潮州市2022一2023学年度第二学期期末高二级教学质量检测卷
化学
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Nn23Ca40TI48Co59
第1卷（选择题共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目婴求的。
1.茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市中报的“茶艺（潮州工夫茶
艺”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是
A.茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
B.使用沸水泡茶、可加速茶叶中物质的溶解
C.茶叶中含有的茶单宁（分子式为C,H,O。)是烃类物质
D.精英的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求
2.液品显示器广泛应用，下列说法错误的是一
A液品是介于液态和品态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有品体的某些物理性
质，表现出类似品体的各向异性，说明它属于晶态
B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性
C.品体的自范性是品体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
D.皱的最高价氧化物的水化物可能具有两性
3.中国古代陶瓷烧工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关
于含钴配合物CoNH)Br]NOh的说法中不正确的是
A.电负性：O>N
B.存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
C.NO;的空间构型是三角锥形
D.配体NH中配位原子的杂化轨道类型为sp}
4.下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A.C2H分子中有5个6键，1个π键
B.根据原子半径推知，下一F键的健能大于C1一C1键，F2化学性质更稳定
C.NH,的成键电子对间排斥力较大，所以NH的键角比PH大
D.BF,和SO,中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
高二级化学试题第1页（共8页）
:天雅的吧维方法在化学学习与研究冲有时会产生贸的结论.因此类推的结论设奖婴经过实
的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
已知事实
推论
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯分子中所有原子在同一平面上
丁烯分子中所有原子在同一平面上
乙烯在空气中燃烧有黑烟
苯在空气中燃烧产生的烟更浓
乙醇不能和氢氧化钠反应
苯酚也不能和氢氧化钠反应
6抗密药网霉素与环，辅在水溶液中形成超分千包合物，增大了同香案的水溶性，控制了何行素
的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、$p
OH
B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
OH
C.阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
OH
7.化学反应在生活生产中广泛应用，下列方程式与所给事实不相符的是
NH,
A.用FeS固体除去污水中的Hg2·:FeS+Hg2=Hgs+Fe2·
B.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH,=[Ag(NH,)2]CI
C.NO,与水反应：3NO2+H,0=2HNO,+NO
D.乙醛和新制Cu(OH),共热出现砖红色浑浊：
CH,CHO+Cu(OH),+NaOH_△→CH,COONa+CuO↓+2H,O
8。我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国
担当.在实际生产中，可利用反应CO,+NaOH=NaHCO,,来捕捉废气中的C0,下列有关化
学用语表示正确的是
A.CO,的分子结构模型：
B.OH的电子式：O:H
C.Na的电子排布式：1s22s22p3s
D.基态C原子Px轨道的电子云轮廓图：
高一级化学试题第2页（供8页）潮州市 2022~2023 学年度第二学期高二级期末统测
化学参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B C C D D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C D A D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．(14 分，除说明外每空 2 分)
(1)提高乙酸的利用率，增大产率
(2)B
(3) b （1 分） 蒸馏（1 分）
F eCl3·6H2O
(4) C H 3 C O O H + C H 3 C H 2 O H C H 3 C O O C H 2 C H 3 + H 2 O CD
△
(5) C2H5OH（1 分） 水（1 分） 80%
18．(14 分，除说明外每空 2 分)
(1)bc (2)加成反应
光
(3) +Cl 2 +HCl
(4) + NaOH NaBr +
(5) +2【Ag(NH3)2】OH O ONH4 +2Ag↓+3 NH3 +H2O
Cu
(6)2 +O2 2 +2H2O Δ
{#{QQABYQSEogAoABBAABgCQQVSCAMQkBGACAgOgAAEsAAAiAFABAA=}#}
19．(14 分，除说明外每空 2 分)
(1) （1 分） 极性分子（1 分）
(2)NH3＞AsH3＞PH3
2
(3)sp、sp （各 1 分）
(4) 6 N
155
1 1 1
(5) N , , A
2 2 2 3 0.55 10 10
20．(14 分，除说明外每空 2 分)
(1) 碳碳双键 、 氢气、加成反应(或羟基、氧气、氧化反应，其他合理的也得分)（各 1 分）
(2)
CCHH3O3OHH
(3)2
(4) 13
KBH
(5)
HC OOH 4
浓硫酸，Δ N2，—5℃
(3 分)
{#{QQABYQSEogAoABBAABgCQQVSCAMQkBGACAgOgAAEsAAAiAFABAA=}#}
