2023年黑龙江省绥化市肇东重点中学中考化学五模试卷
1. 下列属于化学变化的是( )
A. 工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B. 稀有气体通电发光
C. 把石墨制成金刚石 D. 把水制成冰
2. 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是( )
A. 打破容器 B. 灯内酒精燃烧
C. 实际量取液体偏大 D. 液体洒出
3. 某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有剌激性气味产生
B. 用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有的集气瓶中，小花变成红色
C. 铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
4. 下列对常见物质与元素的分类正确的是( )
A. 金刚石、生铁、不锈钢--合金 B. 氯、碘、汞--非金属元素
C. 塑料、合成橡胶、棉花--有机合成材料 D. 小苏打、烧碱、醋酸--化合物
5. 酚酞化学式：是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法正确的是( )
A. 酚酞属于有机高分子化合物
B. 酚酞中、、三种元素的质量比为：：
C. 一个酚酞分子中有个氧分子
D. 酚酞中碳元素的质量分数约为
6. 某元素的原子序数为，能够形成，另一元素能够形成与具有相同电子层结构的，则元素的质子数是( )
A. B. C. D.
7. 归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列归纳推理正确的是( )
A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 非金属氧化物能与碱溶液反应，所以、、均可与碱溶液反应
D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
8. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A.化学与生活 B.化学中常见的“三”
生活中常用煮沸的方法软化硬水
用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
厨房里可用食醋区分小苏打和食盐 三大化石燃料：煤、石油、天然气
构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
具有可燃性和还原性的三种物质：、、
C.化学与安全 D.化学与健康
炒菜油锅着火用锅盖盖灭
溶液沾到皮肤上先用大量水冲洗
一氧化碳还原氧化铜时先加热后通 人体缺铁会引起贫血
用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
食用蔬菜和水果来补充维生素
A. B. C. D.
9. 在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
10. 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 是向和的混合溶液中加入锌粉至过量
B. 是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C. 是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D. 是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确( )
A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
D. 若丙，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
13. 用如图装置进行实验操作：打开活塞向锥形瓶中滴加后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是( )
A. 是固体，是水，是水，观察到导管口有气泡冒出
B. 是可能变质的固体，是稀盐酸，是水，观察到导管口有气泡冒出，证明已经变质
C. 是，是溶液，是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明能与氢氧化钠反应
D. 是白色固体，是稀盐酸，是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则含有
14. 请用合适的化学用语填空：
“西气东输”的“气”是指 ______ 。
会造成温室效应的气体单质 ______ 。
氟的原子结构示意图如图，氟离子的符号为 ______ 。
则标出单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 ______ 。
15. 如图是初中化学常见实验，请回答有关问题。
实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ______ 。
实验二为电解水的实验，其中是与电源的 ______ 极相连。实验刚开始时，和气体的体积比：，则可能原因是 ______ 填序号。
氧气溶解的更多
氢气溶解的更多
氧气密度大
氢气密度小
氧气与电极发生了反应
水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠
实验三是测定空气中氧气的含量。假如集气瓶容积为，实验前已经装水，则实验后集气瓶内的水约是 ______ 。
16. 时，将固体甲加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后如图；再加入固体甲，现象如图；改变温度至，现象如图。请结合图示回答下列问题。
图中表示固体甲的溶解度曲线的是 ______ 选填“”或“”。
图、、中溶液一定是饱和溶液的是 ______ 。
当 ______ 时，中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此时溶液中溶剂和溶质的质量比为 ______ 。
要在含有少量物质的物质中，提纯，具体步骤为 ______ 。
17. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学
目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本反应类型为 ______ ；该反应生成物的分子个数比为 ______ 。
水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇，写出该反应的化学方程式 ______ ，有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素【】，理由是 ______ 。
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。
食物的成分主要有蛋白质、 ______ 、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是 ______ 。填写序号
A.菠菜
B.鸡蛋
C.花生油
D.米饭
E.牛奶
黄瓜中富含维生素，维生素在和低温的环境中较稳定，为减少维生素的损失，食用黄瓜的最佳方法是 ______ 。
大米中的淀粉分解成葡萄糖吸收后参与人体细胞的呼吸作用，产生二氧化碳，释放能量，维持生命动。请写出葡萄糖这一变化的化学方程式 ______ 。
18. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等组成，食用方法如图所示。请回答：
焙烧硅藻土、活性炭都有 ______ 的结构，能起到吸附作用。
“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 ______ 问题，聚丙烯塑料属于 ______ 填字母。
A.金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
19. 金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
金属冶炼。利用与的反应炼铁，反应的化学方程式为 ______ 。
金属材料的使用和保护。“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 ______ 。填“大”或“小”
铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 ______ 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本类型是 ______ 。
比较、、的金属活动性。
将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ______ ，可得结论： ______ 。
在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 ______ 时，可得结论：金属活动性。
20. 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 ______ 填化学式。
取上述实验中的无色溶液加入溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 ______ 填物质名称，从而进一步判断混合物 ______ 填化学式也没有。
另称取该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，则杂质还一定含有 ______ 填化学式。
通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是 ______ 填物质名称。
21. 如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
写出编号仪器的名称：______；______。
实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为______填仪器编号，反应方程式是______。将生成的气体通入装置 ，若无明显现象，可能的原因是装置气密性良好______。
某小组欲探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响设计了如下实验：用的氯酸钾分别与不同质量的二氧化锰混合加热反应过程中其他条件均相同记录从开始加热到收集满一集气瓶氧气约所需的时间，如下表：
氯酸钾质量
二氧化锰质量
完成实验的时间
该实验应选用的发生装置是______，反应方程式是______。甲同学认为用装置收集，乙同学认为应该用装置收集，你认为应采用装置______填仪器编号收集更适合该项实验，理由是______。
22. 某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ、兴趣小组陈现同学提出，酸、碱中和反应没有明显现象，并设计如下两个实验：
实验一：向溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 ______ 色变为无色，说明酸与碱能发生反应。
按照“证明反应后消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是 ______ 指示剂除外。
Ⅱ、兴趣小组陈琪同学提出：通入溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。装置已连接好，气密性良好，止水夹和已关闭，部分仪器已略去
【查阅资料】
与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。
常温下易溶于乙醇，几乎不溶于乙醇。
把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ 。
把导管移出石灰水，打开止水夹、，再从导管端往三口烧瓶中鼓入，目的是 ______ ，过了一段时间后，先把导管放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，从生成物角度验证了与溶液发生了反应。
Ⅲ、【注意：若答对第两小题奖励分，化学试卷总分不超过分】
在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的和温度变化，结果如图、图所示。
【查阅资料】
、本实验条件下，溶液和溶液的分别约为和。
、向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。
第步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
第步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。
图中，段发生反应的化学方程式为 ______ 。
图中，段温度变化的原因是 ______ 。
【反思感悟】
对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及 ______ 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
23. 学习了稀硫酸的性质后，兴趣小组同学做了如图实验。
试管中的实验现象是 ______。
试管中发生反应的化学方程式为 ______。
实验结束后，同学们将、试管中的物质倒入同一烧杯中充分反应后得到澄清溶液。同学们对溶液中溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想二：硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠
猜想三：______
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是 ______用文字描述。
【设计实验】小组同学设计了以下实验方案，请完成实验报告。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案 取溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想一成立
方案 取溶液少许于试管中，加入锌粒 ______
【反思交流】小组同学仔细研究实验方案后，认为方案无法验证猜想的正确性，理由是 ______。
【拓展延伸】若要从溶液中得到硫酸钠溶液，应该采取的操作方法是 ______。
24. 某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
产品制备
流程图中的化学式为 ______ ；
反应的总化学方程式为 ______ 。
硫酸铜晶体的溶解度如下表：
温度
溶解度
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ______ ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；
Ⅱ是 ______ 。
反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是 ______ ；
Ⅱ是 ______ 。
25. 取、两种固体的混合物，向其中加入水，完全溶解后，再滴加溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为，所得滤液中溶质的质量分数为。计算：
混合物中的质量。
加入溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、工业上用分离液态空气的方法制取液氧，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、稀有气体通电发光，是因为通电时它们会发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，把石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、冰是固态的水，把水制成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、此操作会导致药品不能全部落到试管底部，故A“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致；
B、用嘴吹灭酒精灯，会引燃烧灯内酒精，故B“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；
C、量筒读数时俯视读数，会使读数偏高，少取了药品，故C“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致；
D、此操作会导致液体洒出，故D“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；
故选：。
A、根据取用药品的操作注意事项分析后果；
B、根据酒精灯使用注意事项分析后果；
C、根据量筒的读数方法分析。
D、根据仪器的洗涤方法分析。
要熟记常见仪器的名称、性质和用途及实验基本操作，不要在做实验时进行错误操作。否则会带来一些不安全因素。
3.【答案】
【解析】解：、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并有剌激性气味产生。故错误；
B、用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有的集气瓶中，小花不变色。故错误；
C、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色。故正确；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。故错误。
故选：。
硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰，二氧化碳不能使用石蕊试液染成的紫色干燥小花变色，铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体．据此分析判断．
解答本题要充分了解实验现象和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
4.【答案】
【解析】解：金刚石一种固态非金属单质，不是合金，选项分类错误；
B.汞是一种金属元素，选项分类错误；
C.棉花属于天然材料，选项分类错误；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，与醋酸都是由多种元素组成的纯净物，均属于化合物，选项分类正确。
故选：。
A.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质．
B.根据元素的分类来分析。
C.有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
D.化合物是由两种或两种以上的元素组成得纯净物。
本考点考查了物质的分类和元素的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5.【答案】
【解析】解：有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万；酚酞的相对分子质量为，所以酚酞不属于有机高分子化合物，故错误；
B.酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：：；故错误；
C.分子是由原子构成的，一个酚酞分子中含有个氧原子，不含氧分子，故错误；
D.酚酞中碳元素的质量分数为，故正确。
故选：。
A.根据有机高分子化合物的概念来分析；
B.根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；
C.根据分子结构来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
此题考查了化学式的意义，并结合化学式的计算对酚酞进行了分析，是一道结合计算的化合物知识的题目。
6.【答案】
【解析】解：某元素的原子序数为，能够形成，另一元素能够形成与具有相同电子层结构的，设元素的质子数为，则：
故选：。
在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数，元素原子的质子数为，得到个电子后变为；失去个电子后变为，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查归纳、推理方法的应用，难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
【解答】
A、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定都是化合物，如水和过氧化氢的混合物，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
C、非金属氧化物能与碱溶液反应，、均可与碱溶液反应，不能，故选项推理错误；
D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确。
8.【答案】
【解析】解：、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；食醋与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，可以区分；故选项化学知识归纳完全正确；
B、三大化石燃料：煤、石油、天然气，正确；构成物质的三种粒子：分子、原子、离子，正确；氧气不能燃烧，不具有可燃性和还原性，氢气、一氧化碳等物质既具有可燃性，又具有还原性；故选项化学知识归纳有错误；
C、炒菜油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，正确；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应先用清水冲洗，然后再涂硼酸溶液，正确；由于一氧化碳与空气或氧气的混合气体在点燃时可能发生爆炸．所以，一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳一会儿，再点火加热，先加热后通错误，故选项化学知识归纳有错误；
D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．
故选：．
A、根据软硬水的区别、羊毛与涤纶的区分方法，食醋与小苏打反应生成气体进行分析判断；
B、根据三大化石燃料，物质的构成，氢气、一氧化碳等物质既具有可燃性，又具有还原性进行分析判断；
C、根据燃烧的条件，一氧化碳的性质，和中和反应来分析；
D、根据贫血原理、海产品保鲜、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断．
本题难度不大，选用排除法即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项是正确、快速解答此类题的捷径．
9.【答案】
【解析】解：酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液还是碱性溶液中大量共存，符合题意；
C、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水；氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不合题意；
D、铁离子、镁离子分别能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不合题意；
故选：。
酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10.【答案】
【解析】解：、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，因为二者不满足复分解反应的条件，不能一步实现转化，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能直接生成氢气，不能一步实现转化，故B错误；
C、铜和氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均能一步实现转化，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现转化，故D错误；
故选：。
A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙进行分析；
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析；
C、根据和氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠进行分析。
本题主要考查物质的转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：、向和的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。由，由反应时的质量比可知，每份质量的铁可置换出份质量的银，溶液的质量会减少，故选项图像错误。
B、向含有盐酸的溶液中滴加溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，大于，故选项图像正确。
C、浓硫酸长时间敞口露置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项图像正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，故选项图像正确。
故选：。
A、根据锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，进行分析判断。
B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12.【答案】
【解析】解：、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，甲、乙、丙、丁中均含氧元素，可能含有同一种元素，故A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲为单质，该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的反应不属于置换反应，故B错误；
C、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钠均属于盐，故C错误；
D、若丙为硝酸铜，甲可能是单质，如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲也可能是氧化物，如氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，甲也可能是酸，如硝酸，硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，甲也可能是碱，如氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，甲也可能是盐，如硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故D正确。
故选：。
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲和乙反应生成丙和丁，结合选项中的物质进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】
【解析】解：、硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小，烧杯中水沿导管上升，故A错误。
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成气体，但氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增加，导管口也有气泡冒出，故B错误。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，溶液倒流入锥形瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但二氧化碳溶于水，也能使瓶内压强减小，溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀，故不能证明能与氢氧化钠反应，故C正确。
D、碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应都生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故D错误。
故选：。
A、硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小，烧杯中水沿导管上升。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增加，导管口也有气泡冒出。
C、二氧化碳溶于水，也能使瓶内压强减小，溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀。
D、碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应都生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：西气东输”输的“气”是指天然气，化学式为；
会造成温室效应的气体单质是臭氧，化学式为：；
氟原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到个电子形成带有个单位负电荷的氟离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故氟离子表示为；
单氟磷酸钠中钠元素的化合价为，氧元素的化合价为，氟元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为，则：，解得：，所以单氟磷酸钠中磷元素的化合价为价，可表示为。
故答案为：；
；
；
。
根据解西气东输”输的“气”是指天然气进行分析。
根据会造成温室效应的气体单质是臭氧进行分析。
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底 负
【解析】解：由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，火星四射。所以集气瓶中预先加入了少量水，其作用是防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底。
电解水时生成了氢气和氧气，由电解水的实验装置可知，极上的试管收集的气体较多，是氢气。则极应是电源的负极。由于氧气的溶解性比氢气的大或氧气与电极发生了反应。所以，实验刚开始时，和气体的体积比：。
由于空气中氧气约占空气体积的，集气瓶容积为，实验前已经装水，剩余空气的体积是，白磷燃烧消耗了氧气，等冷却后进入集气瓶的水约为：则实验后集气瓶内的水约是。
故答案为：防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底；
负；；
。
根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析水的作用。
根据电解水实验的现象、结论和气体的性质分析回答。
根据测定空气中氧气体积分数的实验的注意事项分析回答。
本题中的三个实验是初中常见、基础的实验，难度不大，应加强实验的练习，提高实验的能力。
16.【答案】 ： 配制热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】解：由图图、、可知，甲的溶解度随着温度升高而增大，中表示固体甲的溶解度曲线的是。
故答案为：。
图、、中溶液一定是饱和溶液的是。
故答案为：。
时，的溶解度是，水中溶解恰好饱和，当时，中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此时溶液中溶剂和溶质的质量比为：：。
故答案为：；：。
要在含有少量物质的物质中，提纯，具体步骤为配制热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：配制热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】天然气 置换反应 ： 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素 糖类 加醋凉拌
【解析】解：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
由微观示意图可知，碳与水反应生成一氧化碳和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
根据图示可知，此反应方程式为：，所以该反应生成物的分子个数比为：；
根据信息：水煤气和在催化剂作用下，可以合成有机物甲醇，该反应的化学方程式是：；
水煤气中不含有氮元素而尿素中含有氮元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素；
人体所需的营养元素有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；
A.菠菜中富含维生素，不符合题意；
B.鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
C.花生油中富含油脂，不符合题意；
D.米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
E.牛奶中富含蛋白质，符合题意；
故选BE；
由于维生素在和低温的环境中较稳定，所以在吃黄瓜时，要加入醋提供酸性环境，凉拌吃是最佳食用方法；
该变化中葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，并放出热量，该反应的化学方程式为：。
本题根据生命活动与六大营养素、质量守恒定律、化学反应类型等相关知识点进行分析解答。
本题考查生命活动与六大营养素、质量守恒定律、化学反应类型等相关知识点。
18.【答案】疏松多孔 白色污染
【解析】解：焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用；
塑料随意丢弃会带来白色污染的问题；聚丙烯塑料属于塑料，塑料属于三大有机合成材料之一，因此聚丙烯塑料属于有机合成材料。
故答案为：疏松多孔；
白色污染；。
根据物质的结构以及性质来分析；
根据塑料对环境造成的污染以及材料的分类来分析。
本题考查了物质的结构、性质与用途，材料的分类等，难度不大。
19.【答案】 大 刷漆、涂油等合理即可 置换反应 ， 铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多
【解析】解：高温条件下与反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
钢是合金，硬度比纯铁大；
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油等；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：，，化学方程式为：；
铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性．
故答案为：；
大；
刷漆、涂油等合理即可；；置换反应；
；，；
铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。
在高温条件下，与反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
根据合金性质分析；
根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
根据图中微粒的变化进行分析。
本题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。
20.【答案】 碳酸钠 硝酸钾
【解析】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；
另称取该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，上述反应的化学方程式及其质量关系分别为：
，
，
由计算可知，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银，由于杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于，和硝酸银反应生成氯化银质量小于，因此杂质中一定含有氯化钠；
由可知，杂质中一定没有氯化铜，由可知，杂质中一定含有碳酸钠，一定不含有硝酸钙，由可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
故答案为：；
碳酸钠；；
；
硝酸钾。
根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
21.【答案】铁架台 锥形瓶 中混有了气体，有存在不能产生沉淀 便于观察
【解析】解：仪器是铁架台；是锥形瓶；故填：铁架台；锥形瓶；
在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，选择装置来制取，浓硫酸具有吸水性，可用装置来干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净。盐酸易挥发，使产生的气体混有气体，气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊；故填：；；中混有了气体，有存在不能产生沉淀；
探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择；在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，收集装置为向上排气法、为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置不便于观察是否收集满，所以装置的优势凸显出来--便于观察。
故填：；；；便于观察。
熟记仪器的名称；
根据制备气体的装置、干燥气体的方法以及收集气体的方法、化学反应的原理来分析；
根据题干信息、化学反应的原理来分析。
得出实验结论必需有充分的实验事实和数据，在实验事实或实验数据的基础上做出合理的推测也是探究过程中重要的环节，但是推测不能作为实验所得的结论。
22.【答案】红 硫酸铜溶液 气球变大，有白色沉淀析出 排出内部残留的二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠的反应属于放热反应，反应过程放出热量，使溶液温度升高 能量
【解析】解：开始时溶液为红色，硫酸加入至过量，氢氧化钠被消耗，不再显示碱性，溶液则变为无色；故答案为：红；
若不发生反应，氢氧化钠还存在，加入硫酸铜溶液后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而看不到蓝色沉淀，证明酸碱发生了反应；故答案为：硫酸铜溶液。
二氧化碳被消耗，内部气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，气球体积变大，而生成的碳酸钠在乙醇溶解度不大，会析出为沉淀，因此看到气球体积变大，有白色沉淀析出；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时碳酸钠为沉淀，所以书写化学方程式注意配平及沉淀符号，该反应为。故答案为：气球变大，有白色沉淀析出；。
为了验证生成物会生成二氧化碳，需要排除内部残留的二氧化碳，确保是反应生成的二氧化碳。故答案为：排出内部残留的二氧化碳；
段溶液为是碳酸氢钠溶液，因此此时是二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；此时溶液温度升高，说明反应属于放热反应，造成溶液温度升高。故答案为：；二氧化碳与氢氧化钠的反应属于放热反应，反应过程放出热量，使溶液温度升高。
根据上述实验过程可知，有的通过验证反应物减少，有的通过验证生成物的生成，有的则是通过能量变化，证明发生了反应；故答案为：能量。
根据酸碱指示剂的变色规律分析回答此题；
根据氢氧化钠的性质分析回答此题；
根据内部压强变化以及碳酸钠在乙醇中的溶解度分析回答此题；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
根据实验目的分析回答此题；根据二氧化碳性质分析回答此题；
根据溶液判断发生的反应，然后书写化学方程式；根据溶液反应放出热量回答此题；
根据实验过程总结回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】固体溶解，溶液由无色变蓝色 硫酸钠、硫酸铜 溶液中硫酸铜和氢氧化钠不能共存 产生气泡 硫酸铜、硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，无法判断溶液中是否存在硫酸 加入适量氢氧化钠溶液直至不产生沉淀为止，然后过滤
【解析】解：试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故填：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
故填；。
【作出猜想】
猜想一：硫酸过量时是硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想二：硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠
猜想三：完全反应时是硫酸钠、硫酸铜
故填：硫酸钠、硫酸铜。
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是溶液中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。
故填：溶液中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。
【设计实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案 取溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡 猜想一成立
方案 取溶液少许于试管中，加入锌粒 产生气泡锌和稀硫酸反应生成氢气
故填：产生气泡。
【反思交流】
小组同学仔细研究实验方案后，认为方案无法验证猜想的正确性，理由是硫酸铜、硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，无法判断溶液中是否存在硫酸。
故填：硫酸铜、硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，无法判断溶液中是否存在硫酸。
【拓展延伸】
若要从溶液中得到硫酸钠溶液，应该采取的操作方法是：加入适量氢氧化钠溶液直至不产生沉淀为止，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后过滤得到硫酸钠溶液。
故填：加入适量氢氧化钠溶液直至不产生沉淀为止，然后过滤。
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【作出猜想】
猜想一：硫酸过量时是硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想二：硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠
猜想三：完全反应时是硫酸钠、硫酸铜
故填：硫酸钠、硫酸铜。
【进行讨论】
溶液中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。
【设计实验】
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【反思交流】
硫酸铜、硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，无法判断溶液中是否存在硫酸。
【拓展延伸】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】 时硫酸铜溶解度较小，损失少
【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙生石灰和二氧化碳，则是二氧化碳，化学式为：。
反应是硫酸和铜、氧气在加热的条件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达时，硫酸铜晶体的溶解度是，其中硫酸铜的质量为：，则剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为：；用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是时硫酸铜溶解度小，损失少。
反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
；
；时硫酸铜溶解度较小，损失少；
；。
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙生石灰和二氧化碳来分析；
根据反应是硫酸和铜、氧气在加热的条件下生成硫酸铜和水来分析；
根据析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达时，硫酸铜晶体的溶解度是，以及时硫酸铜溶解度小，损失少来分析；
根据Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
根据Ⅱ是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来分析。
本题主要考查了物质的性质、转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】解：设氯化镁的质量为，氢氧化钾的质量为，生成的氯化钾的质量为，
，
，
，，，
答：混合物中的质量是。
最终得到溶液质量：，
加入氢氧化钾溶液质量：，
溶液的溶质质量分数为：，
答：溶液的溶质质量分数为：。
【解析】氯化镁和氢氧化钾反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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