2024届高三新高考化学大一轮专题训练--化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
2．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知，则白磷比红磷稳定
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为
C．；，则
D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为
3．（2023春·江苏南通·高三校联考阶段练习）已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．金刚石与石墨互为同分异构体
B．金刚石比石墨稳定
C．反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2 △H1
D．等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等
4．（2023秋·陕西商洛·高三统考期末）已知部分键能数据如下：
化学键 N-H Cl-Cl H-Cl
946 389 243 431
反应 ，下列有关说法正确的是
A． B．HCl比稳定
C．N—N键的键能约为 D．断裂1mol N—H键放出389 kJ能量
5．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。
①
②
下列说法错误的是
A．
B．根据反应②推知
C．反应①②相比，反应①为慢反应
D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同
6．（2023·全国·高三假期作业）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：
物质
摩尔燃烧焓
下列说法正确的是
A．和的内能之和比的内能多285.8kJ
B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量
C．完全燃烧的热化学方程式为
D．单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多
7．（2023春·四川乐山·高三统考开学考试）298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应
C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
8．（2023·全国·高三假期作业）与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．的燃烧热的
B．
C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为
D．根据上图推出
9．（2022秋·四川成都·高三石室中学校考期中）甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl Cl、C Cl键能分别为243 kJ mol 1、327 kJ mol 1，下列说法不正确的是
A．CH4(g)+Cl (g)→CH3 (g)+HCl(g) ΔH= 15 kJ mol 1
B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当
D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ
10．（2023·全国·高三专题练习）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0
C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5)
11．（2021春·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中）有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 498.8 176
A．423 B．460 C．920 D．1165
12．（2023春·河北石家庄·高三校联考开学考试）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A．相同条件下扭船式环己烷最稳定
B．(椅式)的燃烧热大于(船式)
C．(半椅式)(船式)
D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
二、多选题
13．（2023秋·浙江·高三期末）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示，下列说法不正确的是
A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0
B．△H5＜0，△H6＜0
C．△H3-△H4＞0
D．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)
14．（2022秋·广西南宁·高三校考阶段练习）已知热化学方程式：
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1①
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2②
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1③
下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＜ΔH2
三、非选择题
15．（2021秋·甘肃临夏·高三校考阶段练习）已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.0kJ·mol-1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0kJ·mol-1；
③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-435.1kJ·mol-1；
④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH=＋170.7kJ·mol-1；
⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1；
⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH=＋20.0kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn___________g。
16．（2021秋·甘肃临夏·高三校考阶段练习）按要求完成下列问题。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是___________(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
②已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为___________。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
Ⅲ.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=___________。
17．（2021秋·河南新乡·高三校考阶段练习）按要求写热化学方程式：
(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_______。
(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_______。
(4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_______；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______。
(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_______，则与反应的中和热为_______。
(7)已知：；
；
计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_______。
(8)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知、时，
；
；
则与反应生成的热化学方程式是_______。
18．（2021秋·新疆塔城·高三乌苏市第一中学校考阶段练习）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。
(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成N2和水蒸气。
已知：①
②
③ ？
根据①与②的数据，计算=___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．，红磷的能量小于白磷，根据能量越低越稳定，白磷稳定性小于红磷，故A错误；
B．1mol燃烧生成气态和液态水，才能表示的燃烧热，故B错误；
C．吸热，等量的和完全燃烧，放热多，由于放热为负，所以，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，题目信息无法确定转化的的量，故其焓变无法确定，故D错误；
选C。
3．C
【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B．根据图中信息得到石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．根据图中信息金刚石到石墨放出热量即反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2 △H1，故C正确；
D．根据图中信息，等质量的金刚石所具有的能量大于等质量石墨具有的能量，因此等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，金刚石放出的热量多，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．，A错误；
B．由化学键的键能可推知HCl比稳定，B正确；
C．是由一个σ键和2个π键构成，N-N键的键能不能由的键能除以3，C错误；
D．断裂1mol N—H键吸收389 kJ能量，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．将方程式①和方程式②相加得到 ，故A正确；
B．气态到液态会放出热量，因此生成液态时放出的热量更多，则根据反应②推知 ，故B错误；
C．反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反应，故C正确；
D．在反应①②中，氢气中氢化合价都是从0价变为+1价，因此相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．焓变等于生成物能量之和和反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A错误；
B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量，B错误；
C．甲醇摩尔生成焓为，完全燃烧的热化学方程式为 ，C正确；
D．根据、、的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．根据图像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物质越稳定，即HCN比HNC稳定，故A错误；
B．根据A选项分析，HCNHNC是吸热反应，故B错误；
C．该反应为吸热反应，根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和＞0，因此反应物的键能大于生成物键能，故C正确；
D．使用催化剂可以改变途径，但不能改变反应热，反应热只与始态和终态有关，与途径无关，故D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．由图可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳反应的焓变为 283.0kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为ΔH= 283.0kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=( 393.5kJ/mol)—( 283.0kJ/mol)= 110.5kJ/mol，故B正确；
C．金刚石与石墨的能量不同，所以1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量不可能均为393.5kJ，故C错误；
D．由图可知，碳与氧气生成二氧化碳的反应的焓变为ΔH= 393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=( 393.5kJ/mol)—( 283.0kJ/mol)= 110.5kJ/mol，碳与二氧化反应生成一氧化碳的反应焓变为ΔH=( 110.5kJ/mol)×2—( 393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol，则碳与二氧化反应生成一氧化碳的热化学方程式为，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH= 99 kJ mol 1，CH4(g)+Cl (g)→CH3 (g)+HCl(g)在CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的基础上没有断裂Cl Cl，没有形成C Cl，只断裂一个C H，形成H Cl，因此ΔH=E(C H)+ 243 kJ mol 1 327 kJ mol 1 E(H Cl)= 99 kJ mol 1，则CH4(g)+Cl (g)→CH3 (g)+HCl(g) ΔH= E(C H) E(H Cl) = 15 kJ mol 1，故A正确；
B．根据图中信息得到CH4与Cl2的取代反应是放热反应，故B正确；
C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，由于断键断裂C H，形成C Cl和H Cl，四步反应的难易程度相当，故C正确；
D．根据图中1molCH4(g)和1mol Cl2(g)的能量比1molCH2Cl2(g)和1molHCl(g)的能量多197kJ，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1<0，△H3<0，故A错误；
B．以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2>0；铁在氧气中反应生成氧化铁是放热的，即△H4<0，故B错误；
C．根据盖斯定律，将②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1故应有：△H1=△H2+△H3，故C错误；
D．根据盖斯定律，将×④+×⑤可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)故△H3=(△H4+2△H5)，故D正确。
故选D。
11．B
【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。
【详解】已知； △H=-989.2，1mol晶体硅中含有2mol Si-Si，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，1mol O2中含有1 mol O=O键，则根据反应热与键能关系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图图像可知椅式最稳定，A错误；
B．四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误；
C．(半椅式)(船式) ，反应放热，C错误；
D．扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据△H-T△S<0反应自发进行，一定条件下可自发转化，D正确；
故选D。
13．AD
【分析】结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出热量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出热量，据此分析。
【详解】A．由盖斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放热反应，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0，故A错误；
B．H+(g)→H+(aq)是放热反应，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放热反应，△H6＜0，故B正确；
C．H原子非金属性小于CI原子，H更加容易失去电子，则△H3＞△H4，△H3-△H4＞0，故C正确；
D．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，则△H2(Br) ＞△H2(Cl)，故D错误；
故选AD。
14．AD
【详解】A．根据③可知石墨转化成金刚石时要吸收能量，因此该反应是吸热反应，A正确；
B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据③可知石墨转化成金刚石时要吸收能量，说明金刚石含有的能量比等质量的石墨高，因此石墨比金刚石更稳定，B错误；
C．根据盖斯定律，将热化学方程式②-①=③，则反应热ΔH3=ΔH2-ΔH1，C错误；
D．由于石墨转化为金刚石时要吸收能量，说明金刚石含有的能量比等质量的石墨高。则等质量的金刚石与石墨分别燃烧时放出热量金刚石多。反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热ΔH1＜ΔH2，D正确；
故合理选项是AD。
15．(1)④⑥
(2)⑤>①>③>②
(3) 4890.0 15892.5
【分析】(1)
反应④、反应⑥的焓变大于0，为吸热反应；
(2)
由反应①可知1mol甲烷燃烧放出890.0kJ热量，由反应②可知1mol氢气燃烧放出241.0kJ热量，由反应③可知1mol CH3COOH燃烧放出870.2kJ热量，由反应⑤可知1mol CH3CH2CH3燃烧放出2220kJ热量，所以放出的热量从大到小的顺序是⑤>①>③>②；
(3)
3 mol甲烷燃烧放出890.0kJ×3=2670.0kJ热量，1mol丙烷燃烧放出2220.0kJ热量，共放出2670.0kJ+2220.0kJ=4890.0kJ热量；根据反应⑥可知每生成1mol锌则吸收20.0kJ的热量，所以理论上可以制得Zn为=15892.5g。
16．(1) BC 5：1
(2) H2 -488.3kJ·mol-1
【分析】(1)
①A．火炬燃烧时发光发热，所以能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，A正确；
B．异丁烷和正丁烷所含碳氢键个数相同，B错误；
C．根据题目所给数据可知正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷多，所以正丁烷的能量更高，则正丁烷不如异丁烷温度，C错误；
综上所述选BC；
②设混合气体中氢气为x mol，丙烷为y mol，则有x+y=6、285.8x+2220y=3649，联立可解得x=5 mol，y=1 mol，即氢气和丙烷的物质的量比为5：1；
(2)
①假设质量均为1g，则CH3COOH放出的热量为kJ，C放出的热量为kJ，氢气放出的热量为kJ，＞＞，所以放出热量最多的是H2；
根据盖斯定律，Ⅱ×2+Ⅲ×2-Ⅰ可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。
17．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
(3)945.6kJ/mol
(4)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol
(5) B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5
(6) KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol 57.3kJ/mol
(7) △H=+620.3kJ/mol
(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol
【分析】燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。
【详解】（1）燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2 kJ/mol；
（2）肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；
（3）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则
x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；
（4）反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，△H=2×3×391 kJ/mol -(946+3×436) kJ/mol =+92 kJ/mol，则热化学方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol，故答案为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92 kJ/mol；
（5）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol；
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g) △H=+44kJ/moL，根据盖斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol；1016.5；
（6）n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为 ×11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；
（7）由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。①，②，③，根据盖斯定律，将①×2+②×-③×得： △H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案为： △H=+620.3kJ/mol；
（8）①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197 kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44 kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545 kJ/mol，根据盖斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol。
18．(1)吸热
(2)A
(3)98kJ
(4)-873.4kJ/mol
【详解】（1）冷敷袋需要达到制冷的效果，因此需要发生吸热反应；
（2）“即热饭盒”需要达到加热的效果，因此需要发生放热反应。
A．CaO与H2O的反应是放热反应，且反应生成Ca(OH)2，比较安全，A符合题意；
B．浓硫酸溶于水可以放热，但浓硫酸为液体，遇水剧烈放热，容易发生危险，因此不能使用浓硫酸和水，B不符合题意；
故选A。
（3）由方程式可知，Al的化合价从0价升为+3价，4molAl共转移电子12mol，对应放出的热量为1176kJ，因此每转移1mol电子放出的热量为=98kJ；
（4）反应③可以由②×2-①得到，由盖斯定律可知，反应③的 H3=2×(-534.2kJ/mol)-(-195.0kJ/mol)=-873.4kJ/mol。
