第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液
D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
2．我国古代科技高度发达，在世界科技史上占有重要地位。下列图示对应的说法错误的是
A．司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分为
B．后母戊鼎(由青铜制成)的主要组分为和
C．唐三彩凤首壶(唐代陶瓷制品)的主要成分属于硅酸盐
D．水晶七梁冠(明代艺术品)的主要成分为
3．化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是
A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
4．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一级能源
C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D．此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境
5．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
6．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+
B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连
D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
7．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
8．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名
B．皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒
C．家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风
D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成
10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
11．下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是
A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中
B．增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C．目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在
D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长
12．下列有关有机物的叙述正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量
B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料﹣﹣乙烯
13．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
D．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
14．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
C．所有芳香烃都属于非电解质
D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大
二、填空题
15．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；
（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。
16．海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为________________，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为________________________，检验阳极产物的方法是________________________。
(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______________________；②____________________________。
17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。
(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。
(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。
18．2013年H7N9禽流感肆虐期间，为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮大规模传染病爆发。回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3~5滴紫色石试液，发现溶液先变蓝色后褪色，证明漂白液具有______和________(选项编号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性 D．还原性
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________。
(4)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
19．人们将铝粉和氧化铁的混合物点燃，在高温下反应生成的液态铁用来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式_________________
20．
(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是__________________。
(2)检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。
__________________________。
(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为____________________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是_______(写化学式)。
21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。
(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
①______。
③______。
22．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
①SO2反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。
参考答案：
1．C
【详解】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意；
B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，其反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，推断合理，故B不符合题意；
C．因为氧化性Fe3+＜Br2，氧化过程不能选用FeCl3溶液，氯化铁和溴离子不反应，因此不合理，故C符合题意；
D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．Fe3O4是具有磁性的黑色物质，故司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分为Fe3O4，A正确；
B．青铜的主要成分是铜锡合金，B错误；
C．玻璃、陶瓷和水泥属于传统硅酸盐工业，故唐三彩凤首壶(唐代陶瓷制品)的主要成分属于硅酸盐，C正确；
D．水晶是高纯度的SiO2晶体，故水晶七梁冠(明代艺术品)的主要成分为SiO2，D正确；
故答案为：B。
3．C
【详解】Ａ．火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，利用了金属的焰色实验现象，实现了火焰的可视性，A项正确；
Ｂ．维生素C和细铁粉均具有还原性，可做食品脱氧剂，B项正确；
Ｃ．纳米铁粉具有还原性，将污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+还原为对应的单质，C项错误；
Ｄ．银离子为重金属阳离子，可以使细菌蛋白质变性，防止牛奶变质，D项正确；
答案选C。
4．C
【分析】A、水分解反应是吸热反应；
B、能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源；
C、氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；
D、该反应的目的是分解海水制氢。
【详解】A、把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以水分解反应是吸热反应，故A错误；
B、自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故B错误；
C、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故C正确；
D项、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件，但该反应的目的是分解海水制氢，D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键。
5．D
【详解】A．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；
B．钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；
故答案选D。
6．C
【分析】该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。
【详解】A.该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–= Zn2+，A正确；
B.锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；
C.通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；
D.镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；
故合理选项为C。
【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考查的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。
7．B
【详解】①天然气含硫量很低，用天然气代替煤炭作民用燃料能够减少SO2排放量，①项正确；
②提高热能利用率，减少煤炭的使用量，能够减少SO2排放量，②项正确；
③煤炭中的硫元素是化合态，不是单质硫，不能用CS2萃取煤炭中的硫，③项错误；
④燃煤中加入石灰，煤燃烧过程中发生反应：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4，CaSO4是熔点较高的固体，所以燃煤中加入石灰后使用，能够减少SO2排放量，④项正确；答案选B。
8．B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松,蒸馒头使用碳酸氢钠，碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，选项A正确；
B．包装袋中的生石灰做干燥剂，选项B错误；
C．维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，选项C正确；
D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，故A错误；
B．皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒，故B正确；
C．装修材料中含有大量的甲醛等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，故C错误；
D．“高铁”其车体为铝合金锻造而成，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物能水解生成氢氧化铁胶体，可以净水，A正确；
B．“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关，B正确；
C．低碳是尽量减少含碳能源和产品的使用，12C、13C、14C均为含碳产品，C错误；
D．二氧化硅与强碱能发生反应生成硅酸钠和水，故光导纤维不耐强碱，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．干电池中含有重金属元素，随意丢弃会引起土壤、水源污染，故A正确；
B．延长反应时间，不能使平衡发生移动，增加摩托排气管的长度不能降低尾气中CO和NO的含量，故B错误；
C．目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在，故C正确；
D．磷是植物生长的营养元素，水体中磷元素含量升高，水体富营养化，可使藻类疯长，所以应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长，故D正确；
选B。
12．C
【分析】A．人体内没有能水解纤维素的酶，葡萄糖是单糖；
B．苯能发生加成反应；
C．根据乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别和碳酸钠溶液混合产生的不同现象来鉴别；
D．石油分馏无法获得乙烯．
【详解】A．人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，葡萄糖是单糖不能水解，故A错误；
B．苯能与H2等发生加成反应，故B错误；
C．乙酸和碳酸钠溶液混合产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶、出现分层现象，产生的现象不同，所以能鉴别，故C正确；
D．石油分馏无法获得乙烯，石油裂解可以得到乙烯，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的性质、鉴别等知识点，易错选项是C，注意根据反应的不同现象解题。
13．D
【详解】A. 电解水消耗电能，而光催化分解利用的是太阳能，实现节能环保，不符合题意，A不选；
B. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，含硫量降低，可减少环境污染，提高空气质量，不符合题意，B不选；
C. 因硫酸铝水解显酸性，对铁筒有腐蚀性，故玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶，不符合题意，C不选；
D. 树脂是有机单体发生缩聚反应得到的高分子材料，因此光敏树脂属于混合物，符合题意，故D选；
答案选D。
14．A
【详解】A. SO2属于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A错误；
B. 胶体可发生丁达尔效应，其他分散系不能发生，则可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故B正确；
C. 芳香烃都不溶于水，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，故C正确；
D. 雾霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金属离子有毒，对环境影响较大，故D正确；
答案选A。
15．（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（2）除去溶液中的铁离子；（3）pH超过4.5，Al3＋会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3＋水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n] ；（4）水浴加热，2AlCl3＋nH2O=Al2(OH)nCl6－n＋nHCl。
【详解】（1）Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此加入盐酸发生的反应：Al2O3＋6H＋=3H2O＋2Al3＋，Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋；
（2）金属铝活动性强于铁，加入铝粉，能把铁置换出来，达到除去铁的目的，因此加入铝粉的目的：除去溶液中的铁离子；
(3)根据题目信息，大于4.5时，Al3＋发生水解生成Al(OH)3，低于4.2时水解程度较小，很难形成液态碱式氯化铝；
（4）温度控制在90～100℃，因此需要水浴加热，该过程是生成碱式氯化铝，因此反应方程式为：2AlCl3＋nH2O===Al2(OH)nCl6－n＋nHCl。
16． 3 ⅦA 物理变化 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 用湿润的淀粉 KI试纸检验，试纸会变蓝 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋
【分析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，只发生状态变化；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr。
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其电子式为；氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；检验阳极产物的方法是用湿润的淀粉 KI试纸检验，试纸会变蓝；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋。
17．(1)
(2)过滤
(3)
(4)
【解析】(1)
煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2；
(2)
Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；
(3)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl；
(4)
MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。
18． Ca(ClO)2 B C 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C
【分析】工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，所得漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2及少量水，其中，Ca(ClO)2有强氧化性、漂白性且溶液呈碱性；提纯食盐水，Mg2+用OH-沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，Ca2+用CO32-沉淀，过量的Ba2+可随Ca2+一起用CO32-除去，盐酸要在过滤除去沉淀后再加，防止将生成的碳酸盐沉淀重新溶解。
【详解】(1)漂白粉中主要含CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2有强氧化性和漂白性，能杀菌消毒，是漂白粉的有效成分；
(2)滴入3～5滴紫色石试液，发现溶液先变蓝色说明漂白液呈碱性，后褪色说明漂白液具有漂白性，答案为：B；C；
(3)氯气通入石灰乳中发生歧化反应，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)Mg2+用OH-沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-沉淀，无论先除Mg2+，还是先除SO42-都是可行的，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀后，再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的OH-和CO32-离子；所以，正确的顺序为：②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量盐酸，故选C。
【点睛】用生成沉淀的方法除去杂质，往往要加入过量的沉淀剂，以使杂质充分除去，但过量的沉淀剂也应在后续的过程中除去；设计除杂方案时，既要能达到除杂目的，也应使操作步骤简洁。
19．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
【详解】氧化铁在高温条件下被铝单质还原生成铁单质和氧化铝，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
20． 热分解法 2Ag2O4Ag＋O2↑ 过滤，从废液中回收AgX；将AgX置于坩埚中加热(在通风橱中进行)，冷却，可得白银 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ NO2
【详解】试题分析：（1）氧化银易分解生成单质银，可用热分解法冶炼银；（2）AgX不稳定，见光或热分解可生成单质银；（3）AgNO3不稳定，见光或加热可分解生成银，同时生成二氧化氮气体。
解析：（1）氧化银易分解生成单质银，可用热分解法冶炼银，方程式为2Ag2O4Ag＋O2↑
（2）AgX不稳定，见光或热分解可生成单质银，从AgX中回收白银，可过滤浊液，从废液中回收AgX，将AgX置于坩埚中加热（在通风橱中进行），冷却，可得白银；
（3）AgNO3不稳定，见光或加热可分解生成银，同时生成二氧化氮气体，反应的方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ ；红棕色气体是NO2。
点睛：AgNO3不稳定，见光或加热可分解生成银，同时生成二氧化氮气体，所以硝酸银保存在棕色试剂瓶中。
21． 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，KAl(SO4)2与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，KAl(SO4)2与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步都是溶液和沉淀的分离，可以采用过滤，故答案为过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3， D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4，故答案为Al2O3； Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为氧化铝和强碱溶液反应生成偏铝酸钠盐和水，离子方程式为Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；反应③为偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
22． 化学 2SO2+O2 2SO3 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)
【分析】(1)煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题；
(3)含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n(Fe3+)基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题。
【详解】(1)煤的液化、气化、干馏过程都有新物质生成，都属于化学变化过程；
(2)①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3，故反应器中的化学方程式2SO2+O22SO3；
②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，设尾气中SO2的标况下的体积为x，根据
则x=，尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式为；
(3)①由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)。
【点睛】难点在于(3)，H2S具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，Fe2+具有还原性，由于空气中有氧气，可将Fe2+氧化为Fe3+，转化过程可看做2H2S+O2=2S+2H2O，即反应过程中没有消耗Fe3+。
