云南省普洱思茅重点中学2022—2023学年下学期6月份月考
高二化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是( )
A. CH3CH2CH2CHO B. (CH3)3COH
C. (CH3)2CHCH2COOH D. CH3CH2CH2CH2CH2OH
2. 以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )
A. 加成—消去—取代 B. 取代—消去—加成
C. 消去—取代—加成 D. 消去—加成—取代
3. 头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是( )
A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2O
B. 1 mol头孢羟氨苄分别与足量NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH和3 mol Br2
C. 在催化剂存在的条件下，1 mol头孢羟氨苄可与7 mol H2发生反应
D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在
4. 下列叙述正确的是( )
A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸混合反应即可制得硝基苯
C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
5. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的生物活性应加入( )
A. 甲醛溶液 B. 饱和Na2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 浓硫酸
6. 结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子的单体是( )
A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丙烯 D. 1,3-丁二烯
7. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D. 已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)
8. 在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是( )
A. 甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形
B. 甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合
C. 可燃冰属于分子晶体
D. 水分子的键角大于甲烷分子的键角
9. C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。根据下列四图，其中描述合理的是( )
A. 四者互为同素异形体 B. 石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C. 四晶体的化学键只有共价键 D. 四者都是共价晶体
10. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是( )
A. CCl4中C原子为sp3杂化，为正面体形
B. H2S分子中，S原子为sp2杂化，为直线形
C. CS2中C原子为sp杂化，为直线形
D. BF3中B原子为sp2杂化，为平面三角形
11. 把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是( )
A. 自来水 B. 0.5 mol·L－1盐酸
C. 0.5 mol·L－1氨水 D. 0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
12. 用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
13. 将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是( )
A. CO浓度 B. 溶液中溶质的质量分数HCO
C. 溶液的质量 D. 溶液中阳离子数目
14. 探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是( )
A. 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B. 为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
15. 反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
16. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 铝片作负极 B. 海水作电解质溶液
C. 电池工作时，O2失去电子 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
17. 下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A. 该反应的焓变ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa 下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5 800 kJ
D. 该反应表明2 mol 丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ 的热量
18. 在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡状态时，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡状态，下列说法正确的是( )
A. A的浓度一定比原平衡小 B. A的转化率增大
C. C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D. B的转化率一定增大
19. 压强变化不会使下列化学反应的平衡状态发生移动的是( )
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)
20. 工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是( )
A. B.
C. D.
21. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A. 生成SO3 2 mol B. SO2和SO3共2 mol
C. 放出197 kJ热量 D. 含氧原子共8 mol
22. 下列说法正确的是( )
A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B. 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
23. 下列叙述中，正确的是( )
A. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
B. 如图所示银的晶胞中有14个银原子
C. 11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大
D. 固态时能导电的晶体一定是金属晶体
24. 强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是( )
A. 当溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
B. 当溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性
C. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性
D. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
25. 能够快速测定物质相对分子质量的仪器是( )
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪
C. 李比希元素分析仪 D. 红外光谱仪
26. 下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A. 冰醋酸不能使石蕊试液变色
B. 乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体
C. 乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性
D. 乙酸是最简单的羧酸
27.有关的说法不正确的是( )
A. 分子中至少有12个原子共平面
B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C. 与FeCl3溶液作用显紫色
D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
28. 分析表中数据，下列结论正确的是( )
相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B. 羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C. 连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D. 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
29. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是( )
A. 化合物ICl中I为＋1价 B. 第一电离能：B>Al
C. 沸点：CS2>CO2 D. 热稳定性：NH3>PH3
30. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应
B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2
C. 反应进行一段时间，右侧电极附近酸性减弱
D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇
第Ⅱ卷 非选择题
31. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______，能量最低的是________(填序号)。
a．1s22s22p43s13p3p3p b．1s22s22p33s23p3p3p
c．1s22s22p63s13p d．1s22s22p63s2
(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为______________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式________________。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：
X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_________。
(5) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是____________________________________。Fe3＋与Fe2＋的离子半径大小关系为Fe3＋________Fe2＋(填“大于”或“小于”)，原因：_______________。
32. 由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O晶体的流程如图：
有关装置如图，回答下列问题：
(1)通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和____________________________________。
(2)步骤Ⅰ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_________________________，洗涤时，合适的洗涤剂是________________。
(3)步骤Ⅱ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是____________。
33. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的实验步骤(夹持装置已省略)：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于 。能表示其原理的反应方程式为 。
(2)仪器A的名称为 ，其中装的药品可以是 ，其作用是 。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为 。决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
34. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)D中含有的官能团是 ，分子中最多有 个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是 ，④的反应类型是 。
(4)⑤的化学方程式为 。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的是 (写结构简式)。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。
35. 求室温下，下列溶液的pH(已知：lg 2≈0.3)：
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。
③再继续稀释104倍，pH为________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
参考答案
1. B 2. D 3. B 4. C 5. B 6. A 7. D 8. C 9. C 10. B
11. B 12. D 13. B 14. A 15. D 16. C 17. D 18. D 19. A 20. C
21. B 22. D 23. A 24. C 25. B 26. B 27. C 28. D 29. C 30. B
31. (1)B
(2)b d
(3)22 球形 3d54s1或3d104s1
(4)Z N原子价电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
(5)Fe3＋的3d5半满状态更稳定 小于 核电荷数相同，但是Fe3＋核外电子数少
32. (1)增加c(Cl－)，有利于AlCl3·6H2O结晶
(2)溶液有强酸性，会腐蚀滤纸 饱和氯化铝溶液
(3)减压干燥(或低温干燥)
33. (1)电化学腐蚀 负极：2Fe-4e-2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-4OH-
(2)球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2
(3)与O2接触、与水接触 氧气浓度
34. (1) (2)碳碳双键 10 (3)取代反应 加成反应
(4)+2KOH+2KBr+2H2O
(5)15
(6)→
35. (1)①2 ②4 ③接近7 (2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
