高一下学期6月热身考试化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合
题意)
1.D2.A3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.C11.D12.A13.D14.D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.(共10分)
(1)①②⑤⑧(2分)(2)①②⑥⑦(2分)
(3)化学(1分)负(1分)02十4e+2H0=40H(2分)
(44NH十6NO催化剂5N2十6H0(2分)
16.(12分)
(1)B(1分)
(2)碳碳双键、羧基(2分)氧化反应(1分)(3)D(2分)
(4)H2C=C-COOH+CH30H HSO4H2C-C-COOCH+H20 (
CH3
CH3
CH3
(5n,C=C-c00CH,雀化剂千cH,-C于.
(2分)加聚反应(2分)
CH
COOCH3
17(12分)
(1)①Na2SO3+HSO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H0(2分)②bedefcdg(2分)
③除去多余的二氧化硫，避免污染环境(1分)
(2)④BaSO4(1分)⑤除去水中的溶解氧(1分)
(3)⑥H0+S02=H2S03(2分)⑦2Ba2++02+2S02+2H20=2BaS04↓+4H(2分)⑧
不能(1分)
18(11分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)
(2)4FewO4+0十4NaC0,2Fe,0+4NaWO4十4C0,(2分)
(3)ACE(2分)Fe2O3、MnO2(2分)(4)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产
生白色沉淀，说明洗涤干净(1分)(5)20%或：(2分)热还原(1分)
19.(13分)
(1)大于(1分)
(2)CD(2分)(3)①0.005moL1min1(2分)
②1、2(2分)③75%(2分)④AC(2分)
(4)02+2N205+4e=4N03(2分)
第1页共1页2023 年 6 月
2023 年春季高 2022 级 6 月化学热身试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第 Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B 铅 笔将考号准确填涂在“考号”栏 目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其 它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第 Ⅰ卷 (选择题 ，共 42 分)
一、选择题 (本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是
A ．大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C ．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D ．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2 ．下列有关化学用语使用正确的是
A ．中子数为 8 的 C 原子： 16 (4)C B ．CaCl2 的电子式：
C ．乙烯的结构简式：CH2CH2 D ．氯乙烯的球棍模型：
3 ．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B ．淀粉和纤维素均属于多糖且互为同分异构体
C ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D ．蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
4. 下列关于药品和食品添加剂正确的是
A ．除虫菊中含有的除虫菊酯是一种有机合成杀虫剂
B ．非处方药 (OTC)安全系数大，可以长期大量服用 C ．“膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和二氧化碳
D. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以氧化
5 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
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A ．标准状况下，2.24LSO3 含电子数为 4.00NA
B ．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
C ．1.7g -OH 中含有的质子数和电子数均为 NA
D ．0. 1mol CH4 与 0. 1mol Cl2 混合充分光照，生成 CH3Cl 分子数为 0. 1NA
6 ．下列实验操作、现象、结论都正确的是
选项 实验操作与现象实验 结论
A 乙烷中混有乙烯，可与氢气反应除去乙烯 乙烯发生了加成反应
B 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO4 (2)一
C 盐酸加入碳酸钠溶液中产生二氧化碳气体 非金属性 Cl>C
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液变为无色透明 生成的 1 ，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯 化碳溶液
7 ．下列叙述不正确的是
A ．步骤③的分离操作为过滤
B ．步骤④中理论上每产生 1mol I2 ，需要 1mol MnO2 被氧化
C ．步骤⑥操作可以采用蒸馏的方法，将碘提取出来
D ．步骤⑤中加入四氯化碳后溶液分层，下层为呈紫色
8 ．下列指定反应的化学或离子方程式正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2 2Li2O
B ．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+ == Zn2+＋H2 ↑
C ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++ NO3 (-)=Fe3++NO↑+2H2O
D ．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2 —→ CH3CHBr2
9 ．下列反应属于加成反应的是
A ． 甲烷与氯气受光照反应生成卤代烃 B ．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷
C ．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯 D ．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛
10. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19 ，Y 的最外层电子数 与其 K 层电子数相等，WX2 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 离子半径：X
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11．一种可产生 H2O2 的锌— 空气电池的工作原理如图(KOH 溶液作电解质溶液) ，下列说法正确的是
A ．电流由 Zn 流向复合碳电极
B ．电解质溶液中的 OH－ 向复合碳电极方向移动
C ．生成 H2O2 的电极反应式：O2＋2H＋＋2e－ ＝H2O2
D ．消耗 65 g Zn ，理论上生成 1 mol H2O2
12．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A ． MnO4 (一) 、 K+ 、 Na+ 、 SO4 (2)一 B ． Na+ 、 Fe3+ 、 S2一 、 Cl一
C ． K+ 、 Zn2+ 、 SO3 (2)一 、 NO3 (一) D ． NH 、 HCO3 (一) 、 SO4 (2)一 、 Cl一
13．某实验小组用 0. 1 mol . L一1 Na2S2O3 溶液和 0. 1 mol . L一1 H2 SO4 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应 速率的影响，实验记录如下表。
已知： Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 + SO2 + S +H2O
实验序 号 温度 /℃ (
Na
S
O
)2 2 3 溶液体积 / mL (
H
SO
)2 4 溶液体积 / mL (
2
)H O / mL 体积 出现沉淀所需的时间 /s
Ⅰ 20 5 5 10 (
1
)t
Ⅱ 20 5 10 a (
2
)t
Ⅲ 60 5 5 10 (
3
)t
(
．
．．
)实验结果t1 >t2 >t3 。下列说法不正确的是
A ．研究 H2 SO4 浓度对该反应速率的影响， a=5
B ．对比实验Ⅰ 、Ⅱ可知，从 c(H2SO4)越大，反应速率越快
C ．对比实验 I 、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D ．进行实验Ⅰ 、Ⅱ时，依次向试管中加入 Na2 S2O3 溶液、H2 SO4 溶液、H2O
14. 将1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g·mL－ 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和N2O4 的混合气体 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 mol ·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉 淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1
B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol ·L－1
C ．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
D. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL
第Ⅱ卷 (非选择题 ，共 58 分)
二、(本题包括 1 小题，共 10 分)
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15. (10 分) (1) 下列变化中属于吸热反应的是 。
①碳酸氢钠与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④NH4NO3 固体 溶于水 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥Ba(OH)2 · 8H2O 与NH4Cl 反应。
(2) 硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是__________(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 (3) 空间站利用太阳能电池电解水得到 H2 和 O2 实现贮能。该过程将太阳能最终转化为_______能，碱性 氢氧燃料电池供电时，H2 进入电池的_____极，正极的电极反应式为______________。
(4) 氨法脱氮：即 NH3 与 NO 在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是
。
___________________________________________
三、(本题包括 1 小题，共 12 分)
16．(12 分) 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优 点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。
请回答下列问题：
(1) PMMA 属于_______。
A ．硅酸盐材料 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维
(2) 有机物 A 的官能团名称是___________________ ，①反应类型为_________________。
(3) 甲醛和丙醛互为_______。
A ．同位素 B ．同分异构体 C ．同素异形体 D ．同系物
(4) 过程④的化学方程式为_______________________________________。
(5) 由 MMA 转化为 PMMA 的化学方程式为___________________________ ，反应类型为_______。
四、(本题包括 1 小题，共 12 分)
17．(13 分) 某学习小组在实验室研究 SO2 与 Ba(NO3)2 溶液的反应。
I ．[制备二氧化硫] (1) 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式_________________________________________。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_____________________。(按
气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
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③装置 D 的作用是_____________________________________。
II．[实验探究]
(2) 向盛有 2 mL 0. 1 mol ·L－1 Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入 SO2 气体，试管内有白色沉淀产生。
④预测白色沉淀可能是_______________。
⑤配制 0. 1 mol ·L－1 Ba(NO3)2 溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸， 目的是________________________。
(3) 将 SO2 分别通入无氧、有氧且浓度均为 0. 1 mol ·L－1 的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，探究 NO3 (－)
和 O2 哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
pH 变化
是否产 生沉淀 BaCl2 溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2 溶液(无氧)中有白 色沉淀、Ba(NO3)2 溶液(有氧)中有白色沉淀。
⑥曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因________________________________________(用化学方程式表示)。
⑦曲线 c 所示溶液中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑧曲线 d_______(填“能”或“不能”)说明 NO3 (－)是氧化 SO2 的主要微粒，。
五、(本题包括 1 小题，共 13 分)
18．钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分 FeWO4 和 MnWO4 ，W 为＋6 价)为原料冶 炼金属钨的过程如下：
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回答下列问题：
(1) “熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_________________________________。
(2) 写出“熔融”过程中生成 Fe2O3 的化学方程式：
。
________________________________________________________
(3) 下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号) ，所得滤渣 B 的化学式为________________。
(4) 检验沉淀 D 已洗干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________________
。
_________________________________________
(5) 产品 E 的化学式为 WO3－x ，其中 W 的化合价有＋5 和＋6 两种。若 x＝0. 1 ，则＋5 价的 W(V)占该化 合物中钨元素总量的_________ ；该流程中由产品E 冶炼金属钨的方法属于__________法。
六、(本题包括 1 小题，共 13 分)
19．(13 分) NO2(红棕色)和 N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) 。将一定量 N2O4 气体充入体 积为 2 L 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 T。
(1) 该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于” 、“小于”或“等于”)生成 物的化学键形成要放出的能量。
(2) 下列可以说明该反应达到平衡的是______。
A ．c(N2O4) ∶c(NO2)＝1 ∶2 B ．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2)
C ．容器内气体的颜色不再变化 D ．混合气体的压强不再变化
(3) 在温度为 T 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 0.04 mol ·L－1N2O4 ，c(NO2)随时间的变化曲线如图所
(
示
)。
①前 4 min 内，v(N2O4)= 。
②1~4 四个点中，v 正＝v 逆 的点有_______。
③反应进行到 16 min 时，N2O4 的转化率是________。
④下列措施能使该反应速率加快的是__________。
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A ．增大 NO2 的浓度
C ．加入合适的催化剂
B ．及时移走 NO2
D ．恒容条件下充入 He
(4) NO2 、O2 和熔融 KNO3 可制作燃料电池，其原理如
图所示。该电池在放电过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y ，Y
可循环使用，则正极反应式为_________________________。
