上海市嘉定区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·嘉定模拟）发生化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．冰雪融化
2．（2023·嘉定模拟）在水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
3．（2021九上·汝州月考）物质在氧气里燃烧，能生成有白色固体的是( )
A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条
4．（2023·嘉定模拟）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
5．（2023·嘉定模拟）物质的用途正确的是（ ）
A．干冰：冷藏食品 B．熟石灰：中和胃酸过多
C．氮气：供给呼吸 D．明矾：自来水消毒
6．（2020·东城模拟）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O
7．（2023·嘉定模拟）物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．胆矾-CuSO4 B．烧碱-Ca（OH）2
C．水银-Ag D．纯碱-Na2CO3
8．（2023·嘉定模拟）碳元素全部以游离态存在的是（ ）
A．碳酸钙、活性炭 B．金刚石、石墨
C．碳酸、木炭 D．一氧化碳、甲烷
9．（2023·嘉定模拟）如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式是2H2O=2H2↑+O2↑
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1
D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料
10．（2023·嘉定模拟）有关空气成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的体积分数为78％
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．二氧化碳是一种有害气体
D．稀有气体可制作霓虹灯
11．（2023·嘉定模拟）化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素质量 D．分子数目
12．（2023·嘉定模拟）下表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO＋2HCl＝NaCl＋X↑＋H2O，X为有毒气体。则下列说法正确的是（ ）
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
A．NaClO属于氧化物
B．洁厕灵可用于除铁锈、清洁大理石地面
C．有毒气体X是Cl2
D．这两种清洁剂可以混合使用
13．（2023·嘉定模拟）下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤
B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·嘉定模拟）向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色
B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag
C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜
D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2
二、多选题
15．（2023·嘉定模拟）有关的说法正确的是（ ）
A．置换反应中一定有单质生成 B．复分解反应的反应物为酸和碱
C．混合物至少由两种物质组成 D．无色透明的液体一定是溶液
16．（2023·嘉定模拟）下列实验方案，能达到相应实验目的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 测定空气中氧气含量 验证分子在不断运动 探究固体溶于水后能量变化 证明CO2能与水反应
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
17．（2023·嘉定模拟）含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是（ ）
A．转化①中铜元素化合价发生改变
B．转化②的现象是产生蓝色沉淀
C．转化③可通过加NaCl溶液实现
D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小
四、填空题
18．（2023·嘉定模拟）化学源于生活，化学可以更好的服务于人类，请根据所学内容填空。
（1）奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的特效药。它是 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）金刚石可做钻头，是利用其 （选填“物理性质”、“化学性质”）。
（3）家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有 性。
（4）尿素CO（NH2）2是一种常用的氮肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：
I．尿素的化学式为CO（NH2）2，它由 种元素组成，0.5mol尿素中约含 个氮原子。（用科学记数法表示）
II.生产尿素的反应中，物质A与B的物质的量之比为 。
19．（2023·嘉定模拟）KCl有着广泛的用途。
（1）农业生产中KCl可用作 （选填“钾”“氮”或“磷”）肥。
（2）对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色。
（3）海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。
I.40℃时，氯化钾的溶解度为 g/100g水。
II.25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有 （填烧杯编号），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
III．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
五、实验题
20．（2023·嘉定模拟）根据下图回答问题。
（1）A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为 。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是 。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强 （选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。
（3）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是 克。
21．（2023·嘉定模拟）某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：
实验一：探究稀酸的化学性质。
（1）试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈 性。
（2）试管II 中反应的化学方程式为的 。
（3）试管III 中的现象是 ，说明氧化铁属于 （选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（4）实验中发现试管II 中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为 接着向试管V 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV 中的溶质有 ；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。C点后沉淀质量不再增加的原因是 。
（5）步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是 。
（6）步骤2中，通入氮气，排净装置甲中二氧化碳的目的是 。
（7）步骤3乙中能看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】
A、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、盐酸挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确C。
D、冰雪融化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】
A、食盐可以溶解在水中，形成均一的、稳定的混合物，故食盐在水中能形成溶液，故A正确；
B、面粉不可以溶解在水中，故面粉在水中不能形成溶液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，在水中会沉降到底部，固体和液体分层，故泥沙在水中不能形成溶液，故C错误；
D、花生油不溶于水，在水中会浮在水面上，液体和液体分层，故花生油在水中不能形成溶液，故D错误。
故选：A。
【分析】
溶液是一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，据此分析。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意。
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意。
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故不符合题意。
D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象，进行分析。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】
A、柠檬汁的pH范围为2 ~ 3，小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH范围为7~ 8，大于7，显碱性；
C、牙膏的pH范围为8 ~ 9，大于7，显碱性；
D、肥皂水的pH范围为10 ~ 11，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的是肥皂水。
故选： D。
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH<7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，当溶液的pH>7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强：据此进行分析判断即可。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】
A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸收热量降低温度，故可以冷藏食品，用途正确；
B、不能用熟石灰中和胃酸，常用于建筑业，制作漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液，用途错误；
C、氮气不能供给呼吸，氮气化学性质不活泼，常用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，用途错误；
D、明矾不能消毒自来水，主要用途：农业上配制波尔多液，工业上精炼铜、镀铜等，用途错误；
故选：A。
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途的关系进行分析。
6．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O。
故答案为：D。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4 5H2O，选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，选项错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，选项正确。
故选：D。
【分析】
根据常见物质的俗称及其化学式进行分析。
8．【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】
A、碳酸钙中碳元素以化合态存在，活性炭中碳元素以游离态存在，故A错误；
B、金刚石、石墨都是碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，故B正确；
C、碳酸是化合物，碳元素以化合态形式存在，木炭中碳元素以游离态存在，故C错误；
D、一氧化碳、甲烷都是化合物、碳元素以化合态形式存在，故D错误；
故选： B。
【分析】
根据元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，进行分析。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】
A、电解水是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，说法错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；
C、由图可知，甲是负极，产生的是氢气，乙是正极，产生的是氧气，甲乙中气体的质量比为： (1x 4)：(16x2)=1：8 ，说法错误；
D、试管甲中的气体是氢气，具有可燃性，可以做燃料，说法正确；
故选：D。
【分析】
A、根据电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据物质由元素组成，化学反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1： 2，换算成质量比是8： 1来分析；
D、根据试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性来分析。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，说法错误；
B、鱼类能在水中生存，说明了水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解性，氧气不易溶于水，说法错误；
C、二氧化碳不是有害气体，人呼出来的气体里就含有二氧化碳，对人体而言二氧化碳是废气，吸入的氧气经过肺叶中的肺泡，进行交换后释放出二氧化碳，说法错误；
D、稀有气体的用途：用作保护气，制成多种用途的电光源，可用于制造低温环境，说法正确；
故选：D。
【分析】
A、根据空气中氧气的含量分析；
B、根据氧气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据稀有气体的性质来分析。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后，六不变：物质的质量；元素质量不变，元素的种类不变；原子的种类、个数、质量不变；两个一定变：因为化学反应中有新物质生成，所以物质种类和分子种类一定改变。而分子数目和元素的化合价可能会变；
故选A。
【分析】
根据质量守恒定律分析。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】
A、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，NaClO是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；能与大理石的主要成分碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面，说法错误；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应前后原子的种类和数目不变，可推出物质X的化学式为Cl2，说法正确；
D、X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，说法错误；
故选：C。
【分析】
A、根据氧化物的定义进行分析；
B、根据洁厕灵的主要成分是盐酸，进行分析；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；
D、根据题意，NaCl2+2HCI=NaCI+X↑+H2O，X为有毒气体，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；
B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的Ba(NO3)2，反应生成硝酸和BaSO4沉淀，引入新杂质硝酸，方法错误；
C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；
D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；
故选：D。
【分析】
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】
A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；
B、铜不与盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；
故选：D。
【分析】
根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析。
15．【答案】A,C
【知识点】溶液的组成及特点；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应、置换反应中一定有单质生成。故说法正确；
B、复分解反应是两种化合物相与交换成分生成两种新的化合物的反应、复分解反应的反应物不一定为酸和碱。也可能破和盐等，故说法错误；
C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，则混合物至少由两种物质组成。故说法正确；
D、无色透明的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项说法错误；
故选：AC。
【分析】
A、根据置换反应的定义分析；
B、根据复分解反应发生的定义分析；
C、根据混合物的定义分析；
D、根据溶液的定义分析。
16．【答案】B,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的压强变化不大，无法测量空气中氧气含量，该实验方案不能达到相应实验目的；
B、浓氨水不与酚酞溶液接触，但大烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯外的酚酞溶液不变色，则说明分子在不断运动，该实验方案能达到相应实验目的；
C、若固体溶解放热，则装置中的温度降低，压强减小，则U型管液面左高右低，该实验方案能达到相应实验目的；
D、由于二氧化碳能溶于水，则软塑料变瘪并不能说明二氧化碳与水反应，该实验方案不能达到相应目的。
【分析】
A、根据测定 空气中氧气含量的药品要求进行分析；
B、根据微观粒子是不断运动的，氨水显碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；
C、根据物质溶于水的热效应进行分析；
D、根据二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸进行分析。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】
A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2，即转化①中铜元素化合价不变，说法不正确；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，说法正确；
C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，说法不正确；
D、由于锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，且锌的相对原子质量比铜大，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。
故选B。
【分析】
A、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠可以反应生成氢氧化铜和硫酸钠来分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸可以反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不能和氯化钠反应来分析；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来分析。
18．【答案】（1）有机物
（2）物理性质
（3）吸附
（4）4/四；6.02×1023；2：1
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；物质的量及相关计算；碳单质的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】
（1）含有碳元素的化合物为有机物，根据化学式，奥司他韦含有碳元素，故它是有机物；
（2）金刚石的硬度大可做钻头，硬度是不需要通过化学变化就能体现的性质，故为物理性质；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故家用净水机滤芯中装有活性炭是利用活性炭的吸附性；
（4）
①根据尿素的化学式，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；
②1个尿素分子中有2个氮原子，故0.5mol尿素中有1mol氮原子，1mol氮原子约等于6.02×1023个氮原子；
③根据微观示意图可以看出，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，故反应原理为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，故方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，物质A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故为2：1。
【分析】
（1）根据有机物的组成与分类来分析；
（2）根据物理性质和化学性质的区别来分析；
（3）根据活性炭的性质和用途来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息、化学式的意义、化学方程式的意义、物质的量相关的计算来分析。
19．【答案】（1）钾
（2）紫
（3）40；AB；28.6%；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】
（1）氯化钾中含有钾元素，含有钾元素的肥料称为钾肥；
（2）氯化钾中含有钾元素，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应时火焰是紫色；
（3）①由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g/100g水；
②由图可知，25℃时，氯化钾的溶解度大于30g/100g水，小于40g/100g水，四个烧杯中分别加入100g水和不同质量的氯化钾，充分溶解后，AB烧杯中加入氯化钾的质量小于等于30g，则为不饱和溶液，CD烧杯中加入氯化钾的质量大于等于40g，则为饱和溶液；
③若将D烧杯中的溶液升温至40℃，由图可知40℃时氯化钾的溶解度为40g/100g水，D烧杯中加入50g氯化钾，最多可溶解40g，所得溶液的溶质质量分数是
④由图可知氯化钠和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度随温度变化比氯化钠的溶解度随温度变化大，故可以使用降温结晶的方法提纯氯化钾。
【分析】
（1）根据元素及其化合物的焰色反应进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同-温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20．【答案】（1）
（2）稀盐酸；向上排空气法；>
（3）4.4
【知识点】气体反应装置的选取；化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算
【解析】【解答】
（1）H2O2在催化剂作用下分解产生水和氧气，2H2O22H2O+O2↑
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，用B装置作发生装置时，从长颈漏斗中加入的药品为稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，聚集在集气瓶底部把瓶内原有空气向外排出，该收集气体方法的名称是向上排空气法，可用来收集二氧化碳；实验室若用装置D制取二氧化碳，关闭弹簧夹后，反应仍然进行，继续产生气体，容器内压强增大，把液体药品压回到长颈漏斗中，直到液体与固体不再接触，反应停止，故容器内压强＞容器外压强；
（3）设0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的物质的量是0.1mol，0.1mol二氧化碳的质量为44g。
【分析】
（1）根据实验室制取氧气的原理和化学方程式的写法来分析； .
（2）根据实验室制取二氧化碳所需药品、收集二氧化碳的方法、装置的特点来分析；
（3）根据化学方程式和物质的量相关计算来分析。
21．【答案】（1）酸
（2）Fe+2HCl = FeCl+H2↑
（3）红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；碱性氧化物
（4）BaSO4；H2SO4、Fe2（SO4 ）3；；硫酸铁反应完全 实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 NaOH Na2CO3
溶解度（g／100乙醇） 17.3 <0.01
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。 步骤1：打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳； 步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳； 步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
（5）NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精
（6）防止CO2干扰试验
（7）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】
（1）石蕊遇酸变红色，溶液变红，则说明显酸性；
（2）试管Ⅱ中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁和水，则现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；氧化铁能与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，则氧化铁为碱性氧化物；
（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则白色沉淀的化学式为BaSO4；
又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有H2SO4、Fe2（SO4 ）3，则说明试管IV 中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4 ）3；
a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且由表中数据可知，碳酸钠在乙醇中为难溶性物质，则有晶体析出；
（6）由于空气中含有二氧化碳，则通入氮气，排净装置甲中二氧化碳，可防止CO2干扰试验；
（7）①由于二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为变浑浊；
反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】
实验一
（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析；
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
（3）根据稀硫酸与氧化铁反应生成棕黄色的硫酸铁和水来分析解答，根据碱性氧化物的概念来分析；
（4）根据试管IV中产生白色沉淀，接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，说明硫酸过量来分析；根据氢氧化钠溶液要先与酸反应，再与硫酸铁溶液反应来分析；
实验二
（5）根据NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精来分析解答；
（6）根据试管中的二氧化碳会对实验产生干扰来分析解答；
（7）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。
上海市嘉定区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·嘉定模拟）发生化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．冰雪融化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】
A、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、盐酸挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确C。
D、冰雪融化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
2．（2023·嘉定模拟）在水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】
A、食盐可以溶解在水中，形成均一的、稳定的混合物，故食盐在水中能形成溶液，故A正确；
B、面粉不可以溶解在水中，故面粉在水中不能形成溶液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，在水中会沉降到底部，固体和液体分层，故泥沙在水中不能形成溶液，故C错误；
D、花生油不溶于水，在水中会浮在水面上，液体和液体分层，故花生油在水中不能形成溶液，故D错误。
故选：A。
【分析】
溶液是一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，据此分析。
3．（2021九上·汝州月考）物质在氧气里燃烧，能生成有白色固体的是( )
A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意。
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意。
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故不符合题意。
D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象，进行分析。
4．（2023·嘉定模拟）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】
A、柠檬汁的pH范围为2 ~ 3，小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH范围为7~ 8，大于7，显碱性；
C、牙膏的pH范围为8 ~ 9，大于7，显碱性；
D、肥皂水的pH范围为10 ~ 11，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的是肥皂水。
故选： D。
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH<7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，当溶液的pH>7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强：据此进行分析判断即可。
5．（2023·嘉定模拟）物质的用途正确的是（ ）
A．干冰：冷藏食品 B．熟石灰：中和胃酸过多
C．氮气：供给呼吸 D．明矾：自来水消毒
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】
A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸收热量降低温度，故可以冷藏食品，用途正确；
B、不能用熟石灰中和胃酸，常用于建筑业，制作漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液，用途错误；
C、氮气不能供给呼吸，氮气化学性质不活泼，常用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，用途错误；
D、明矾不能消毒自来水，主要用途：农业上配制波尔多液，工业上精炼铜、镀铜等，用途错误；
故选：A。
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途的关系进行分析。
6．（2020·东城模拟）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O。
故答案为：D。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
7．（2023·嘉定模拟）物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．胆矾-CuSO4 B．烧碱-Ca（OH）2
C．水银-Ag D．纯碱-Na2CO3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4 5H2O，选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，选项错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，选项正确。
故选：D。
【分析】
根据常见物质的俗称及其化学式进行分析。
8．（2023·嘉定模拟）碳元素全部以游离态存在的是（ ）
A．碳酸钙、活性炭 B．金刚石、石墨
C．碳酸、木炭 D．一氧化碳、甲烷
【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】
A、碳酸钙中碳元素以化合态存在，活性炭中碳元素以游离态存在，故A错误；
B、金刚石、石墨都是碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，故B正确；
C、碳酸是化合物，碳元素以化合态形式存在，木炭中碳元素以游离态存在，故C错误；
D、一氧化碳、甲烷都是化合物、碳元素以化合态形式存在，故D错误；
故选： B。
【分析】
根据元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，进行分析。
9．（2023·嘉定模拟）如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式是2H2O=2H2↑+O2↑
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1
D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】
A、电解水是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，说法错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；
C、由图可知，甲是负极，产生的是氢气，乙是正极，产生的是氧气，甲乙中气体的质量比为： (1x 4)：(16x2)=1：8 ，说法错误；
D、试管甲中的气体是氢气，具有可燃性，可以做燃料，说法正确；
故选：D。
【分析】
A、根据电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据物质由元素组成，化学反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1： 2，换算成质量比是8： 1来分析；
D、根据试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性来分析。
10．（2023·嘉定模拟）有关空气成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的体积分数为78％
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．二氧化碳是一种有害气体
D．稀有气体可制作霓虹灯
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，说法错误；
B、鱼类能在水中生存，说明了水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解性，氧气不易溶于水，说法错误；
C、二氧化碳不是有害气体，人呼出来的气体里就含有二氧化碳，对人体而言二氧化碳是废气，吸入的氧气经过肺叶中的肺泡，进行交换后释放出二氧化碳，说法错误；
D、稀有气体的用途：用作保护气，制成多种用途的电光源，可用于制造低温环境，说法正确；
故选：D。
【分析】
A、根据空气中氧气的含量分析；
B、根据氧气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据稀有气体的性质来分析。
11．（2023·嘉定模拟）化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素质量 D．分子数目
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后，六不变：物质的质量；元素质量不变，元素的种类不变；原子的种类、个数、质量不变；两个一定变：因为化学反应中有新物质生成，所以物质种类和分子种类一定改变。而分子数目和元素的化合价可能会变；
故选A。
【分析】
根据质量守恒定律分析。
12．（2023·嘉定模拟）下表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO＋2HCl＝NaCl＋X↑＋H2O，X为有毒气体。则下列说法正确的是（ ）
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
A．NaClO属于氧化物
B．洁厕灵可用于除铁锈、清洁大理石地面
C．有毒气体X是Cl2
D．这两种清洁剂可以混合使用
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】
A、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，NaClO是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；能与大理石的主要成分碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面，说法错误；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应前后原子的种类和数目不变，可推出物质X的化学式为Cl2，说法正确；
D、X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，说法错误；
故选：C。
【分析】
A、根据氧化物的定义进行分析；
B、根据洁厕灵的主要成分是盐酸，进行分析；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；
D、根据题意，NaCl2+2HCI=NaCI+X↑+H2O，X为有毒气体，进行分析。
13．（2023·嘉定模拟）下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤
B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；
B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的Ba(NO3)2，反应生成硝酸和BaSO4沉淀，引入新杂质硝酸，方法错误；
C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；
D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；
故选：D。
【分析】
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
14．（2023·嘉定模拟）向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色
B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag
C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜
D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】
A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；
B、铜不与盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；
故选：D。
【分析】
根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析。
二、多选题
15．（2023·嘉定模拟）有关的说法正确的是（ ）
A．置换反应中一定有单质生成 B．复分解反应的反应物为酸和碱
C．混合物至少由两种物质组成 D．无色透明的液体一定是溶液
【答案】A,C
【知识点】溶液的组成及特点；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应、置换反应中一定有单质生成。故说法正确；
B、复分解反应是两种化合物相与交换成分生成两种新的化合物的反应、复分解反应的反应物不一定为酸和碱。也可能破和盐等，故说法错误；
C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，则混合物至少由两种物质组成。故说法正确；
D、无色透明的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项说法错误；
故选：AC。
【分析】
A、根据置换反应的定义分析；
B、根据复分解反应发生的定义分析；
C、根据混合物的定义分析；
D、根据溶液的定义分析。
16．（2023·嘉定模拟）下列实验方案，能达到相应实验目的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 测定空气中氧气含量 验证分子在不断运动 探究固体溶于水后能量变化 证明CO2能与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的压强变化不大，无法测量空气中氧气含量，该实验方案不能达到相应实验目的；
B、浓氨水不与酚酞溶液接触，但大烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯外的酚酞溶液不变色，则说明分子在不断运动，该实验方案能达到相应实验目的；
C、若固体溶解放热，则装置中的温度降低，压强减小，则U型管液面左高右低，该实验方案能达到相应实验目的；
D、由于二氧化碳能溶于水，则软塑料变瘪并不能说明二氧化碳与水反应，该实验方案不能达到相应目的。
【分析】
A、根据测定 空气中氧气含量的药品要求进行分析；
B、根据微观粒子是不断运动的，氨水显碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；
C、根据物质溶于水的热效应进行分析；
D、根据二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸进行分析。
三、单选题
17．（2023·嘉定模拟）含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是（ ）
A．转化①中铜元素化合价发生改变
B．转化②的现象是产生蓝色沉淀
C．转化③可通过加NaCl溶液实现
D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】
A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2，即转化①中铜元素化合价不变，说法不正确；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，说法正确；
C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，说法不正确；
D、由于锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，且锌的相对原子质量比铜大，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。
故选B。
【分析】
A、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠可以反应生成氢氧化铜和硫酸钠来分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸可以反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不能和氯化钠反应来分析；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来分析。
四、填空题
18．（2023·嘉定模拟）化学源于生活，化学可以更好的服务于人类，请根据所学内容填空。
（1）奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的特效药。它是 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）金刚石可做钻头，是利用其 （选填“物理性质”、“化学性质”）。
（3）家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有 性。
（4）尿素CO（NH2）2是一种常用的氮肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：
I．尿素的化学式为CO（NH2）2，它由 种元素组成，0.5mol尿素中约含 个氮原子。（用科学记数法表示）
II.生产尿素的反应中，物质A与B的物质的量之比为 。
【答案】（1）有机物
（2）物理性质
（3）吸附
（4）4/四；6.02×1023；2：1
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；物质的量及相关计算；碳单质的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】
（1）含有碳元素的化合物为有机物，根据化学式，奥司他韦含有碳元素，故它是有机物；
（2）金刚石的硬度大可做钻头，硬度是不需要通过化学变化就能体现的性质，故为物理性质；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故家用净水机滤芯中装有活性炭是利用活性炭的吸附性；
（4）
①根据尿素的化学式，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；
②1个尿素分子中有2个氮原子，故0.5mol尿素中有1mol氮原子，1mol氮原子约等于6.02×1023个氮原子；
③根据微观示意图可以看出，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，故反应原理为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，故方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，物质A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故为2：1。
【分析】
（1）根据有机物的组成与分类来分析；
（2）根据物理性质和化学性质的区别来分析；
（3）根据活性炭的性质和用途来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息、化学式的意义、化学方程式的意义、物质的量相关的计算来分析。
19．（2023·嘉定模拟）KCl有着广泛的用途。
（1）农业生产中KCl可用作 （选填“钾”“氮”或“磷”）肥。
（2）对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色。
（3）海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。
I.40℃时，氯化钾的溶解度为 g/100g水。
II.25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有 （填烧杯编号），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
III．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
【答案】（1）钾
（2）紫
（3）40；AB；28.6%；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】
（1）氯化钾中含有钾元素，含有钾元素的肥料称为钾肥；
（2）氯化钾中含有钾元素，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应时火焰是紫色；
（3）①由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g/100g水；
②由图可知，25℃时，氯化钾的溶解度大于30g/100g水，小于40g/100g水，四个烧杯中分别加入100g水和不同质量的氯化钾，充分溶解后，AB烧杯中加入氯化钾的质量小于等于30g，则为不饱和溶液，CD烧杯中加入氯化钾的质量大于等于40g，则为饱和溶液；
③若将D烧杯中的溶液升温至40℃，由图可知40℃时氯化钾的溶解度为40g/100g水，D烧杯中加入50g氯化钾，最多可溶解40g，所得溶液的溶质质量分数是
④由图可知氯化钠和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度随温度变化比氯化钠的溶解度随温度变化大，故可以使用降温结晶的方法提纯氯化钾。
【分析】
（1）根据元素及其化合物的焰色反应进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同-温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
五、实验题
20．（2023·嘉定模拟）根据下图回答问题。
（1）A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为 。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是 。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强 （选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。
（3）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是 克。
【答案】（1）
（2）稀盐酸；向上排空气法；>
（3）4.4
【知识点】气体反应装置的选取；化学方程式的书写与配平；物质的量及相关计算
【解析】【解答】
（1）H2O2在催化剂作用下分解产生水和氧气，2H2O22H2O+O2↑
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，用B装置作发生装置时，从长颈漏斗中加入的药品为稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，聚集在集气瓶底部把瓶内原有空气向外排出，该收集气体方法的名称是向上排空气法，可用来收集二氧化碳；实验室若用装置D制取二氧化碳，关闭弹簧夹后，反应仍然进行，继续产生气体，容器内压强增大，把液体药品压回到长颈漏斗中，直到液体与固体不再接触，反应停止，故容器内压强＞容器外压强；
（3）设0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的物质的量是0.1mol，0.1mol二氧化碳的质量为44g。
【分析】
（1）根据实验室制取氧气的原理和化学方程式的写法来分析； .
（2）根据实验室制取二氧化碳所需药品、收集二氧化碳的方法、装置的特点来分析；
（3）根据化学方程式和物质的量相关计算来分析。
21．（2023·嘉定模拟）某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：
实验一：探究稀酸的化学性质。
（1）试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈 性。
（2）试管II 中反应的化学方程式为的 。
（3）试管III 中的现象是 ，说明氧化铁属于 （选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（4）实验中发现试管II 中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为 接着向试管V 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV 中的溶质有 ；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。C点后沉淀质量不再增加的原因是 。
（5）步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是 。
（6）步骤2中，通入氮气，排净装置甲中二氧化碳的目的是 。
（7）步骤3乙中能看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）酸
（2）Fe+2HCl = FeCl+H2↑
（3）红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；碱性氧化物
（4）BaSO4；H2SO4、Fe2（SO4 ）3；；硫酸铁反应完全 实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 NaOH Na2CO3
溶解度（g／100乙醇） 17.3 <0.01
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。 步骤1：打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳； 步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳； 步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
（5）NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精
（6）防止CO2干扰试验
（7）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】
（1）石蕊遇酸变红色，溶液变红，则说明显酸性；
（2）试管Ⅱ中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁和水，则现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；氧化铁能与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，则氧化铁为碱性氧化物；
（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则白色沉淀的化学式为BaSO4；
又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有H2SO4、Fe2（SO4 ）3，则说明试管IV 中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4 ）3；
a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且由表中数据可知，碳酸钠在乙醇中为难溶性物质，则有晶体析出；
（6）由于空气中含有二氧化碳，则通入氮气，排净装置甲中二氧化碳，可防止CO2干扰试验；
（7）①由于二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为变浑浊；
反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】
实验一
（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析；
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
（3）根据稀硫酸与氧化铁反应生成棕黄色的硫酸铁和水来分析解答，根据碱性氧化物的概念来分析；
（4）根据试管IV中产生白色沉淀，接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，说明硫酸过量来分析；根据氢氧化钠溶液要先与酸反应，再与硫酸铁溶液反应来分析；
实验二
（5）根据NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精来分析解答；
（6）根据试管中的二氧化碳会对实验产生干扰来分析解答；
（7）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。
