辽宁省五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
客观卷Ⅰ（共45分）
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.高分子科学从诞生到现在还不足百年，但完整的高分子材料工业体系已经建立。下列材料中，其主要成分不属于有机高分子的是
A.PVC（聚氯乙烯）制作的“冰墩墩”钥匙扣
B.BOPP（双向拉伸聚丙烯薄膜）制成的冬奥纪念钞
C.颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D.“冰立方”的ETFE（乙烯-四氟乙烯共聚物）膜结构
2.下列化学用语表达错误的是
A.丙炔的键线式： B.Cl-的结构示意图：
C.乙醚的分子式：C4H10O D.顺-2-丁烯的球棍模型为：
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B.1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA
C.0.1mol环氧乙烷（）中含极性键的数目为0.2NA
D.1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA
4.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A.Mg和S熔化
B.Na2O和SiO2熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化
D.碘和干冰升华
5.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B.利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D.质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助
6.下列化学或离子方程式中，错误的是
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B.聚丙烯的制备：
C.CuSO4溶液中加入过量氨水：
D.新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：
7.我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷（NH3BH3）高效制备氢气，制氢气原理：，下列说法正确的是
A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有3种
B.∠H-N-H键角：NH3＜NH3BH3
C.基态Ni原子核外电子有14种空间运动状态
D.基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2
8.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
物质的结构或性质 解释
A 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2
C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH CF3COOH的羧基中羟基的极性更大
9.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种 B.28种 C.32种 D.40种
10.规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是
实验目的 操作
A 检验卤代烃中含有卤族元素的种类 直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
B 证明丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C 验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖 充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e—分子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z＞X＞Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
13.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗3mol NaOH
B.框内所有原子共面
C.核磁共振氢谱共有12个吸收峰
D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
14.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理如下
下列说法正确的是
A.反应前后碳元素的化合价不变
B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C.总反应为：
D.一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH
15.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B.晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1
主观卷Ⅱ（共55分）
二、非选择题（包含4小题，共55分）
16.（14分）
Ⅰ.玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
（1）木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为 。（不考虑立体异构）
（2）木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为 （不考虑立体异构）。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是 。
a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c.木糖醇与丙三醇（甘油）类似，属于多元醇
d.木糖醇不易溶于水
（3）木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式 。
Ⅱ.有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
（4）化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是 。
（5）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物（硝基连在苯环上），化合物B的结构简式是 。
（6）下列过程不涉及蛋白质变性的是 。
a.煮鸡蛋
b.使用福尔马林（甲醛水溶液）保存标本
c.以粮食为原料酿酒
d.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
17.（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：
（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 ，硒元素位于元素周期表的 区。
（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 。
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为 。
（4）化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。
（5）烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 （填序号）。
a. b. c. d.
18.（14分）青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：
索氏提取装置如下左图。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
（1）装置a的名称为 。
（2）索氏提取装置提取出来的青蒿素位于 （填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 。
（3）提取液蒸馏过程中选用上图右侧哪种装置更好？ （填“甲”或“乙”），原因是 。
（4）粗品提纯的过程可能是 （填标号）。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95％的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（5）青蒿素（）中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol·L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：，M（青蒿素）＝282g/mol]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为 。
19.（13分）重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线（部分反应条件已简化）：
已知：
i）
ii）
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为 。
（2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用 。
（3）E→F的反应类型为 。
（4）写出H→I的化学方程式 。
（5）写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式 。
i）遇FeCl3溶液显色；
ii）能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii）核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为 。
