2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 分层练习题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
2、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
3、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
4、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：3
5、推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．蜡烛在空气中燃烧后质量减轻，所以不符合质量守恒定律
C．同种元素有相同的核电荷数，所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
6、科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是( )
A. H2O2 B. C2H4 C. H2O D. H2
7、化学方程式不能揭示化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
8、工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
9、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
10、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
11、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：
2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
12、停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
13、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（ ）
A． B． C． D．
14、用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变
B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
15、植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含有C、H两种元素
B．淀粉中一定只含有C、H两种元素
C．淀粉中可能有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
16、下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．2H2 + O22H2O D．CH4 +2O2CO2 + 2H2O
二、填空题。
17、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
18、有一同学写出下列几个化学方程式，用序号回答：
①；
②；
③；
④
⑤；
⑥。
（1）化学式书写有错误的有 。
（2）未注明或注错反应条件的有 。
（3）没有配平的有 。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
20、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
21、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________ ，②的微观实质是________ 。
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
三、实验题。
22、回答下列有关实验的问题：
（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）
（2）实验中观察到的现象是______ ，该实验说明______ 。
（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是：
______ 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______ 。
四、计算类综合题。
23、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 分层练习题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
【答案】C
2、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
【答案】B
3、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
【答案】A
4、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：3
【答案】B
5、推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．蜡烛在空气中燃烧后质量减轻，所以不符合质量守恒定律
C．同种元素有相同的核电荷数，所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
6、科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是( )
A. H2O2 B. C2H4 C. H2O D. H2
【答案】B
7、化学方程式不能揭示化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
【答案】C
8、工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【答案】D
9、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
【答案】B
10、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
11、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：
2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
【答案】A
12、停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
【答案】A
13、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
14、用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变
B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
【答案】C
15、植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含有C、H两种元素
B．淀粉中一定只含有C、H两种元素
C．淀粉中可能有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
【答案】A
16、下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．2H2 + O22H2O D．CH4 +2O2CO2 + 2H2O
【答案】C
二、填空题。
17、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
【答案】Al3+； 2NH4+； BaO； Ne； P； C2H5OH。
18、有一同学写出下列几个化学方程式，用序号回答：
①；
②；
③；
④
⑤；
⑥。
（1）化学式书写有错误的有 。
（2）未注明或注错反应条件的有 。
（3）没有配平的有 。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
【答案】④ ⑤ ②⑤⑥ ①③
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
【答案】（1）试管 集气瓶 B （2）
（3）AC或AD （4）氧气不易溶于水 （5）1.6g
20、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
21、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________ ，②的微观实质是________ 。
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
【答案】氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子
氢原子和氧原子结合成了水分子 C
三、实验题。
22、回答下列有关实验的问题：
（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）
（2）实验中观察到的现象是______ ，该实验说明______ 。
（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是：
______ 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______ 。
【答案】（1）装置漏气（红磷量不足；未完全冷却就打开弹簧夹读数）
（2）烧杯甲中溶液变为红色 分子在不停地运动
（3）生成的CO2气体逸散到空气中，未称量到
将烧杯换成密闭容器（将装置改成密闭装置）
四、计算类综合题。
23、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
【答案及解析】（1）生成氧气的质量为
6g﹣4.08g＝1.92g
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
（6g﹣1g）×x 1.92g
＝，x＝98%
答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。
