聊城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
元素的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D.绿色化学其核心思想就是利用化学方法治理污染，治理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
2.下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程
B.一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
C.“纸电池”装置如图，若电解液为食盐水，则电池工作时电子由铁电极流出
D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应过程中，形成新化学键所释放的总能量大于断裂旧化学键所吸收的总能量
3.下面有关有机化合物的说法正确的是
A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者相对分子质量相同，但分子结构不同
B.丙烯与溴发生加成反应的产物为
C.乙烯的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
4.下列有关反应速率和限度的说法正确的是
A反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
B.氯酸钾分解制氧气时，添加少量二氧化锰，反应速率增大
C.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许KNO3固体，对反应速率无影响
D.对于合成氨反应，恒温恒容条件下充入Ne，反应速率增大，缩短了反应到达平衡的时间
5.除去下列括号内杂质的试剂正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A.N2（O2）：镁粉 B.FeCl2溶液（FeCl3）：Cl2
C.CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸
D.NaCl溶液（MgCl2）：NaOH溶液、稀盐酸
6.甲烷、乙烯是常见的烃，下列说法正确的是
A沼气、天然气、水煤气的主要成分均为甲烷
B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.等质量的甲烷、乙烯分别在足量氧气中燃烧，甲烷消耗的氧气多
D.光照下，1mol CH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
7.下列实验装置或仪器的选择正确的是
A测量O2体积 B.验证碳的非金属性大于硅
C.产生蓝色喷泉 D.蒸馏用冷凝管
8.某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的说法错误的是
A.分子中含有3种官能团 B.能发生取代反应和加聚反应
C.能与NaHCO3溶液反应
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
9.化学物质与生命过程密切相关，下列说法正确的是
A淀粉、纤维素、蛋白质等天然有机高分子，均由碳、氢、氧三种元素组成
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.淀粉、蔗糖、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
D.工业上利用油脂在酸性条件下能发生皂化反应来生产肥皂
10.下列叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
C.晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制光导纤维
D.常温下，铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是
A仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B.为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下
C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
D.可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯
12.下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是
X Y Z W
A H2S S SO2 H2SO4
B Na Na2O2 Na2CO3 NaCl
C Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
13.T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min n（X） n（Y） n（Z）
0 2.0 2.4 0
5 0.4
10 0.75
15 1.45
下列说法错误的是
A.10min时反应已达到平衡状态
B.15min时，Y的转化率为31.25%
C.5~l0min内，用X表示的平均反应速率为0.07mol/（L·min）
D.0和15min两时刻，容器内压强之比为4:3
14.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A.反应①、②、④均为氧化还原反应
B.反应③、④中的氮元素均被还原
C.反应③和⑤均属于氮的固定
D.等质量的NO2-分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4:3
15.下列实验能达到目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证炭与浓硝酸反应生成NO2 向浓硝酸中插入红热的炭
B 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴入几滴Na2CO3溶液
C 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
D 探究KI与FeCl3反应的限度 将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。
I.工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。
（1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_______________。
A由铝士矿冶炼铝：
B.由黄铁矿制备硫酸：
C.由废铜屑制备硝酸铜：
D由石英砂制备高纯硅：
E.由N2制备硝酸：
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：“苦卤”中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-和Br-等离子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、______________和离子交换法。
（3）“精制过程”是为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a.过滤、b.加过量NaOH溶液、c.加适量盐酸、d.加过量Na2CO3溶液、e.加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A.edbac B.dabce C.bedac D.bdeac
将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有______________。
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①⑤⑥⑧
C.②③⑦⑧ D.①④⑤⑥
（4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____________；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有SO42-______________。
（5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入Cl2的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得1 mol Br2，理论上需消耗______________mol Cl2。
17.（13分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。
（1）甲装置中负极电极反应式为______________。
（2）当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体_____________L（标准状况下）；SO42-向_____________（填“Mg”或“Al”）电极移动。
（3）当丙装置中导线通过0.2mol电子时，两电极质量相差_____________g（放电前两电极质量相等）。
Ⅱ.H2、CH3OH都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 。
（4）反应过程中的能量变化如图所示：
则该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g），反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①H2（g）的浓度随时间变化曲线为_____________（填“a”、 “b”或“c”）；在M点，v（正）______________v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
②2min时，反应速率改变的原因可能是______________。
A升高温度 B.降低温度
C.充入一定量的H2 D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是______________。
A.c（CH3OH）=c（H2O） B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成0.1molCO2，同时消耗0.3molH2
18.（13分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为______________；盛放浓氨水的仪器名称为_____________，选用下图中的装置制备干燥的NH3，连接顺序为a→_____________→尾气吸收（按气流方向，用小写字母表示）。
“尾气吸收”装置，可选择______________。
（2）进行NH3性质实验的装置如图。
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_____________，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是______________。
（3）某研究小组用磷酸（H3PO4）吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵【（NH4）2HPO4】，装置如图所示。当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得（NH4）2HPO4溶液，装置中活塞K2的作用为______________。实验过程中，当出现_____________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
（4）将氨气通入一定量硫酸中可得（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成NH3896mL（标准状况），n【（NH4）2SO4】：n【NH4HSO4】=______________。
19.（12分）有机物H天然存在于菠萝等水果中，是一种食品加工的常用香料；H属于酯类，其合成路线如图所示。
已知：i.A、E互为同系物，相对分子质量相差14。G的溶液遇碘酒呈蓝色。
ii.
（1）A的名称为_____________；比赛中，当运动员扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质I（沸点：12.27℃）进行应急处理。I可由A与HCl在一定条件反应制得，I的结构简式为______________。
（2）F中含有的官能团的名称为______________。
（3）反应①的化学方程式为______________，反应类型为______________。
（4）反应②的化学方程式为______________。
（5）下列说法正确的是______________。
a.等物质的量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相等
b.B和D均可与Na、NaOH反应
c.D、F互为同系物
d.验证G已经完全转化为葡萄糖的试剂及条件是NaOH溶液、银氨溶液，水浴加热
（6）久置的H自身会发生加聚反应，所得产物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，该聚合物的结构简式为______________。
20.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，设计实验装置如图。
（1）欲用该装置验证SO2的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是______________。
A碘水 B.石蕊溶液 C.Na2S溶液 D.饱和NaCl溶液
反应过程中D中的现象是______________。
（2）下列说法正确的是______________。
a.A中的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
b.为确认A中生成了CuSO4，反应结束后可向A中的烧瓶中加水，观察溶液颜色变化
c.若D中盛有BaCl2溶液，反应结束后，取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
d.E中的NaOH溶液可用饱和NaHSO3溶液代替
（3）取下B中的试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。请解释“无色→红色→颜色变浅”的原因______________。
（4）C中反应的离子方程式为_____________。空气质量报告指标中包括SO2的含量，为测定空气中SO2的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为mL/min，经过nmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____________g/L。
聊城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12.AB 13.BC 14.D 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）AC（2分） （2）电渗析法（1分）
（3）AC（2分） B（1分）
（4） （2分）
取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-。（2分）
（5）2（2分）
17.（13分）
（1） （2分）
（2）1.68（1分） Mg（1分）
（3）12（2分） （4）放热（1分）
（5）①b（1分） >（1分） ②AD（2分） ③AB（2分）
18.（13分）
（1） （2分） 分液漏斗（1分）
defgde（1分，写成“defg”也得分） EG（2分）
（2）产生白烟（1分） 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶中，形成红色溶液。（2分）
（3）平衡气压防倒吸（1分） 倒吸（1分）
（4）1:2（2分）
19.（12分）
（1）乙烯（1分） CH3CH2C1（1分）
（2）碳碳双键、羧基（1分）
（3） 氧化反应（1分）
（4） （2分）
（5）a（2分）
（6）
20.（10分）
（1）C（1分） 无色溶液中出现黄色浑浊（1分）
（2）ac（2分）
（3）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。（2分）
（4） （2分）
