3.2.1 原子的结构（1）
1．下列关于分子原子的叙述不正确的是
A．原子中的原子核是由质子和中子构成
B．在化学变化中，分子可分原子不可分
C．原子核带负电荷
D．分子是构成物质的一种粒子
2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中，不正确的是
A．该原子的核外电子数是6
B．原子的质量集中在b和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
3．在原子的构成中，一定不带电的粒子是
A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子
4．下列有关原子的说法正确的是
A．原子得到电子变成阳离子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
5．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子都由原子构成
B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
6．原子是构成物质的一种微粒，某同学对其“心目中的原子”进行了如下阐述，你认为其中不正确的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子是微小的实心球体，可以再分
C．原子可以结合成分子
D．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
7．下列有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．原子中一定有质子、中子和电子
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子种类发生改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
8．下列关于原子的叙述错误的是
A．有的原子可以构成分子，也可构成物质 B．任何一种原子都含有质子、中子和电子
C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子是构成物质的粒子之一
9．下列有关分子、原子的说法中，正确的是
A．分子比原子大
B．分子可以再分，原子不能再分
C．保持水化学性质的最小粒子是水分子
D．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
10．微观世界的认识打开了化学世界的大门，加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。下列有关微观粒子的说法正确的是
A．构成物质的微粒只有分子和原子
B．电子、离子和质子都带电荷，所以他们都不能构成物质
C．原子在化学变化中不能再分，因为它是实心球体
D．分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
11．核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是
A． B． C． D．
12．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．金原子带正电性
C．相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大 D．金原子质量与氮核质量相当
13．如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是
A．原子核由a和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上
14．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
15．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
(1)如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，这些模型建立的先后顺序是（填字母序号）______。
A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①②
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，发现：多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子被反弹。
①当a粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填字母序号）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点：______、______、______。
(3)1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
上述变化不属于化学变化，理由是______。
(4)根据以上化学史资料，你的感想是______。
16．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能直接构成物质的是______；
(2)能保持氧气的化学性质的是氧______；
(3)化学变化中最小的粒子是______；
(4)带正电荷的是______；
(5)不显电性的是______；
(6)带负电荷的是______。
17．观察下表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上、（最少三点）
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氯 17 18 17 35
碳 6 8 6 14
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
(1)______；
(2)______；
(3)______。
18．原子是由居于原子中心的带____电的_______和核外带____电的_______构成的，而原子核又可以再分，它是由_________和__________两种粒子构成的。
19．完成下列框图。
（1）_____________。
（2）_____________。
（3）_____________。
（4）_____________。
20．原子核由______和_______构成，在原子核里，带正电的是______，不带电的是______
1
答案解析
1．C
【解析】A、原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由有质子和中子组成，故A不符合题意；
B、化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故B不符合题意；
C、原子核带正电，故C符合题意；
D、分子可以构成物质，如水是由水分子构成的，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟记微粒的相关概念既可作答。
2．C
【解析】如图所示，a带负电是电子，b和c是质子和中子，其中c带正电故为质子，则b是中子。
A、如图，该原子核外有6个电子，故电子数是6，选项正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，如图所示b和c是质子和中子，构成原子核，原子的质量集中在b和c上，选项正确；
C、原子中质子的数目和中子的数目不一定相同，故b与c的数目不一定相同，选项错误；
D、原子中质子数等于电子数，故原子中a与c的数目一定相同，选项正确；
答案为：C。
3．B
【解析】A、质子带正电，不符合题意；
B、中子不带电，符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，不符合题意；
D、电子带负电，不符合题意。
故选B。
4．B
【解析】A、原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子，不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
C、原子中不一定含中子，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，不符合题意。
故选B。
5．A
【解析】A.由分子构成的物质：分子是由原子构成，所以A正确；
B.氢原子是由质子、核外电子构成的，无中子，故B不正确；
C.水是由水分子构成，保持水的化学性质的粒子是水分子，故C不正确；
D.原子不显电性是因为原子核所带正电荷与电子所带负电荷电量相等，电性相反，故D不正确。
故选：A。
6．B
【解析】A、在化学反应中，原子不再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，选项正确；
B、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，所以原子不是微小的实心球体，可以再分，选项错误；
C、构成物质的分子由原子构成，即原子可以结合成分子，选项正确；
D、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，选项正确，故选B。
7．C
【解析】A、原子中一定有质子和电子，不一定有中子，如氢原子没有中子，故A选项错误；
B、分子可以由不同种原子构成，也可以由同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，故B选项错误；
C、在物质发生化学变化时，分子再分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此分子种类一定发生改变，故C选项正确；
D、“热胀冷缩”现象是因为分子之间有间隔，受热间隔变大，遇冷间隔缩小，而分子的大小不随温度升降而变化，故D选项错误。
故选C。
8．B
【解析】A、有的原子可以构成分子，也可构成物质，例如铁是由铁原子构成的，氢气分子是由氢原子构成的，正确；
B、有些氢原子核内没有中子，错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，正确；
D、原子是构成物质的粒子之一，如铁是由铁原子构成的，正确；
故选B。
9．C
【解析】A.分子比构成该分子的原子大，但是类型不同不可直接进行比较，选项说法错误。
B.在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。原子由原子核和核外电子构成，选项说法错误。
C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，选项说法正确。
D.原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，比如氢原子没有中子，选项说法错误。
故选：C。
10．D
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项说法不正确；
B、电子、离子和质子都带电荷，但离子可以构成物质，故选项说法不正确；
C、电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，故选项说法不正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法正确。
故选D。
11．B
【解析】原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，原子中质子数=核外电子数；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，则原子核外有1个电子，核内有1个质子和2个中子，图B正确；
故选B。
12．C
【解析】A.绝大多数粒子通过了金箔，所以说明金原子不是实心球体，没有紧密结合排列，选项说法错误。
B.绝大多数粒子（带正电荷的氦核）通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回，说明金原子不带电，选项说法错误。
C. .绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回，所以说明相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大，选项说法正确。
D. 极少数粒子发生偏转或被弹回，说明金原子质量比氮核质量大，选项说法错误。
故选：C。
13．B
【解析】A、由图可知，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子与中子构成，即原子核由b和c构成，选项错误；
B、原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，选项正确；
C、原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，质子数与中子数不一定相同，即原子中b与c的数目不一定相等，选项错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，即c和b上，选项错误，故选B。
14．B
【解析】A.苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间有间隔，可以获取；
B.通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后形成的，此图表示由原子构成的物质中的原子可以进行移动，但不能说明原子的内部构成，不能获取；
C.水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，可以获取；
D.NaCl晶体模型表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成的文字图片可表示物质由原子构成，可以获取；
故选B。
15．(1)B
(2) a 体积小 质量大 带正电
(3)化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类发生了改变
(4)模型是一种重要的方法（模型的建立或对科学的认识是一个不断完善修正的过程、对前人的观点要敢于质疑、善于发现并改正前人错误、勇于承认自己的错误、科学结论的得出要依据客观事实等）
【解析】(1)首先汤姆生发现电子，提出布丁模型。然后卢瑟福发现原子核，提出核式模型。然后波尔提出分层模型。所以顺序为③②①，故选B。
(2)①α粒子和原子核均带正电，同性相斥，α粒子不可能向接近原子核方向运动，所以四条运动轨迹不可能出现的是a。
②原子核具有体积小、质量大、带正电的特点。多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积小。极少数a粒子被反弹，说明原子核质量大，同时与少数a粒子发生了较大角度的偏转也可以说明原子核带正电。
(3)因为在化学变化中原子种类不变，该变化中铀原子变为了其他原子，原子种类发生了改变，所以不是化学变化。
(4)本题较为开放，以上内容涉及用模型认识世界及科学观点不断完善等。所以感性可以模型是一种重要的方法，模型的建立或对科学的认识是一个不断完善修正的过程、对前人的观点要敢于质疑、善于发现并改正前人错误、勇于承认自己的错误、科学结论的得出要依据客观事实等。
16．(1)分子、原子
(2)分子
(3)原子
(4)原子核、质子
(5)分子、原子、中子
(6)电子
【解析】
分子 原子 原子核 质子 中子 电子
电性 不带电 不带电 带正电荷 带正电荷 不带电 带负电荷
能否直接构成物质 能 能 不能 不能 不能 不能
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷。
原子所带的正电荷数与核外电子数，数目相等、电性相反，所以原子不带电。
(1)由分析可知：能直接构成物质的是分子、原子，故填：分子、原子；
(2)氧气由氧分子构成，能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故填：分子；
(3)原子是化学变化中最小的粒子，故填：原子；
(4)由分析可知：带正电荷的是原子核、质子，故填：原子核、质子；
(5)由分析可知：不显电性的是分子、原子、中子；
(6)带负电荷的是电子，故填：电子。
【点睛】熟悉各种粒子的带电情况及分子、原子的定义是解题的关键。
17．(1)不同原子的核内质子数不同；
(2)原子中，核内质子数=核外电子数；
(3)在相对原子质量=质子数+中子数或有的原子不含有中子。
【解析】(1)不同原子的核内质子数不同；
(2)在原子中，核内质子数=核外电子数；
(3)相对原子质量=质子数+中子数或有的原子不含有中子。
18．正 原子核 负 电子 质子 中子
【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，核外电子占的部分很大，原子核由带正电的质子与不带电的中子构成，故原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分，它是由质子和中子两种粒子构成的。
19．质子 电子 离子（分子） 分子（离子）
【解析】中子和质子组成原子核；
原子核和核外电子组成原子；
原子可以和分子、离子相互转化，分子、离子和原子都可以构成物质；
20．质子 中子 质子 中子
【解析】原子核由质子和中子构成，在原子核里，带正电的是质子，不带电的是中子。
