2023年云南省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·云南昭通·统考三模）如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目发生改变
B．原子是化学变化中最小的粒子
C．参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2：3
D．该反应是分解反应
2．（2023·云南临沧·统考三模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水、振荡，观察现象
B 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的炭层
C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰 上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·云南昆明·统考一模）对下列事实的解释正确的是
A．根据质量守恒定律，100g冰融化得到100g水
B．夏天汽车轮胎爆炸是因为轮胎内气体分子受热膨胀变大
C．电解水实验时，加入硫酸钠能增强水的导电性是因为加入了可自由移动的离子
D．CO和CO2的组成元素相同，所以化学性质相似
4．（2023·云南临沧·统考二模）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的一种有毒气体A，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后分子的种类和数目不变
D．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
5．（2023·云南昭通·统考模拟预测）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 5 1 37
反应后质量/g X 35 1 12
A．X的值为15 B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丁的质量比为6：5 D．该反应属于分解反应
6．（2023·云南昭通·统考二模）氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
B．过程③中，氧分子的结构被破坏
C．该过程中原子种类和数目不变
D．该反应的化学方程式为
7．（2023·云南大理·统考模拟预测）我国科学家研究出碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，使和在下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是
A．碳化钼中钼元素为非金属元素
B．该反应过程中金原子对起吸附催化作用
C．反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
D．反应微观图中有两种单质分子
8．（2023·云南玉溪·模拟预测）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A．此反应的化学方程式为
B．反应前后氢元素的质量不变
C．该变化中的最小粒子是氢原子和碳原子
D．反应前后分子的种类不变
9．（2023·云南昭通·统考二模）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应前后催化剂的质量不变
B．反应Ⅰ前后原子的数目不变
C．反应Ⅱ中，生成物的质量比为9∶16
D．该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义
10．（2023·云南楚雄·统考二模）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法错误的是
A．甲中碳与氯的原子个数比为1:2
B．乙的相对分子质量为18
C．甲、乙、丙、丁中有两种属于氧化物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
11．（2023·云南昆明·统考一模）下列关于水的说法正确的是
A．蒸馏法可以将海水淡化
B．电解水实验中正极、负极产生的气体质量比为1：8
C．煮沸和过滤都能将硬水软化
D．软水中不含可溶性钙镁化合物
12．（2023·云南丽江·统考二模）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
二、填空题
13．（2023·云南红河·统考一模）请回答下列问题。
(1)某品牌矿泉水的标签上部分信息如图所示，据图回答下列问题：
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）28.9~42.9 碳酸氢根（）173~205 氯离子（）1.0~8.0 硫酸根（）16.06~19.52 镁（）2.5~7.5 锶（Sr）0.01~0.32 钙5~45 钠（）45~70 钾（）0.5~2.0 pH 7.8±0.5
①如图所示的水质主要成分中含有 种金属元素。
②水质主要成分中的钙离子符号为 。
③写出硫酸钠的化学式 。
④H2SiO3中数字“2”的含义是 。
(2)下图是从某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程图。
①操作a的名称是 。
②氢氧化铝高温煅烧过程中生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
③写出该工艺的一个优点 。
14．（2023·云南曲靖·统考模拟预测）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。
(1)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
①2个氧气分子 ，3个氢氧根离子 。
②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
(2)硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
①过程I产生的一种气体可用作燃料，写出该气体的另一种用途 。
②过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。
③过程Ⅲ发生置换反应，反应的化学方程式为 。
15．（2023·云南临沧·统考二模）I.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语表示。
①铝离子 。
②标出SO2中硫元素的化合价 。
(2)写出下列数字的意义。
①2Mg中的“2”表示 。
②CH4中的“4”表示 。
II.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下。
(3)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(4)实验室进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(5)反应①是两种单质发生的化合反应，化学方程式为 。
三、流程题
16．（2023·云南昭通·统考模拟预测）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
(1)①镁元素 。
②铵根离子 。
③2个水分子 。
④标出氧化铁中铁元素的化合价 。
(2)以空气等为原料合成氮肥尿素的流程（部分产物略去）如下图所示。
①空气经过液化、气化可分离获得氧气和X，X的主要成分是 ，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化；
②写出反应①的化学方程式 。
17．（2023·云南玉溪·模拟预测）每个学科都有自己的学科言语，请用适当的化学用语填空：
(1)①2个氢原子： ；
②一氧化氮分子： ；
③高铁酸钾由K+和构成，则高铁酸钾的化学式为 。
(2)钼是一种金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工业生产和国防上都有广泛的用途。图是用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼（Mo）的流程：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
②写出反应①的化学方程式： 。
18．（2023·云南临沧·统考一模）完成下列小题
(1)请用适当的化学用语填空。
①3个氦原子 。
②8个二氧化硫分子 。
③2个碳酸根离子 。
(2)硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。
②反应①中体现了焦炭的 性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
④由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 （写一条）。
四、实验题
19．（2023·云南昭通·统考二模）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ，其中二氧化锰的作用是 ，制取并收集干燥的氧气应选用 （填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，加入足量的水的目的是 ；实验操作②应选择上述图中的 （填实验装置图字母序号）。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现。加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。
20．（2023·云南昆明·统考二模）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ，可选用的发生装置是 (填字母序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是 。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 (填字母序号，写一种即可)。同学们设计了下列装置来检验甲烷不完全燃烧的产物：
①实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，已知甲烷和氧气反应的化学计量数之比为3：5，则甲烷不完全燃烧的化学方程式是 。
②实验过程中F装置的作用是 。
21．（2023·云南临沧·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题。
Ⅰ、氧气的制取及性质
(1)请写出标有序号的仪器名称：① 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ，其中，二氧化锰在该反应中起 作用。
(3)实验室若要制备一瓶干燥的氧气， 下列连接顺序正确的是______（填字母序号）。
A．a→f B．b→f C．b→c→d→f D．b→c→d→e
Ⅱ、组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O （a、b、c为最简整数比），为测定其组成，某兴趣小组的同学称取该天然碱样品16.6g进行如图所示的实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③图中B处为两个单向阀：推注射器时，A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。
【问题探究】
(4)装置G的作用是 。
(5)步骤⑤中推注射器缓缓的目的是 ；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
(6)据下表计算可得：天然碱的化学式中a:b:c= 。
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
五、计算题
22．（2023·云南临沧·统考二模）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
23．（2023·云南昭通·统考二模）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（温馨提示： ）
请计算：
(1)反应中生成气体的质量是 g。
(2)合金中铜的质量分数。
24．（2023·云南临沧·统考二模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小红为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如下图所示(鸡蛋壳中的其他成分与稀盐酸接触不再产生气体)。试计算(提示：)
(1)完全反应生成气体的质量为 g；
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)
六、综合应用题
25．（2023·云南昆明·统考一模）化学物质有广泛用途。
(1)过氧化钙是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。
①人体中含量（质量分数）最高的元素是 （填“O”或“”）；
②2个氧分子 ；
③钙离子 ；
④过氧化钙中钙元素为价，氧元素为价，过氧化钙的化学式是 。
(2)硫酸是初中化学学习中常见的物质，其在石油、冶金、国防工业上均有重要应用。工业上生产硫酸的主要流程如下图所示。
①设备1中采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备的目的是 。
②设备2中发生的反应，其基本反应类型为 反应。
③写出设备4中发生反应的化学方程式 。
26．（2023·云南曲靖·校考模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ．氧气的制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置为 (填序号)，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 (填序号)。
a．能与水反应 b．能与空气中的某些成分发生反应 c．密度与空气接近
Ⅱ．实验室测定样品质量分数
为测定某样品中三氧化钨的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。(三氧化钨能被氢气还原成金属单质，样品中的杂质不参与反应，三氧化钨完全反应，B中干燥剂足量，吸收完全。)
(4)若A中的三氧化钨没有完全反应，对测定结果 影响。(填“有”或“没有”)
(5)A装置中发生的反应方程式为： 。
(6)若实验时称取m1g三氧化钨样品，A装置充分反应后称得固体的质量为m2g，则三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数为 (用含m1和m2的代数式表示)。
参考答案：
1．B
【分析】由化学反应前后的微观变化示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子数目保持不变，故错误；
B、由质量守恒定律可知，原子是化学变化中最小的粒子，故正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故错误；
D、分解反应特征是“一变多”，该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故错误。
故选B。
2．C
【详解】A、鉴别硬水和软水，取样，分别加入等量的肥皂水、振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，不符合题意；
B、除去CO中混有的少量CO2 ，将气体通过灼热的炭层，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可以除去二氧化碳，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；
D、在蜡烛的火焰 上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水中含有氢元素，可以检验蜡烛中含有氢元素，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、质量守恒定律是化学变化中遵循的普遍规律，100g冰融化得到100g水，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A不符合题意；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高轮胎内气体分子间的间隔变大，不是气体分子受热膨胀变大，故B不符合题意；
C、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以电解水实验时，加入硫酸钠能增强水的导电性是因为加入了可自由移动的离子，故C符合题意；
D、CO和CO2的组成元素相同，由于它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故D不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，图中可知，两种物质生成两种物质，不属于化合反应，A错误；
B、反应前有氧气，反应后生成氧化物，化合价从0价变为-2价，化合价改变，B错误；
C、反应前后分子的种类改变，生成了新物质，C错误；
D、图中可知化学反应中分子破裂，原子重新组合成新的分子，原子在过程中没有变化，D正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、根据质量守恒定律，可知：20+5+1+37=X+35+1+12，解得X=15，该选项说法正确；
B、反应前后丙物质的质量不变，但由于不确定该反应中丙是否改变了反应速率，则其可能为该反应的催化剂，该选项说法正确；
C、参加反应的乙和丁的质量为（35-5）：（37-12）=6：5，该选项说法正确；
D、反应前后，甲、丁质量减少，为反应物，乙质量增加，为生成物，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法错误。
故选D。
6．B
【详解】A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项正确；
B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项错误；
C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项正确；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项正确；
故选B。
7．C
【详解】由图示可知，碳化钼负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的和在下发生反应，反应方程式为：；
A、碳化钼中钼元素为金属元素，故错误，不符合题意；
B、由微粒的变化可知，该反应过程中金原子对起吸附催化作用，故错误，不符合题意；
C、由上述分析可知，反应的化学方程式为，故正确，符合题意；
D、由微粒的构成可知，反应微观图中只有氢气一种单质分子，故错误，不符合题意。
故选：。
8．D
【详解】A、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为： ，正确；
B、发生化学反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后氢元素的质量不变，正确；
C、发生化学反应，原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中的最小粒子是氢原子和碳原子，正确；
D、发生化学反应，一定有新物质生成，分子种类一定改变，错误；
故选D。
9．C
【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、反应Ⅱ为过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为，则生成物水、氧气的质量为[2×（1×2+16）]：（16×2）=9：8，该选项说法不正确；
D、该过程在太阳光照射下实现了水的高效分解，则该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义，该选项说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、据甲的示意图可知，甲是COCl2，所以甲中碳与氯的原子个数比为1:2。A正确；
B、据乙的示意图可知，乙是H2O，所以乙的相对分子质量=1×2+16=18。B正确；
C、据微观示意图可知，甲、乙、丙、丁中甲是COCl2，不是氧化物，乙是H2O，是氧化物，丙是HCl，不是氧化物，丁是CO2，是氧化物。所以甲、乙、丙、丁中有两种属于氧化物。C正确；
D、据微观示意图可得化学方程式：。所以生成的丙与丁的分子个数比为2:1。D不正确。
综上所述：选择D。
11．A
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，可将海水淡化，符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，即，故电解水实验中正极、负极产生的气体质量比为：32:4=8:1，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故煮沸可将硬水软化，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意；
D、软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】由图示可知，反应的化学方程为；
A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误；
B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误；
C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确；
D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。
故选C。
13．(1) 五 Na2SO4 一个偏硅酸分子中含有两个氢原子
(2) 过滤 废物再利用或有利于保护金属资源等（合理即可）
【详解】（1）①镁、锶、钙、钠、钾的偏旁都是“钅”字旁，所以如图所示的水质主要成分中含有镁、锶、钙、钠、钾五种金属元素；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+；
③根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，硫酸哪啊中钠元素显示+1价，硫酸根显示-2价，则硫酸钠的化学式表示为：Na2SO4；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以H2SiO3中数字“2”表示一个偏硅酸分子中含有两个氢原子；
（2）①操作a可将固体和液体分离，故操作a的名称为：过滤；
②氢氧化铝煅烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：；
③该工艺从燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中提取氧化铝，实现了废物再利用或有利于保护金属资源等。
14．(1) 2O2 3OH- Cu2O
(2) 冶炼金属 Cl2 SiCl4+2H24HCl+Si
【详解】（1）①氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2，2个氧气分子为2O2,3个氢氧根离子为3OH-；
②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜中的铜为+1价，所以化学式为Cu2O;
（2）①过程I为焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一种可用作燃料的气体，结合质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，所以它的另一种用途是利用一氧化碳的还原性来冶炼金属；
②过程Ⅱ发生化合反应，是硅与一种单质X反应生成SiCl4，根据质量守恒定律，可知单质X化学式为Cl2；
③过程Ⅲ发生置换反应，为氢气与SiCl4反应生成硅和氯化氢，所以化学方程式为：SiCl4+2H24HCl+Si；
15．(1) Al3+
(2) 2个镁原子 1个甲烷分子中含4个氢原子
(3)物理
(4)漏斗
(5)N2+3H22NH3
【详解】（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；
②SO2中氧元素的化合价为-2价，则硫元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则SO2中硫元素的化合价表示为，故填：；
（2）①元素符号前面的数字表示原子个数，则2Mg中的“2”表示2个镁原子，故填：2个镁原子；
②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，则CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含4个氢原子，故填：1个甲烷分子中含4个氢原子；
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（4）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由图可知，则另一种单质为氢气，则反应①为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3。
16．(1) Mg 2H2O
(2) N2/氮气 物理
【详解】（1）①镁元素写为Mg。
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子写为。
③标在化学式前面的数字表示分子的个数，个数为1时，1省略，故2个水分子写为2H2O。
④元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价写为。
（2）①空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，该过程无新物质生成，属于物理变化。
②反应①为氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
17．(1) 2H NO
(2) 过滤 引流
【详解】（1）①氢原子用元素符号H表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子即2H。
②分子用化学式表示，所以一氧化氮分子用NO表示。
③高铁酸钾由和构成，高铁酸钾中钾的化合价为+1，高铁酸根化合价为-2。根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得到高铁酸钾的化学式为。
（2）①操作Ⅰ是将固体杂质与钼酸铵溶液分开的操作，符合过滤操作的要求，所以操作Ⅰ的名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
根据流程图可知，反应①是MoS2与氧气在高温条件下生成MoO3和二氧化硫，化学方程式。
18．(1) 3He 8SO2
(2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案） 还原 防止生成的硅在高温条件下被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）
【详解】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子表示为：3He。
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以8个二氧化硫分子表示为：8SO2。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为。
（2）①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）。
②根据流程图可知，反应①是二氧化硅和焦炭在高温条件下生成了硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧元素，焦炭得到了氧元素，体现了焦炭的还原性。
③根据流程图可知，反应②是SiCl4与O2在1300℃时反应生成SiO2，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体单质是氯气，该反应的化学方程式为： 。
④氢气具有可燃性，与氧气混合时，加热或点燃可能发生规炸，由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯蛙时，反应要在无氧环境中进行的原因是防止生成的硅在高温的条件下被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）。
19．(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 AE/EA
(3) 溶解氯化钾 G
(4) 氯气/Cl2 少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。
（3）氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加入足量水，可将氯化钾溶解，然后过滤即可分别得到氯化钾溶液和二氧化锰固体；实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。
（4）由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；
加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，是由于少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
20．(1)长颈漏斗
(2) A
(3)能够控制反应的发生与停止
(4) F/E
尾气处理
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；
（3）关闭C装置中导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔塑料板上的固体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，长颈漏斗内的液体进入试管与固体反应，所以C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止；
（4）甲烷密度比空气小，难溶于水，可用E或F收集；
①A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成；B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；气体通入C，氢氧化钠能和二氧化碳反应，将生成的二氧化碳全部吸收；D中红色粉末变成黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成，所以甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳、水，已知甲烷和氧气反应的化学计量数之比为3：5，则甲烷不完全燃烧的化学方程式是：；
②产生中有CO，CO有毒会污染空气，所以实验过程中F装置的作用是收集尾气，防止污染。
21．(1)长颈漏斗
(2) 催化
(3)D
(4)吸收空气中的二氧化碳和水分/防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置（合理即可）
(5) 使生成的二氧化碳和水吸收充分（合理即可） 偏小
(6)2:1:2
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，二氧化锰是该反应的催化剂，因此二氧化锰在该反应中起催化作用，故填：；催化；
（3）实验室制取氧气，可以选择固液不加热制取气体的装置或固-固加热型制取气体的装置，用向上排空气法收集的气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性，干燥时，气体应该长进短出，则正确的连接顺序为bcde，故选D；
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置，故填：吸收空气中的二氧化碳和水分或防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置；
（5）步骤⑤推注射器时缓缓的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，防止气体流速太快，来不及被吸收，会影响实验结果；若不进行步骤⑤的操作，会导致测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小，故填：使生成的二氧化碳和水吸收充分（合理即可）；偏小；
（6）E装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为102.25g-100.0g=2.25g，F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为51.1g-50.0g=1.1g；设天然碱中碳酸氢钠的质量为x，反应生成水的质量为y
因此该天然碱中结晶水的质量为2.25g-0.45g=1.8g，该天然碱中碳酸钠的质量为16.6g-1.8g-4.2g=10.6g，则天然碱的化学式中a:b:c=::=2:1:2；
故填：2:1:2。
22．解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
则炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【详解】解析见答案。
23．(1)0.4
(2)解：设20.0g铜锌合金中锌的质量为x。
x=13g
所以合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，为：20.0g+148.4g-168.0g=0.4g；
（2）过程见答案。
24．(1)4.4
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律知，完全反应生成气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。
（2）见答案。
25．(1) O 2O2 Ca2+ CaO2
(2) 增大接触面积，使反应更充分 化合
【详解】（1）①人体中含量（质量分数）最高的元素是氧元素，符号为O；
②化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2；
③元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则钙离子的符号为Ca2+；
④过氧化钙中钙元素为 +2 价，氧元素为 1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则过氧化钙的化学式为CaO2。
（2）①采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备，可增大反应物的接触面积，从而使反应更充分。
②由流程可知，设备2中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
③设备4中，H2S2O7和水反应生成H2SO4，反应的化学方程式为。
26．(1)长颈漏斗
(2) C
(3)bc
(4)有
(5)
(6)×100%
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置D是排水集气法，收集不易溶于水，能和空气成分反应，密度接近空气密度的气体，故填：bc；
（4）若A中的三氧化钨没有完全反应，会导致生成水的质量偏小，该实验是利用水的质量测三氧化钨的质量，因此测得三氧化钨的质量偏小，对测定结果有影响，故填：有；
（5）A装置中三氧化钨能被氢气还原成金属单质钨和生成水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，故填：WO3+3H2W+3H2O；
（6）氢气和三氧化钨反应会生成钨和水，固体质量会减少，根据减少的质量可以计算三氧化钨的质量。设三氧化钨的质量为x
三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数为×100%=×100%，故填：×100%。
