2023年云南省九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·云南昆明·统考二模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．豆油
2．（2023·云南临沧·统考模拟预测）腌制泡菜时，往冷却的白开水中加入的下列物质，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．辣椒粉 D．白醋
3．（2023·云南红河·统考一模）下列有关化学学科观念的说法，不正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
4．（2023·云南曲靖·统考模拟预测）生活中的下列常见物质不属于溶液的是
A．雪碧饮料 B．生理盐水 C．酸奶 D．碘酒
5．（2023·云南昭通·统考一模）下列溶液中，溶剂不是水的是
A．生理盐水 B．硫酸钠溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
6．（2023·云南红河·统考一模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t2℃的甲溶液和乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．t2℃时，25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为75g
D．甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
7．（2023·云南曲靖·统考模拟预测）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是
A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
8．（2023·云南楚雄·统考二模）下列图像能正确反映对应关系的是
A．①气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．②表示电解水生成氢气与氧气质量的关系
C．③表示用2份相同质量的氯酸钾固体在有无催化剂的情况下制取氧气
D．④表示在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合
9．（2023·云南昆明·统考二模）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＝乙>丙
B．t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为65g
C．使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
D．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙
10．（2023·云南临沧·统考二模）室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是
步骤 操作 现象
① 向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌 固体全部消失
② 继续加入5g氯化钠，搅拌 固体减少，最终有剩余
③ 再继续加入20g水，搅拌 固体全部消失
A．①中所得溶液的质量为25g
B．②中所得溶液为饱和溶液
C．③中所得溶液为不饱和溶液
D．③中所得溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
11．（2023·云南昭通·统考模拟预测）从身边的事物来看，化学就在我们的身边。
(1)医药上常用碘酒来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。
(2)餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是 。他用肥皂水检验得知家中的井水为硬水，可用 的方法将硬水软化。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 （合理即可）。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
12．（2023·云南昭通·统考一模）化学物质与人类的生产、生活密切相关。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 。
(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 。
(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 作用。
(5)如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
①P点的含义是 。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 。
③时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：
C．析出晶体质量最多的是a
三、流程题
13．（2023·云南昭通·统考三模）用化学符号表示：
(1)①2个汞原子 。
②3个铝离子 。
③空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体 。
④请写出氮元素、氧元素的化合价分别为＋5和—2的氧化物其化学式为 。
(2)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下：
①操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
②操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
③操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
四、计算题
14．（2023·云南昭通·统考二模）某同学进行了下图所示的实验（步骤②产生的气体全部逸出）。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提示：）
15．（2023·云南临沧·统考模拟预测）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数同学们进行了如图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，且不与其他物质反应)，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)稀盐酸的溶质质量分数 。
16．（2023·云南昆明·统考一模）实验小组同学为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液，向其中滴加足量氢氧化钠溶液充分反应。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为。计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【温馨提示：】
17．（2023·云南昆明·统考二模）实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为：。现将一定量通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
18．（2023·云南丽江·统考二模）向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(温馨提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
19．（2023·云南昭通·统考二模）100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。请计算：
(1)反应产生氢气的质量是 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）
20．（2023·云南昆明·统考一模）为测定某硫酸的溶质质量分数，取50g含杂质的锌于烧杯中，将200g稀硫酸分为4等份，分4次加入盛有锌的烧杯中。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表：(锌中的杂质不与稀硫酸反应)
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量 50g 50g 50g 50g
反应后物质的总质量 99.8g 149.6g 199.4g 249.4g
请根据实验数据计算该硫酸的溶质质量分数。
21．（2023·云南临沧·统考一模）计算题：将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的黄铜合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：
(1)实验结束时，产生的氢气质量为 。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
22．（2023·云南昭通·统考二模）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
23．（2023·云南红河·统考一模）化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算：
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。
【提示：】
24．（2023·云南大理·统考模拟预测）实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：
（1）氢氧化镁的质量是 ；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少 ？
参考答案：
1．C
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
2．C
【详解】A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题意；
C、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C选项符合题意；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，故选项说法正确；
B、铜丝在氧气中燃烧生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后生成氧化铜的质量等于参加反应的铜丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故选项说法错误；
C、氧气和碳在点燃条件下可生成二氧化碳，植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气，故选项说法正确；
D、金刚石和石墨的碳原子的排列方式，决定了二者物理性质不同，故选项说法正确。
故选B。
4．C
【详解】A、雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，符合题意；
D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶剂是酒精，符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、根据固体的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故说法正确；
B、将t2℃甲的饱和溶液、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，无法判断溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故说法不正确；
C、在t2℃时，甲物质的溶解度是50g，25g甲物质加入到50g水中，恰好完全溶解，所以充分溶解所得溶液的质量为75g，故说法正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液方法提纯甲物质，故说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为：31.6g+15g=46.6g，不符合题意；
B、由图可知，降温至t时刻，无晶体析出，继续降温，开始析出晶体，说明t时刻，硝酸钾恰好达到饱和状态，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：，符合题意；
D、由图可知，一开始降温，无晶体析出，说明未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量之比为1:8，而图示为质量之比2:1，故B错误；
C、根据催化剂只能影响反应速率，不影响生成氢气的质量，故2份相同质量的氯酸钾固体在有无催化剂的情况下制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终产生氢气的质量是相等的，故C正确；
D、表示在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，随后压强逐渐恢复至常温，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A、未指明溶液的温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、t1℃时，丙物质的溶解度为20g，则t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，只能溶解10g固体丙，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法不正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减少，因此使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法，故选项说法正确；
D、甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，即所得溶液中溶质质量分数最大的是乙，故选项说法不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g 。A正确。
B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余。说明②中所得溶液为饱和溶液。B正确。
C、③再继续加入20g水，搅拌。固体全部消失。由于①得到不饱和溶液，所以③中所得溶液为不饱和溶液。C正确。
D、③中所得溶液中溶质的质量分数与①中所得溶液的溶质的质量分数相等，由于②中所得溶液为饱和溶液所以②中所得溶液中溶质的质量分数最大。D错。
综上所述：选择D。
11．(1)酒精（或乙醇）
(2) 乳化作用 煮沸
(3) 在t2℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等 丙>乙>甲 80 乙>甲>丙
【详解】（1）碘酒的溶剂是酒精。
（2）洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走。生活中可以用煮沸的方法将硬水软化。
（3）①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等。
②由溶解度曲线可知， t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲。
③ t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是50g+30g=80g。
④ t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体， t2℃时乙溶解度大于甲的溶解度，所以乙＞甲。丙物质的溶解度随温度降低增大，t3℃时丙的溶解度小于t2°C时甲的溶解度，所以t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙。
12．(1)离子
(2)乙醇（或酒精或C2H5OH）
(3)碳原子排列方式不同
(4)乳化
(5) 时a、c的溶解度相等，都是20g 蒸发结晶 BC/CB
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故氯化钠是由离子构成的；
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精或乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异；
（4）洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走；
（5）①P点ac的溶解度曲线在t1℃相交于一点，表示t1℃ 时a、c的溶解度相等，都是20g；
②a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故大量的b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b；
③ t2℃ 时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1℃ ；
A、a、b的溶解度随降低而减小，降低温度，a、b的溶解度减小，都会析出晶体，是t1℃下的饱和溶液，c的溶解度随着温度降低而增大，因此降低温度，c的溶解度增大，变成不饱和溶液，该选项不正确；
B、a、b的溶解度随降低而减小，降低温度，a、b的溶解度减小，都会析出晶体，是t1℃下的饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于a，因此b的溶质质量分数大于a，c的溶解度随着温度降低而增大，因此降低温度，c的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照t2℃计算，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，该选项正确；
C、由于该温度范围内a的溶解度差最大，所以析出晶体质量最多的是a，该选项正确；
故选：BC。
13．(1) 2Hg 3Al3+ O2 N2O5
(2) 增大 化合反应
【详解】（1）①元素符合前加数字表示几个原子。2个汞原子为2Hg；
②离子符号前加数字表示几个离子。铝离子带3个单位正电荷，3个铝离子为Al3+；
③空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体为氧气，故填：O2；
④氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氮元素、氧元素的化合价分别为＋5和-2的氧化物的化学式为N2O5。
（2）①操作1是冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，因此说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高增大；故答案为：增大；
②硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，故化学方程式为：；
③操作4为三氧化硫与水反应生成硫酸，为两种物质生成一种物质，反应的特征是“多变一”，故属于化合反应。
14．(1)2.2
(2)解：设参加反应的氯化氢的质量为x
x=3.65g
故盐酸中溶质氯化氢的质量为3.65g，
故所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6g+100g+50g-153.8g=2.2g。
（2）见答案。
15．(1)4.4
(2)解：参加反应的稀盐酸中溶质质量为x
x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g；
（2）见答案。
16．解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%。
【详解】解析见答案。
17．5%
解：二氧化硫的质量为：
设：的质量为x。
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】溶液增加的质量即为吸收的二氧化硫的质量，过程见答案。
18．(1)4.4
(2)解：该稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100％=10％
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10％。
【详解】（1）根据图像可知，完全反应后生成气体的质量为4.4g；
（2）过程见答案。
19．(1)0.4
(2)19.6%
解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）设反应产生氢气的质量是yg
（2）见答案。
20．19.6%
解：由实验数据可知，第一次实验中硫酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，产生H2的质量为50g+50g-99.8g=0.2g；
设50g硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为19.6%。
【详解】见答案。
21．(1)0.4
(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
则所用稀盐酸的溶质质量分数为。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由图像可知，锌反应完全，生成的氢气的质量为0.4g。
（2）见答案。
22．（1）3.3
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；
（2）见答案。
23．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量是13g+100g-112.6g=0.4g。
(2)见答案。
24． 5.8g 20%
【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：×100%=20%。
