昌黎第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用樟皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修1第三章、第四章；选择性必修2；选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39
一、选择题：共45分。第1～15题，每小题2分，共30分；第16～20题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，不属于生物大分子的是（ ）
A．塑料 B．核酸 C．淀粉 D．蛋白质
2．下列化学用语或模型错误的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的实验式：
3．香豆素-3-羧酸的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．1mol该物质能与发生加成反应
C．含有三种官能团：碳碳双键、羧基、酯基
D．分子中所有原子可能共平面
4．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是（ ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
B．操作Ⅰ的实验方法是过滤
C．操作Ⅱ的实验方法是蒸馏
D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结品、过滤
5．下列能形成1：2型共价化合物的是（ ）
①与；②与；③与；④与；⑤与
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
6．下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙酸乙酯
7．下表中是元素周期表中前4周期的部分元素信息，下列说法错误的是（ ）
元素代号 相关信息
X X的阴离子核外电子云均呈球形
Y Y与Z同周期，且电负性在本周期元素中最小
Z 元素原子价电子排布式为
M W的一种核素的质量数为63，中子数为34
A．微粒半径： B．Y的单质放入水中，可以促进水的电离
C．Z的晶体是制备芯片的主要材料 D．W的基态原子电子排布式为
8．阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态
B．二脲基分子的分子式为
C．二脲基分子中N-H的H和的O形成氢键
D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
9．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．简单氯化物的沸点：W＞T＞Z
B．离子半径由大到小的顺序为：T＞W＞X
C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
10．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A．与结构相似，由于C-C键的键长小于Si-Si键，所以的熔、沸点低于
B．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C．，互为同素异形体
D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面
11．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为．下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．C原子的坐标参数为
C．磷化硼晶体的熔点很低
D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同
12．二茂铁[]的发现是有机金属化合物研究中共有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
B．二茂铁属于离子晶体
C．已知环戊二烯（）的结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化
D．中键和键个数之比为11：2
13．一种利胆药物Z的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X含有三种官能团
B．Y与溴水反应，1molY最多消耗
C．X与足量反应，1molX最多消耗的物质的量为4mol
D．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2：3
14．化合物的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，分子中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物能发生水解反应
B．1mol该化合物在一定条件下可与发生加成反应
C．该化合物的化学名称为苯甲酸甲酯
D．与该化合物具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种
15．有下列几种反应类型：①消去、②加聚、③水解、④加成、⑤还原、⑥氧化、用丙醛制取1，2-丙醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属的反应类型是（ ）
A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①
16．高聚物L是一种来源于生物学灵感的新型黏合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物L的说法中不正确的是（ ）
A．单体之一为
B．在一定条件下能发生水解反应
C．生成1mol高聚物L的同时，有生成
D．1mol高聚物L最多可与发生加成反应
17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 淀粉溶液和稀混合加热后，再加新制的悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
C 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中 溶液褪色 证明乙烯能使溶液褪色
D 将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体 混合物上层有固态物质析出 油脂发生了皂化反应
18．甲胺铅碘（）是新型太阳能电池的敏化剂，已知的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．若B代表，则C代表
B．距离A最近且等距离的C有8个
C．为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
D．该晶胞沿体对角线方向的投影图为
19．基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
C．充电时，正极区可能发生的反应有
D．充电时，电路中转移时，负极质量减重78g
20．室温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．室温下，的电离常数
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．时，溶液中
D．时，，溶液中
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
21．（10分）
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩； ；
分析上述有机物，回答下列问题：
（1）有机物 中含有官能团的名称为____________________。
（2）有机物⑦的系统命名为____________________。
（3）②、⑨在分类上属于____________________。
（4）与⑤互为同分异构体的是__________（填标号，下同），与①互为同系物的是__________。
（5）有机物③苯环上的二氯代物有__________种。
22．（10分）铬锆铜（CuCrZr）合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接，已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：
（1）铜元素在元素周期表的位置__________，基态Cr原子的核外电子排布式为____________________。
（2）形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是__________。
（3）配合物中的配位原子是__________。氨气中的氮原子采用__________杂化。
（4）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释大于的主要原因是____________________。
元素 Fe Cu
第一电离能 759 746
第二电离能 1561 1958
（5）硫酸铜（）是一种重要的工业原料，其中阴离子的空间构型：__________。
（6）写出乙醛在加热条件下发生银镜反应的化学方程式：______________________________。
23．（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是__________，其作用是______________________________。
（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是
（3）分离苯乙酸粗品的方法是____________________，提纯粗苯乙酸的方法是____________________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________（保留两位有效数字）。
（4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是______________________________。
24．（12分）中科院大连化学物理研究所科学家用，Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压，100～300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
（1）若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________（填“基”或“微发”）态。
（2）氨在粮食生产，国防中有着无可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸（）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为__________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为__________，晶体类型是__________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为21℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐：二是__________。
（3）分子中的键角为107°，但在中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是______________________________。
（4）亚氨基锂（）是一种储氢容量高，安全性能好的固体储気材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数__________mol（列出表达式）。
25．（12分）合成某药物中间体G的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称为__________（系统命名法）；F的分子式为__________；反应⑤的反应类型是__________。
（2）C中含氧官能团的名称为__________。
（3）已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（4）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：____________________。
①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量溶液反应生成。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图（无机试剂任选）．
