2023年定远县六中九年级6月份化学模拟试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12分）
1. 掌握化学知识，为人类美好生活开启智慧之旅。下列说法不正确的是( )
A. 纯碱可用于工业上制造玻璃 B. 煤、石油、氢气是不可再生的能源
C. 在制糖工业中，用活性炭脱色制白糖 D. 用灼烧的方法可鉴别羊毛和涤纶
2. 下列叙述正确的是( )
A. 白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是有机物，蔗糖的化学式为
B. 氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硫酸溶液
C. 为增强作物的抗病虫害能力，可适量施用钾肥
D. 某化合物在空气中完全燃烧生成和，则此物质一定由碳、氢两种元素组成
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
4. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系不正确的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C. 活性炭有吸附性，可除去水中异味 D. 石墨具有导电性，可作干电池的电极
5. 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子能中笼有甲烷分子而形成的“冰块“。已知某种可燃冰的化学式为。下列说法不正确的是( )
A. 可燃冰在常温常压下易气化
B. 可燃冰是不可再生资源
C. 可燃冰的相对分子质量为
D. 可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：：
6. 科学家最新研制出一种新型钠铝电池，该电池将实现大规模低成本长时储能。钠、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 ( )
A. 它们的化学性质相同 B. 海水中含量最高的元素是钠元素
C. 铝的质子数为 D. 铝离子可以写成
7. 一定质量的可与常见物质反应，同时放出少量热量。将所得产物与反应又生成，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 中铜元素的质量分数比中的低
B. 理论上，循环过程中无需添加物质
C. 理论上反应每生成同时生成
D. 转化是化合反应
8. 年月日，中国自主研发的全球首架大型客机迎来商业首飞。还大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A. 铝锂合金的硬度比纯铝的小
B. 地壳中含量最高的金属元素是铝
C. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
D. 钢的性能优良，钢的含碳量高于生铁
9. 下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
从空气中获取纯净的氮气 木炭燃烧除去空气中的氧气
检验铵态氮肥 与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
鉴别羊毛和腈纶 观察颜色，闻气味
10. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应中共出现三种分子 B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为： D. 参加反应的甲和乙分子个数比为：
11. 如图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 ( )
A. 图一中的物质对应图二中的溶解度曲线为曲线
B. 将换为固体，也可观察到相同的实验现象
C. 的饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大
D. 在时，和的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
12. 化学兴趣小组用如图所示的装置探究可燃物燃烧的条件。点燃红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。下列说法错误的是( )
A. 实验前一定要检查该装置的气密性
B. 红磷和白磷燃烧需要的最低浓度不同
C. 锥形瓶中的固体可以用熟石灰替换
D. 气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染
二、流程题（本大题共1小题，共6分）
13. 三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。兴趣小组准备设计实验流程制取铜如图所示。请回答以下问题：
资料：
资料：回收铜的两种实验方案。
方案一中步骤Ⅱ是利用了的 ______ 性填“氧化”或“还原”，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成，写出该过程的化学反应方程式： ______ 。
方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ______ ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ______ 。
方案二中步骤加入过量铁粉的目的是 ______ ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 ______ 填“强”或“弱”。
与方案一相比，方案二的优点是 ______ 。
图为铜元素的价类转化二维图，写出点对应物质的化学式 ______ 。步骤实现的是 ______ 点填字母的转化。
三、科普短文题（本大题共1小题，共4分）
14. 我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏，兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱化学式为能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在为的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度，不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解，以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量对抗氧自由基的能力增加，并能在高水平状态持续一个半小时。
茶树适宜生长在 ______ 填“酸性”“碱性”或“中性”土壤。
洗茶，就是用水洗一洗茶叶，投茶后冲上水，浸泡一会儿倒掉茶汤即可，洗茶的目的，主要是为了去茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意的是 ______ 。
为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式 ______ 。
下列关于茶多酚的说法中，正确的是 ______ 填字母。
A.茶多酚在碱性环境中不稳定
B.为使茶多酚溶解率达到以上，冲泡龙井茶水温首选，并至少浸泡后再饮用
C.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
D.某同学在中午点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到点
四、实验题（本大题共1小题，共7分）
15. 化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题。
图是木炭在氧气中充分燃烧的实验示意图。为了进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是 ______ 。
小明同学做红磷在氧气中燃烧的实验，燃烧一段时间后，小明发现集气瓶中燃烧的红磷已经熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧，小明同学开始很疑惑，后来经过同学们的帮助，解除了疑惑。根据这一现象说出消防队员在扑灭火灾后应注意什么？ ______ 。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，应选用的装置是 ______ 填字母。
如图所示，取一朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入盛有的集气瓶中，可观察到的实验现象是 ______ ，此现象说明具有的化学性质是 ______ 。
小明在查阅资料时发现镁条能在中燃烧，按如图所示进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，写出相应的化学方程式： ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共6分）
16. 实验室有五种溶液试剂，分别为：稀硫酸、溶液、溶液、溶液和溶液，由于实验操作不当或长期放置等原因，造成试剂瓶标签字迹消失，化学兴趣小组的同学决定将这些试剂一一鉴别出来，并写好标签，放回药品柜。
【实验活动】
步骤：小蓝同学仔细观察溶液颜色，判断出为溶液，其理由是 ______ 。
步骤：小红同学分别取中溶液于四支试管中，分别滴加溶液，发现装有溶液的试管中出现蓝色沉淀，则溶液为溶液。
步骤：小白同学将剩余的三种无色溶液进行两两相互滴加，通过此方法可以鉴别出溶液，则你认为溶液是 ______ 溶液。
步骤：经过上述实验后，仍有、两种溶液还未鉴别出来。小红同学决定将、两种溶液分别滴加到步骤实验后有蓝色沉淀的试管中，发现滴加溶液时，试管中的蓝色沉淀消失了，则试剂是稀硫酸。写出蓝色沉淀消失的化学方程式 ______ 。
【提出问题】小俊同学将步骤实验后这支试管中的物质全部倒入一只大烧杯中混合，静置后取上层清液，经过分析，对上层清液中溶质成分提出如下猜想：
猜想：、
猜想：、 ______
猜想：、和
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ______ 猜想成立
【反思总结】
同学们经过反思，提出上述实验的废液不能直接排放，应加入 ______ ，以除去存在的和。
六、计算题（本大题共1小题，共5分）
17. 中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为。某综合实践活动小组测定葡萄酒中的含量，取某葡萄酒加适量稀酸，加热使全部逸出，并将通入足量的溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为的硫酸溶液。请回答下列问题：
从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，气体在水中的溶解度 ______ 。选填“增大”、“减小”或“不变”
通过计算判断该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、纯碱可用于工业上制造玻璃，故A正确；
B、煤、石油是不可再生的能源，水能分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气属于可再生能源，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，在制糖工业中，用活性炭脱色制白糖，故C正确；
D、羊毛灼烧产生烧焦的羽毛味，涤纶灼烧产生刺激性气味，用灼烧的方法可鉴别羊毛和涤纶，故D正确。
故选：。
A、根据纯碱可用于工业上制造玻璃进行分析。
B、根据煤、石油是不可再生的能源，水能分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析。
D、根据羊毛灼烧产生烧焦的羽毛味，涤纶灼烧产生刺激性气味进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：、白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，蔗糖的化学式为，故A错误；
B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，不能涂上稀硫酸溶液，稀硫酸具有腐蚀性，故B错误；
C、钾肥能增强作物抗病虫害能力，所以为增强作物抗病虫害能力，可以适量施加钾肥，故C正确；
D、某化合物在空气中完全燃烧生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则此物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，而不是此物质一定由碳、氢两种元素组成，故D错误；
故选：。
A、根据机物指含碳元素的化合物，而少数含碳化合物如、、以及碳酸盐、碳酸氢盐等，由于其组成和性质与无机物相似，它们都属于无机物和蔗糖的化学式为来分析判断；
B、根据氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硼酸溶液来分析判断；
C、根据钾肥能增强作物抗病虫害能力来分析判断；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变来分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3.【答案】
【解析】解：、给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误；
B、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图示操作错误；
故选：。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，故选项说法错误。
C、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可除去水中异味，故选项说法正确。
D、石墨具有导电性，可作干电池的电极，故选项说法正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、可燃冰是在高压低温环境条件下形成的，因此可燃冰在常温常压下易气化，说法正确；
B、可燃冰是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生资源，说法正确；
C、已知某种可燃冰的化学式为，其相对分子质量为，说法错误；
D、由化学式可知，可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：：，说法正确。
故选：。
A、根据题干信息来分析；
B、根据能源的分类来分析；
C、根据相对分子质量的计算方法来分析；
D、根据化学式的意义来分析。
本题考查了化学与能源、化学式的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。
6.【答案】
【解析】解：元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，钠原子最外层电子数是，铝原子最外层电子数为，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相同，A错误；
B.海水中含量最高的是氧元素，B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为，质子数原子序数，C正确；
D.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铝的离子可以写成，D错误；
故选：。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】
【解析】解：、与氧气反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、，故生成物中也应含、，且为常见物质，故为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为：，中铜元素的质量分数为：，所以中铜元素的质量分数比中的低，故A正确；
B、在反应中物质是反应物，在反应中物质是生成物，故理论上，循环过程中无需添加物质，故B正确；
C、由图可知，该反应的总反应实际是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，物质可循环利用，故该反应的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的质量比为：：，即理论上反应每生成，同时生成，故C错误；
D、转化和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。
故选：。
根据可与常见物质反应，同时放出少量热量将所得产物与反应又生成，是氧化铜，化合物中正负化合价代数和为；一定条件下甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】
【解析】解：、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝的大，故选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确，故该选项符合题意；
C、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、钢的性能优良，但是钢是一种铁合金，含碳量为，钢不是很纯的铁，故选项说法错误，故该选项不符合题意。
故选：。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据钢的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，除去氧气但引入新杂质二氧化碳，且空气中还含有稀有气体等物质，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵态氮肥，故选项实验方法能达到实验目的。
C、硫酸、硫酸铜均能与足量氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、羊毛和腈纶的颜色、气味可能相同，用观察颜色、闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：。
A、根据木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】
【解析】解：、由图可知，四种物质均是由分子构成的，故A不正确；
B、由图可知，甲为、乙为、丙为、丁为，其中和为氧化物，故B不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为，则生成丙和丁的质量比为：：，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：，故D不正确。
故选：。
根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、根据图一第一个烧杯，滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，的饱和溶液变浑浊，说明的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的物质对应图二中的溶解度曲线为曲线，选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、根据推断，可知道物质的溶解度曲线是曲线，溶解度随温度的升高而增大，所以如果将换为固体，固体溶于水会放热，温度升高，则的饱和溶液不会变浑浊，现象不同，选项说法错误，故该选项不符合题意；
C、的饱和溶液从升温到，溶解度增大，但因为溶质溶剂都没有发生改变，溶质质量分数不变，选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、在时，和的饱和溶液中，由于溶液的质量不确定，所以溶剂的质量大小关系无法确定，选项正确，符合题意；
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断物质的溶解度曲线，判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。据此分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：、因为有气体参加反应，因此实验前要检查该装置的气密性，该选项正确。
B、红磷熄灭，消耗了一定量的氧气，白磷能够燃烧，说明剩余氧气仍然能使白磷燃烧，说明红磷和白磷燃烧需要的最低浓度不同，该选项正确。
C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，而熟石灰为氢氧化钙的俗称，溶解时温度几乎不变，则不能用熟石灰替代，该选项不正确。
D、气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染，该选项正确。
故选：。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。
13.【答案】还原 过滤 漏斗 将硫酸铜中的铜完全置换出来 强 节约能源，不需要处理尾气
【解析】解：步骤中废铜中的铜在空气中充分加热与氧气反应生成氧化铜，步骤中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，表现出还原性；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
由图可知，方案二中步骤、、都是将液体与难溶性固体进行分离的操作，为过滤操作，故填过滤；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
由图可知，方案二中步骤中，废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜，即溶液中的溶质有硫酸铜，方案二中步骤加入过量铁粉的目的是使溶液中的硫酸铜完全转化为铜；步骤中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由金属活动性顺序的规律可知，该反应是利用铁的金属活动性比铜的强；
与方案一相比，方案二的优点是反应不需要加热，节约能源，反应中没有一氧化碳等气体参加反应，不需要处理尾气；
由图可知，点对应的物质属于碱，且其中铜元素的化合价为价，则该点对应的物质是氢氧化铜，化学式为；步骤中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物硫酸铜中铜元素的化合价为价，硫酸铜属于盐，对应点，生成物铜属于单质，其中铜元素的化合价为，对应点，即步骤实现的是。
故答案为：还原；；
过滤；漏斗；
使溶液中的硫酸铜完全转化为铜；强；
节约能源，不需要处理尾气；
；。
根据步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；
根据步骤Ⅲ、、均实现了固液分离，均涉及到过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将硫酸铜中的铜置换出来进行分析；
根据方案一和方案二的原理和产物进行分析；
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】酸性 用低温水左右短时间快速冲洗
【解析】解：由题干中信息可知，茶树适宜生长在为的土壤中，小于，故茶树适宜生长在酸性土壤，故填：酸性；
由图可知，为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是：用低温水短时间快速冲洗，故填：用低温水左右短时间快速冲洗；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，故填：；
、由题干信息可知，茶多酚在碱性环境中不稳定，符合题意；
B、由图可知，为使茶多酚溶解率达到以上，冲泡龙井茶水温首选，并至少浸泡后再饮用，符合题意；
C、多次浸泡溶解茶多酚，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量对抗氧自由基的能力增加，并能在高水平状态持续一个半小时。故某同学在中午点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到点，符合题意。
故选ABD。
故答案为：酸性；
用低温水左右短时间快速冲洗；
；
。
根据溶液的酸碱性与的关系来分析；
根据题干信息来分析；
根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
根据题干信息来分析。
本题考查的知识点较全，但难度不大，都是对基础知识的考查。
15.【答案】向集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳 扑灭明火后，还要继续洒水，进一步降低可燃物的温度合理即可 纸花用水喷湿的一半变红色，干燥的一半无变化 二氧化碳能与水反应
【解析】解：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，要想进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，可证明有二氧化碳生成，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可继续进行的实验是：向集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳，说明木炭与氧气发生了化学反应；
集气瓶中燃烧的红磷熄灭，是因为氧气不足，将燃烧匙取出，此时红磷与空气接触，且温度达到了着火点，故又开始燃烧；由此说明消防队员在扑灭火灾后应注意扑灭明火后，还要继续洒水，进一步降低可燃物的温度，防止可燃物复燃；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选用的装置是；
取一朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入盛有的集气瓶中，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：纸花用水喷湿的一半变红色，干燥的一半无变化；二氧化碳不能使干燥的一半变色，二氧化碳能使用水喷湿的一半变红色，说明二氧化碳和水发生了反应；
镁条在二氧化碳中燃烧产生一种白色固体和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、、，生成物中也应含、、，故生成的白色固体是氧化镁，生成的黑色固体是碳，该反应的化学方程式为：。
故答案为：
向集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳；
扑灭明火后，还要继续洒水，进一步降低可燃物的温度合理即可；
；；
纸花用水喷湿的一半变红色，干燥的一半无变化；二氧化碳能与水反应；
。
木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】硫酸铜溶液是蓝色溶液 氯化钠 产生白色沉淀 足量碳酸钠溶液
【解析】解：小蓝同学仔细观察溶液颜色，判断出为溶液，其理由是硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故答案为：硫酸铜溶液是蓝色溶液。
溶液是氯化钠溶液，是因为稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
故答案为：氯化钠
氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是。
故答案为：。
猜想：恰好完全反应时是、
猜想：硝酸钡过量时是、、。
猜想：稀硫酸过量时是、和
故答案为：。
取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，说明溶液中含有硝酸钡。
故答案为：产生白色沉淀。
同学们经过反思，提出上述实验的废液不能直接排放，应加入足量碳酸钠溶液，是因为碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳，和钡离子结合生成白色沉淀碳酸钡以除去存在的和。
故答案为：足量碳酸钠溶液。
硫酸铜溶液是蓝色溶液。
稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠。
碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳，和钡离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】减小
【解析】解：由题干信息可知，加热能使全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，气体在水中的溶解度减小。
溶质质量分数为的硫酸溶液中，硫酸的质量为：
设某葡萄酒中的质量为
，葡萄酒中的使用量为，
，
该葡萄酒中的含量符合国家标准。
故答案为：
减小；
溶质质量分数为的硫酸溶液中，硫酸的质量为：，
设某葡萄酒中的质量为
，葡萄酒中的使用量为，
，
该葡萄酒中的含量符合国家标准。
根据题干信息加热使全部逸出分析；
根据和反应生成，由硫酸的质量可以求出二氧化硫的质量，用二氧化硫的质量除以葡萄酒的体积就可以得到葡萄酒中的使用量，再与最大使用量比较即可判断是否符合国家标准。
本题有一定难度，掌握气体溶解度的影响因素、化学方程式的计算方法并结合题意具体分析是解题的关键。
