第4讲 氧化还原反应的基本概念
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A． Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
3．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
5．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
7．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B．C＋H2O(g)CO＋H2
C．8NH3＋6NO27N2＋12H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
8．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
10．现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂
3．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
4．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
5．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7． LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
8．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\1-23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\打包\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（鲁琼湘冀）\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列说法错误的是( )
A．过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
9．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第4讲 氧化还原反应的基本概念
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应是置换反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.反应不属于任何一种基本类型，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.反应属于复分解反应，反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A． Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
【答案】A
【解析】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；
B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；
C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；
D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
【答案】B
【解析】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
【答案】B
【解析】A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
5．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应均没有发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应，答案选C。
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
7．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
B．C＋H2O(g)CO＋H2
C．8NH3＋6NO27N2＋12H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【答案】D
【解析】MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；C＋H2O(g)CO＋H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，B不符合题意；8NH3＋6NO27N2＋12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，C不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，D符合题意。
8．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【答案】C
【解析】A项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生。
9．关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
【答案】B
【解析】 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D说法不正确。
10．现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
【答案】②⑤ ③ ①④⑤ C+CO22CO Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质； ②NaOH固体属于电解质； ③CO2属于非电解质 ④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。
2．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂
【答案】D
【解析】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；
B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；
C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
3．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
【答案】B
【解析】令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×(6-a)，
解得a=+3；
4．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
【答案】C
【解析】 反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中Cl>KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为＋a价，KZ中Cl元素的化合价为＋b价，依据得失电子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为＋5。
5．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】 过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确。
6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】 FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，元素化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；生成6 mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，即每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子的物质的量为＝0.7 mol，故B正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C正确。
7． LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
【答案】A
【解析】由反应的化学方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由反应的化学方程式可知，1 mol LiAlH4反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。
8．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
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下列说法错误的是( )
A．过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
【答案】B
【解析】 各步骤中硼元素的化合价均为＋3价，B项错误；过程③反应为H2B(OH)＋H2O===H2↑＋HB(OH)2，产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程④反应为HB(OH)2＋2H2O＋e－===
H2↑＋B(OH)，产生1 mol H2时转移的电子数为NA，两者不相等，C项错误；Ru为催化剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。
9．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；
10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
【解析】 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6，氧元素化合价由－1变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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