铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小时答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
A.铁锤 B.塑料洗脸盆 C.陶瓷水壶 D.柱状石墨
2.下列过程中能量变化与如图所示能量变化不相符的是（ ）
A.浓硫酸的稀释 B.生石灰溶于水中
C.铝与稀硫酸的反应 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
3.在一定温度下，可逆反应的平衡常数表达式为（ ）
A. B.
C. D.
4.已知： ， ，下列说法正确的是（ ）
A.比稳定 B.表示的燃烧热
C. D.
5.柠檬中富含柠檬酸（），将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转，下列说法正确的是（ ）
A.锌片发生了还原反应
B.柠檬酸能与小苏打反应
C.电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D.将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转
6.在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
7.有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X分子中含有3种官能团
B.1molX最多能消耗
C.X分子中所有原子一定共平面
D.X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
8.将铜丝伸入盛有浓硝酸的具支试管中（如图所示，夹持装置已略去）进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.反应进行一段时间后，具支试管中的气体可能为和NO
B.铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积
C.反应进行一段时间后，烧杯中的溶质可能含和
D.该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱水性
9.下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A.阿司匹林的制备：
B.乙醇氧化为乙醛：
C.丙烯的加聚反应：
D.甲烷的燃烧：
10.向5个容积均为1L的密闭容器中充入和，发生反应： ，得到的转化率与时间的关系所示，其中曲线①是在温度为、恒容时的反应得到的，相比曲线①，下列关于其他曲线的说法错误的是（ ）
A.其他条件相同，曲线②可能是加入更高效的催化剂导致的
B.其他条件相同，曲线③可能是降低反应温度导致的
C.其他条件相同，曲线④可能是通过扩大容器容积而减小压强导致的
D.其他条件相同，曲线⑤可能是通过缩小容器容积而增大压强导致的
11.从铝土矿（主要成分为）中提取铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼
B.“熔融电解”时发生反应的化学方程式为
C.地壳中的铝元素含量丰富，大部分以游离态的形式存在
D.铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜导致其具有较强的耐腐蚀性能
12.某有机物（M）的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体（不考虑立体异构）数目为（ ）
A.4 B.8 C.10 D.13
13.在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.
B.平衡常数：
C.下，时，Y的物质的量分数为
D.反应速率：
14.100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是（ ）（不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性）
A.充分反应后，该混合液的pH减小
B.充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48g
C.充分反应后，
D.发生反应的离子方程式为
15.在温度为℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 550 650 750
K 3.2 1.0 0.4
A.
B.平衡时，W的体积分数为40%
C.0~5min内，
D.反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热（）的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。
实验次数 起始温度℃ 终止温度℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.6
2 20.3 20.4 23.6
3 20.5 20.6 24.9
回答下列问题：
（1）实验时，________（填“能”或“不能”）用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是________。
（2）已知：反应后溶液的比热容为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应生成1mol水的反应热________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③若用浓硫酸代替HCl做实验，则将________。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：________。
（4）用催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
还原生成和，每消耗时，该反应过程________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。
17.（13分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.5mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。
已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。
回答下列问题：
（1）硝酸中氮元素的化合价为________价。
（2）得到0.05mol由和组成的混合气体时：
①气体的颜色为________。
②________mol。
③此时浓硝酸________（填“已”或“未”）反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为________（若答已反应完，此空可不用填）。
（3）2.54g沉淀的成分为和：
①该沉淀中________g。
②________。
（4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为________。
18.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。
（2）℃时向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压=总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图，则________，________。
19.（13分）异丁酸乙酯（）主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①属于________反应。
（2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于________类物质。Ⅶ的官能团名称为________。
（3）Ⅴ的名称为________，其发生加聚反应产生的结构简式是________。
（4）⑤的化学方程式为________；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是________（填标号）。
a.与乙酸互为同系物
b.属于不饱和烃
c.不能与溶液反应
d.能发生取代、氧化反应
（5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为________，Ⅸ与反应生成的二氯取代物有________种。
