开封市第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷
满分 100 分，考试用时 60 分钟
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是（ ）
下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
乙烯中 C=C 键的键能小于乙烷中 C﹣C 键的键能的 2 倍
σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s﹣pσ键和 p﹣pσ键电子云都是轴对称
徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2 、CO2 、BF3 、
CH3COOH 等。下列说法正确的是（ ）
A． H2O2 分子中的 O 为sp2 杂化
B． CO2 分子中的 C 原子为 sp 杂化
(
3
)C． BF 分子中的 B 原子为sp3 杂化
D． CH3COOH 分子中的 C 原子均为sp2 杂化
下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中 O 上孤电子对数比氨分子中 N 上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3 分子间氢键强于 PH3 分子间作用力
C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si 的键能大于 C-Si 的键能
D 电子云半径：3s>1s 3s 电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
下列物质属于非晶体的是（ ）
①塑料；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱
A．①②③④⑤⑥ B．①④ C．①③ D．⑤⑥ 7．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是（ ）
同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从1依次递增到7
同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D．同一主族元素，化学性质完全相同
现有四种元素基态原子的电子排布式如下：
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①
下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下 列说法正确的是（ ）
A．沸点： A2 D
C．C 形成的单质中σ 键与π键的个数之比为 1：2 D．B、C、D 的简单氢化物的空间结构相同
CH4 、 NH3 和N2H4 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是（ ）
A． CH4 、NH3 和N2H4 中 C、N 杂化方式均相同
B． CH4 和NH3 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C． CH4 、 NH3 和N2H4 均为极性分子
D．沸点： N2H4 NH3 CH4
下列描述中，正确的是（ ）
CS2 是空间结构为 V 形的极性分子
(
3
)ClO 的空间结构为平面三角形
(
3
)NO 中所有的原子不都在一个平面上
(
3
)D． SiF4 和SO2 的中心原子的杂化轨道类型均为sp3 杂化12．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（ ） A．物质只有气.液.固三种聚集状态
气态是高度无序的体系存在状态
固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性
下列关于 CO2 的说法不正确的是（ ） A．CO2 是由极性键形成的非极性分子B．CO2 分子中σ键与π键的数目比为 1∶1
C．干冰中一个 CO2 分子周围有 8 个紧邻分子
D．CO2 的大量排放可能引起温室效应
下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化
共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的 低
一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
下列说法中，正确的是（ ）
分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
共价晶体中，共价键越强，熔点越高
高温下，超氧化钾晶体KO2 呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(
晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是（ ）
KO2 中只存在离子键
晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
(
2
)晶体中与每个K 距离最近的O 有 6 个
超氧化钾化学式为KO2 ，每个晶胞含有 1 个K 和 1 个O2
二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）
17．（14 分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A 元素的原子中只有一个能层且只含 1 个电子； B 元素的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子； C 元素的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反； D 元素的原子第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子； E 元素原子的外围电子排布为 3s23p6。
(1)写元素名称： B ； D ；E ； (2)C 原子核外电子排布图： ；
检验某溶液中是否含有 D+，可通过 反应来实现；
Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能 /kJ·mol- 1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2 957
锰元素位于第四周期第 VIIB 族。请写出基态 Mn2+的价电子排布式： ，
比较两元素的 I2、I3 可知，气态 Mn2+再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难， 对此你的解释是 。
18．（20 分）磷酸根离子的空间构型为 ，其中 P 的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。
NH3 分子中 C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
乙二胺( H2 NCH2CH2 NH2 )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是
、 。
元素As 与 N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比 NH3 的
(填“高”或“低”)，其判断理由是 。
NH4 H2 PO4 中，电负性最高的元素是
19．（18 分）利用所学物质结构与性质的相关知识回答问题。
图 1 为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是 (填序号)。
平均每个晶胞中有 4 个碘原子
碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体 C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
已知CaF2 晶体(图 2)的密度为ρg cm3 ， NA 表示阿伏加德罗常数的值，棱上相邻的两个Ca2 的核间距为acm ，则CaF2 的摩尔质量可表示为 。
如下图所示为 CO2 分子晶体结构的一部分。
①干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂，试解释其原因 。
②试判断 CO2 晶体和 CS2 晶体的沸点： > (填写相应物质的化学式)
下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
冰、金刚石、MgO、干冰 4 种晶体的熔点由高到低的顺序为 。(5)MgO 晶胞中，每个 MgO 晶胞中平均占有 个Mg2+
铜晶体中一个 Cu 周围紧邻的 Cu 有 个
水的密度随温度变化的曲线如下图所示。0-4℃，水的密度随温度的升高而增大。超过 4℃，水的密度随温度的升高而减小。这是因为开封七中高二下化学期中考试试卷答案
一、单选题
1-5 CBCBD
6-10 BCCCC
11-16 DACCDC
二、选择题
17、
(1)氯钾
氩
1
2多
2p
e面团i而
(3)焰色试验
(4)1s22s22p3s23p53d5
Mn+价电子排布为3d5,处于半满状态，能量比较低，
再失去一个电子需要的能量较大
18、
(1)正四面体
4 sp3
(2)N>O>C
(3)sp3
sp
(4)三角锥形
低
NH3分子间存在氢键
(5)0
19、
(1)C
(2)
apNagmol
1
(3)
①C02分子间作用力较弱，克服分子间作用力要吸热
②CS2C02
(4)金刚石>MgO>冰>干冰
(5)4
(6)12
(7)0-4℃时，温度升高，热运动使缔合水分子的部分氢键断裂，分子间空隙减小，密度增大
