1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．常温时，在pH=1的某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、MnO
B．ClO-、Na+、S2-、K+
C．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
D．Fe2+、Na+、SO、NO
2．下列电离方程式中，不正确的是
A． B．
C． D．
3．下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中：、、、
D．pH>7的溶液中：、、、
4．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是
A．①Na2CO3溶液+稀盐酸；②NaHCO3溶液+稀盐酸
B．①NaOH溶液+稀盐酸；②Ba(OH)2溶液+稀硫酸
C．①BaC12溶液+稀硫酸；②Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D．①CaCO3粉末+稀盐酸；②Na2CO3溶液+稀硫酸
5．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
6．一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是
A．OH B．CO C．Na＋ D．Cl
7．由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：
B．向溶液中加入溶液：
C．将Cu丝插入溶液中：
D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
9．下列物质分类正确的是
A．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
B．弱电解质：HClO、、AgCl、
C．胶体：分散质粒子直径为1~100 mm的分散系
D．有机物：丙醇、丙酸、1,2 二溴戊烷、碳酸钠
10．下列离子方程式正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋+SO+Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D．食醋除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
11．在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是
主要元素 Ca K Mg Na
含量 ≥400 ≥35 ≥50 ≥80
A．该矿泉水是电解质
B．该矿泉水可观察到丁达尔效应
C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在
D．该矿泉水能导电
13．下列物质中，能够导电的化合物是
A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸
14．某溶液中除Na+外，还含有、、和Br-离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是
A． B． C． D．Br-
15．下列离子方程式不正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O
C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
二、填空题
16．根据图示信息书写方程式。
(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
①反应I的化学方程式为_______。
②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(被氧化为N2)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。
17．现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na
(1)上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。
(3)写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。
(4)写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。
三、元素或物质推断题
18．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、
(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_________
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________
(4)经上述处理后废水的主要成分为：________
四、实验题
19．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2mol L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1mol L-1的稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为____；溶液的导电性由溶液中____和____决定。
(2)从A点到B点，下列说法中错误的是____(单选，填标号)。
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．溶液中Ba2+的数目没有改变
C．溶液中OH-的数目不断减小
D．发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O
(3)B点时，溶液中的溶质是____(填化学式)。
(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的____(填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定
(5)向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为____。
(6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：____。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．该组离子均不与氢离子发生反应，且彼此不反应可以大量共存，A符合题意；
B．ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe3+和SCN-发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．在pH=1的溶液中，NO表现强氧化性与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；
故选：A。
2．B
解析：A．硫酸铝是盐，完全电离，，A正确；
B．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，完全电离，但碳酸氢根不能拆，NaHCO3=Na++，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，完全电离，，C正确；
D．碳酸钠是可溶性盐，完全电离， ，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；
B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意；
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合题意；
D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
4．C
解析：A、盐酸分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，前者的离子方程式为2H++ =H2O+CO2↑，后者的离子方程式为：H++ =H2O+CO2↑，故A不符合题意；
B、盐酸与NaOH溶液反应为H++OH-=H2O，硫酸与 Ba(OH)2溶液反应为2H++ +Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B不符合题意；
C、BaCl2溶液与稀硫酸反应是＋Ba2＋=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应是＋Ba2＋=BaSO4↓，是同一个离子方程式，故C符合题意；
D、CaCO3粉末与稀盐酸反应是2H++ =Ca2++H2O+CO2↑，Na2CO3溶液与稀硫酸反应是2H++ =H2O+CO2↑，故D不符合题意；
故选C。
5．A
解析：A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．与因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．酸性溶液中，与、发生氧化还原反应，或H+、、发生氧化还原反应等原因而不能大量共存，选项C错误；
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
6．D
解析：A．OH与Fe3+和H＋都要反应，不能大量存在，故A不符合题意；
B．CO与H＋要反应，不能大量存在，故B不符合题意；
C．Na＋与Fe3+和H＋都不反应，但Na＋是阳离子，故C不符合题意；
D．Cl与Fe3+和H＋都不反应，能大量存在，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
解析：A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A项正确；
B．有颜色，且碱性条件下和都不能大量存在，B项错误；
C．碱性条件下和都不能大量存在，C项错误；
D．酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
故选A。
8．D
解析：A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．BaSO4为不溶物，，B错误；
C．电荷不守恒，Cu＋2Ag+=Cu2＋＋2Ag，C错误；
D．溶液呈中性则Ba(OH)2和KHSO4以1：2混合，，D正确；
故答案为：D。
9．A
解析：A．混合物：空气主要成分是氮气和氧气，盐酸是氯化氢的水溶液，王水是盐酸和硝酸的混合溶液，氯水是氯气的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故A正确；
B．AgCl、是强电解质，故B错误；
C．分散质粒子直径为1~100 nm的分散系为胶体，不是1~100mm，故C错误；
D．碳酸钠属于无机物，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．C
解析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸是碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳：HCO+ H＋= CO2↑+H2O，B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，C正确；
D．食醋为弱酸不能拆，反应为：，D错误；
故选C。
11．D
解析：A．在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．在无色酸性溶液中不能含有蓝色，B不符合题意；
C．在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与反应生成水，C不符合题意；
D．在无色酸性溶液中可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
12．D
解析：A．矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故A错误；
B．矿泉水中各个元素均以离子形式存在，不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故B错误；
C．矿泉水中钙元素以Ca2+形式存在，矿泉水中不存在单质，故C错误；
D．矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故D正确；
故选：D。
13．B
解析：A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．二氧化硅不能导电，C错误；
D．盐酸属于混合物，D错误；
故选B。
14．A
解析：溶液中通入氯气时，发生Cl2＋＋H2O=2Cl-＋2H＋＋、Cl2＋2 Br-=2Cl-＋Br2，使、Br-浓度减小，浓度增大；又有Cl2＋ H2OH＋＋Cl-＋ HClO，生成的H＋使转化成二氧化碳气体，浓度减小；
答案选A。
15．C
解析：A．在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A正确；
B．酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B正确；
C．铜与稀硫酸不反应，C错误；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D正确；
故选C。
二、填空题
16．(1)
(2)
【分析】钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为：金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210 ~ 220℃发生反应，生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3，据此解答。
解析：（1）①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为；
②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：；
（2）Co(OH)3具有氧化性，具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：。
17．(1) ①③⑥⑦ ①⑥ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤
(2)NaHSO4=Na++H++
(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解析：（1）①Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
②乙醇自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
③熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
④干冰自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑤NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4固体属于电解质；
⑥稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑦Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。
根据以上分析，能够导电的是①Ba(OH)2溶液、③熔融NaCl、⑥稀硫酸、⑦Na；属于混合物的是①Ba(OH)2溶液、⑥稀硫酸；③熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，⑤NaHSO4固体在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；④干冰即CO2溶于水生成碳酸电离出氢离子和碳酸氢根，⑤NaHSO4固体水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，⑥稀硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，水溶液能够使石蕊变红的有④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸；属于电解质的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；
（2）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
（3）Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
三、元素或物质推断题
18． K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ KNO3
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中肯发含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。
解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中肯发含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、；
(2)废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
(4)经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：KNO3。
四、实验题
19．(1) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 离子浓度 离子所带电荷数
(2)A
(3)BaCl2
(4)b
(5)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(6)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
解析：（1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为，溶液的导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定；
（2）A．AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，A错误；
B．根据离子方程式，没有参加反应，数目不变，B正确；
C．随H+的加入，与之反应生成水，的数目不断减小，C正确；
D．发生的离子反应是，D正确；
故选A；
（3）B点时，溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成和，为可溶性盐，溶液中的溶质是；
（4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；
（5）向溶液中通入生成沉淀的离子方程式为：；
（6）用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因为。
