第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题
一、单选题
1．下列液体均处于，有关叙述不正确的是
A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大
B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明
C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同
D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于
2．常温下，向20mL0.1mol L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY=-lgY，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线a表示与pH的变化关系
B．Q点溶液中，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH-)
C．N点溶液中，3c(HC2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1=10-11.18
3．用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A2-分布分数： δ(A2-)=
A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)
C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)
D．H2A的Ka1为10-6.38
4．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④
5．通过下列实验探究草酸()的性质
实验 实验操作和现象
1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2 室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3
3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线
下列有关说法正确的是
A．，溶液中存在
B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
C．时的溶液中：
D．、、对应的溶液中，水的电离程度：
6．硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO
C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)＞Kw
7．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．溶液：
C．甲基橙为红色的溶液：
D．澄清透明的溶液：
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 向酸性 KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性
B 向AgCl悬浊液中，加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 AgI溶解度小于AgCl
C 向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生 非金属性：Cl>C
D 将Fe(NO3)2样品酸化后，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
10．常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
11．室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL时：c(Na+)
12．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
13．下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了
B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红
C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉 KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I
D 向1 mL 0.1 mol L 1溶液中依次滴加2滴0.1 mol L 1NaCl溶液和0.1 mol L 1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中或与溶液pH的变化关系如图所示。下 列叙述错误的是
A．曲线N表示随pH的变化关系
B．水的电离程度： c>b>a
C．d点溶液中： c(Na+)>c(A2- )> c(H2A)>c(HA- )
D．苹果酸的两级电离常数的乘积Ka1·Ka2的数量级为10 -8
二、非选择题
15．工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)它的平衡常数表达式为_______。
(3)工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。
A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度
C．降低氨气的沸点 D．提高和的利用率
(4)在一体积10 L的密闭容器中充入了280 g 、100 g ，反应10分钟后，测得有34 g 生成，则用表示该反应的速率为_______。
(5)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
(6)氨气常用来生产化肥，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释_______。
(7)工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平_______。该反应中，还原剂是_______。
16．回答下列问题
(1)NH3气溶于水得到NH3 H2O是一元碱，肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中的电离方程式(能分步电离的，写出分步电离的电离方程式)。
NH3H2O ___________________________________________。
H2N-NH2___________________________________________________________。
(2)写出Na2SO3溶于水发生电离和水解的所有方程式_______________
(3)写出BaSO4的沉淀溶解平衡方程式____________________________________
(4)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①Al3++ HCO_______________________②Cu2+ + S2-__________________
③Fe3+ + I- __________________________④ Fe3++SCN-___________________
17．铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题：
(1)下列有关铁和铝元素的说法错误的是_______(填字母)。
A．、、均可通过化合反应制得
B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C．铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料
D．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气
E.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_______；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_______(填化学式)溶液。
(3)某铁的氧化物可表示为，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下气体，则x值为_______。
(4)常温时，，；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中，(已知)。
①使开始沉淀时溶液的pH约为_______。
②上述混合溶液中，_______(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去杂质。
18．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10-5
HClO 3×10-8
H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
H2C2O4 K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5
H2S K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、、、HC2O、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是___________。
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A．c(H+) B． C． D．c(OH-)
(3)用离子方程式表示NaClO溶液不呈中性原因___________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___________NaClO(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：
1．B
【详解】A．氯化铵水解溶液显酸性，导致氢氧化镁向生成镁离子的方向移动，增大，A正确；
B．、溶液的浓度未知，先生成Cu(OH)2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小不确定，B错误；
C．CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；
D．由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液时，溶液中也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中物质的量大于，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．，则纵坐标，，因为，所以当相同(即相同)时，，即，故直线a表示与的变化关系，直线b表示与的变化关系，A正确；
B．图像N点时，纵坐标，即，则.Q点的大于N点的，则Q点的，酸性溶液中很小，B正确；
C．N点溶液中存在电荷守恒：，且N点溶液中，可得，C正确；
D．第一步水解的离子方程式为，水解常数，根据N点，则，D错误；
故选D。
3．B
【分析】各离子含量曲线如图 。
【详解】A．a点加入10mL盐酸发生反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中主要有NaCl、NaHA、Na2A且物质的量之比为1：1：1。该体系中电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)+c(HA-)，如图c(A2-)= c(HA-)，所以等式变形为c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，A项正确；
B．b点加入20mL盐酸发生的反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中的物质为NaCl和NaHA，溶液呈碱性，水解大于电离即c(H2A)>c(A2-)，B项错误；
C．从含量分布图可看出c(HA-)>c(H2A)，C项正确；
D．利用d点pH=6.38即c(H+)=10-6.38，计算Ka1 =，D项正确；
故选B。
4．B
【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；
②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；
③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；
④溶液中 ，则c(H+)=10-2mol/L；
溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱为④①③②；
故答案为B。
5．C
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，故A错误；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，依据实验1的现象，只能确定气体的中含有，不确定是否还有其他气体，故B错误；
C．时的溶液中溶质为NaHC2O4，，根据图像可知，此时溶液呈酸性，，故C正确；
D．、、对应的溶液中，b点溶质为Na2C2O4, Na2C2O4水解促进水电离，a点含有NaHC2O4、Na2C2O4，NaHC2O4电离出的氢离子抑制水电离，c点含有Na2C2O4、氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，水的电离程度b点水电离程度最大，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A．Na2SO3溶液中根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，故A正确；
B．Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO，B正确；
C．溶液中，Na2SO3溶液由于亚硫酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C错误；
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则电离程度大于水解，，Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)= ，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．的溶液中含有氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，故A不符合题意；
B．碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳、和铝离子发生双水解反应，不共存，故B不符合题意；
C．铁离子和硫氰酸根离子生成血红色物质，不共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互不反应，能共存，故D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；
B．NH3 H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；
C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；
D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；
故答案为：A。
9．B
【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的还原性，A错误；
B．向AgCl悬浊液中加入少量KI，此时AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，B正确；
C．要比较元素的非金属性，需要比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于碳酸说明非金属性Cl>C，C错误；
D．Fe(NO3)2酸化，硝酸根离子、氢离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN溶液显红色，不能说明硝酸亚铁溶液已氧化变质，D错误；
故答案选B。
10．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以 ，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．V＝0时，由于盐酸全部电离，醋酸部分电离，因此c(H+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，故A错误；
B．V＝10mL时，盐酸全部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得到：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)，故B正确；
C．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据物料守恒和醋酸根水解，则有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，故C错误；
D．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至pH＝7时，V＜20mL，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．氨水中NH3 H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意；
B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意；
C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；
D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14．C
【分析】苹果酸（以H2A表示）为二元弱酸，其电离方程式为：、；当溶液PH增大时，电离平衡正向移动，减小、增大，则增大，即M曲线；减小，即N曲线。
【详解】A．由以上分析可得，曲线N表示随pH的变化关系，A正确；
B．水的电离方程式：,当溶液增大，水的电离程度减小，则水的电离程度：c>b>a，B正确；
C．d点溶液中：约为-1，c(A2- ) >c(HA- )，约为3，c(HA- ) > c(H2A)，则c(Na+)>c(A2- ) >c(HA- ) > c(H2A)，C错误；
D．由图可知，当=0时，PH约等于3；当=0时，PH约等于5；苹果酸的一级电离常数表达式，二级电离平衡常数表达式：，则的数量级约为：，D正确；
故选C。
15．(1)
(2)
(3)D
(4)
(5)BD
(6)由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化
(7) NH3
【详解】（1）工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa，该反应的化学方程式为。
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故它的平衡常数表达式为 。
（3）工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高和的利用率，故选D。
（4）反应10分钟后，测得有34 g 生成，34 g 物质的量为2mol，则用表示该反应的速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示该反应的速率为。
（5）A． 无论是否达到平衡，单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时，一定消耗3摩尔氢气，不能说明正逆反应速率相等，故不可以作为该反应达到平衡的标志，故A错误；
B． 随反应进行，混合气体的总质量始终不变，混合气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均分子量逐渐增大，故混合气体的平均分子量不再发生变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；
C． 容器的容积不变，随反应进行，混合气体的总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不可以作为该反应达到平衡的标志，故C错误；
D． 该反应为放热反应，体系的温度不再变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故D正确；
故选BD。
（6）铵态氮肥不宜长期施用，是由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化。
（7）氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水，反应的化学方程式为。N的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是NH3。
16．(1) NH3H2O NH + OH- N2H4+ H2O N2H + OH- N2H + H2O N2H + OH-
(2)Na2SO3=2Na++SO SO+H2O HSO+OH- HSO+ H2O H2SO3+OH-
(3)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)
(4) Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ Cu2+ + S2-= CuS↓ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
【详解】（1）NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：NH3H2O NH + OH-；肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，存在两步电离，电离方程式为：N2H4+ H2O N2H + OH-、N2H + H2O N2H + OH-。
（2）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，在水溶液中完全电离产生亚硫酸根和钠离子，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；SO会发生两步水解分别产生HSO和H2SO3，水解方程式为：SO+H2O HSO+OH-、HSO+ H2O H2SO3+OH-。
（3）BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)。
（4）①Al3+和HCO发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，方程式为：Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
②Cu2+ 和 S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，离子方程式为：Cu2+ + S2-= CuS↓；
③Fe3+ 和 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；
④ Fe3+和SCN-生成络合物而不能大量共存，离子方程式为：Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-。
17．(1)D
(2) 浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜或铝在浓中发生钝化等 或
(3)0.75
(4) 1.5 可以
【详解】（1）A．与化合反应生成、与化合反应生成、与化合反应生成，A项正确；
B．将氧化为，加入废铁屑又将还原为，B项正确；
C．铝表面的氧化膜可以阻止进一步氧化，C项正确；
D．向氯化铵溶液中投入一铝片，由于的水解使得溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，D项错误；
E．铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，E项正确；
故选D；
（2）铝在浓硫酸中钝化，生成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜反应；除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用或溶液；
（3）17.4g的物质的量为，中Fe的化合价为，的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得；
（4）①使开始沉淀有，，，，。②当完全沉淀，溶液中，，可以用调节pH的方法来除去杂质。
18．(1)HC2O
(2)AC
(3)ClO-+H2OHClO+OH-
(4)>
【详解】（1）电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱，则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HC2O电离能力最强，则CH3COO-、、、HC2O、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是HC2O。
（2）A．稀释促进电离，有所增大，而体积增加得更快、变小，A正确；
B．稀释促进电离，有所增大，n(CH3COOH)变小，则增大，B错误；
C．稀释变小，常温下Kw不变，则变小，C正确；
D．稀释变小，常温下Kw不变，则增大，D错误；
故选AC。
（3）NaClO为强碱弱酸盐，ClO-水解显碱性，故NaClO溶液不呈中性原因为ClO-+H2OHClO+OH-。
（4）的酸性大于HClO，故ClO-的水解程度大于CH3COO-，故pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK＞NaClO。
