彭泽县2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是
A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形
C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为
3．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2H4的电子式：
C．NH3的空间充填模型：
D．Cl的原子结构示意图：
4．下列说法正确的是
A．分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
B．分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C．的一溴代物有5种
D．C4H10的同分异构体有3种
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
6．下列分子中不存在空间立体异构的是
A．CHF=CHF B．
C．CH3CH2OH D．平面四边形分子Pt(NH3)2Cl2
7．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B．此过程中溶解速率小于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离
8．某配合物W的化学式为，下列说法正确的是
A．中心离子提供空轨道
B．的W溶液中
C．基态钛原子的价层电子数为2
D．配体中氢原子提供孤电子对
9．硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应生成的过程中产生了、、等中间物质，最终转化为。下列说法不正确的是
A．为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在
B．、和中B的VSEPR模型相同
C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D．1mol 与转化为释放出4mol
10．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是
A．键角由大到小的顺序为NH3＞ PH3＞ AsH3
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d104s2
C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的
11．下列由实验现象所得结论正确的是
选项 实验操作和实验现象 结论
A 将样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 样品已变质
B 向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 沉淀溶于氨水生成
D 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
A．A B．B C．C D．D
12．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说法错误的是
A．苯环上的一氯代物有4种
B．分子中含5种官能团
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该物质能发生取代、加成和加聚反应
13．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是
A．分子式为C18H34O3 B．分子中含有两种含氧官能团
C．可发生氧化、加成和取代反应 D．1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH2
14．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1
C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若晶体的晶胞边长为anm，两个之间的最短距离为
二、填空题（共58分）
15．（6分）按要求回答下列问题。
(1)H3O+中心原子采用 杂化，其键角比H2O中键角 (填“大”或“小”)。
(2)有如下分子：①PCl5②PCl3③BF3④BeCl2⑤NF3⑥CO2⑦HCl⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是 (填序号)。
②CO2分子中σ键和π键个数之比为 。
③含有极性键的极性分子有 (填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是 (填序号)。
16．（12分）某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO2、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。
(1)“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH3)4]2+、[ Cu( NH3)4]2+配离子和 等，则滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为 。
(3)将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600°C以下，当分解温度大于600°C时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是 。
(4)已知：i．pH>11时，Zn( OH)2能溶于NaOH溶液；
ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀的pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀的pH 8.0 9.0 3.1 6.7
若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：
①向滤液1中加入适量双氧水的作用是 (用离子方程式表示) ，调pH加入的固体可以是 。 (填化学式)。
②向滤液2中加入足量锌粉的目的是 ；向滤液3中加入1.0mol·L－1NaOH溶液调节的pH范围为 。
17．（16分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。
实验室提取青蒿素流程如图所示。
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是 。
(2)操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。
①装置a的名称为 。
②索氏提取的青蒿素位于 。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 。
(3)操作Ⅱ选用下图哪种装置更好 。(填字母)，原因是 。
(4)操作Ⅲ的过程可能是 。(填字母)。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定，滴定终点时消耗体积为。(已知：，(青蒿素))。青蒿素的纯度为 。
(6)在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。
从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因： 。
18．（12分）草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。
H2C2O4 H2CO3 HNO2
Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=5.6×10-4
回答下列问题：
(1) H2C2O4的第一步电离方程式为 。
(2)自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强： 。
(3)常温下，0.1 mol L-1 H2C2O4溶液的pH (填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1 mol L-1 HNO2溶液的，0.1 mol L-1 Na2C2O4溶液的pH 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液的。
(4)测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol L-1酸性KMnO4 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：)，重复上述操作3次后，得到如表所示的数据：
滴定次数 滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL 滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL
1 0.10 20.30
2 0.50 20.80
3 0.00 22.00
4 1.10 21.20
①KMnO4溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为 。
②达到滴定终点时的标志为 。
③c(H2C2O4)= mol L-1。
19．（12分）以丙烯为原料合成治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示：
(1)化合物A中含有的官能团名称为 ；A→B的反应所需的试剂和条件为 。
(2)写出化合物C的结构简式，并用星号(*)标出手性碳原子： 。
(3)G→H的反应类型为 。
(4)关于化合物F，下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．F的化学式为C9H8O4
B．F中所有的碳原子一定在同一个平面上
C．1mol F与足量的金属Na反应所放出的气体的体积为22.4L(标准状况下)
D．与F互为同分异构体的芳香族二元羧酸的结构有10种(不考虑立体异构)
(5)化合物E分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则E→F反应的化学方程式为 。
(6)化合物N生成P的过程中，可能会生成一种与P互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。
答案
1．D
A．建造港珠澳大桥所采用的高强度抗震螺纹钢属于铁碳合金，A项正确；
B．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能，SiC属于新型无机非金属材料，B项正确；
C．利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，即芯片的主要成分是单质硅，C项正确；
D．Si3N4是耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体，D项错误；
答案选D。
2．A
A．S2-、K+电子层结构相同，S2-的核电荷数小，则半径更大，故离子半径：S2-＞K+，故A错误；
B．二氧化碳的结构式为O=C=O，其分子空间结构为直线形，故B正确；
C．KNO3中钾离子与硝酸根离子存在离子键，硝酸根中氮原子与氧原子通过共价键结合，所以KNO3含有离子键和共价键，故C正确；
D．N2的结构式：N≡N，1个三键中含有1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为1：2，故D正确，
故选A。
3．D
A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为Cl，故A错误；
B．肼中N与H之间形成一个共用电子对，N与N之间形成一个共用电子对，则肼的电子式为，故B错误；
C．用原子间的相对大小表示分子真实的空间结构的模型为空间填充模型，氨气为三角锥结构，其比例模型为，故C错误；
D．氯原子的质子数和电子数均为17，各层上电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故D正确；
故选D。
4．C
A．丙基有两种，故分子式是C4H8O且属于醛的结构有2种，选项A错误；
B．丁基有4种，分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构C4H9-COOH有4种，选项B错误；
C．有5种化学环境的氢原子，其一溴代物有5种，选项C正确；
D．C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷共2种，选项D错误；
答案选C。
5．B
A．氦为单原子分子，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A叙述错误；
B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子数为3NA，B叙述正确；
C．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA，C叙述错误；
D．标准状况下，H2O为液体，则11.2LH2O含有的分子数大于0.5NA，D叙述错误；
答案为B。
6．C
A. CHF=CHF存在顺反异构体，存在空间立体异构，A错误；
B. 中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，存在空间立体异构，B错误；
C. CH3CH2OH分子中不存在空间立体异构，C正确；
D. 平面四边形分子Pt(NH3)2Cl2存在空间立体异构，即两个氯原子相邻或相对，D错误；
答案选C。
7．A
A．NaCl固体溶于水电离得到Na+和Cl-，破坏了离子键，A正确；
B．饱和氯化钠溶液中，此过程中的溶解速率等于结晶速率，B错误；
C．饱和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度保持不变，C错误；
D．此过程说明NaCl在水溶液中可以发生电离，但不能说明只能在水溶液中才能电离，事实上NaCl在熔融状态下同样能电离，D错误；
故选A。
8．B
A．由化合价规则知中心离子为，选项A错误；
B．W的电离方程式为，选项B正确；
C．钛是第ⅤB族元素，价层电子数为4，选项C错误；
D．氢原子没有孤电子对但氧原子有，配体水是氧原子提供孤电子对，选项D错误；
答案选B。
9．B
A．中心原子B的价层电子对数是3，为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在，故A正确；
B．和中心原子B的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形结构，中B的价层电子对数是4，VSEPR模型为正四面体，故B错误；
C．该反应是中-1价H与中+1价H的归中反应，所以反应过程中仅氢元素化合价发生变化，故C正确；
D．该反应是中-1价H与中+1价H的归中反应，所以1mol 与转化为释放出4mol，故D正确；
故选B。
10．A
A．N、P、As属于同主族元素，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则电负性也逐渐较弱，键角由大到小的顺序为：NH3>PH3>AsH3，A正确；
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2或[Ar]4d105s2，B错误；
C．Sn位于第五周期第IVA族，原子序数为50，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，则其价层电子排布式为：5s25p2，C错误；
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，而碳的非金属性强于硅的非金属性，因此SiH4的还原性大于CH4的，D错误；
答案选A。
11．C
A．中加盐酸，会使硝酸根离子表现强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法确定样品已变质，故A错误；
B．由用量可知NaOH过量，过量的NaOH与氯化铁生成红褐色沉淀，无法证明是氢氧化镁转化成了氢氧化铁，因此不能确定Ksp的大小，故B错误；
C．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为的溶液，故C正确；
D．具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸钙，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性的强弱，故D错误；
故选：C。
12．B
A．由结构简式可知，木豆素分子的2个苯环上有4类氢原子，苯环上的一氯代物有4种，故A正确；
B．由结构简式可知，木豆素分子含有的官能团为碳碳双键、醚键、羟基和羧基，共4种，故B错误；
C．由结构简式可知，木豆素分子含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故C正确；
D．由结构简式可知，木豆素分子含有的羧基、酚羟基能发生取代反应，含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的碳碳双键能发生加聚反应，故D正确；
故选B。
13．D
A．由结构简式可知该物质的分子式为：C18H34O3，故A正确；
B．由结构简式可知，该物质中含有羟基、羧基两种含氧官能团，故B正确；
C．结构中含碳碳双键能发生氧化、加成反应，含羟基和羧基能发生酯化反应即取代反应，故C正确；
D．羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，1mol该物质中含1mol羟基和1mol羧基，能与足量金属钠反应生成1mol氢气，故D错误；
故选：D。
14．C
A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，故A正确；
B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、 ，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1，故B正确；
C．由图示可知，晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，故C错误；
D．若晶体的晶胞边长为anm，两个之间的最短距离为，故D正确；
故选C选项。
15．(1)sp3 大
(2)②⑤⑥ 1：1 ②⑤⑦⑧ ②⑤
16．(1)MnO2 、FeO
(2)Zn+ [Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+
(3)分解温度过高时，氧化锌的颗粒变大，接触面减小，催化剂的活性降低
(4)2Fe2+ +2H+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O ZnO或Zn(OH)2等 将铜离子转化为铜，便于过滤除去 8.0≤pH≤11
17．(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解
(2)球形冷凝管 圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)
(3)乙 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
(4)b
(5)70.5%
(6)与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好
18．(1)
(2)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
(3)＜ ＜
(4)酸式 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化 0.2020
19．(1)氯原子、碳碳双键 NaOH水溶液，加热
(2)
(3)取代反应
(4)AD
(5)
(6)
