第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NA
B．22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NA
C．23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA
D．100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA
2．在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是
A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键
B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角
C．和H2O与Zn2+的配位能力：
D．中，σ键和π键数目之比为1∶1
3．氨硼烷()和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是
A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是B
B．属于分子晶体，晶体中存在配位键
C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化
D．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸
4．下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是
A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
B．碳原子的杂化方式不变
C．晶体中六元环的数目不变
D．C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＜0
5．下列由实验现象所得结论正确的是
选项 实验操作和实验现象 结论
A 样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀样品已变质 样品已变质
B 向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 沉淀溶于氨水生成
D 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关配位键的分析正确的是
A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键
7．下列叙述正确的是
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D．离子键就是离子间的吸引作用
8．最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为
A．RQT B． C． D．
9．下列物质不属于分子晶体的是
A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖
10．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．该晶胞中的配位数为12
C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子
D．该晶体的密度为
11．物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是
A．键能N－N>P－P、N－H>P－H，因此N2H4的沸点大于P2H4的
B．熔点：SiCl4
D．PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]—和Br—，存在差异的原因是Br—半径大
12．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3、HD、C2H20 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
二、填空题
13．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。
(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。
(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。
(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。
(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。
(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。
(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。
14．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银()常用硫代硫酸钠()溶解，反应的化学方程式为，在废定影液中加入使中的银转化为，并使定影液再生。将在高温下转化为，就达到了回收银的目的。
(1)写出与反应的化学方程式_______。
(2)若废定影液中含银量为，试计算1L溶液中至少需要加入的物质的量____。
15．现有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)只含离子键的物质有___________(填序号，下同)，只含共价键的物质有___________。
(2)属于离子化合物的有___________，其中含非极性键的离子化合物有___________，含有非极性键的共价化合物有___________。
16．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质
熔点/℃ 995 801 755 651 776 715 646
物质
熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.0 -49.5 -36.2 -15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________因素有关？规律是________？
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________因素有关？规律是________？
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是________？
17．(1)基态亚铜离子()的价电子排布式为______。
(2)硒为第4周期元素，同周期相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能按从大到小排列的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)往溶液中加入过量浓氨水，可生成，下列说法正确的是______(填字母，双选)。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中提供孤电子对，提供空轨道
C．的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间结构均为正四面体形
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图示，碳原子的杂化方式为______。
18．回答下列问题：
(1)下列物质中：① ②金刚石 ③NaCl ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨Ne。只含离子键的是_______(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于离子晶体的是_______，属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是_______。
(2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②电负性：S_______(填“>”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______。
③分子中每个S原子有_______个孤电子对。
19．Cu2O晶胞中结构如图所示。该晶体的密度为d g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为_______cm3
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．气体的状态未知，气体的摩尔体积未知，无法计算出22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量，无法计算出所含氢原子数，故B不符合题意；
C．23gNa的物质的量n==1mol，钠与足量O2反应生成Na2O2时化合价变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故C符合题意；
D．100g17% H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含氧原子总数大于NA，溶剂水中含有氧原子，100g17% H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故D不符合题意；
答案选C。
2．B
【详解】A． K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键，故A正确；
B． HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；
C． C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：，故C正确；
D． 中，σ键(4个C-N、4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，H、B、N三种元素中N元素的非金属性最强，则电负性最大的是N元素，故A错误；
B．氨硼烷是共价化合物，属于分子晶体，分子中N原子具有孤对电子，B原子具有空轨道，N原子和B原子可以形成配位键，故B正确；
C．氨硼烷分子中N原子和B原子均连有4个原子，则N原子和B原子均采取sp3杂化，故C错误；
D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故D错误；
故选B。
4．A
【解析】石墨是混合型晶体，既含有共价键，又含有分子间作用力，金刚石是原子晶体，只含有共价键。
【详解】A．由上述分析可知，石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故A正确；
B．石墨中，C原子的杂化方式为SP2，金刚石中C原子的杂化方式为SP3，故B错误；
C．石墨转化为金刚石的过程中，晶体结构发生明显变化，故晶体中六元环的数目要改变，故C错误；
D．石墨比金刚石更稳定，能量更低，故C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＞0，故D错误。
答案选A。
5．C
【详解】A．中加盐酸，会使硝酸根离子表现强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法确定样品已变质，A错误；
B．由用量可知NaOH过量，过量的NaOH与氯化铁生成红褐色沉淀，无法证明是氢氧化镁转化成了氢氧化铁，因此不能确定Ksp的大小，B错误；
C．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为的溶液，C正确；
D．具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸钙，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性的强弱，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A项错误；
B．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，B项正确；
C．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，C项错误；
D．配位键为单键，故属于σ键，D项错误；
故选B。
7．C
【详解】A．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；
B．离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含H-O共价键，B错误；
C．离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确；
D．离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用，D错误；
故选C。
8．D
【详解】气态团簇分子与晶胞不同，改气态团簇分子中有多少原子，就是其分子式中原子的个数，观察气态团簇分子可知，分子中有8个R原子、6个Q原子和1个T原子，故该分子的化学式为R8Q6T，答案选D。
9．B
【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选；
B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选；
C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选；
D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选；
答案选B。
10．C
【详解】A．1个晶胞含有Mg原子数是、B原子数是6，该化合物的化学式为，故A正确；
B．依据晶胞面心的Mg原子分析，其上层、下层各有6个B原子，所以该晶胞中的配位数为12，故B正确；
C．根据图示，每个B原子周围都有3个与之等距离且最近的B原子，故C错误；
D．晶胞的体积为，该晶体的密度为 ，故D正确；
选C。
11．D
【详解】A．N2H4能形成分子间氢键，P2H4不能形成分子间氢键，所以N2H4的分子间作用力强于P2H4，沸点大于P2H4，故A错误；
B．四氯化硅和四氟化硅是结构相似的分子晶体，四氯化硅的相对分子质量大于四氟化硅，分子间作用力大于四氟化硅，熔点高于四氟化硅，故B错误；
C．氨硼烷分子中含有的氮氢极性键、硼氢极性键、氮硼配位键都是σ键，则1mol氨硼烷中σ键数是7NA，故C错误；
D．溴离子的离子半径大于氯离子，不能与磷原子形成六溴合磷离子，所以五氯化磷和五溴化磷在熔融时的阴离子分别为六氯合磷离子和溴离子，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合，分子间存在分子间作用力，HD属于分子晶体，但为单质，A错误；
B．PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，且均为化合物，B正确；
C．BN属于原子晶体，但为单质，C错误；
D．Na2S中含有离子键，不属于分子晶体，D错误；
故选B。
13．(1) ⑧
(2) 三(或3) VIA
(3)吸水
(4) 分子晶体 共价键和分子间作用力(或范德华力)
(5)3
(6)MgCl2=Mg2++2Cl-
(7)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【详解】（1）上述物质中属于主族元素的是H、C、O、Mg、Si、S、Cl，所以形成的金属氧化物是，答案选⑧：属于氢化物的是甲烷，其电子式是；
（2）组成①的元素是硫，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
（3）浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥CO；
（4）二氧化碳在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是分子晶体，碳氧之间形成的共价键，因此其晶体内存在的微粒间相互作用有共价键和分子间作用力；
（5）16 g S先转变成，再转变成，硫元素化合价从0价最终升高到+6价，则转移的电子的总物质的量是；
（6）氯化镁是离子化合物，在熔融状态下的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-；
（7）一氧化碳具有还原性，可以还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
14．(1)Na2S+ 2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S↓+4Na2S2O3
(2)0.0263mol
【详解】（1）根据题意，Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应生成Ag2S，结合原子守恒还有Na2S2O3生成，反应的化学方程式为Na2S+ 2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S↓+4Na2S2O3；答案为：Na2S+ 2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S↓+4Na2S2O3。
（2）1L溶液中含银的质量为5.68g/L×1L=5.68g，物质的量为=0.0526mol，加入Na2S后产生Ag2S，结合Ag2S的组成和原子守恒，至少需要加入的Na2S物质的量为0.0263mol；答案为：0.0263mol。
15．(1) ①② ⑤⑥⑦⑨⑩
(2) ①②③④⑧ ③ ⑩
【分析】①中只含离子键，属于离子化合物；②中只含离子键，属于离子化合物；③中含离子键和非极性共价键，属于离子化合物；④中含离子键和极性共价键，属于离子化合物；⑤中含共价键，属于共价化合物；⑥中含共价键，属于共价化合物；⑦中含非极性共价键，是单质；⑧中含离子键和极性共价键，属于离子化合物；⑨中含极性共价键，属于共价化合物；⑩中含极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物。
【详解】（1）根据分析，只含离子键的物质有：①②；只含共价键的物质有⑤⑥⑦⑨⑩；
（2）根据分析，属于离子化合物的是：①②③④⑧；含非极性键的离子化合物有③；含有非极性键的共价化合物⑩。
16．(1) 与晶格能有关 晶格能越大，熔点越高
(2) 与分子间作用力有关 分子间作用力越大，物质熔沸点更高
(3)晶体类型不同
【详解】（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物均为离子化合物，其熔点与晶格能有关，离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高；氟离子到碘离子离子半径依次增大，导致钠的卤化物晶格能减小，沸点降低；钠离子到铯离子离子半径依次增大，导致碱金属的氯化物晶格能减小，沸点降低；
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物均为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大则分子间作用力越大，物质熔沸点更高；到相对分子质量依次增加，分子间作用力变大，物质熔沸点升高；硅、锗、锡、铅的氯化物相对分子质量依次增加，分子间作用力变大，物质熔沸点升高；
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是钠的卤化物为离子晶体、硅的卤化物为分子晶体，离子晶体的熔点一般要高于分子晶体的沸点。
17． AD 、
【详解】(1)基态亚铜离子()的价电子排布式为。
(2)、、的原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大，但基态原子的最外层电子排布式为，而基态原子最外层电子排布式为，p轨道中电子排布处于半充满状态，较稳定，所以元素的第一电离能比的大，因此这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
(3)往溶液中加入过量浓氨水，可生成。A项，该化合物是离子化合物，含有的化学键有离子键、极性键和配位键，正确；B项，在中提供孤电子对，提供空轨道，错误；C项，的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，错误；D项，与互为等电子体，空间结构均为正四面体形，正确。
(4)由氨基乙酸铜的分子结构可知，碳原子有饱和碳原子和不饱和碳原子，饱和碳原子采用杂化，不饱和碳原子采用杂化。
18．(1) ③ ⑧ ⑨ ①③⑧ ② ④⑤⑥⑦⑨
(2) 极性键和非极性键 极性 ＜ 2
【解析】（1）
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。只含离子键的是①、③NaCl；既含离子键又含共价键的是⑧；稀有气体已满足稳定结构，不存在化学键的是⑨Ne；属于离子晶体的是①③⑧；属于共价晶体的是②金刚石；属于分子晶体的是④⑤⑥⑦⑨；
（2）
①根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S和非极性键S-S键，该分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子；
②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价；
③价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对。
19．
【详解】如图，晶胞中O原子个数为，Cu原子个数为4×1=4，根据，其中V=，代入数据得，V==，故填。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
