韶关市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 Ag-108 S-32
单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。)
1．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气
2．下列化学用语表达正确的是
A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．质量数为127的碘原子：
C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式：
3. 实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是
选项 生产技术 化学原理
A 埋灰法改良过酸土质 K2CO3既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B 用Na2O2 为池塘供氧 Na2O2与H2O反应放出O2
C 用漂白粉对养殖场消毒 漂白粉能使蛋白质变性
D 将浸泡过KMnO4溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内 KMnO4溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟
4．下列反应中，属于消去反应的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在 50~ 60℃
B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在 170℃
C．乙烷和氯气混合，光照
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO42-、Cl—
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO3-、SO42-
C． =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
6．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是
A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键
B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
7．在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小
C．反应的化学平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a > b
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.02NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
9．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠固体 D．碳酸镁固体
10．下列叙述中正确的是
A．100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性
B．常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4
C．0.2 mol·L－1醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1
D．常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
11．下列实验装置及现象正确的是
A B C D
氢气在氯气中燃烧 检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 浓氨水与浓硫酸反应 分离I2和KMnO4固体
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 3 mol H2
C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
D．从理论上说，202 g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出 216 g银
13．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)
15．已知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O-6e-= Cr2O72-+14H+
C．外电路的电流方向为从b到a
D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
16．已知分解1 mol H2O2放出98 kJ的热，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I- → H2O＋IO-（慢），H2O2＋IO-→ H2O＋O2＋I-（快）。 下列有关该反应的说法中正确的是
A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
二、非选择题：(本题共4小题，共56分。)
17．（14分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
CCl4 H2O
有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为___________。
（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，
写出制备溴苯的化学反应方程式： ；
（3）通过下列步骤分离提纯溴苯：
①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；
②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的_______(填“上口”、“下口”)分离出。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，若要进一步提纯，可进行的操作是________（填操作名称）。
（5）装置d的作用是_______________________。
（6）能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是 。
18．（14分）某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13；
②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为 。
（2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为 (任写一条)。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。
（4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为 。
（5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；基态锰原子的价层电子排布式为 。
19．（14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
（1）H2S的空间构型为___________。
（2）用H2S和天然气生成CS2的反应为
已知：Ⅰ. ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
则反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)。
（3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，t min后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度___________mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数___________。
（4）向恒压密度容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①该反应的活化能：E正___________E逆(填“＞”“＜”或“=”)
②若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为___________L(用含V0的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填选项字母)。
A．增大压强 B．再充入 C．再充入H2S D．充入He E．使用高效催化剂
20．（14分）一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；B的化学名称为 。
（2）E中的含氧官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 个。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）G→H为取代反应，则另一种产物为 。
（6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ① 能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。
韶关市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B B C D A B
9 10 11 12 13 14 15 16
D D A D B D C A
单项选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。）
二、填空题
17．（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管 （写成“冷凝管”也得2分）
（2）
（FeBr3写成Fe不扣分，HBr不写气体符号不扣分）
（3）下口 （唯一答案）
（4） 苯 蒸馏 （唯一答案）
（5）除去HBr气体中的Br2 （写到“除去Br2”的意思即可得分）
（6） 取少量e中溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应（或取少量e中溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应)（只要回答到检验“Br-和H+的意思即可得分”）
18．（14分，每空2分）
（1）+2 （2）适当降低碳酸钠溶液的浓度 （其他合理答案也可）
（3）Fe Cu （写对一种物质得一分，多写一个物质倒扣1分，以此类推）
（4）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O（物质正确得1分，配平1分） 3.2≤b＜8 （写成“3.2~8”得1分）
（5） 1：2（唯一答案） 3d54s2 （唯一答案）
19．（14分，每空2分）
（1） V形 （“形”写成“型”得1分）
（2） （a-c-4b） （3） 0.02 1 （唯一答案）
（4）① ＞ ② （写成小数形式1.53V0也可得分） ③ CD（选对1个得一分，选错一个倒扣1分，以此类推）
20．（14分，1-3小题每空1分，合成路线3分，其余每空2分）
（1） 对硝基甲苯 （或4-硝基甲苯）
（2）酯基 氧化反应（只写“氧化”不扣分）
（3）8
（条件1分，配平1分，只要物质写正确得1分）
（5）CH3CH2OH（写“乙醇”也得分，写C2H6O不得分）
（6）任写一种即可得分
每一步1分，共3分
