2023年中考化学真题分类汇编：水与常见的溶液
一、单选题
1．（2023·金昌）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大
B．刷油漆防止铁栏杆生锈
C．用洗涤剂去除餐盘上的油污
D．用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大 。A正确。
B. 刷油漆可以起到隔绝氧气和水的作用，防止铁栏杆生锈 。B正确。
C.洗涤剂具有乳化作用，可以去除餐盘上的油污。C正确。
D.甲醛溶液浸泡过的食物有致癌作用，故不能用甲醛溶液浸泡食物。D错误。
故选D。
【分析】本题考查化学与生活的关系。甲醛溶液的常见作用是制作标本，因甲醛溶液具有致癌作用，故不能用甲醛溶液浸泡食物。
2．（2023·河北）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是
A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水
【答案】B
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 地球上可利用的淡水资源有限， 要节约用水，故正确，不符合题意；
B. 过滤可以除去水中的不溶性的杂质， 不能除去可溶性的离子，故错误，符合题意；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的， 故正确，不符合题意；
D. 用淘米的水浇花可以节约用水，尽量一水多用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水的净化，保护水资源，节约用水等分析。
3．（2023·河北） 和 时 的溶解度分别为 和 ，下图所示为对 进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为 的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. ①中充分溶解后，氯化钾固体有剩余，说明此时溶液为 KCl 的饱和溶液，故正确，不符合题意；
B. ②中氯化钾完全溶解，溶液的质量=10.0g+5.0g+10.0g=25.0g， 故正确，不符合题意；
C. ③中溶液温度升高到60℃，此时溶液的质量=②中溶液的质量，①中充分溶解后，氯化钾固体有剩余，说明①中溶液的质量<②中溶液的质量，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故正确，不符合题意；
D. 根据C的分析，②、③中溶质的质量分数==20%，①中为20℃时，氯化钾的饱和溶液，其溶质质量分数=≈25.4%，所以溶液中溶质的质量分数：①>②=③，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】①中为20℃时，氯化钾的饱和溶液。
②中为20℃时，氯化钾的不饱和溶液。
③中为60℃时，氯化钾的不饱和溶液。
4．（2023·聊城） 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B．热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 NH4NO3溶于水吸热，溶液温度会降低 ，不符合题意；
B、 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变 ，不符合题意；
C、 在酱油中适当添加含铁化合物，可补充铁元素预防缺铁性贫血 ，不符合题意；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会使水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，符合题意；
故选D
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据热胀冷缩是分子间隔变大或缩小分析；
C、根据人体补充铁元素易患贫血分析；
D、根据量取水时仰视量筒读数，会使水的实际体积偏大分析。
5．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6．（2023·聊城） 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾溶解形成絮状物，可吸附水中悬浮物质，加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 可用加肥皂水观察泡沫多少检验黄河水是否为硬水 ，不符合题意；
C、 合理使用农药、化肥以减少水体污染 ，不符合题意；
D、 黄河水经沉降、过滤和灭菌，得到的水中仍有可溶性杂质，不是纯净的水，符合题意；
故选D
【分析】A、根据明矾吸附沉降的性质分析；
B、根据肥皂水可检验硬水和软水分析；
C、根据合理农药化肥可保护水资源分析；
D、根据沉降、过滤和灭菌所得水中仍中可溶杂质分析。
7．（2023·福建） 下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据电解水现象及结论分析。
B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。
C、根据反应前后元素种类不变分析。
D、根据金属能与盐溶液反应可证明 金属活动性强弱分析。
8．（2023·福建） 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是
A．降温结晶 B．絮凝沉降 C．杀菌消毒 D．细沙滤水
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 自来水厂将天然水净化为饮用水，要经过沉降、过滤、吸附、杀菌等操作， 不需降温结晶操作；
故选B。
【分析】根据自来水加工过程分析。
9．（2023·广州） 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，不能把自来水变成纯净物，故错误；
B. 不能除尽水中的可溶性杂质，故错误；
C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味， 故正确；
D. 净水时水最先流经小卵石，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，净水器的过程分析。
10．（2023·广州） 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，故错误，不符合题意；
C. 用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；
D. 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。
B、根据洗洁精具有乳化作用分析。
C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。
D、根据化学肥料的分类分析。
11．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
12．（2023·衡阳） 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物 ，不符合题意；
B、没有温度，不能确定饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 ，不符合题意；
C、 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 ，符合题意；
D、 降低饱和溶液的温度后，若无晶体析出，则溶液中溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据溶液定义分析；
B、根据不同温度下，不同物质饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据溶质质量质量分数与溶质和溶液质量有关分析。
13．（2023·衡阳） 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。下列说法错误的是 （ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．一水多用可节约水资源
C．水是一种常见的溶剂
D．在生活中用煮沸的方法可将硬水软化
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水
【解析】【解答】A、 水与冰块混合只水一种物质，得到纯净物 ，符合题意；
B、 一水多用可节约水资源 ，不符合题意；
C、 溶液中有水，则水作溶剂，水是一种常见的溶剂 ，不符合题意；
D、 在生活中用煮沸的方法可将硬水软化 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据水和冰是一种物质的不同状态，节约用水可保护水资源，有水的溶液，水为溶剂，煮沸可硬水软化分析。
14．（2023·陕西） 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是
A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验
【解析】【解答】A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 ，故正确，不符合题意；
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，故正确，不符合题意；
C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化，故正确，不符合题意；
D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据绿色植物的光合作用分析。
B、根据工业上分离液态空气的原理分析。
C、根据家用制氧机的工作原理分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
15．（2023·陕西） 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故正确，不符合题意。
B. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故正确，不符合题意。
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故错误，符合题意。
D. 温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小分析。
16．（2023·新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度曲线变化坡度不大，但是慢慢变大，说明氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点时，曲线由交点，说明b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等， 故正确，不符合题意；
C. t1℃时氯化钠溶解度是36g，t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解氯化钠的质量=，充分溶解后得到溶液的质量=18g+50g=68g，故错误，符合题意；
D. t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．（2023·新疆）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是
A．随意丢弃废旧电池 B．工业废水直接排放
C．分类回收生活垃圾 D．大量施用农药防治病虫害
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 随意丢弃废旧电池 ，会造成土地、水资源的污染，故不符合题意；
B. 工业废水直接排放，会污染水资源，故不符合题意；
C. 分类回收生活垃圾， 可以把有用物资从垃圾中分离出来重新回收、利用，变废为宝，故符合题意；
D. 大量施用农药防治病虫害，会污染土地、水资源，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
18．（2023·南充）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B. 洗涤剂具有乳化作用 ，可乳化餐具上的油污将其除去，不符合题意；
C. 浓硫酸有吸水性 ，可作一些气体的干燥剂，不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、洗涤剂、稀有气体的性质分析，由其性质确定其用途。
二、综合题
19．（2023·金昌）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
【答案】（1）明矾
（2）引流
（3）活性炭（或木炭）
（4）煮沸
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）黄河水中含有大量泥沙，为了使悬浮的泥沙沉降，可以加入明矾。明矾的作用是加速沉降。
（2） 在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 引流。
（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。
（4）生活中降低水的硬度的方法是煮沸。煮沸还能通过高温来杀灭水中病原微生物。
【分析】使液体中的悬浮固体沉降，要使用明矾。明矾的作用是加速沉降。在过滤中玻璃棒的作用是引流。在净水中常使用活性炭的吸附性来吸附水中的色素和异味。降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中使用的是煮沸。
20．（2023·金昌）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。请据图回答下列问题。
（1）图中P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
（3）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同
（2）加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）
（3）75
（4）乙 丙 甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中的交点表示在某一温度下，两种物质的溶解度相同。故图中P点的含义是 在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 。
（2）N点为丙的不饱和溶液，M点为丙的饱和溶液，在温度不变的情况下，使丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是加入丙物质或恒温蒸发溶剂。
（3）在 t2℃时， 甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲50g。故 t2℃时， 50g水中最多溶解甲25g。所以 t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 25g+50g=75g。
（4）可以假设甲、乙、丙均是在 t2℃时， 100g水中形成的饱和溶液，那么溶解的溶质质量是 t2℃时各物质的溶解度。降温至t1℃时， 甲溶液中的溶质质量变为 t1℃时甲的溶解度，乙溶液中的溶质质量变为t1℃时乙的溶解度，丙溶液的溶解度变大，溶质质量不变。故等质量的水中溶解的溶质质量关系为乙 丙 甲 ，则 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙 丙 甲 。
【分析】溶解度曲线中的交点表示在某一温度下，两种物质的溶解度相同。饱和溶液和不饱和溶液的转化可以是改变溶剂质量，改变溶质质量，改变温度。判断某一温度下将一定量的固体放入一定量的水中得到的溶液质量，先结合温度和溶解度曲线判断出该物质在该温度下的溶解度，再算出题目所给水量在该温度下最多溶解的固体质量，进而得出溶液质量。判断变温后所得溶液的溶质质量分数大小，可以先假设初温形成的饱和溶液是在100g水中形成的，这样溶解的溶质质量即对应溶解度。然后比较变温后所得溶液的溶质质量大小关系，进而得出溶质质量分数的大小关系。
21．（2023·贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。
（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】（1）反应前后元素的种类不变；
（2）55g；降温结晶；KNO3；AD
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是化学反应前后元素种类不变，水通电反应生成氢气和氧气，方程式为。
（2）①60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液。②硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。③20℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别加到盛有100克水的烧杯中，甲未溶解，说明甲的溶解度小于乙，则甲为硝酸钾。乙完全溶解，从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 ，A正确； 若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，B错误； 因不能确定溶质的质量，所以无法确定溶质与溶剂的质量比，C错误；20℃时固体全部溶解，升温溶解度增大，则60℃时，溶液一定是不饱和溶液，D正确。
【分析】（1）根据水通电反应生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变分析。（2）根据所给溶解度曲线、降温结晶适宜溶解度受温度影响大的物质提纯、所给溶液的溶解状态分析。
22．（2023·武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为 。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是 。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是____。（填标号）
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
【答案】（1）35.8g
（2）碳酸氢钠/NaHCO3
（3）氯化铵/NH4Cl
（4）A；B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。
（2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。
（3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。
（4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故正确。
B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中，m=0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠，故正确。
D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故错误。
故答案为：ABC。
【分析】根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
23．（2023·随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）10℃时，的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
（3）t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。
【答案】（1）减小
（2）＜
（3）25
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由三种物质在不同温度时的溶解度表，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由三种物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。
（3）由溶解度数据可知，结合溶解度曲线变化情况，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，曲线比较平缓的是氯化钠；t℃时，硝酸钾的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数=。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
75g×=（75g+x）×25%，
x=25g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
24．（2023·河北）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 (选填序号)。
①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用；铁锅洗净后擦干，目的是 。
【答案】（1）鸡蛋；①
（2）锅盖盖灭
（3）乳化；防止铁生锈
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是鸡蛋，西红柿中富含维生素，植物油中富含油脂；
所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①甲状腺肿大。
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用；铁锅洗净后擦干，隔绝水分，目的是防止铁生锈。
【分析】（1）根据食物中六大营养素分析。
所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①甲状腺肿大。
（2）隔绝灭火的方法、原理分析。
（3）洗洁精具有乳化作用。
根据铁生锈的条件分析。
25．（2023·聊城） 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 。（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是____。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
【答案】（1）=
（2）=
（3）C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲＝乙；
（2） t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，A烧杯中物质全部溶解，B中有剩余，说明该温度下A中物质溶解度大于B中物质，则B烧杯内的溶质是乙。
（3） 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 ，A正确； 甲的溶解度受温度影响大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确； 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，因未指明溶液质量关系，则无法确定析出晶体质量关系，C不正确； t2℃时甲的溶解度为40克，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20克，得到70g甲溶液，D正确；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
26．（2023·福建） 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。
（2）当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
【答案】（1）
（2）40
（3）
（4）Na2SO4或硫酸钠
（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。
（2）由图示可知，当温度高于40 oC时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40 oC时硫酸钠的溶解度为48.4克，将50克硫酸钠固体加入100克水中，只能溶解48.4克，所得溶液溶质质量分数为 。
（4）降温至0 oC 的冷冻结晶过程，硫酸钠的溶解度变化大，析出多。
（5）0 oC时硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷却结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，且氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以蒸发结晶2主要得到氯化钠。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
（2）根据温度高于40 oC时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低分析。
（3）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
（4）根据改变温度时硫酸钠溶解度变化大分析。
（5）根据蒸发结晶原理分析。
27．（2023·广州） 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
【答案】（1）氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl
（2）溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶；加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
（3）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁、硫酸钙转化为氯化钠、硫酸钠。根据硫酸镁、硫酸钙杂质含有硫酸根离子，只需除去镁离子和钙离子，同时引入钠离子即可。
根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠中加入盐酸可以反应转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）① 根据溶解度曲线图，80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如果氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但是硫酸钠先析出，所以说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
② 根据溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
根据提示常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物，亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，2Na2SO3+O2=2Na2SO4。其他路径合理即可。
【分析】（1）根据样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，镁离子或钙离子为杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析。
（2）根据溶解度曲线图，80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小分析。
（3）硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，
氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，
亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠。
28．（2023·衡阳） 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是 g。
【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等
（2）C、B、A（或C
（4）75
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点为 t1℃时A、B两物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时 ，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 CBA；
（3） t1℃时将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C或恒温蒸发水 ；
（4）t2℃时A的溶解度为50克，将30gA加入50g水中，只能溶解25克，充分溶解并恢复到t2℃形成溶液的质量是 75克。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法。
29．（2023·衡阳） 2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。试回答：
（1）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是____。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层
（2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。
①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 作用。
②电解水时，正极产生的气体是 ，其质量是负极产生的气体的 倍。
【答案】（1）C
（2）吸附；氧气或O2；8或八
【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 棉针织内衣层 、 羊毛保暖层所用材料为天然纤维， 聚氯乙烯管水冷层所用材料为有机合成材料，故选C；
（2） ①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有吸附作用； ②电解水时，正极产生的气体氧气，产生氧气和氢气质量比为1：8，即氧气质量是负极产生氢气质量的8倍。
【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶为有机合成材料分析；
（2）根据活性炭的吸附性、电解水正氧负氢，氧气和氢气质量比为1：8分析。
30．（2023·陕西） 小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是 。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。
（3）配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为 。
【答案】（1）或硝酸钾；三种化肥均易溶于水
（2）或或Ba（OH）2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓
（3）93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可)
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；
K2SO4中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
NH4Cl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水。
（2）鉴别KNO3和K2SO4两种化肥，可采用含有钡离子的钡盐溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，
硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ba（NO3）2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，
氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ba（OH）2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓。
（3）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比=37.2g：31.6g=372：316=93：79。
【分析】（1）根据化肥的分类、化肥的保存方法分析。
（2）根据物质的性质与检验方法分析。
（3）根据溶解度曲线的意义分析。
31．（2023·南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。
（2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t2℃时，将甲、么、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 (填选项)。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
【答案】（1）C2H5OH
（2）降温结晶；2：7；B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）碘酒的溶剂为 C2H5OH 。
（2）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，甲中混有少量乙时，应用降温结晶的方法提纯甲。② t2℃ 时甲的溶解度为40g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂质量比为20：50＝2：5。③ t2℃ 时甲乙丙饱和溶液降温至 t1℃ ，因未确定三溶液的质量关系，无法确定析出晶体质量关系，A错误；降温后甲和乙变成 t1℃ 的饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t2℃ 饱和溶液溶质质量分数，溶质质量分数大小为乙>甲>丙，B正确；丙变成不饱和溶液，C错误；因未确定溶液质量关系，无法确定溶剂质量大小关系，D错误。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
三、简答题
32．（2023·衡阳） 衡阳市正在“创文巩卫”，市委市政府号召全体市民积极参与。
（1）倡导对生活垃圾实行分类存放和处理，下列物质属于可回收垃圾的是____(填序号)。
A．易拉罐 B．矿泉水瓶 C．腐败的食物 D．包装纸
（2）漫步湘江河畔，碧波荡漾，清澈见底，请提出一条保护母亲河的建议 。
（3）走进衡州大道，两边绿意盎然，花香四溢，请用分子的观点解释 。
【答案】（1）A；B；D
（2）工业污水处理后排放
（3）分子在不断运动
【知识点】绿色化学；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 易拉罐 、 矿泉水瓶 、 包装纸属于可回收垃圾，故选ABD；
（2） 工业污水处理后排放 或禁止向河水中倒垃圾等都可保护母亲河；
（3） 走进衡州大道，两边绿意盎然，花香四溢， 是由于分子的不断运动。
【分析】（1）根据 易拉罐 、 矿泉水瓶 、 包装纸属于可回收垃圾分析；
（2）根据防止水污染的做法分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
2023年中考化学真题分类汇编：水与常见的溶液
一、单选题
1．（2023·金昌）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大
B．刷油漆防止铁栏杆生锈
C．用洗涤剂去除餐盘上的油污
D．用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
2．（2023·河北）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是
A．地球上可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．用淘米的水浇花可以节约用水
3．（2023·河北） 和 时 的溶解度分别为 和 ，下图所示为对 进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为 的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
4．（2023·聊城） 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B．热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
5．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
6．（2023·聊城） 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
7．（2023·福建） 下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
8．（2023·福建） 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是
A．降温结晶 B．絮凝沉降 C．杀菌消毒 D．细沙滤水
9．（2023·广州） 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
10．（2023·广州） 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·广州） 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
12．（2023·衡阳） 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
13．（2023·衡阳） 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。下列说法错误的是 （ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．一水多用可节约水资源
C．水是一种常见的溶剂
D．在生活中用煮沸的方法可将硬水软化
14．（2023·陕西） 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是
A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1
15．（2023·陕西） 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
16．（2023·新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
17．（2023·新疆）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是
A．随意丢弃废旧电池 B．工业废水直接排放
C．分类回收生活垃圾 D．大量施用农药防治病虫害
18．（2023·南充）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
二、综合题
19．（2023·金昌）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
20．（2023·金昌）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。请据图回答下列问题。
（1）图中P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
（3）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
21．（2023·贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。
（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
22．（2023·武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为 。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是 。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是____。（填标号）
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
23．（2023·随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
（2）10℃时，的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
（3）t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。
24．（2023·河北）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 (选填序号)。
①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用；铁锅洗净后擦干，目的是 。
25．（2023·聊城） 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 。（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是____。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
26．（2023·福建） 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。
（2）当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
27．（2023·广州） 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
28．（2023·衡阳） 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是 g。
29．（2023·衡阳） 2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。试回答：
（1）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是____。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层
（2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。
①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 作用。
②电解水时，正极产生的气体是 ，其质量是负极产生的气体的 倍。
30．（2023·陕西） 小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是 。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。
（3）配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为 。
31．（2023·南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。
（2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t2℃时，将甲、么、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 (填选项)。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
三、简答题
32．（2023·衡阳） 衡阳市正在“创文巩卫”，市委市政府号召全体市民积极参与。
（1）倡导对生活垃圾实行分类存放和处理，下列物质属于可回收垃圾的是____(填序号)。
A．易拉罐 B．矿泉水瓶 C．腐败的食物 D．包装纸
（2）漫步湘江河畔，碧波荡漾，清澈见底，请提出一条保护母亲河的建议 。
（3）走进衡州大道，两边绿意盎然，花香四溢，请用分子的观点解释 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大 。A正确。
B. 刷油漆可以起到隔绝氧气和水的作用，防止铁栏杆生锈 。B正确。
C.洗涤剂具有乳化作用，可以去除餐盘上的油污。C正确。
D.甲醛溶液浸泡过的食物有致癌作用，故不能用甲醛溶液浸泡食物。D错误。
故选D。
【分析】本题考查化学与生活的关系。甲醛溶液的常见作用是制作标本，因甲醛溶液具有致癌作用，故不能用甲醛溶液浸泡食物。
2．【答案】B
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 地球上可利用的淡水资源有限， 要节约用水，故正确，不符合题意；
B. 过滤可以除去水中的不溶性的杂质， 不能除去可溶性的离子，故错误，符合题意；
C. 水是由氢元素和氧元素组成的， 故正确，不符合题意；
D. 用淘米的水浇花可以节约用水，尽量一水多用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水的净化，保护水资源，节约用水等分析。
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. ①中充分溶解后，氯化钾固体有剩余，说明此时溶液为 KCl 的饱和溶液，故正确，不符合题意；
B. ②中氯化钾完全溶解，溶液的质量=10.0g+5.0g+10.0g=25.0g， 故正确，不符合题意；
C. ③中溶液温度升高到60℃，此时溶液的质量=②中溶液的质量，①中充分溶解后，氯化钾固体有剩余，说明①中溶液的质量<②中溶液的质量，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故正确，不符合题意；
D. 根据C的分析，②、③中溶质的质量分数==20%，①中为20℃时，氯化钾的饱和溶液，其溶质质量分数=≈25.4%，所以溶液中溶质的质量分数：①>②=③，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】①中为20℃时，氯化钾的饱和溶液。
②中为20℃时，氯化钾的不饱和溶液。
③中为60℃时，氯化钾的不饱和溶液。
4．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 NH4NO3溶于水吸热，溶液温度会降低 ，不符合题意；
B、 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变 ，不符合题意；
C、 在酱油中适当添加含铁化合物，可补充铁元素预防缺铁性贫血 ，不符合题意；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会使水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，符合题意；
故选D
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据热胀冷缩是分子间隔变大或缩小分析；
C、根据人体补充铁元素易患贫血分析；
D、根据量取水时仰视量筒读数，会使水的实际体积偏大分析。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6．【答案】D
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾溶解形成絮状物，可吸附水中悬浮物质，加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 可用加肥皂水观察泡沫多少检验黄河水是否为硬水 ，不符合题意；
C、 合理使用农药、化肥以减少水体污染 ，不符合题意；
D、 黄河水经沉降、过滤和灭菌，得到的水中仍有可溶性杂质，不是纯净的水，符合题意；
故选D
【分析】A、根据明矾吸附沉降的性质分析；
B、根据肥皂水可检验硬水和软水分析；
C、根据合理农药化肥可保护水资源分析；
D、根据沉降、过滤和灭菌所得水中仍中可溶杂质分析。
7．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据电解水现象及结论分析。
B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。
C、根据反应前后元素种类不变分析。
D、根据金属能与盐溶液反应可证明 金属活动性强弱分析。
8．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 自来水厂将天然水净化为饮用水，要经过沉降、过滤、吸附、杀菌等操作， 不需降温结晶操作；
故选B。
【分析】根据自来水加工过程分析。
9．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，不能把自来水变成纯净物，故错误；
B. 不能除尽水中的可溶性杂质，故错误；
C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味， 故正确；
D. 净水时水最先流经小卵石，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，净水器的过程分析。
10．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，故错误，不符合题意；
C. 用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；
D. 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。
B、根据洗洁精具有乳化作用分析。
C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。
D、根据化学肥料的分类分析。
11．【答案】C
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中气体体积比约为2：1 ，故正确，不符合题意；
B. b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素， 故错误，符合题意；
D. 该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物 ，不符合题意；
B、没有温度，不能确定饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 ，不符合题意；
C、 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 ，符合题意；
D、 降低饱和溶液的温度后，若无晶体析出，则溶液中溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据溶液定义分析；
B、根据不同温度下，不同物质饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据溶质质量质量分数与溶质和溶液质量有关分析。
13．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水
【解析】【解答】A、 水与冰块混合只水一种物质，得到纯净物 ，符合题意；
B、 一水多用可节约水资源 ，不符合题意；
C、 溶液中有水，则水作溶剂，水是一种常见的溶剂 ，不符合题意；
D、 在生活中用煮沸的方法可将硬水软化 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据水和冰是一种物质的不同状态，节约用水可保护水资源，有水的溶液，水为溶剂，煮沸可硬水软化分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验
【解析】【解答】A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 ，故正确，不符合题意；
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，故正确，不符合题意；
C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化，故正确，不符合题意；
D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据绿色植物的光合作用分析。
B、根据工业上分离液态空气的原理分析。
C、根据家用制氧机的工作原理分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
15．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故正确，不符合题意。
B. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故正确，不符合题意。
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故错误，符合题意。
D. 温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小分析。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度曲线变化坡度不大，但是慢慢变大，说明氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点时，曲线由交点，说明b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等， 故正确，不符合题意；
C. t1℃时氯化钠溶解度是36g，t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解氯化钠的质量=，充分溶解后得到溶液的质量=18g+50g=68g，故错误，符合题意；
D. t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 随意丢弃废旧电池 ，会造成土地、水资源的污染，故不符合题意；
B. 工业废水直接排放，会污染水资源，故不符合题意；
C. 分类回收生活垃圾， 可以把有用物资从垃圾中分离出来重新回收、利用，变废为宝，故符合题意；
D. 大量施用农药防治病虫害，会污染土地、水资源，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
18．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B. 洗涤剂具有乳化作用 ，可乳化餐具上的油污将其除去，不符合题意；
C. 浓硫酸有吸水性 ，可作一些气体的干燥剂，不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、洗涤剂、稀有气体的性质分析，由其性质确定其用途。
19．【答案】（1）明矾
（2）引流
（3）活性炭（或木炭）
（4）煮沸
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）黄河水中含有大量泥沙，为了使悬浮的泥沙沉降，可以加入明矾。明矾的作用是加速沉降。
（2） 在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 引流。
（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。
（4）生活中降低水的硬度的方法是煮沸。煮沸还能通过高温来杀灭水中病原微生物。
【分析】使液体中的悬浮固体沉降，要使用明矾。明矾的作用是加速沉降。在过滤中玻璃棒的作用是引流。在净水中常使用活性炭的吸附性来吸附水中的色素和异味。降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中使用的是煮沸。
20．【答案】（1）在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同
（2）加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）
（3）75
（4）乙 丙 甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中的交点表示在某一温度下，两种物质的溶解度相同。故图中P点的含义是 在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 。
（2）N点为丙的不饱和溶液，M点为丙的饱和溶液，在温度不变的情况下，使丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是加入丙物质或恒温蒸发溶剂。
（3）在 t2℃时， 甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲50g。故 t2℃时， 50g水中最多溶解甲25g。所以 t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 25g+50g=75g。
（4）可以假设甲、乙、丙均是在 t2℃时， 100g水中形成的饱和溶液，那么溶解的溶质质量是 t2℃时各物质的溶解度。降温至t1℃时， 甲溶液中的溶质质量变为 t1℃时甲的溶解度，乙溶液中的溶质质量变为t1℃时乙的溶解度，丙溶液的溶解度变大，溶质质量不变。故等质量的水中溶解的溶质质量关系为乙 丙 甲 ，则 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙 丙 甲 。
【分析】溶解度曲线中的交点表示在某一温度下，两种物质的溶解度相同。饱和溶液和不饱和溶液的转化可以是改变溶剂质量，改变溶质质量，改变温度。判断某一温度下将一定量的固体放入一定量的水中得到的溶液质量，先结合温度和溶解度曲线判断出该物质在该温度下的溶解度，再算出题目所给水量在该温度下最多溶解的固体质量，进而得出溶液质量。判断变温后所得溶液的溶质质量分数大小，可以先假设初温形成的饱和溶液是在100g水中形成的，这样溶解的溶质质量即对应溶解度。然后比较变温后所得溶液的溶质质量大小关系，进而得出溶质质量分数的大小关系。
21．【答案】（1）反应前后元素的种类不变；
（2）55g；降温结晶；KNO3；AD
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是化学反应前后元素种类不变，水通电反应生成氢气和氧气，方程式为。
（2）①60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液。②硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。③20℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别加到盛有100克水的烧杯中，甲未溶解，说明甲的溶解度小于乙，则甲为硝酸钾。乙完全溶解，从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 ，A正确； 若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，B错误； 因不能确定溶质的质量，所以无法确定溶质与溶剂的质量比，C错误；20℃时固体全部溶解，升温溶解度增大，则60℃时，溶液一定是不饱和溶液，D正确。
【分析】（1）根据水通电反应生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变分析。（2）根据所给溶解度曲线、降温结晶适宜溶解度受温度影响大的物质提纯、所给溶液的溶解状态分析。
22．【答案】（1）35.8g
（2）碳酸氢钠/NaHCO3
（3）氯化铵/NH4Cl
（4）A；B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。
（2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。
（3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。
（4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故正确。
B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中，m=0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠，故正确。
D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故错误。
故答案为：ABC。
【分析】根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
23．【答案】（1）减小
（2）＜
（3）25
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由三种物质在不同温度时的溶解度表，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由三种物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。
（3）由溶解度数据可知，结合溶解度曲线变化情况，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，曲线比较平缓的是氯化钠；t℃时，硝酸钾的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数=。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
75g×=（75g+x）×25%，
x=25g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
24．【答案】（1）鸡蛋；①
（2）锅盖盖灭
（3）乳化；防止铁生锈
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是鸡蛋，西红柿中富含维生素，植物油中富含油脂；
所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①甲状腺肿大。
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用；铁锅洗净后擦干，隔绝水分，目的是防止铁生锈。
【分析】（1）根据食物中六大营养素分析。
所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①甲状腺肿大。
（2）隔绝灭火的方法、原理分析。
（3）洗洁精具有乳化作用。
根据铁生锈的条件分析。
25．【答案】（1）=
（2）=
（3）C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲＝乙；
（2） t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，A烧杯中物质全部溶解，B中有剩余，说明该温度下A中物质溶解度大于B中物质，则B烧杯内的溶质是乙。
（3） 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 ，A正确； 甲的溶解度受温度影响大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确； 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，因未指明溶液质量关系，则无法确定析出晶体质量关系，C不正确； t2℃时甲的溶解度为40克，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20克，得到70g甲溶液，D正确；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
26．【答案】（1）
（2）40
（3）
（4）Na2SO4或硫酸钠
（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。
（2）由图示可知，当温度高于40 oC时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40 oC时硫酸钠的溶解度为48.4克，将50克硫酸钠固体加入100克水中，只能溶解48.4克，所得溶液溶质质量分数为 。
（4）降温至0 oC 的冷冻结晶过程，硫酸钠的溶解度变化大，析出多。
（5）0 oC时硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷却结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，且氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以蒸发结晶2主要得到氯化钠。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
（2）根据温度高于40 oC时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低分析。
（3）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
（4）根据改变温度时硫酸钠溶解度变化大分析。
（5）根据蒸发结晶原理分析。
27．【答案】（1）氢氧化钙/Ca(OH)2；碳酸钠/Na2CO3；HCl
（2）溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶；加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
（3）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁、硫酸钙转化为氯化钠、硫酸钠。根据硫酸镁、硫酸钙杂质含有硫酸根离子，只需除去镁离子和钙离子，同时引入钠离子即可。
根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠中加入盐酸可以反应转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）① 根据溶解度曲线图，80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如果氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但是硫酸钠先析出，所以说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
② 根据溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
根据提示常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物，亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，2Na2SO3+O2=2Na2SO4。其他路径合理即可。
【分析】（1）根据样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，镁离子或钙离子为杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析。
（2）根据溶解度曲线图，80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小分析。
（3）硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，
氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，
亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠。
28．【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等
（2）C、B、A（或C
（4）75
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点为 t1℃时A、B两物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时 ，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 CBA；
（3） t1℃时将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C或恒温蒸发水 ；
（4）t2℃时A的溶解度为50克，将30gA加入50g水中，只能溶解25克，充分溶解并恢复到t2℃形成溶液的质量是 75克。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法。
29．【答案】（1）C
（2）吸附；氧气或O2；8或八
【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 棉针织内衣层 、 羊毛保暖层所用材料为天然纤维， 聚氯乙烯管水冷层所用材料为有机合成材料，故选C；
（2） ①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有吸附作用； ②电解水时，正极产生的气体氧气，产生氧气和氢气质量比为1：8，即氧气质量是负极产生氢气质量的8倍。
【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶为有机合成材料分析；
（2）根据活性炭的吸附性、电解水正氧负氢，氧气和氢气质量比为1：8分析。
30．【答案】（1）或硝酸钾；三种化肥均易溶于水
（2）或或Ba（OH）2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓
（3）93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可)
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；
K2SO4中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
NH4Cl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水。
（2）鉴别KNO3和K2SO4两种化肥，可采用含有钡离子的钡盐溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，
硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ba（NO3）2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，
氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ba（OH）2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓。
（3）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比=37.2g：31.6g=372：316=93：79。
【分析】（1）根据化肥的分类、化肥的保存方法分析。
（2）根据物质的性质与检验方法分析。
（3）根据溶解度曲线的意义分析。
31．【答案】（1）C2H5OH
（2）降温结晶；2：7；B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）碘酒的溶剂为 C2H5OH 。
（2）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，甲中混有少量乙时，应用降温结晶的方法提纯甲。② t2℃ 时甲的溶解度为40g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂质量比为20：50＝2：5。③ t2℃ 时甲乙丙饱和溶液降温至 t1℃ ，因未确定三溶液的质量关系，无法确定析出晶体质量关系，A错误；降温后甲和乙变成 t1℃ 的饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t2℃ 饱和溶液溶质质量分数，溶质质量分数大小为乙>甲>丙，B正确；丙变成不饱和溶液，C错误；因未确定溶液质量关系，无法确定溶剂质量大小关系，D错误。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
32．【答案】（1）A；B；D
（2）工业污水处理后排放
（3）分子在不断运动
【知识点】绿色化学；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 易拉罐 、 矿泉水瓶 、 包装纸属于可回收垃圾，故选ABD；
（2） 工业污水处理后排放 或禁止向河水中倒垃圾等都可保护母亲河；
（3） 走进衡州大道，两边绿意盎然，花香四溢， 是由于分子的不断运动。
【分析】（1）根据 易拉罐 、 矿泉水瓶 、 包装纸属于可回收垃圾分析；
（2）根据防止水污染的做法分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
