2023 年安徽省蚌埠市五校联盟中考化学临考模拟试卷
第 I 卷（选择题）
一、单选题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 生活垃圾提倡分类处理。饮料罐、矿泉水瓶等应放入垃圾桶的标识是( )
A. B. C. D.
2. 每年的 6月 5日是“世界环境日”，2019年“世界环境日”的中文口号为“蓝天保卫战，
我是行动者”。下列行动不利于保卫蓝天的是( )
A. 积极治理沙漠、荒山 B. 加强大气质量监测
C. 有条件的地区大量使用太阳能 D. 焚烧废弃塑料可以减少污染
3. “绿色化学”的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下
列做法不符合“绿色化学”的是( )
A. 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
B. 用双氧水制取氧气
C. 人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤
D. 人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的有害气体转化为无毒无害的气体
4. 第 19届亚运会将于 2023年 9月 23日在杭州开幕，亚运会马术馆屋面系统采用了新型
材料。可轻松满足轻质、透光、结实等要求，这说明该材料具有的性质是( )
A. 不导电 B. 熔点高 C. 密度小 D. 硬度小
5. 我党一直明确要建设生态文明、推进绿色发展。下列做法与此相符的是( )
A. 加大铅蓄电池生产，满足消费需求 B. 推广发展新能源技术，减少污染物排放
C. 工业废水灌溉农田，实现节约用水 D. 加大使用农药化肥，提高农作物产量
6. 我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身
生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是( )
A. 有效控制 CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B. 将 PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C. 爱护水资源，生活污水等处理后再排放
D. 严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
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7. “神舟十四号”乘组的专属食谱中有为航天员贴心准备的特别食品，其中“节日食品”
是为宇航员在太空过节而准备的“定制款”，则下列太空食物中，富含维生素的是( )
A. 香辣羊肉 B. 鲅鱼饺子 C. 椰蓉面包 D. 酱香油麦菜
8. 归纳与反思是学习化学的重要方法，下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 ( )
A、物质鉴别 B、物质除杂
①硫酸钾和硫酸铵--熟石灰混合研磨、闻气味 ①盐酸中混有硫酸--加适量氯化钡溶液过滤
②羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味 ②木炭粉中混有铁粉--磁铁吸引
C、生活中安全知识 D、对物质性质和用途的认识
①电器着火--切断电源，再用干粉灭火器灭火 ①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
②居室装修--常开窗通风，防止甲醛中毒 ②石墨能导电，可以制成电极
9. 成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破
中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是
，根据以上信息，下列说法错误的是( )
A. X的化学式是N2 B. 黑火药属于混合物
C. KNO3中氮元素的化合价为+5价 D. KNO3的阴离子是 NO1 3
10. 逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是( )
A. 物质大多不能无限溶于一定量的水中，所以一定条件下溶液都可以形成饱和状态
B. 金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同
C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
D. 碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A N2 O2 通过足量灼热的 CuO粉末，收集气体
KNO3溶 K2SO4溶
B 加适量的 BaCl2溶液，过滤
液 液
C NaOH Na2CO3 加适量稀盐酸，蒸发
D KCl MnO2 加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶
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12. 据文献报道，利用电催化反应可将 CO2还原为清洁燃料 CO，部分反应机理如图(吸附在
催化剂表面上的物种用 标注)。下列说法正确的是 ( )
A. 过程①中 C元素的化合价不变
B. 反应②属于化合反应
C. 理论上，每生成 1.4gCO，需补充 2.2gCO2
D. H+在反应过程中起催化剂的作用
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（本大题共 2 小题，共 10 分）
13. 第十二届江苏省园艺博览会于 4月 26日在连云港开幕。本届园博会以“山海连云 丝路
绿韵”为主题，丰富多彩的园林盛景将给市民、游客带来一场视觉盛宴。
(1)园区内工人施用化肥促进植物生长。下列化肥中，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 ______
(填字母)。
A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.NH4NO3
(2)观园博美景、品港城美食。连云港特产花果山凤鹅中富含的营养素是 ______ (填字母)。
A.糖类 B.维生素 C.蛋白质
(3)“港园园”和“港艺艺”是园博会的吉祥物玩偶，表面为羊毛，填充物为聚酯纤维，鉴别
二者的方法为 ______ 。聚酯纤维属于 ______ (填字母)。
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A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
(4)本届园博会突破了盐碱地造园的难关，盐碱地里含有纯碱、硫酸钠和氯化钠等，其中纯碱
的化学式为 ______ 。下列方法措施中，能改良盐碱地的是 ______ (填字母)。
A.向盐碱地里撒施大量熟石灰
B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C.施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
14. 水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ______ 。
A.玻璃棒 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒
(2)图 1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
①甲中的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为 ______ 。
(3)图 2为 A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①气体的溶解度随温度变化的趋势与 ______ 物质相似(填“A”“B”或“C”)。
②t1℃时，将 25gA物质放入 50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 ______ g。
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③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的
关系是 ______ 。
三、探究题（本大题共 1 小题，共 8 分）
15. 九年级二班的同学们在学校开展的综合实践活动课上，探究碱的性质实验时，发现两个
异常现象：
①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。
②将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。
【探究主题 1】铝能与 NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？
【查阅资料】铝能与 NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。
【假设与猜想】
猜想①：该气体为O2
猜想②：该气体为H2
【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。
(1)将带火星的木条放在 a口处，观察到 ______ ，证明猜想①错误。
(2)将装置 A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，则装置 B内盛放的液体是浓硫酸装置 C
内出现的现象是 ______ ，则证明猜想②正确。
【探究主题 2】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。
【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。用化学方程式解释变质的原因： ______ 。
【设计实验】对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究。
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实验操作与步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取适量实验所用 NaOH溶液，先向其中滴加无色 氢氧化钠完全变
______
酚试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 ______ 质
Ⅱ：取适量实验所用 NaOH溶液，先滴加过量的氢氯先有白色沉生成，后氢氧化钠部分变
化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 质
【反思与交流】
(3)某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 ______ 。
(4)碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。
四、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
16. 人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚
铁的化学式为C6H10FeO6计算：
药品名：乳酸亚铁
化学式：C6H10FeO6
规格：0.2g/片
成人用量：
第 1天，每次 1600mg，每日 2次；
第 2天到第 5天，每次 600mg，每日 2次。
疗程：5日
贮存：30℃以下密封保存
(1)乳酸亚铁相对分子质量：______。其中乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比：______。
(2)乳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？(精确到 0.1%)(写出计算过程)
(3)4.68g乳酸亚铁中含铁元素的质量是______g。
(4)成人患者，第一天总共服用乳酸亚铁______片，一个疗程应服用乳酸亚铁______片。
(5)从保存方法看，乳酸亚铁可能具有______的化学性质。
17. 为测定某赤铁矿中 Fe2O3的质量分数，取 10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100g
稀盐酸，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量为 2g。请计算。
(1)该样品中氧化铁的质量分数。
(2)所用盐酸中溶质的质量分数。
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答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：生活中废弃的饮料罐、矿泉水瓶等都能回收再利用，属于可回收垃圾。
故选：A。
根据垃圾的性质判断，饮料罐、矿泉水瓶、废纸都能回收再利用分析。
本题很简单，考查垃圾的分类，了解生活中常见垃圾的成分是正确解题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、积极治理沙漠、荒山，积极植树、造林、种草可以净化空气，故 A行动有利于
“保卫蓝天”；
B、加强大气质量监测可以随时检测大气质量，有利于及时治理，故 B行动有利于“保卫蓝天”；
C、有条件的地区大量使用太阳能，使用清洁能源可以减少对环境的污染，故 C行动有利于“保
卫蓝天”；
D、焚烧废弃塑料可以产生大量的空气污染物，故 D行动不利于“保卫蓝天”。
故选：D。
防治空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃
放烟花爆竹等。
本考点考查了空气的污染及其危害、措施等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性
比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、二氧化硫有毒，且会污染环境，做法不符合“绿色化学”，该选项符合题意；
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，没有有害物质产生，做法符合“绿色化学”，
该选项不符合题意；
C、加入石灰石会生石灰作为固硫剂制成型煤，可减少二氧化硫的产生，做法符合“绿色化学”，
该选项不符合题意；
D，汽车排气管上安装“催化转化器”能将有害气体转化为无毒无害的气体，做法符合“绿色化
学”，该选项不符合题意。
故选：A。
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“绿色化学”要从根本上减少乃至杜绝污染，有助于解决环境污染问题，核心就是利用化学原理
从源头消除污染，据此进行分析判断。
本题难度不大，理解“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
4.【答案】C
【解析】解：第 19届亚运会将于 2023年 9月 23日在杭州开幕，亚运会马术馆屋面系统采用了
新型材料；新型材料具有轻质、透光、结实等特点，说明材料具有的性质是密度小、易透光、硬
度大，因此 ABD错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、
稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜
色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展
性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行
应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】B
【解析】解：A、铅蓄电池生产产生的废弃物会污染水和土壤，故 A错误；
B、推广发展新能源技术，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故 B正确；
C、工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤，故 C错误；
D、加大使用农药化肥会污染水资源，所以要合理使用，故 D错误。
故选：B。
A、根据加大铅蓄电池生产，使用后的废弃物会污染水和土壤进行解答；
B、根据推广发展新能源技术的意义进行解答；
C、根据工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤进行解答；
D、根据加大使用农药化肥会污染水资源进行解答。
本题难度不大，掌握防止环境污染的措施、保护水资源的措施等即可正确解答本题。
6.【答案】B
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【解析】解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，有效控制 CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳
中和”，故 A正确。
B、将 PVC塑料袋集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故 B错误。
C、爱护水资源，生活污水等处理后再排放，能减少水体污染，故 C正确。
D、废弃电池属于有害垃圾，严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内，故 D正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
B、根据集中焚烧塑料对环境的影响，进行分析判断。
C、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。
D、根据废弃电池属于有害垃圾，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止白色污染、空气污染的措施、明确爱护水资源的措施等是正确解答本题
的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、香辣羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、鲅鱼饺子富含蛋白质、淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、椰蓉面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、酱香油麦菜中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析
解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、①硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不
同，可以鉴别；②羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有此现象，现象不同，可以鉴
别；知识归纳均正确，故选项错误。
B、①硫酸与适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则；②铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以用磁铁吸引的方法除去杂质；知识归纳
均正确，故选项错误。
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C、①电器着火首先要切断电源，再用干粉灭火器灭火，做法正确；②居室装修中产生的甲醛气
体对人体有害，需要常开窗通风，防止甲醛中毒，做法正确；知识归纳均正确，故选项错误。
D、①一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，选项说法错误；②石墨具有导电性，可以制成电
极，选项说法正确；知识归纳有错误，故选项正确。
故选：D。
本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用立选法，即只要发现选项中
说法有错误，即可确定该选项，进行分析判断。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、根据反应的化学方程式 S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3X，反应物中 S、K、N、
O、C原子个数分别为 1、2、2、6、3，反应后的生成物中 S、K、N、O、C原子个数分别为 1、2、
0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个氮原子构成，则物质 X的化
学式为N2，故选项说法正确。
B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确。
C、钾元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：( + 1) + x + ( 2) × 3 = 0，则 x =+ 5价，故选项说法正确。
D、KNO3的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为 NO 3，故选项说法错误。
故选：D。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 KNO3的化学式进判断。
D、根据 KNO3的阴离子是硝酸根离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物
的判别方法、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、酒精能与水以任意比互溶，无法形成饱和溶液，故 A不正确；
B、金刚石和石墨化学性质相似是因为都是由碳原子直接构成的单质。由于它们的碳原子排列方
式不同，物理性质存在较大差异，故 B正确；
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C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的
溶液一定呈酸性，但不一定都是酸，故 C不正确；
D、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能
是活泼金属，故 D不正确。
故选：B。
A、酒精和水能够互溶。
B、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同。
C、显酸性溶液能使石蕊变红色。
D、碳酸盐、比较活泼的金属单质能和稀盐酸反应生成气体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】解：A、氮气与氧气均不与氧化铜反应，不能达到除杂的目的，故选项所采取的方法错
误。
B、氯化钡与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质氯
化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，
故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时
被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与
原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】C
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【解析】解：A、过程①中 C元素的化合价改变，故 A错误；
B、反应②涉及的反应为 COOH + H+ + e = CO + H2O，化合反应是由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应，反应②不属于化合反应，故 B错误；
C 12、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，1.4gCO中碳元素质量为 1.4g × 28 ×
100% = 0.6g，2.2gCO 122中碳元素质量为 2.2g × 44 × 100% = 0.6g，故理论上，每生成 1.4gCO，需
补充 2.2gCO2，故 C正确；
D、步骤①②均消耗了H+，其他步骤没有生成H+，则H+不是催化剂而是反应物，故 D错误；
故选：C。
A、根据碳元素在反应前后的化合价来分析解答；
B、根据化合反应的概念来分析解答；
C、根据质量守恒定律来分析解答；
D、根据催化剂的定义来分析解答。
本题难度较大，根据所学知识结合题目信息来分析判断。
13.【答案】B C 灼烧、闻气味 B Na2CO3 BC
【解析】解：(1)增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A、Ca3(PO4)2中含有 P元素，属于磷肥，故 A错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 B正确；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故 C错误。
(2)鹅肉中富含蛋白质；
(3)鉴别羊毛和聚酯纤维可以采用灼烧、闻气味的方法，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，聚酯纤维燃烧
有特殊气味；聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；
(4)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能改变，故 A错误；
B、适量灌水洗盐，可以减小各种物质的浓度，降低碱性，故 B正确；
C、有机酸能与碳酸钠反应，降低碱性，故 C正确。
故答案为：(1)B；
(2)C；
(3)灼烧、闻气味；B；
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(4)Na2CO3；BC。
(1)根据化肥的作用来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据物质的成分与鉴别方法、材料的分类来分析；
(4)根据物质的俗称以及化学式、改良盐碱地的措施来分析。
本题的难度不大，但涉及的知识点较多，加强基础知识的学习，有利于解答本类练习题。
14.【答案】C 不饱和 15g C 65 B > A > C
【解析】解：(1)实验室配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、
称量、溶解，因此配制过程中用到仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，用不到集气瓶，故选：C；
(2)①甲到乙的过程中，蒸发掉 10g水，没有固体析出，所以甲为不饱和溶液；
②)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；在一定
温度下，某固体物质的饱和溶液，蒸发 10g水，会析出 2.5g 1g = 1.5g固体，该固体物质在当
100g
时温度下的溶解度为：1.5g × 10g = 15g；
(3)①气体的溶解度随温度变化规律是：温度越高，气体的溶解度越小，因此选 C；
②t1℃时，A物质的溶解度为 30g，即 100g水中最多溶解 A为 30g，则 50g水中最多溶解 A为 15g，
将 25gA物质放入 50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 50g + 15g = 65g；
③AB的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，因此将t1℃时，A、B、
C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，A、B溶液的质量分数不变，C的质量分数减小；由于在t1℃时，
A的溶解度小于 B的溶解度，所以 A溶液的质量分数小于 B溶液的质量分数，因此所得溶液中溶
质质量分数由大到小的关系是 B > A > C；
故答案为：
(1)C；
(2)①不饱和；②)15g；
(3)①C；②65；③B > A > C。
(1)根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤及所用仪器进行分析；
(2)①根据饱和溶液的特征进行分析；②)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到
饱和状态所溶解的溶质质量，据图示信息进行分析；
(3)①根据气体的溶解度随温度变化规律进行分析；
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②根据 A物质的溶解度进行分析；
③t1℃时，A、B的溶解度随着温度的升高而增大，且 A的溶解度小于 B的溶解度，C的溶解度随
温度的升高而降低，据此规律进行分析。
本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制，饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，
溶质的质量分数的计算等相关知识，掌握溶解度及溶液质量分数的计算方法是解答本题的关键。
15.【答案】带火星的木条不能复燃 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 2NaOH +
CO2 = Na2CO3 + H2O 氯化钙溶液 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 过量的氢氧化钙和反应
生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀
【解析】解：(1)将带火星的木条放在 a口处，观察到带火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气，
证明猜想①错误。
(2)则 B装置内盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气；C装置内出现的现象是：气体燃烧，发出
淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，则证明猜想②正确。
【解释分析】
氢氧化钠溶液发生变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
【设计实验】
Ⅰ：取适量实验所用 NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再向其中滴入过
量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液由
红色变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠完全变质。
(3)某同学认为上述实验不能证明氢氧化钠部分变质，原因是过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化
钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
故答案为：
(1)带火星的木条不能复燃；
(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；氯化钙溶
液；产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
(3)过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
(1)氧气能使带火星的木条复燃；
(2)氢气燃烧生成水，过程中发出淡蓝色火焰。
【解释分析】
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氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【设计实验】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【反思与交流】氢氧根离子和铜离子生成蓝色沉淀氢氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
16.【答案】234 96：5：48 1.12 16 40 受热易分解
【解析】解：(1)乳酸亚铁的相对分子质量为：12 × 6 + 10 × 1 + 56 + 16 × 6 = 234；
乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比= (12 × 6)：(10 × 1)：(6 × 16) = 96：5：48；
故填：234；96：5：48；
(2) 56乳酸亚铁中铁元素的质量分数为234 × 100% ≈ 23.9%；
答：乳酸亚铁中铁元素的质量分数是 23.9%；
(3)4.68g 56乳酸亚铁中含铁元素的质量是 4.68g × 234 × 100% = 1.12g；
故填：1.12；
(4)0.2g = 200mg，成人患者，第一天总共服用乳酸亚铁 1600mg × 2 ÷ 200mg = 16 片；
后四日：4 × 600mg × 2 ÷ 200mg = 24片；
一个疗程应服用乳酸亚铁 16片+24片= 40片；
故填：16；40；
(5)由 30℃以下密封保存，可知乳酸亚铁受热易分解。
故填：受热易分解。
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，以及化合物中各元素质量比=
各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
(2)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
(4)根据题中信息，以及每片的质量及最多用量来计算；
(5)根据题中信息解答。
本题难度不大，考查学生新信息获取、处理及灵活运用所学知识(化学式的含义、元素的分类、有
关化学式的计算等)进行解题的能力．
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17.【答案】解：(1)测得剩余固体的质量为 2g，说明杂质质量为 2g，则赤铁矿中 Fe2O3的质量为
10g 2g = 8g 8g，该样品中氧化铁的质量分数为10g × 100% = 80%，故答案为：80%；
(2)设稀盐酸中氯化氢的质量为 x。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
8g x
160 8g
219 = x
x = 10.95g
10.95g
则所用盐酸中溶质的质量分数为 100g × 100% = 10.95%，故答案为：10.95%。
【解析】(1)根据氧化铁的质量分数进行计算分析；
(2)根据 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O进行计算分析。
本题主要考查根据化学方程式的计算等，注意书写计算过程的规范性。
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