高二期末考试双向细目表
项目 题号 分数 核心考点 试题来源 难度系数 出题意图
单选题 1 3 电解质 原创 0.7 本题考查电解质的性质，具体考查对强电解质的判断，意在考查学生的记忆能力。
2 3 物质的量 原创 0.7 本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，具体考查原子数目、气体体积、转移电子数目、化学键数目，意在考查学生的分析能力和简单计算能力。
3 3 原电池 原创 0.7 本题以双液锌铜原电池为背景，具体考查电极反应式、电流移动方向等，意在考查学生的推理、判断能力。
4 3 化学用语 原创 0.7 本题考查常用化学用语，具体考查化学键、氢键、结构简式、中子数，意在考查学生的理解能力和判断能力。
5 3 物质的性质 原创 0.65 本题以化学键能为条件信息，判断物质的熔点、活泼性、硬度、热稳定性，意在考查学生的理解、判断能力。
6 3 离子方程式书写判断 原创 0.65 本题考查根据材料信息判断离子方程式的书写正误，意在考查学生的分析、判断能力。
7 3 元素周期律、物质的结构与性质 原创 0.65 本题考查元素推断与元素周期律，具体考查离子半径比较、第一电离能大小比较、价层电子对互斥模型等，意在考查学生的推断能力、分析和判断能力。
8 3 分子结构与性质 原创 0.65 本题以青霉胺为背景，具体考查Cu2+与青霉胺形成环状配合物中共价键键角大小、氢键、配位原子等，意在考查学生的理解、判断能力。
9 3 生物大分子 原创 0.65 本题以病毒核酸的有机化合物为背景，考查核酸、蛋白质的性质，意在考查学生的理解、判断能力。
10 3 反应热 原创 0.65 本题以氧化还原反应与能量变化结合考查，意在考查学生的分析、判断能力。
11 3 化学平衡 原创 0.6 本题以精炼镍为背景，具体考查平衡后的体积分数、化学平衡常数等，意在考查学生的分析问题和计算的能力。
12 3 电解池 原创 0.65 本题以电解法由二氧化碳制备乙烯为背景，具体考查电解池的相关性质，意在考查学生的推理、判断能力。
13 3 有机化合物 原创 0.65 本题以兴奋作用违禁药物为背景，具体考查该模式有机化合物的性质等，意在考查学生的分析和推理能力。
14 3 水溶液中的电离平衡 原创 0.65 本题以盐酸滴定柠檬酸三钠为背景，具体考查溶液中各粒子浓度比较、溶液酸碱性等，意在考查学生的分析和推理能力。
非选择题 15 14 化学工艺流程 原创 0.6 本题以CoCl2 6H2O制备流程为背景，具体考查浸取反应的离子方程式、沉淀的成分、步骤的原理和目的、颜色变化的原因，意在考查学生的流程分析、综合运用能力。
16 14 化学反应原理 原创 0.6 本题以高炉炼铁为背景，具体考查了反应熵计算、体积分数降低原因、平衡常数计算、化学反应方程式，意在考查学生的分析、解决问题能力。
17 15 物质结构与性质 原创 0.6 本题以月壤中存在天然的矿物颗粒为背景，具体考查电子排布式、不同运动状态的电子种数、晶体的化学式、晶体密度计算等，意在考查学生的分析、计算能力。
18 15 有机化学基础 原创 0.55 本题以某药物中间体为背景，具体考查同分异构体的结构简式、官能团名称、反应类型、同分异构体的结构简式推断、设计合成目标产物的路线，意在考查学生的接受、吸收和整合信息的能力。2023 年高二第二学期期末学业质量监测卷
化 学
本试卷满分 100 分 ，考试时间 75 分钟。
考生注意：
1 . 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 . 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。
3 . 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 Na - 23 O - 16 Si - 28
一、单项选择题：（本大题 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每一题只有一个选项符合要求。）
1 . 下列化合物属于强电解质的是
A . CH3 COOH B . NH3 C . H2 O D . NaOH
2 . 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A . 46 g 乙醇分子中所含 C - H 键的数目为 6 NA
B . 将标准状况下 NA 个 H2 O 的体积约为 22 . 4 L
C . 23 g Na 与足量的 Cl2 反应转移的电子数目为 NA
D . 60 g 二氧化硅晶体中含有的 Si - O 键数目为 2 NA
3 . 如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是
A . 盐桥的作用是传导电子
B . 在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片
C . 锌片上发生还原反应：Zn - 2e - = Zn2 +
D . 铜片做正极，电极反应是：Cu = C u2 + + 2e -
4 . 下列化学用语表示正确的是 A . N2 分子内 σ键和 π键个数之比为 1 ∶3 C . 邻羟基苯甲醛分子内氢键 B . 中子数为 9 的氮原子7 (9)N D . 氨基苯甲酸的结构简式
5 . 下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是
A . 熔点：H2 O > HF B . 活泼性：N2 < P4
C . 热稳定性：CH4 > SiH4 D . 硬度：金刚石 ＞ 晶体硅
6 . 下列有关离子方程式的书写正确的是
A . 用纯铜电极电解 Cu Cl2 溶液：Cu2 + + 2Cl - C u + Cl2 ↑
B . 用 FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3 + + 3Cu 2Fe2 + + 3Cu2 +
C . 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5C2 O4 (2)- + 16H + = 2Mn2 + + 10CO2 ↑ + 8H2 O D . 向 H2 O 中投入 Na2 O2 固体：H2 O + Na2 O2 2Na + + 2OH - + O2 ↑
7 . 短周期主族元素 a、b、c 、d 的原子序数依次增大，a 为第二周期且原子核外 p 能级上的电子总数与 s 能级上的电子总数相等，b 为第三周期且原子核外没有未成对电子，c 的单质晶体是芯片的主要材
料，d 与 a 位于同一主族。下列说法正确的是
A . 简单离子半径 a 的比 b 的小
B . b 的第一 电离能大于同周期相邻的两种元素
C . c 的常见氧化物是一种离子晶体
D . d 的简单氢化物的空间结构为直线形
8 . 青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2 + 形成环状配合物，其结构如图所示。该配
合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是
A . 共价键键角的大小关系为 H2 O < NH3
B . 电负性大小关系为 O > N > H > Cu
C . 该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成
分子间氢键
D . 与铜离子形成配位键强弱的大小关系为 H2 O > NH3
9 . 病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是
有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是
A . 核酸和蛋白质都是生物大分子
B . 核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基
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C . 胍保存不当时易吸收空气中的 CO2 而变质
D . 合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量
10 . 下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图象的是
A . C（ s）+ CO2（g） = 2CO（g）
B . CH4（g）+ 2O2（g） = CO2（g）+ 2H2 O（l）
C . NaOH（ aq）+ HCl（ aq） = NaCl（ aq）+ H2 O（l）
D . Ba（OH）2 ·8H2 O（ s ）+ 2NH4 Cl（ s ） = BaCl2（ aq）+ 2NH3（ g）
+ 10H2 O（l）
11 . 常压下利用可逆反应 Ni（ s）+ 4CO（g）==Ni（ CO）4（ g）精炼镍。 已知 230℃时，该反应的平衡常 数 K = 2 ×10 - 5 L3 ·mol - 3 ，Ni（CO）4 的沸点为 42 . 2℃，粗镍中固体杂质不参与反应。下列说法错
误的是
A . 恒容体系下，增加 c［Ni（CO）4 ］，体系压强增大，平衡常数增大
B . 50℃时将粗镍与 CO 反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离
C . 测量某温度下反应体系中 Ni（CO）4 体积分数不变时，反应达到平衡
D . 230℃，Ni（CO）4 平衡分解率较高
12 . 科研小组研究用电解法由 CO2 制备 C2 H4 ，电解装置如图所示，下列说法错误的是
A . 玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B . 铂电极的电极反应：2CO2 + 12e - + 12H + = C2 H4 + 4H2 O
C . 制得 28 g C2 H4 时，产生 32 g O2
D . 电解一段时间后，右池中溶液的 pH 可能不变
13 . 某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如下图所
示，有关该物质的说法正确的是
A . 该有机物的分子式为 C 19 H26 O2
B . 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C . l mol 该化合物最多可与 2 mol H2 发生反应
D . 该化合物有两种官能团
14 . 食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积
与待测 溶 液（10 mL）电 导 率 的 关 系 如 图 所 示，溶 液 的 浓 度 均 为 0 . 01 mol/L。 已 知：柠 檬 酸
（ 分子式为 C6 H8 O7 ）属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的 pKa = - 1gKa ，pKa1 =
3 . 14，pKa2 = 4 . 77，pKa3 = 6 . 39 。下列说法错误的是
A . a 点代表正盐溶液，c（H + ）的数量级为 10 - 10
B . b 点溶液显酸性
C . c 点溶液满足：c（Cl - ）> 2［ c（C6 H5 O7 3 - ）+
c（C6 H6 O7 2 - ）+ c（C6 H7 O7 - ）］
D . 电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关
二、非选择题：（共 4 题，共 58 分，请将答案填写在答题卡上。）
15 . （14 分）实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了 Co Cl2 。一种从水钴矿（主要成分：Co2 O3 ，少量的
Fe2 O3 、C aO 、MgO 、Al2 O3 、MnO））制取 Co Cl2 ·6H2 O 工艺流程如下：
已知阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 C o（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀 2 . 7 4 . 0 7.6 7.6 7.7
完全沉淀 3 . 7 5.2 9.2 9.6 9 . 8
（1）水钴矿在浸取前需要粉碎，目的是 。
（2）Na2 SO3 在浸取过程中作 剂，写出浸取时 Na2 SO3 与 Fe2 O3 反应的离子方程式
。
（3）写出 NaClO3 加入浸取后溶液的离子方程式 。
（4）加入碳酸钠调节 pH 为 5 . 2 步骤获得沉淀的成分为 。
（5）“萃取 ”时发生反应：Co2 + + n（HA）2 ==C oA2 ·（ n - 1）（HA）2 + 2H + ，通过调节 pH，设计萃
取、反萃取。简述该步骤的原理和目的 。
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(6)Co Cl2 为蓝色，C o C2 ·6H2 O 为粉红色。实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加 Co Cl2 用于指示
吸湿程度。请说明 Co Cl2 用于指示吸湿程度的原理 。
16 . (14 分）勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进
行类似的研究，以 Fe3 O4 为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ:Fe3 O4 ( s ) + CO(g) 幑幐3FeO( s ) + CO2 (g) ΔH1 = Q1 (Q1 > 0)
反应Ⅱ:Fe3 O4 ( s ) + 4CO(g) 幑幐3Fe( s ) + 4CO2 (g) ΔH2 = Q2
将一定体积 CO 通入装有 Fe3 O4 粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO 的体积分数
随温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)判断 Q2 的正、负值，并说明理由 。
(2)温度升高，反应器中 CO 体积分数降低，分析可能的原因
为 。
(3)1040℃时，反应一段时间后，体系内 2 个反应均达成平衡，
试计算各自的平衡常数 Kp （ 写出解题过
程）。
(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化
率 ，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率 。
(5)将 Fe2 O3 、铁粉和 NaOH 溶液置于反应器中，在温度大于 100 °C 下搅拌反应半小时以上，反应 产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的 Fe3 O4 细末。试写出该过
程的总反应方程式 。
17 . (15 分）2020 年 12 月 17 日，我国“嫦娥五号 ”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果
可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式 。
(2)Fe 在周期表中位于第 周期第 族，属于 区。
(3)基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe3 + 的电子排布式为 。
(4)基态 Al3 + 核外共有 种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒( V) 元素，其价层电
子的轨道表示式为 。钒( V) 的某
种氧化物的晶胞结构如图(1) 所示。该晶体
的化学式为 。
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为 dcm , 用 NA 表示阿伏加德罗常数，M 表
示金的摩尔质量，金的密度为 g/cm3（用 d、M、NA 表示）。
18 . (15 分）某 “，β- 不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1)F 中含氧官能团名称为 ，检验该官能团可用的化学试剂为 。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)A 化学名称为 ，NaIO4 中 IO4 - 的空间结构为 。
(4)每个 D 分子中手性碳原子的数目为 。
(5)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式： 。
①分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
②分子中只有 5 种不同化学环境的氢。
(6)结合题中信息写出 在 NaIO4 作用下所得产物的结构简式 。
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化学试题参芳答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题目要求。
1、D
【详解】A.CH3COOH在水中部分电离为醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，故A
不符合题意：B.氨气本身不能电离出阴阳离子，不属于电解质，故B不符合题意：C.HO
部分电离，存在电离平衡即HOH+OH,是弱电解质，故C不符合题意：D.NaOH为
离子化合物，熔融状态下或水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D符合题意：答案为
D。
2、C
【详解】A.46g乙醇的物质的量为1mol,含有6mol氢原子，但含有的C-H键为5Na,
A错误；B.NA个H2O为1mol,但H20在标准状况下不是气体，故体积不为22.4L,B
错误；C.每个Na反应时转移1个电子，23g钠的物质的量为1mol,反应时转移的电子
数目为NA,C正确：D.60g二氧化硅晶体为1 mol SiO2,石英晶体为共价晶体，硅氧四
面体为基本结构单元，含有1mol×4=4 molSi-0键，D错误；答案选C。
3、B
【详解】A.盐桥的作用是使整个装置构成离子通路、K+向右池迁移，C向左池迁移，
保持两边溶液的电中性，又不使两边溶液混合，溶液中不能传导电子，A不正确：B,在
原电池工作时，外电路中电流由正极（铜片）沿导线经过电流计流向负极（锌片），B正确：C.锌
片为负极，锌失电子生成锌离子，Zn一2e=Zn+,发生氧化反应，C不正确：D.铜片做正
极，溶液中的Cu+在铜片上得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e=Cu,D不正确：故
选B。
4、C
【详解】A,N2分子的结构式为N=N,分子内o键和π键的个数之比为1：2（注意：
高二化学答案第1页（共8页）
1个三键含1个o键和2个π键)，A错误；B,中子数为9的氮原子可表示为：N,B错
误：C,邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：
H,
C正确；D,
NH
为苯甲酰胺，D错误；故选C。
5、A
【详解】A.HO与HF均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，A符合题意：B.氮
气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定；白磷分子(P)分子中P与P原子
间为共价单键，键能较小。因此氮气不如白磷活泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅
原子小，C-H的键长相比较Si-H键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；D.金
刚石与晶体硅都属于共价晶体，C-C的键长相比较Si-Si的键长短，键能大，硬度高，D
不符合题意。
6、C
【详解】A.用纯铜电极电解时实际是阳极铜溶解，阴极铜析出。A错误；B.F Cs
溶液腐蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,B错误。C.草酸钠为离子化合
物，草酸根有良好的还原性，离子方程式为：
2Mn0:+5C2042+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H20,C正确：D.向H20中投入Na2O2固体，
反应的离子方程式为2H20+2Na2O2=4Na+4OH+O2↑，D错误。
7、B
【详解】由题干中的信息可推断出a是氧元素，b是镁元素，c是硅元素，d是硫元
素A.简单离子O2和Mg2+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径
O2>Mg2+,A错误；B.Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期
相邻元素，B正确；C.c的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C错误；D.d的简单氢化物
为HS,中心S原子为sp杂化，其中孤电子对为2对，则HS分子空间结构为V形，D
错误；故选B。
高二化学答案第2页（共8页）甘肃省高二期末考试（化学）试卷分析表
单位 全体考生
概况 考生数 零分答卷数 总分 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 区分度
33733 209 100 94 1 36.35 15.28 0.36 0.37
题号 分值 平均分 难度/得分率 区分度 答案 选项分布（人数）
@ A B C D 多填 漏填
1 3 2.6 0.87 0.33 D 1745 1522 1107 29110 1 39
2 3 1.17 0.39 0.43 C 1348 8898 13052 10145 6 75
3 3 1.75 0.58 0.58 B 4643 19519 6074 3226 8 54
4 3 1.91 0.64 0.54 C 1271 3024 21374 7747 7 101
5 3 0.93 0.31 0.46 A 10405 6708 3023 13322 9 57
6 3 1.49 0.5 0.27 C 6534 4781 16702 5430 4 73
7 3 1.6 0.53 0.59 B 7075 17920 4817 3628 5 79
8 3 0.87 0.29 0.37 D 8079 9803 5832 9716 5 89
9 3 1.91 0.64 0.46 B 6195 21329 5198 742 3 57
10 3 1.14 0.38 0.52 A 12705 7193 4222 9323 10 71
11 3 1.44 0.48 0.58 A 16106 5720 6470 5154 7 67
12 3 1.37 0.46 0.48 C 6103 4976 15356 6992 7 90
13 3 1.77 0.59 0.52 C 3976 3738 19750 5999 6 55
14 3 1.1 0.37 0.17 D 5174 7582 8318 12260 7 183
15 14 3.7 0.26 0.28
16 14 1.59 0.11 0.12
17 15 5.74 0.38 0.48
18 15 4.28 0.29 0.38
