2022-2023学年高二年段第二学期期末阶段练习
化学学科
完成时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第 I 卷
一. 选择题：(共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观
点的是( )
① ② ③
A.①②③ B.③②① C. ③①② D.②①③
2. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放， 以避免其变性
B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应
C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇
3. 下列化学用语使用错误的是( )
(
3d
) (
4s
)A. 基态Cr 的价电子轨道表示式：
B.羟基的电子式：[:O:H]
C. 甲烷分子的比例模型：
D. 2-丁烯的键线式：
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4. 下列说法正确的是( )
A. 二氟二氯甲烷(CCl F ) 只有一种结构
(
B
).
和
互为同系物
C. 顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同
D. 的名称为2— 甲基— 3— 乙基丁烷
5. 下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是( )
A. NaCl 、NaOH B. SiO 、SO
C.Na CO 、KCIO D.H O 、Na O
6. 由 CH CH CH Br 制备CH CH(OH)CH OH, 依次(从左至右)发生的反应类型和反应条
件都正确的是( )
选 项 反应类型 反应条件
A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
7. 下列说法正确的是( )
A.2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
B. 所有非金属元素都分布在p 区
C. 最外层电子数为2的元素都分布在s 区
D. 元素周期表中从第ⅢIB 族到第IIB 族的10个纵列的元素都是金属元素
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8. 下列有关说法不正确的是( )
A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解
B. 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用"相似相溶"原理解释
D.1 个N 分子中的π键与1个CO 分子中的π键的数目之比为1:1
9.PLA 结构： ,可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术，下列有
关 PLA 说法错误的是( )
A. 能发生水解反应 B. 难溶于水
C. 单体的名称为2-羟基丙酸 D. 纯净物，有固定的熔点
10. 下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①为取代反应，有机产物浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C. 反应③为取代反应，只生成一种产物
D. 反应④中1mol 苯最多与3molH 发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键
11. 羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所
示，下列有关叙述错误的是( )
A. 分子式为 Ci H O
B. 能与溴水发生取代反应和加成反应
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C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol 羟甲香豆素最多能与3mol NaOH反应
12. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项( )
选 项 操作 现象 结论
A 将CH CH Br与NaOH溶液共热，冷却后， 取出上层水溶液加入AgNO 溶液 产生淡黄 色沉淀 CH CH Br中含有溴 原子
B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶 液4至6滴，得到新制的Cu(OH) 悬浊液，然后 加入乙醛溶液0.5mL,振荡后加热 产生砖红 色沉淀 醛基具有还原性
C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接 通入酸性KMnO4溶液中 KMnO 溶 液褪色 乙醇发生消去反应 的产物为乙烯
D 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析 出；再把沉淀加入蒸馏水中 沉淀溶于 蒸馏水 鸡蛋清在饱和硫酸 铜溶液作用下发生 盐析
13.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
乙醇、冰醋 酸和浓硫酸
(
溶液
)饱和Na CO
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯 Al(OH) 胶体
C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯
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14. 已知H—H 键能为436.4kJ ·mol-1,H—N键能为391kJ ·mol- , 根据化学方程式
N + 3H =2NH △H=-92.4kJ ·mol , 则 N=N 的键能是( )
A.431 kJ ·mol- 1 B.649 kJ ·mol- 1 C. 944.4 kJ ·mol- 1 D.869 kJ ·mol- 1
15. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子w +、X+、Y -、Z 都具有
相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 元素的第一电离能： X>W B. 离子的还原性： Y ->Z
C. 氢化物的稳定性： H Y>HZ D. 原子半径： X
A.Fe 元素位于周期表d 区 ● Fe
S
B.SO -的空间结构为正四面体形 0(
o H
C.H O 为配体，中心离子的配位数为7
D. 绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键
第 Ⅱ 卷
二、 非选择题(本题包括5大题，共52分)
17. (10分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素， F 为第四周期元
素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：I=738kJ ·mol1;I =1451kJ ·mol-1;I =7733kJ ·mol-1; I4=10540kJ ·mol-1
E原子核外所有p轨道全满或半满
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F 在周期表的第6纵列
1s 2s 2p
(
,
该
同
)(1)某同学根据上述信息，推断A 基态原子的核外电子排布图为
学所画的电子排布图违背了 。
(2)B 元素的电负性 (填“大于”、 “小于”或“等于”)C 元素的电负性。
B 元素的第一 电离能 (填“大于”、 “小于”或“等于”)C 元素的第一 电离能。
(3)化合物 AC 和 B 的单质熔沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(4)E 原子中电子占据的最高能层符号是 ,该能层具有的原子轨道数为 。
(5)题中 F 元素位于元素周期表中的位置为 , 位 于 区(填s 、p 、d 、f 或 ds)。
(6)B、C 的简单氢化物分子结合质子能力较强的是(写化学式) 。
18 . (10分) X、Y、Z、R、M 是原子序数依次增大的五种元素，基态X 原子的s 电子数
比 p 电子数多3个， Y、Z 均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11,Z、R 同主族，
M 核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
(1)化合物 XCl 中心原子的杂化轨道类型为 ;RC12 的立体构型为 。
(2)H Z、H R 的沸点分别为100℃、 -60.4℃,试解释其原因： 。
(3)R、M 形成的一种化合物晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ;
②若晶胞参数为apm 。 列式计算该晶胞的密度
p= g/cm 。(已知：1cm=1010pm)
19 . (8分)有机物F 对花香和果香具有提升作用。因此，常用于化妆品工业和食品工业。
有机物F 可以用下面的设计方案合成。
(
CH
CH Cl
一定条件
NaOH
溶液
①
②
水
O
O
B
C
D
E
催化剂
催化剂
催化剂
浓硫酸、△
③
F(C H O )
A
)
请回答下列问题：
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(1)写出： A 的名称 ;B 的结构简式
。
(2)反应①的反应类型 ,反应①的反应条件 。
(3)反应②的化学方程式
(4)F 的一取代苯结构的同分异构体有多个。请写出符合下列条件的同分异构体的结构
简式 。(任写一种) ①能发生银镜反应 ②含有官能团—COO—
③核磁共振氢谱中有6组峰 ④不含甲基
20. (14分) 完成下列问题。乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有
抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：
乙酰水杨酸
丁香酚
(1)乙酰水杨酸的分子式为 。
(2)乙酰水杨酸中最多有 个原子共面
(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是 。
(5) 的系统命名法为 ·
(5)请写出3- 甲基戊烷的键线式： .
(6)分子式为CsHO 的醛共有 种同分异构体：在这些醛中，醛A 的核磁共振
氢谱中的信号数量最少(即峰数最少), A 的结构简式是 。
21. (10分)苯甲酸乙酯(密度1.05g ·cm ), 稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精
油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I. 制备粗产品：如图所示装置中，在装置A 中加入8.0g 苯甲酸、15mL 环己烷、20mL 乙 醇(密度0.79g ·cm )、3mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水
浴回流约2h, 反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
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Ⅱ.粗产品纯化：加水30mL, 分批加入饱和 NaHCO 溶液。
分液，然后水层用20mL 石油醚分两次萃取。合并有机层，
用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，
收集210~213℃馏分。相关数据如下：
物质 苯甲酸 苯甲酸 乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物 (环己烷-水-乙醇)
沸点 (℃) 249 212.6 40~80 100 78.3 80.75 62.6
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是 。
(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成 。
(4)加入饱和NaHCO 溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有 。
(5)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式 。
(6)经精馏得210~213℃馏分6.0mL, 则实验中苯甲酸乙酯的产率为 (保留
两位有效数字)【已知： M (苯甲酸乙酯)=150g/mol;M (苯甲酸)=122g/mol】
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