2023年河南省南阳市镇平县郭庄乡中学中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1. 小明中午在学校就餐，学校营养餐提供了多种选择，小明选择了蒸米饭、土豆炒鸡块和绿豆粥。建议小明餐后应该再补充一些含有下列营养素中的食品( )
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 爱护环境，从我做起。同学们吃过零食的塑料盒属于( )
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾
3. 下列一定发生了化学变化的是( )
A. 洛阳剪纸 B. 锻制高仿莫邪宝剑 C. 镇平玉雕 D. 木刻“火焰山”
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 验满
B. 检验
C. 称取氯化钠
D. 比较黄铜与纯铜的硬度
5. 构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列由离子构成的是( )
A. B. C. D.
6. 大苏打又叫海波化学式是是照相中的定影剂，中硫元素一个显价，请问另一个显( )
A. 价 B. 价 C. 价 D. 价
7. 分类研究是物质的科学方法。下列各组物质按混合物、单质顺序排列的是( )
A. 酒、煤 B. 小苏打、冰 C. 烧碱、水银 D. 石油、金刚石
8. 农作物小麦出现了非正常倒伏，应使用的化肥是( )
A. B. C. D.
9. 化学与生活密切相关。下列生产生活包括置换反应的是( )
A. 生石灰受潮后在空气中板结
B. 用小苏打治疗胃酸过多时发现会导致胃胀，改用氢氧化镁
C. 湿法炼铜
D. 用一氧化碳还原氧化铜得到铜单质
10. 水是生命之源。下列说法正确的是( )
A. 水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂
B. 水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大了
C. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子、氧原子
D. 硬水中含有较多钙镁化合物，提倡多喝
11. 小明临近中考前，利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验，设计如图发现先后燃烧，下列有关说法错误的是( )
A. 比较说明物质燃烧需要氧气
B. 先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷
C. 实验时产生大量白雾，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭
D. 小红建议实验时用气球罩住玻璃桶并扎紧瓶口防止扩散到空气中，发现气球先膨胀后陷入玻璃桶
12. 时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图甲所示，已知的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是 ( )
A. 时，的饱和溶液中溶质质量分数约是
B. 当时间为时，溶液的温度是
C. 降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变
D. 加入的质量为
13. 某同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸中，实验装为置如图甲所示，采集数据得到如图乙所示的压强变化曲线。下列叙述不正确的是 ( )
A. 金属镁对应的曲线可能是
B. 铝对应的曲线是，反应速率先慢后快，其主要原因是其表面有一层致密的氧化铝减缓了开始时生成气体的速率
C. 点时参加反应的镁锌质量不相等
D. 实验时取用的镁、铝质量不可能相等
14. 现取和固体混合物于烧杯中，已知该固体中氢元素和碳元素的质量比为：，向烧杯中加足量水、搅拌、溶解、过滤、烘干得到固体；向固体中加入足量稀盐酸生成的质量为( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）
15. 空气中含量最多的气体是 ______ 填化学式，年中国科学家用和为原料合成了葡萄糖，其化学式为 ______ 。
16. 如图为钠元素在周期表中的一格，其相对原子质量为 ______ ；该原子的最外层电子数为 ______ ；左上角的原子序数是 ______ 。
17. 工业用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为 ______ 填化学方程式；铝比铁活泼却更耐腐蚀原因是 ______ 。
18. 选用适当试剂除去下列物质中的杂质括号内为杂质。
： ______ ；
： ______ ；
： ______ 。
19. 生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为，则的化学式为 ______ ；在点燃时能与反应，得到和等，则为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、推断题（本大题共2小题，共6.0分）
20. A、、、分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图部分物质和反应条件已略去。则化学方程式：______；______；在生产或生活中的一种用途是______。
21. 某金属用表示能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于，强于，相对原子质量小于。向一定质量的、和混合溶液中加入，充分反应后过，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
猜想一种可能的金属与盐酸反应的化学方程式 ______ 。
所得到的固体中一定含有哪些金属？ ______
根据题意在图中画出大致的对应曲线。
四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
22. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识，在生产和生活中有着广泛的应用。
农业上常用 ______ 改良酸性土壤。
某化学实验小组配制质量分数为的氯化钠溶液，有关操作如如图所示。
以上实验正确的操作顺序是 ______ 填字母；操作中有明显的错误；正确的操作应该是 ______ ；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是 ______ 。
海水晒制得到的粗盐中除含外，还含有、、以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ______ 。
为了除去溶液中的可溶性杂质，应按顺序分别加人过量的溶液、溶液、溶液，请写出所加三种试剂的顺序。
除去溶液中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 ______ 。
某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取固体样品，加入质量分数为的盐酸至不再产生气泡，共产生气体克。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。
五、简答题（本大题共1小题，共3.0分）
23. 请用化学方程式解释下列原理：
生石灰用作干燥剂。
含有的药物可用来治疗胃酸过多症。
用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。
六、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
24. 根据如图所示实验装置，回答下列问题。
装置或装置均可作实验室制取氧气的发生装置，写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式及装置的优点。
装置用通过电解水的方法得到氢气和氧气，说明水是由氢、两种元素组成的，理论依据是什么？
该实验测得：：，要确定水分子中氢，氧原子个数比，还需要的数据 ______ 填字母。
水的相对分子质量
氢气、氧气的密度
氢、氧原子的质量
如图是水分子分解示意图，从微观角度解释水分解的过程 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭、绿豆粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；土豆炒鸡块中含有淀粉、油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故选：。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：塑料盒，可回收再利用，属于可回收垃圾。
故选：。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、洛阳剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、锻制高仿莫邪宝剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、镇平玉雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、木刻“火焰山”，包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故D正确。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】
【解析】解：、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，图示错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此反应过程中无任何明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，而是用澄清的石灰水来检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图示错误；
C、用托盘天平称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，图示错误；
D、将铜片和黄铜片相互划刻可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，图示正确。
故选：。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不合题意。
B、是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的，不合题意。
C、是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不合题意。
D、是由金属元素和非金属元素组成的化合物，因此氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故选：。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：中钠元素显价，氧元素显价，硫元素一个显价，设另一个的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故选：。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】
【解析】解：、酒的主要成分是乙醇，则酒属于混合物，煤有多种物质组成，属于混合物，故A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物，冰是固体水，由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物，水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质，故C不符合题意；
D、石油是由多种物质组成，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D符合题意；
故选：。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。
8.【答案】
【解析】解：农作物小麦出现了非正常倒伏，应使用钾肥。
A、中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
D、中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；可向土壤中补充含有氮元素、钾元素的复合肥。
解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9.【答案】
【解析】解：、生石灰受潮后在空气中板结，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，不合题意；
C、湿法冶金通常是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、用一氧化碳还原氧化铜得到铜单质，同时还生成了二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，不合题意。
故选：。
置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
要想解答好这类题目，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识，难度不大。
10.【答案】
【解析】解：、水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂，说法正确；
B、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子间的间隔变大了，而不是水分子变大了，说法错误；
C、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法错误；
D、硬水中含有较多钙镁化合物，不能多喝，以防影响人体健康，说法错误。
故选：。
A、根据水的用途来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据物质的构成以及分子的性质来分析；
D、根据硬水的危害来分析。
本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水的危害等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】
【解析】解：中白磷在水中，隔绝空气，中白磷与氧气接触，比较说明物质燃烧需要氧气，故正确；
B.白磷的着火点低于红磷的着火点，先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷，故正确；
C.磷燃烧产生大量的白烟，产生五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭，故错误；
D.磷燃烧放出大量的热，并产生白烟，导致玻璃桶内气体压强增大，一段时间后瓶内温度降低，玻璃桶内气体压强减小；因此实验时用气球罩住玻璃桶并扎紧瓶口可以防止扩散到空气中，气球先膨胀后陷入玻璃桶内，故正确；
故选：。
根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、时，硝酸钾的溶解度为，时，的饱和溶液中溶质质量分数是，故A正确；
B、时，向水中加入的硝酸钾的质量为，当硝酸钾的溶解度为时开始析出晶体，则当时间为时，溶液的温度是大于，故B错误；
C、降温过程中，析出晶体之前，溶液的组成没有发生改变，此过程中溶质与溶剂的质量比没有发生改变，故C错误；
D、时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，析出固体；时硝酸钾的溶解度为，水中最多能溶解硝酸钾，则加入的质量为，故D错误。
故选：。
A、根据饱和溶液中溶质质量分数进行分析；
B、根据时间为时，开始析出晶体进行分析；
C、根据降温过程中，析出晶体之前，溶液的组成没有发生改变进行分析；
D、根据时硝酸钾的溶解度为进行分析。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是，反应速率先慢后快，故B正确；
C、点时曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则点时参加反应的镁锌质量不相等，故C正确；
D、稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等，故D错误。
故选：。
A、根据镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强进行分析；
B、根据金属的化学性质进行分析；
C、根据点时曲线对应的气压相等进行分析；
D、根据最终铝产生的氢气的质量大于镁进行分析。
本题难度不大，理解题意和图示的含义、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：已知该固体和中氢元素和碳元素的质量比为：，可知原子的个数比为：，所以和的个数比：，又由于和的化学式量都为，所以二者的质量比为：，现取和固体混合物于烧杯中，向烧杯中加足量水、搅拌、溶解、过滤、烘干得到固体为碳酸钙，质量为；
设生成气体的质量为。
。
故选：。
根据已知该固体和中氢元素和碳元素的质量比为：，可知原子的个数比为：，所以和的个数比：，又由于和的化学式量都为，所以二者的质量比为：分析。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】
【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的，氮气的化学式为；葡萄糖的化学式为。
故答案为：；。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】
【解析】解：元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量为；钠原子的核电荷数为，核外电子排布为：、、，该原子的最外层电子数为；原子序数质子数，因此左上角的原子序数是；
故答案为：
；；。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】解：工业用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为；铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性，故答案为：；在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
根据赤铁矿冶炼生铁的反应原理，铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】浓硫酸 稀盐酸或稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】解：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用稀盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
氯化氢能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
浓硫酸；
稀盐酸或稀硫酸；
饱和碳酸氢钠溶液。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
19.【答案】
【解析】解：生成物中有个碳原子、个氢原子、个氧原子、个钠原子、个碳原子，反应物中有个钠原子、个氢原子、个碳原子、个氧原子，所以是；乙炔中碳元素的质量为：，氢元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，则二氧化碳的质量为：，水的质量为：。
则化学方程式中乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：：：：：：：：：，化学方程式为：。
故答案为：；；。
根据化学反应前后，元素的种类与质量、原子的种类与个数不变进行分析。
本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
20.【答案】合理即可；；改良酸性土壤或作建筑材料，合理即可
【解析】
【分析】
本题考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A、、、分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，会转化成铁，所以是氧化铁，会与铁和氧化铁反应，所以是盐酸，会转化成，所以是氢氧化钙，是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以是氢氧化钙，是碳酸钙，是盐酸，是氧化铁，反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；通过推导可知，是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤等。
21.【答案】 、、
【解析】解：由“”可知在化合物中显价，与盐酸反应的化学方程式为：；故答案为：；
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有、、，可能含有锌；故答案为：、、；
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，与反应生成和，
；
；
由于相对原子质量小于，第一个反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，并且置换是溶液增加的幅度大一些，反应停止后溶液质量不变。所以图像为。故答案为。
根据金属活动性，在一定质量、和混合溶液中加入，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】熟石灰 将盛有氯化钠固体的烧杯放在左盘上称量 的量筒和胶头滴管 过滤 会引入新的杂质离子
【解析】解：农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
根据配制溶液的一般步骤：计算、称取、量筒、溶解、装瓶存放可知，其顺序为；由“左物右码”可知，图中存在的错误是砝码与药品的位置颠倒了，应该是将盛有氯化钠固体的烧杯放在左盘上称量；配制的氢氧化钠溶液，需要水的质量为：，其体积约为，所以选择的量筒和胶头滴管；
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到了不溶性固体和液体的分离，故使用的方法是过滤；
粗盐提纯中，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；所加三种试剂的顺序为：、、或、、或、、只要 在之后即可；
若使用硝酸，则硝酸含有的硝酸根离子会形成新的杂质；
设未变质的氢氧化钠的质量为。
答：该固体样品中氢氧化钠的质量为。
故答案为：熟石灰；
；将盛有氯化钠固体的烧杯放在左盘上称量；的量筒和胶头滴管；
过滤；
、、或、、或、、只要 在之后即可；
会引入新的杂质离子；
。
根据改良酸性土壤的物质进行分析；
根据配制溶液的步骤以及注意事项来分析解答；
根据已有的知识进行分析解答，分离不溶性固体和液体的混合物使用的是过滤的方法；根据粗盐提纯中的试剂添加顺序以及物质的性质进行分析解答即可；
根据二氧化碳的质量对碳酸钠的质量进行计算可得。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
石灰乳和纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
；
。
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
24.【答案】 水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子
【解析】解：装置或装置均为固液常温型，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为，装置的优点是可以控制反应的速率；故答案为：；可以控制反应的速率；
装置用通过电解水的方法得到氢气和氧气，说明水是由氢、两种元素组成的，理论依据是质量守恒定律或化学反应前后，元素的种类不变；故答案为：质量守恒定律或化学反应前后，元素的种类不变；
若想确定水分子中氢、氧原子个数比，除了知道产生氢气和氧气的体积外，还需要氢气和氧气的密度，进而可计算出产生氢气和氧气的质量，再结合氢原子和氧原子的质量，即可知产生的氢原子和氧原子的个数，则可知道水分子中氢、氧原子个数比，故答案为：；
图示是水分子分解示意图，从微观角度解释水分解的过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子；故答案为：水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子。
根据气体的发生装置确定制取气体的原理、根据装置的特点来分析；
根据质量守恒定律、确定水分子结构的方法以及微观反应示意图的信息来分析。
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、质量守恒定律以及电解水的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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