第七章 有机化合物 单元同步复习
一、单选题
1．下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
2．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 分离方法
A CuO Cu 稀盐酸 过滤
B CH4 CH2=CH2 酸性KMnO4溶液 洗气
C 酒精 水 CaO 蒸发
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．的一氯代物有4种
B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
C．和互为同系物
D．戊烷共有2种同分异构体
4．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是
A．都含有共价键
B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能发生加聚反应
D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的
5．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A．蛋白质是天然有机高分子
B．蛋白质中含C、H、O、N等元素
C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
6．下列叙述不合理的是
A．判断甲烷为正四面体结构：二氯甲烷没有同分异构现象
B．乙酸、甲醇、稀硫酸：用于制备乙酸甲酯
C．相同碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷
D．鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入到含溴的四氯化碳溶液中
7．2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，手套成为防疫必需品。一种称为PE手套的一次性手套，其主要原料为乙烯，下列关于乙烯分子结构和性质的描述错误的是
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2 B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯是无色透明固体，不易燃烧
8．淀粉和纤维素是重要的工业原料，下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．蔬菜、水果和粗粮等食物中含有较多的纤维素
C．工业上一般用淀粉水解的方法生产果糖
D．人体摄入的纤维素在酶的作用下，最终生成葡萄糖
9．下列关于物质分离、除杂的方法正确的是
A．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．乙烷中混有乙烯，将其通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入NaOH溶液，振荡，静置，分液
D．分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸
10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是
A．榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化
B．碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂
C．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性
11．下列有关生活和高科技产品的说法不正确的是
A．建筑用的水泥主要成分是硅酸盐，在水泥中加入石膏可以调节水泥的硬化速度
B．酒精和过氧乙酸都具有强氧化性，能杀灭新冠病毒
C．神舟飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，它们属于有机高分子材料
D．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫，与石墨烯互为同素异形体
12．下列“类比”或“对比”不合理的是
A．Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和C
B．溶液与少量反应生成和HC1O，而溶液与少量反应生成和HClO
C．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和
D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，而氨水与少量溶液反应最终生成和
13．下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是
操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴水溶液中 溶液褪色 乙烯一定发生了加成反应
B 向某溶液中滴加盐酸 产生无色能使品红溶液褪色的气体 原溶液中一定存在SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定存在NH
D 向某溶液中先加入适量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl—
A．A B．B C．C D．D
14．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法错误的是
A．分子式为C18H26O3 B．分子中有2种含氧官能团
C．能发生氧化反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面
二、非选择题
15．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①；
②。
(1)甲烷、乙烷、丁烷互为 (填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 mol；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 mol。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
②内，乙烷的平均反应速率为 。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为 。
④平衡体系中， 。
16．下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池
(1)使用了硅单质的是： (填序号)
(2)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式： 。
(3)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
①与A互为同系物的是 (填序号)。
②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式： 。
③C5H12的同分异构体数目为： 。
17．实验室制取乙酸乙酯的装置如下：
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ，反应类型
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______
A．中和乙醇和乙酸 B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯 (填“能”或“否”)，原因是
(4)写出浓硫酸的两个作用： 、
18．有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。
(1)以上物质中，与互为同系物的是 (填标号，下同)。
(2)以上物质中，与互为同分异构体的是 。
(3)物质③的一氯取代物共有 种。
Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：
(4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是 。
(5)有机物N中含有的官能团是 (填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式： 。
(6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式： 。
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．CuO能够和稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去CuO中混有的Cu，故A错误；
B．CH2=CH2和酸性KMnO4溶液反应会生成CO2引入了新的杂质，故B错误；
C．除去酒精中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故C错误；
D．乙酸能够和饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小且不和碳酸钠反应，然后通过分液得到乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、 、 、 ，共4种，故A正确；
B．金刚石和石墨互为同素异形体，石墨的硬度低，故B错误；
C．和的羟基个数不同，不是同系物，故C错误；
D．戊烷的结构有CH3CH2CH2CH2CH3、 、 ，共3种，故D错误；
选A。
4．A
【详解】A．乙烷、乙烯都含有共价键，故A正确；
B．乙烷不与溴反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．乙烯能发生加聚反应，但乙烷不能发生加聚反应，故C错误；
D．乙烷和乙烯中碳的质量分数不同，所以等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生的质量不等，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，故蛋白质中一定均含有C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B正确；
C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，C错误；
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．二氯甲烷若为平面结构，则有两种同分异构体，现二氯甲烷没有同分异构现象，则表明二氯甲烷为空间结构，甲烷呈正四面体结构，A合理；
B．乙酸、甲醇和浓硫酸混合加热，可制备乙酸甲酯，B不合理；
C．同数碳原子的烷烃，相对分子质量相同，支链越多分子间的作用力越小，熔沸点越低，即新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C合理；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，D合理；
故选B。
7．D
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃，故B正确；
C．乙烯是平面结构，乙烯分子中所有原子都在同一平面上 ，故C正确；
D．常温下，乙烯是无色气体，易燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；
选D。
8．B
【详解】A．淀粉和纤维素的分子组成均能用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，即分子式不同，则不互为同分异构体，A错误；
B．纤维素是构成植物细胞壁的主要组成部分，故蔬菜、水果和粗粮等食物中含有较多的纤维素，B正确；
C．淀粉水解最终生成葡萄糖，而不产生果糖，C错误；
D．人体中没有催化纤维素水解的酶，故纤维素在人体中不能水解，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．乙烯中混有CO2和SO2，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，能除去SO2但是无法除去CO2，A错误；
B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，又混入了杂质气体，B错误；
C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入NaOH，乙酸乙酯会发生水解，C错误；
D．分离乙醇和乙酸，加入足量NaOH，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，乙醇不与NaOH反应，加热蒸馏出乙醇，再酸化乙酸钠生成乙酸，加热蒸馏出乙酸，D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．新鲜苹果汁中含有的易被空气中的氧气氧化为，而维生素C具有还原性，能防止被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，A项错误；
B．碳酸钠俗称苏打，热稳定性好，受热不易分解，故不用碳酸钠作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，B项错误；
C．食物腐败与氧化还原反应有关，而胶体制备的化学方程式为，与氧化还原反应无关，C项错误；
D．鸡蛋煮熟过程中，由于高温破坏了蛋白质的空间结构，导致蛋白质失活而变质，D项正确；
故选D。
11．B
【详解】A．水泥主要成分是硅酸盐，在水泥中加入石膏可以调节水泥的硬化速度，故A正确；
B．酒精没有强氧化性，酒精能使蛋白质变性，所以能杀灭新冠病毒，故B错误；
C．合成纤维属于合成有机高分子材料，故C正确；
D．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；
选B。
12．B
【详解】A．由金属性：Ca＞Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Ca在CO2中燃烧可能生成CaO和C，类比合理，故A正确；
B．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，，故B错误；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故C正确；
D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，氨水与少量AgNO3反应生成配合物[Ag(NH3)2]+，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．将乙烯通入溴水溶液中，溶液褪色说明乙烯一定与Br2发生了加成反应，A正确；
B．也能与稀盐酸反应生成能使品红溶液褪色的SO2气体，则产生无色能使品红溶液褪色的气体，不能由此断定溶液中一定存在，B错误；
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明原溶液中一定存在，C正确；
D．向某溶液中先加入适量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有氯离子，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由分子结构可得分子式为C18H26O3，A正确；
B．分子中有2种含氧官能团，一种为醚键，一种为酯基，B正确；
C．由于分子中具有碳碳双键结构，故可以发生氧化反应和加成反应，C正确；
D．由于分子中存在甲基可以将其看作甲烷分子中的一个氢原子被其他基团取代，意味着所有分子不可能都共平面，D错误；
故选D。
15．(1) 同系物 1.5 3
(2) BC 0.15 60% 1:2
【详解】（1）甲烷、乙烷、丁烷均为链状烷烃，三者互为同系物；丙烯和乙烯均含有1个碳碳双键，均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体的物质的量是1.5mol，与足量的溴水反应，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最简式相同，均是CH2，若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，其中“CH2”的物质的量是2mol，则消耗＝3mol。
（2）①A.反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合；
B.反应前后气体质量不变，物质的量是变化的，混合气体的相对分子质量是变化的，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化能说明反应达到平衡状态，B符合；
C.正反应体积增大，压强是变量，则混合气体总压强不随时间变化能说明反应达到平衡状态，C符合；
D.根据原子守恒可知混合气体中碳原子总数始终不变，因此碳原子总数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D不符合；
答案选BC。
②丁烷是反应物，内丁烷的物质的量减少2mol－0.8mol＝1.2mol，则乙烷的平均反应速率为＝0.15。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为＝60%。
④根据图象可知平衡体系中丙烯的物质的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，则生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。
16．(1)②④
(2)SiO2+CSi+2CO
(3) C CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3
【分析】根据A～D四种烃分子的球棍模型，可知A是甲烷、B是乙烯、C是丙烷、D是苯。
（1）
①光导纤维的成分是二氧化硅；②计算机芯片是单质硅；③陶瓷餐具是硅酸盐；④太阳能电池是单质硅，使用了硅单质的是②④；
（2）
工业上焦炭还原石英砂生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CSi+2CO。
（3）
①同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，甲烷与丙烷结构相似、分子组成相差2个CH2，和甲烷互为同系物的是丙烷，选C。
②乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
③C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，共3种。
17．(1) 酯化反应或取代反应
(2)BC
(3) 否 该反应是可逆反应，反应不能进行完全
(4) 催化剂 吸水剂
【解析】（1）
实验室使用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为取代反应（或酯化反应）。
（2）
实验中饱和碳酸钠溶液的作用吸收乙醇、中和乙酸、减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离，故选BC。
（3）
在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全。
（4）
该实验中，浓硫酸即作催化剂，又作吸水剂（通过吸收水，使得平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率）。
18．(1)①③
(2)⑥
(3)4
(4)加成反应
(5) 碳碳双键、酯基
(6)
【解析】（1）
同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，、与的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物。
（2）
与的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。
（3）
有4种等效氢，故一氯代物有4种。
（4）
乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
（5）
有机物N中含有的官能团为碳碳双键、酯基，乙醇和丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为。
（6）
N发生加聚反应得到 。
