荆门市2022一2023学年度下学期期末
高一年级学业水平检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号
3
6
8
9
0
12
13
14
15
答案
D
A
A
B
A
B
B
D
B
B
C
C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.(15分)除标注外，每空2分
(1)分液漏斗(1分)
(2)2H2S+02=3S!+2H20装置B中品红溶液褪色
(3)双氧水、MnO2
(4)①0.5mol/LBaC2溶液
检验和除去SO2
02
②2S02+02=2S03
VOs
17.(14分)除标注外，每空2分
(1)0.075 mol-L.min"l
(2)AC
(3)①3X+Y=2Z②A
③>④20%
(4)增加(1分)12(1分)
18.(14分)除标注外，每空2分
(1)醛基(1分)酯基(1分)
(2)加成反应(1分)取代反应(1分)
(3)CH2-CH2+H2O化剂)CH3CH2OH
2CH,CH,OH+O2。→2 CH;CHO+2H0
(4)7
nCH;CH--CH2化剂，H,一Hh
H
(5)4
19.(12分，每空2分)
(1)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br
(2)H202
(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(4)5+IO3+6H*=32+3H20
过滤
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高一年级学业水平检测
化 学
注意事项：
1、本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。
2、 所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23
S32 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施
B. 大部分药物有毒副作用，不能滥用
C. 推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”
D. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
2. 下列化学用语错误的是
A. 羟基的电子式： H:O: B. 乙烷的空间充填模型：
C. 丙烷的的球棍模型： D. 甲烷属于四面体的空间结构
3.N 、H 在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A. 催化剂表面形成N-H 键时需吸收能量
B. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C. 反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成
D. 当 N 足量时，使用催化剂H 可以完全转化为氨
4. 下列各组物质互为同分异构体的是
A.CH CH OH 和CH OCH B.C H o 和 CH
C.3 Cl 和 Cl
5. 实验室中下列做法正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用10mL 量筒量取2.50mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D. 做焰色实验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
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6.荆门葛洲坝集团水泥有限公司生产的“三峡牌”水泥产品被广泛应用于大中型水利水电工程、公 路、铁路、桥梁、涵洞、飞机场、码头等各类工程领域，产品具备强度高、耐蚀、耐酸性强、相
溶性好等优点。水泥属于无机非金属材料，下列关于无机非金属材料说法错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、光导纤维等材料
B. 无机非金属材料二氧化硅是生产光导纤维的原料
C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D. 在水泥中加入适量的石膏的目的是调节水泥硬化速率
7. 检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是
选项 待检验物质 方法与操作 实验现象
A NH 取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加 热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝
B NO 取待检验溶液于试管中，加入铜片 试管口有红棕色气 体产生
C SO 取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl 溶液 有白色沉淀产生
D SO 将气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO 溶液褪色
A. A B. B C. C D. D
8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大， X 和 Y 各自组成的单质是空气的主要 成分，常温下， Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶 液。下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B. 元素 X 与 Y 最多可形成5种化合物
C. 元素X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应
D. 元素 Q 的氧化物对应水化物酸性比W 的强
9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的
叙述正确的是
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
分枝酸
C. 该有机物的分子式是Ci Hi O
D. 该有机物分子中所有原子可能处于同一平面
10. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是 H O,
无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A. 电子从正极通过电解液流向负极
B. 正极的电极反应式为O +2H O+4e =4OH 水
C. 放电过程中碱性电解液的pH 不变
(
电解液
)D. 每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的 H
高一化学试题第2 页 ( 共 6 页 )
11.反应4NH;(g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g), 在 5L 的密闭容器中进行，反应开始时NH
为 1mol, 半分钟后， NO 的物质的量增加了0.30 mol。 下列叙述正确的是 A. 容器中H O 的物质的量减少了0.45 mol
B.NH 的平均反应速率是0.010 mol-L-1.s-1
C. 当容器中NH3、O 、NO、H O 的物质的量之比是4:5:4:6时，说明该反应达到平衡 D. 容器中NH 的转化率为30%
12. 液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用 的化学清洗剂NF 是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 的12000～20000倍，在 大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：
化学键 N=N F—F N—F
键能/(kJ ·mol 1) 941.7 154.8 283.0
下列说法正确的是
A. 反应 N (g)+3F (g)=2NF (g) 为吸热反应
B. 过程N(g)+3F(g)→NF (g)放出热量
C. 反应 N (g)+3F (g)=2NF (g),N 与 F 的总能量小于NF 的总能量
D.NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
13. 由一种工业废渣(主要成分为MgCO 、 少量 Fe、Al 的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为
原料制备MgCO ·3H O 的实验过程如下。下列说法错误的是
(
有机溶剂
操作X
>MgCO
·
3H O
含Fe 的有机相
4.6mol
·L'H SO
废渣
酸浸
30%H O
氧化
过滤
滤渣
)
A. 将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B. “酸浸”时MgCO3 发生反应的离子方程式为CO3-+2H+=CO T+H O
C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子为H'、Mg +、Fe +、Al +
D. 操作 X 为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
14. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域， 一种新型合成方法如下。下列说法正确的是
A. 反应①属于自然固氮
(
H Q
)B. 反应③可利用电解MgCl 溶液的方法实现
C. 该转化过程总反应为2N +6H O=4NH +3O ④ ,O
D. 反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生 C
HCD
15. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，
(
Mg
N
MgC
①
NH
Mg N
)其中甲烷与氯气反应的部分历程如下： ⑤
①引发： Cl →C1 ·+Cl · 等；
(
②
)②链反应： Cl ·+CH →CH ·+HCl,
CH ·+Cl →Cl ·+CH Cl 等； NH Cl
③ 终止：Cl ·+Cl ·→Cl ,Cl ·+CH ·→CH Cl 等。 NH
高一化学试题第3 页 ( 共 6 页 )
下列说法错误的是
A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 生成物二氯甲烷没有同分异构体
C. 生成物中一氯甲烷和四氯化碳互为同系物 D. 生成物中可能出现CH CH Cl
二、 非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (15分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO , 研究其性质，并进一步探究在适当温度
和催化剂的条件下， SO 与 O 反应后混合气体的成分。
( 1 ) 仪 器 G 的名称是 。
(2)装置B、C、D 分别用于检验SO 的漂白性、还原性和氧化性。则装置D 中反应的化 学方程式为 , 证 明SO, 具有漂白性的实验现象是 。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F 来代替装置A, 若选用装置F 制取O 可
选用的物质是
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO 与 O 反应后混合气体的成分。
a b C d e f
供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5mol ·L- BaCl 溶液、酸性KMnO 溶液。
① c 中应选用的试剂是 ,e 中试剂的作用是 ,f 中收集的气体是 。
② 若b 中反应已充分进行， c,d,e,f 都有预期的现象，写出b 中发生反应的化学方程
式：
。
17. (14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值):
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 200 480 928 1152 1240
高一化学试题第4 页(共6页)
求2~4min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等
体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。
A. 蒸馏水 B.KNO 溶液 C. CH COONa 固体 D. CuSO4溶液
(3)某温度下在4L 密闭容器中， X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如
高一化学试题第5 页(共6页)
图1。
物质的量/mol
图 1
图2
① 该反应的化学方程式是
② 该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.Y 在混合气体中的体积分数保持不变
B.X、Y 的反应速率比为3:1
C. 容器内气体密度保持不变
D. 生 成 3molY 的同时生成2molZ
③4 min 时， 正反应速率 逆反应速率(填“>” “<”或“=”)。
④5 min 内 Y 的转化率为
(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图2,该反应2HI(g)—I (g)+H (g)
能量 (增加、减小) kJ/mol
18. (14分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。
完成下列填空：
(1)反应②、③产物的官能团名称分别为
(2)反应①、⑥的反应类型分别为 、
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为 、 。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可
以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有 个原子共平面，其聚 合反应方程式是
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到 C Hu,C4Hio 一氯取代有 种。 19. (12分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：
(
①硫酸酸化
②氯气氯化
④
SO
吸收
⑦冷凝
溴水
混合物
含Br,的
海永
含Br,的
空气
③空气吹出
提取粗盐
⑥蒸馏
吸收液
⑧分离
⑤氯化
蒸气
液溴
苦卤
海水
)
(1)步骤④反应的离子方程式为 。除SO 外，步骤④还可以选用Na2CO 溶 液吸收溴，主要反应是Br +Na CO +H O→NaBr+NaBrO +NaHCO (未配平),吸收3molBr 时， 转移电子的物质的量为 mol。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
(
纯碘
(方案甲)
上层
H SO
溶液
下层
提纯
操作Z
纯碘
粗碘
I
+水溶液
含I
的
CCl
水溶液
步骤X
NaOH
溶液
步骤Y
海带
浸取原液
含I
的
CCl
溶液
适量的O
pH=4.5
蒸馏
)
(方案乙)
已知：3I +6KOH=5NaI+NaIO +3H O; 酸性条件下， I 在水中的溶解度很小。
(2)"适量O,"中能代替O, 的最佳物质是 。
(3)步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
(4)方案乙中 上层液体中加入HSO4 溶液， 反应的离子方程式为 ,其中操
作Z 的名称是
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