高一期末化学参考答案
一、单选题（本题共 44 分，第 1~10 小题各 2 分，第 11~16 小题各 4 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A C A B B A C A C D B C B D D
二、填空题（每空 2 分，共 56 分）
Δ
17．(1) Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O a
(2)极易溶于水且与水反应生成碱性物质
催化剂
(3)8NH3 6NO2 7N2 12H2O
一定温度
(4) 圆底烧瓶 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O
(5)增大接触面积，加快反应速率
焙烧
18．(1)2CuS 3O2 2CuO 2SO2 (2)2:1 (3)FeSO4
(4) Cu H2O2 2H
Cu2 2H2O
(5) NaOH 2SO2 2Ca OH O2 2CaSO4 2H2O2
19．(1)大于 (2) b 0.003mol L 1 s 1 (3)bc (4)bc
(5) O2 O2+4e-+2H2O=4OH-
20．(1) 纤维素 CH3CH2OH
(2) 醛基、羟基 氧化反应
(3)CH3COOH C
浓硫酸
2H5OH CH3COOC2H5 H OΔ 2
(4) 2CH3CH 2OH O2
C u 2CH3CHO 2H△ 2O
(5) CH2 CH2
答案第 1页，共 1页
{#{QQABbAQAAEogCAAABgAAARBBCQwEWAyCEEAQkhEGAACAKggGGRAEFAUYsMEEI AiARyFBAFBACBAC=A}#=}}#}龙川县 2022-2023 学年度第二学期高一年级期末考试
化学试卷
答卷时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
一、单选题（本题共 44 分，第 1~10 小题各 2 分，第 11~16 小题各 4 分）
广东有多项非物质文化遗产，以下主要材料不属于天然有机高分子的是
A．东莞莞香所用的常绿乔木 B．佛山醒狮所用的铜锣 C．潮汕剪纸所用的牛皮 D．粤绣用的孔雀毛
下列化学用语或模型正确的是
A．Na2O2 的电子式： B．氮分子的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移B．反应③、⑤属于氮的固定C．反应③可能有氧气参与
D．生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环
载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列不正确的是
A．用于循环的氢原子利用率为 100% B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
反应①为
等物质的量的H2O和CH4 含有的电子数相同
有机化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是
甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有 2 种结构
乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
苯分子的结构简式为，分子中含有 3 个碳碳双键
塑料、橡胶、纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物6．用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
23g Na 与足量H2O 完全反应，转移的电子数为 0.5NA
28g 乙烯含有的碳原子数为 2NA
常温常压下，NA 个CO2 分子占有的体积为22.4L
D． 0.5mol/L 的Na 2CO3 溶液中，含有Na+ 个数为 NA 7．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B．无色透明的溶液中：
含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：
(
：
)使紫色石蕊试液呈红色的溶液中 8．下列反应的离子方程式书写正确的是
将FeO 溶解于足量稀HNO3 中：
(
：
)向硫酸铝溶液中滴入氨水
NO2 与水的反应：
NH4HCO3 与足量的NaOH 溶液反应：
下列实验装置不能达到实验目的的是
A B C D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察 观察K2CO3 的焰色试验 检验FeSO4 溶液是否被氧化 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化
通过推理、预测、实验、类比及实验的方法，下列说法不．正．确．的是A．乙烯能使溴水褪色，则丙烯 也能使溴水褪色
乙醇能发生酯化反应，则甘油(丙三醇)也能发生酯化反应
淀粉、蔗糖在稀酸催化下能发生水解反应，则糖类物质都能发生水解反应
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛气味，该布料中可能含蛋白质
短周期元素 X、Y、Z、Q、T 的原子序数与其常见化化合价关系如图所
示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低： B．离子半径的大小： C．含氧酸的酸性强弱：
D．Z 元素形成的氧化物能被 Y 的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析
B SO2 通入 H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 一小块钠投入无水乙醇中 产生气泡 乙醇有弱酸性
D 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性
如图为等物质的量的 H2(g) 和 Cl2(g) 反应生成 HCl(g) 的微观示意图。下列说法正确的是
a＞b
过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键
科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2 的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
(
a
b
)
电子由电极 a 流向电极 b
一段时间后，电解质溶液的 pH 减小
理论上每消耗 22.4 L O2，可产生 196 g H2SO4
电极 b 的电极反应式：
在一定条件下，向1L 密闭容器中进行一定量C 和H2O g 的反应：
反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
0 min 末时， v CO 0.010mol L1 min1
增加C 的质量时，正反应速率将增大
随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大
从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法正确的是
分子中含有 3 种官能团
该分子的分子式为 C27H46O6
1mol 该物质最多可以消耗 2mol 金属钠
可和 HOCH2CH2COOH 发生酯化反应
二、填空题（每空 2 分，共 56 分）
氮的氧化物NOx 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3 将N O x 还原生成N2 ，某同学在实验室中对NH3 与NO2 反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某化学实验小组用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ； B 中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。(2)若观察到装置 B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质
是： 。
将前面收集到的NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，
充入NO2 (两端用夹子K1 、K2 夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1 ，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中，反应的化学方程式： 。Ⅱ.某小组用如图装置(夹持装置省略)制备SO2 ，并探究SO2 与FeCl3 溶液的反应。
仪器 a 的名称是 ，装置Ⅰ中反应的化学方程式为：
。
多孔球泡的作用有 以及防倒吸。
工业上由含铜废料(含有Cu 、CuS 、CuSO4 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
写出CuS “焙烧”生成 CuO 和 SO2 的化学反应方程式：
。
图中SO2 经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2 与O2 的物质的量之比为： 。
滤液的主要成分是 。
写出步骤中加 10% H2O2 的离子方程式：
大量排放SO2 容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应的化学方程式： 。
(
时间
/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
)在 2L 恒容密闭容器中，800℃时，反应 体系中，n(NO)随时间的变化如表所示。
(1)图中，A 点处 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示 NO2 变化的曲线是 。
用 NO 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= 。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
b.容器内颜色保持不变
d.消耗 1molO2 同时生成 2molNO2
下列能使该反应的反应速率增大的是 。a.及时分离出 NO2 气体
适当升高温度
选择高效的催化剂
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图电池正极通入的 是： (填“H2”或“O2”),其电极反应式为 。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：
已知信息如下：
D 的空间填充模型模型为
F 的年产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平
H 是具有香味的液体
请回答下列问题：
A 的名称 ；D 的结构简式 ；
B 含有的官能团名称 ，E→G 的反应类型 。(3)G→H 反应的化学方程式： ； (4)D→E 反应的化学方程式： ； (5)C 是能产生温室效应的气体之一，写出 C 的电子式 ；
F 发生加聚反应的生成的高分子的链节是 。
