第二节 化学反应的表示（第一课时）
【随堂练习】
知识点一、化学方程式的意义
1．在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为（ ）
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g
2．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
3．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．两种参加反应的物质都属于单质 B．该反应为化合反应
C．化学反应中分子可分为原子 D．生成的物质不可能属于氧化物
4．某纯净物A稍加热就分解为NH3H2O、CO2，据此不能得出的结论是（ ）
A．A由4种元素组成 B．A是化合物
C．A中含水 D．A不稳定
5．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O表示的意义中不正确的是（ ）
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
知识点二、化学方程式的配平
1．二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为：2CO＋4X==CH3OCH3＋H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H5OH B．H2O2
C．C2H4 D．H2
2．在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
3．将“神舟七号”飞船入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R ==3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
4．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．可能含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
5．配平下列化学方程式：
（1）____Fe3O4＋____CO===____Fe＋____CO2
（2）____C2H4＋____O2===____CO2＋____H2O
（3）____MnO2＋____HC===____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
（4）____CuSO4＋____NaOH===____Cu(OH)2↓＋____Na2SO4
（5）____N2H4＋____N2O4===____N2＋____H2O
（6）____H2＋____WO3===____W＋____H2O
参考答案
知识点一、化学方程式的意义
1．【答案】B
考点：质量守恒定律
2．【答案】C
【解析】
试题分析：化学方程式的意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。不能表示化学反应的快慢程度。应选C项。
考点：化学方程式的意义
3．【答案】D
【解析】
试题分析：A．由图示可知该反应的反应物是两种不用原子形成的两种不同的单质，故正确；B．由图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以符合化合反应的“多变一”的特点，故正确；C．从该反应的反应过程可知化学变化的实质是分子分开成为原子，然后原子再重新组合成新分子的过程，故正确；D．从图示可知生成物是由两种元素组成的化合物，只要其中一种是氧元素，则该生成物可以是氧化物，故错误；故选D。
考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定
4．【答案】C
【解析】
试题分析：A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。
考点：质量守恒定律、物质的性质
5．【答案】A
考点：化学方程式的意义
知识点二、化学方程式的配平
1．【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应前后原子的种类及个数不变，可知：
原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 4X中含的原子个数
C 2 2 0
H 0 8 8
O 2 2 0
所以一个X分子中含两个氢原子。所以应选D项。
考点：化学方程式的配平
2．【答案】A
考点：化学方程式的配平
3．【答案】A
【解析】
试题分析：化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，H原子在反应前后相等，反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则R中有4个N原子，反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则R中有8个O原子，又R的化学计量数为2，则R的化学式为N2O4，故选A。
考点：化学方程式的配平
4．【答案】C
考点：质量守恒定律及其应用
5．【答案】（1）1 4 3 4
（2）1 3 2 2
（3）1 4 1 1 2
（4）1 2 1 1
（5）2 1 3 4
（6）3 1 1 3
【解析】
试题分析：可用最小公倍数法进行配平
考点：化学方程式的配平
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