兴义市第六中学2023年度高二化学期中考试
A.根据对角线规则，铵和铝的性质具有相似性
B.[C(H2O)2*中Cu2+提供空轨道，H2O中0提供孤电子对形成配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
考试总分：100分考试时间：90分钟
D.共价键都具有方向性和饱和性
相对原子质量：C:12N:14O:16A1:27Si:28P:31Ti48
一、选择趣（体题共10小愿，每小题3分，共30分）
8.下列说法正确的是()
A,S02与C02分子的立体构型均为直线形
1.下列描述中正确的是()
B.HO和NH3中的中心原子杂化方式相同
A.氨原子的价层电子排布图：岛品
C.SO2的键长大于C02的键长，所以SiO2的熔点比C02高
B.价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p区元素
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量地相等
9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是()
D.钠原子由1s22s22p3s1-→1s22s22p3p时，释放能量，由基态转化成激发态
A.分子的极性：BCL
2.下列化学用语不正确的是()
C.物质的沸点：HF
10.一水合甘氨酸锌是矿物类饲料添珈剂，其结构简式如图所示。下列正确的是()
C.丙烷种碳原子的杂化方式为spD。镤原子的核外电子排布图。帮零罕
A.第一电离能：O>NC>H
3.“类推”是一种重要的学习方法。下列类推结论中正确的是()
B.分子中C和N的杂化方式相同
A.千冰(C02)是分子品体，则SiO2也是分子晶体
C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态
H.C.
0-C
B.甲烷的键角是10928，自磷(P)的键角也是10928
D.该物质中，.Z的配位数为4，配位原子为O、N
℃.离子品体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要
D.NH3分子中N的杂化方式为sp3,则PH分子中P的杂化方式也为sp3
求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
4.下列说法中，正确的是()
11.设Na为阿伏德罗常数的值。下列说法中正确的是()
A.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3p以，则违背了泡利原理
A.28g晶体硅中含有Si-Si键的个数为2Wa
B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H,O、HS晶体的熔点依次降低
B.124g白磷P)晶体中含有P一-P键的个数为6Wa
C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
C.12g金刚石中含有CC键的个数为4Na
D.乳酸CHCH(OHCOOH分子中存在2个手性碳原子
D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O键)
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
12.如图所示为冰晶石（化学式为N3A1F6)的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为
A.1s22s22p3s1
B.1s22s22p3s2
Na3AF6一3Na*+AF。图中e位于大立方体顶角和面心，O位于大立方体的2条棱的中
C.1s22s22p3s23p4s1
D.1s22s22p3s23p3d4s2
点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是()
6X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图
A.冰晶石是共价晶体
所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列正确的是()
B.1 nol AIF3中存在Na个配位键
A.XW2空间结构为V形
x y
C.与Na距离相等且最近的Na+有6个
B.B.Y的最常见气态氧化物的水溶液显碱牲
z w
D.大立方体的体心处的v代表Na
C,Z的氯化物中各原子满足8电子结构
13.下列对一些实验事实的理论解释，错误的是()
D.D.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强
A、实验事实：金刚石比晶体硅熔点高。解释：碳原子半径比硅原子半径小。
7.下列说法中错误的是()
B.实验事实：白磷为正四面体分子。解释：白磷分子中P一P键的键角是10928。
