2023年天津市九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥
一、单选题
1．（2023·天津滨海新·统考一模）下列转化通过一步反应能实现的是
A． B．
C． D．
2．（2023·天津河西·统考二模）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．从应用价值看：可减少的排放
B．从守恒关系看：M是氧气
C．从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9
D．从反应类型看：属于复分解反应
3．（2023·天津河西·统考二模）下列说法不正确的是
A．空气中有可燃性气体或粉尘颗粒，通明火可能发生爆炸
B．磷酸氢二铵属于复合肥料
C．碘、高锰酸钾在水中和在汽油中的溶解性相同
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多
4．（2023·天津河北·统考二模）下列化肥属于复合肥料的是
A．硫酸钾 B．氯化钾 C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
二、多选题
5．（2023·天津南开·统考三模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．气体W的质量为0.2g B．该固体粉末A的组成最多有两种情况
C．固体Z为纯净物 D．原固体混合物质量m可能为8.9g
6．（2023·天津东丽·统考二模）下列说法正确的是
A．等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1：2
B．足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8％，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12％
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈碱性
三、填空题
7．（2023·天津滨海新·统考一模）化学物质在生活中广泛存在.
(1)小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选用厨房调味品 。
(2)自来水硬度太大不利于身体健康，生活中将硬水软化最常用的方法是 。
(3)小李同学在做家庭小实验时，将牵牛花研磨挤汁，自制成酸碱指示剂。已知牵牛花汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，将柠檬酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为 。
(4)尿素和硝酸铵均为常用的化肥，为促进农业增产做出巨大贡献。含等质量氮元素的尿素和硝酸铵的质量比为 （填最简比）。
(5)波尔多液是常用的杀菌剂，是用熟石灰和硫酸铜按照一定比例混合而成。波尔多液不能用铁制容器配制的原因是 （用化学方程式表示）。
8．（2023·天津南开·统考三模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④干冰⑤石墨⑥盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)人体胃液中含有的是 。
(2)可用于焙制糕点的是 。
(3)可作干电池电极的是 。
(4)可用来配制波尔多液的是 。
(5)可用于人工降雨的是 。
(6)可用作厨房调味品的是 。
9．（2023·天津南开·统考三模）写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)高温煅烧石灰石 。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应 。
10．（2023·天津西青·统考二模）化学知识与生活联系密切。现有①活性炭 ②钛合金 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠 ⑤食盐，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)腌制鱼肉等常用的调味品： 。
(2)可用治疗胃酸过多症： 。
(3)在天然水净化过程中，人们常用 去除异味和色素。
(4)可用于制造航天飞机的是： 。
(5)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产： 。
11．（2023·天津河北·统考二模）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中充分燃烧 。
(2)金属镁与盐酸反应 。
(3)碳酸氢钠与盐酸反应 。
12．（2023·天津红桥·统考三模）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨②氧化钙③一氧化碳④硫酸铜⑤盐酸⑥氯化钾
(1)可用于制作铅笔芯的是 。
(2)人体胃液中含有的酸是 。
(3)可用于配制波尔多液的是 。
(4)常见的食品干燥剂是 。
(5)常用于工业炼铁的是 。
(6)可用作钾肥的是 。
13．（2023·天津河东·统考二模）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管中，观察，从外观上看 与其他化肥颜色不同；
(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 ；
(3)步骤三：再分别取少量未识别出来的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，由此可知，在使用该种化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防肥效降低。有同学提出，最后两种化肥也可用下列某些试剂进行区分，你认为可行的是 （填序号）。
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸钡溶液 D．酚酞溶液
14．（2023·天津南开·统考二模）化学与我们的生活密切相关。现有①氖气②熟石灰③活性炭④金刚石⑤硝酸钾⑥氧化钙，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
(1)可用来改良酸性土壤的是 。
(2)属于复合肥料的是 。
(3)可用于裁玻璃的是 。
(4)可用于冰箱除味剂的是 。
(5)可作食品干燥剂的是 。
(6)可用于制造电光源的是 。
15．（2023·天津西青·统考一模）化学在生产、生活中有若广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④氦气⑤氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 。
(2)可用于制作导线的是 。
(3)可用于裁玻璃的是 。
(4)可供给人呼吸的气体是 。
(5)可用于制造低温环境的是 。
四、流程题
16．（2023·天津河西·统考二模）2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”(加速变革)，水与人类的生产，生活密切相关。
(1)下列生活中的“水”，属于纯净物的是_____(填序号)。
A．冰、水混合物 B．矿泉水 C．柠檬水 D．苏打水
(2)生活中常用 的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为，是科学家公认为的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。
(3)如图是电解水实验装置，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A．b中得到的气体有助燃性 B．实验过程中c内液面高度下降
C．水由氢、氧两种元素组成 D．a、b两极产生气体质量比的为2∶1
(4)下图是利用海水提取氯化钠的过程
①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。
②依据上述流程，下列说法正确是 (填序号)。
A．M装置中氯化钠质量逐渐增加
B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态
C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶
五、推断题
17．（2023·天津和平·统考三模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有入体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。请回答下列问题。
(1)写出化学式：E ，F 。
(2)D物质类别 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(3)A与C的反应的化学方程式 。
18．（2023·天津东丽·统考二模）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)无色气体B的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。
(2)无色滤液D中一定存在的金属阳离子为 。
(3)写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。
(4)根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 （填化学式）。
六、实验题
19．（2023·天津红桥·统考三模）如图为某微型实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式 ；
(2)通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有 (写出一条即可)。
(3)取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。反应后生成CO2气体的质量为 g，剩余8.0g固体为 (填“纯净物”或“混合物”)。
七、计算题
20．（2023·天津红桥·统考三模）现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠。可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。
已知所选试剂的溶质质量分数为20.8%，滴加试剂至恰好完全反应时，用去100g该试剂，过滤、蒸发结晶。回答并计算：
(1)所选试剂为 。
(2)原混合物中硫酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．（2023·天津和平·统考三模）现有氢氧化钠的硫酸钠的混合物25g，向其中加入一定质量的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到14.5g沉淀和溶质质量分数为20%的滤液。请计算：
(1)混合物中氢氧化钠的质量。
(2)所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。
22．（2023·天津河西·统考二模）现有硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8g，其中含碳元素1.2g，向混合固体中加入质量为263.6g稀硫酸溶液，恰好完全反应，得到硫酸钠溶液。(假设气体全部逸出)计算：
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
23．（2023·天津河北·统考二模）取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。
24．（2023·天津红桥·统考二模）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：
(1)生成的气体质量；
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
25．（2023·天津红桥·统考二模）古文化中蕴含丰富的化学知识。
(1)战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧朝房成灰”，“烧”的主要成分为CaCO3“灰”的主要成分为CaO，该反应的化学方程式是 。
(2)小是同学为测定某固体混合物中是否含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末A按下列流程进行实验(不考虑盐酸的挥发)；
求算固体A的质量为 g。
八、简答题
26．（2023·天津和平·统考三模）书写下列化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)高温煅烧石灰石的化学方程式： 。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 。
九、科学探究题
27．（2023·天津南开·统考三模）现有A~F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸。已知硫酸钠溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)能从外观直接观察出来的溶液D为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中取少量放入试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成红色的为A、C、F；取A和C混和后产生白色沉淀，过滤，取滤液测得pH=14，向过滤出的沉淀中加入B无明显现象，加入E后沉淀溶解，则溶液B为 ；A与C反应的方程式为 。
(3)为继续鉴别A、C的成分，分别取A溶液和C溶液于试管中如图所示
分别向试管中滴加稀盐酸，试管②中无明显现象，证明C溶液为 。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后无气泡产生，烧杯底部白色沉淀明显增多，则试管①内溶液中的溶质为 （填化学式）；烧杯内一定有的溶质为 （填化学式）。
参考答案：
1．D
【详解】A、镁和氧气点燃后生成氧化镁，氧化镁不能通过一步反应转化成氢氧化镁，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水不能通过一步反应转化成硫酸铝，不符合题意；
C、碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸钙不能通过一步反应转化成氯化钙，不符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳是该反应的反应物，所以从应用价值看，可减少CO2的排放，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，故M中含有2个氧原子，即为O2，所以M为氧气，故B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由上可知，M为氧气，该反应为，则该反应不属于复分解反应，故D说法错误；
故选D。
3．C
【详解】A、空气中含有可燃性气体或粉尘颗粒，在密闭空间内遇明火可能达到爆炸极限，发生爆炸，选项正确；
B、磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，选项正确；
C、碘在水中溶解性很小，高锰酸钾在水中溶解性大，而碘在汽油中溶解性较大，高锰酸钾在汽油中溶解性较小，选项错误；
D、胃酸的主要成分为盐酸，能与含氢氧化铝的药物发生中和反应，达到治疗胃酸过多的目的，选项正确；
故选C。
4．D
【详解】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5．BD
【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。固体粉末A高温的条件下生成气体X，X澄清的石灰水反应得到白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水， X是二氧化碳；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，铜不能与盐酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。所以Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。
【详解】A、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，根据化学方程式可知，每56份质量的铁与73份质量氯化氢恰好完全反应生成 2份质量氢气，当Z全部为铁时，气体W的质量为0.2g，Z中不一定全部是铁，错误；
B、根据分析可知，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。该固体粉末A的组成最多有两种情况，正确；
C、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，固体Z不一定为纯净物，错误；
D、当Z全部为铁，即原固体粉末中只有氧化铁和木炭粉。
设生成5.6g铁需要氧化铁质量为x，木炭质量为y。
x=8g
y=0.9 g。
原固体混合物质量m=8g+0.9g=8.9g，正确。
故选BD。
6．BC
【详解】A、设水和过氧化氢的质量均为m，则等质量的水和过氧化氢中所含氧元素的质量比为：，不符合题意；
B、足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，金属过量，酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；
C、硫酸镁和氢氧化钠反应：，氢氧化钠和硫酸反应：，由化学方程式可知，混合溶液中的硫元素完全转化到了硫酸钠中，则生成硫酸钠的质量为：，氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，则参加反应的氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，盐酸过量，则所得溶液呈酸性，不符合题意。
故选BC。
7．(1)食醋
(2)加热煮沸
(3)红色
(4)3:4
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）因为碳酸钠（纯碱）遇酸会生成二氧化碳，而食盐遇酸不反应，所以可以用酸性物质对两者进行鉴别，厨房中食醋是常见的酸性调味品，可用于区分纯碱与氯化钠；
（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故生活中将硬水软化最常用的方法是加热煮沸；
（3）牵牛花汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，遇酸变红，遇碱变蓝，柠檬酸显酸性，将柠檬酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为红色；
（4）根据尿素和硝酸铵的化学式可以看出，二者每个分子都含有两个氮原子，所含氮元素质量相同时，尿素和硝酸铵的质量比就是相对分子质量之比，质量比为[12+16+(14+1×2)×2] ：（14+1×4+14+16×3）=60:80=3:4；
（5）不能用铁制容器配制波尔多液的原因是在金属活动性顺序表中，铁位于铜的前面，铁能把硫酸铜的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
8．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)②
(5)④
(6)①
【详解】（1）人体胃液中含有的是盐酸，故填：⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生酸性物质生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：③；
（3）石墨具有优良导电性，可作干电池电极，故填：⑤；
（4）石灰乳（熟石灰的悬浊液）和硫酸铜配制波尔多液，故填：②；
（5）干冰易升华获得低温，可用于人工降雨，故填：④；
（6）食盐具有碱味，可用作厨房调味品，故填：①。
9．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
10．(1)⑤
(2)④
(3)①
(4)②
(5)③
【详解】（1）食盐有咸味，可以腌制鱼肉，故选⑤；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸分泌过多，故选④；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，在天然水净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，故选①；
（4）钛合金强度大，熔点高，可用于制造航天飞机，故选②；
（5）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选③。
11．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；故填：；
（2）金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；故填：；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
12．(1)①
(2)⑤
(3)④
(4)②
(5)③
(6)⑥
【详解】（1）石墨质软、呈深灰色，在纸上划过留下黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选①；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故选⑤；
（3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选④；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故选②；
（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳，故选③；
（6）氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选⑥。
13．(1)磷矿粉
(2)碳酸氢铵/NH4HCO3
(3) 氯化铵/NH4Cl 碱 AC/CA
【详解】（1）氯化铵、碳酸氢铵和硫酸钾是白色的，而磷矿粉是灰白色的，故观察颜色可以把磷矿粉鉴别出来；
（2）碳酸氢铵能与盐酸反应产生二氧化碳气体；
（3）氯化铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，使肥效降低，故氯化铵不能与碱性物质混合使用；
A、氯化铵与氢氧化钡反应会产生有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钡反应会产生白色沉淀，故选项符合题意；
B、氯化钠与这两种化肥都不反应，故选项不符合题意；
C、硝酸钡不能与氯化铵反应，能与硫酸钾反应产生白色沉淀，故选项符合题意；
D、酚酞溶液在这两种化肥的溶液中都不变色，故选项不符合题意；
故选：AC。
14．(1)②
(2)⑤
(3)④
(4)③
(5)⑥
(6)①
【详解】（1）农业上，一般使用熟石灰与土壤中的酸性物质发生中和反应来改良酸性土壤，所以选②；
（2）硝酸钾含有农作物需要的营养元素中的氮、磷、钾中的氮和钾元素，所以属于复合肥料，所以选⑤；
（3）金刚石是天然存在最硬的物质，所以可用于裁玻璃，所以选④；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素与异味，所以可用于冰箱除味剂，所以选③；
（5）氧化钙可以吸收水分，与水反应生成氢氧化钙，所以可作食品干燥剂，所以选⑥；
（6）氖气属于稀有气体，具有通电可发光的性质，所以可用于制造电光源，所以选①；
15．(1)③
(2)①
(3)②
(4)⑤
(5)④
【详解】（1）硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥料，故填③。
（2）铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故填①。
（3）金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃，故填②。
（4）氧气支持呼吸，是可供给人呼吸的气体，故填⑤。
（5）液态氦气汽化时吸收热量，具有制冷作用，可用于制造低温环境，故填④。
16．(1)A
(2) 煮沸 +6
(3)BD
(4) 过滤池 B
【详解】（1）A、冰、水混合物中只含一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、柠檬水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、苏打水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选A；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）A、b中得到的气体体积较小，是氧气，氧气有助燃性，说法正确；
B、实验过程中物质质量不变，气体密度小于水，c内液面高度上升，说法错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水由氢、氧两种元素组成，说法正确；
D、a、b两极产生气体体积比约为2：1，说法错误。
故选BD；
（4）①装置M是蒸发池；
②A、M装置中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误；
B、析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确；
C、由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。
故选B。
17．(1)
(2)酸
(3)
【分析】C物质在固态时俗称干冰，C是二氧化碳；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是碳酸钠；A、E均含有人体中含量最多的金属元素，即钙元素，A能和C反应，A是氢氧化钙；F→E，E是碳酸钙；A、B属于同类别的物质，B是氢氧化钠或氢氧化钾；D→C，与B、F反应，则D是硫酸或硝酸。上述答案代入框图，经验证正确无误。
【详解】（1）E是碳酸钙，化学式CaCO3；F是碳酸钠，化学式Na2CO3。
（2）D是硫酸或硝酸，D物质类别是酸。
（3）A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
18．(1) NH3 BaSO4
(2)Na+、K+
(3)
(4)Na2SO4
【分析】向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，并加热，得到无色气体B、白色沉淀C、无色滤液D，硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，故气体B为氨气，固体混合物A中一定含硫酸铵，氯化钡能与硫酸铵、硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成白色沉淀，故固体混合物中一定含氯化钡，向白色沉淀C中加入足量稀盐酸，得到无色气体E，无色滤液F和白色沉淀G，则白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体混合物A中一定含碳酸钾，无色气体E为碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳，白色沉淀G为难溶于水和酸的硫酸钡，由于硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡，故无法确定是否含硫酸钠。
【详解】（1）由分析可知，无色气体B为氨气，化学式为：NH3；白色沉淀G为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（2）固体混合物A中一定含硫酸铵、碳酸钾、氯化钡，向固体混合物A中加入适量氢氧化钠并加热，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，反应生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故无色滤液D中含氯化钾、氯化钠，故一定存在的金属阳离子是：K+、Na+；
（3）步骤Ⅱ中一定发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，固体混合物A中一定含硫酸铵、碳酸钾、氯化钡，无法确定是否含硫酸钠，故填：Na2SO4。
19．(1)
(2)二氧化碳能与水反应生成酸性物质或二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊或二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧
(3) 2 混合物
【详解】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（2）图中实验，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红色，可观察到紫色石蕊变红色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊；由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，所以可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，故通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有二氧化碳能与水反应生成酸性物质或二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊或二氧化碳不支持燃烧；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%，根据钙元素质量守恒，则碳酸钙固体的质量为：，所以生成二氧化碳的质量为10g-8.0g=2g；
若10g碳酸钙完全分解，根据钙元素质量守恒，则生成氧化钙的质量为：＜8.0g，则说明剩余8.0g固体中有生成的氧化钙和未分解的碳酸钙，故为混合物。
20．(1)氯化钡溶液
(2)解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成沉淀的质量为z，
解得x=14.2g
解得y=11.7g
解得z=23.3g
答：原混合物中硫酸钠的质量为14.2g。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为34%。
【详解】（1）现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。根据除杂的原则：除去杂质的同时，不能引入新的杂质，可选择氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
21．(1)解：设混合物中氢氧化钠的质量为x，加入的硫酸镁溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
答：混合物中氢氧化钠的质量为20g。
(2)由（1）可得硫酸钠溶液中溶质的质量为：35.5g+25g-20g=40.5g
溶液质量为：
由质量守恒定律可知，所用的硫酸镁溶液质量为：202.5g+14.5g-25g=192g
可得所用硫酸镁溶液的溶质质量分数为：
答：所用硫酸镁溶液的溶质质量分数15.6%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
22．(1)碳酸钠的质量，原固体混合物中硫酸钠的质量为：24.8g-10.6g=14.2g。
答：原固体混合物中硫酸钠的质量为14.2g；
(2)硫酸钠和硫酸不能反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
设：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
，
x=14.2g，y=4.4g；
则所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：则所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）硫酸钠和碳酸钠的固体混合物24.8g,其中含碳元素1.2g,碳元素全部来自于碳酸钠，详见答案。
（2）硫酸钠和碳酸钠的固体混合物与硫酸溶液，恰好完全反应，得到硫酸钠溶液，溶液中溶质来自两部分，一部分是原混合物中，另一部分来自碳酸钠与硫酸反应生成的，可通过碳酸钠质量求得，详见答案。
23．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为：
解：设混合物中硫酸钠的质量为x
x=14.2g
答：该混合物中硫酸钠的质量为14.2g
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
故反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为5.0%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
24．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g-95.6g=4.4g；
(2)解：设原碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，最后得到的固体是硫酸钠，最后得到的固体中钠元素的质量与原样品中钠元素质量相等，10.6g碳酸钠中钠元素的质量为：，则原固体混合物中硫酸钠的质量为：
则原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为42.7%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
25．(1)
(2)21.2
【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）向固体A中加入稀盐酸，得到4.6g气体，将气体通入足量澄清石灰水，产生10g白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则混合物中含碳酸钙，即，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CaCO3～CO2～CaCO3，由化学方程式可知，混合物中碳酸钙的质量与生成碳酸钙的质量相同，则混合物中碳酸钙的质量为10g。
解：设生成二氧化碳的质量为x。
x=4.4g
则气体中还含有氢气，生成氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g，即混合物中含铁
设混合物中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z。
y=5.6g
z=12.7g
设混合物中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为m。
m=11.1g
11.1g+12.7g=23.8g＜34.9g，则混合物中还含有氧化钙，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：34.9g-23.8g=11.1g
设混合物中氧化钙的质量为a。
a=5.6g
则固体A的质量为：5.6g+5.6g+10g=21.2g。
26．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水 ，化学方程式。
27．(1)硫酸铜溶液/CuSO4溶液
(2) 硫酸钠溶液
(3) 澄清石灰水 NaCl、Na2CO3/Na2CO3、NaCl NaCl
【详解】（1）澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸都呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，能从外观直接观察出来的溶液D为硫酸铜溶液；
（2）澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，硫酸钠溶液呈中性，盐酸显酸性，从剩余的五瓶溶液中取少量放入试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成红色的为A、C、F，则A、C、F是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取A和C混和后产生白色沉淀，过滤，取滤液测得pH=14，则A和C是澄清石灰水、碳酸钠溶液一种，F是氢氧化钠溶液；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能与硫酸钠溶液反应，则B为硫酸钠溶液，E为稀盐酸；A与C发生的反应是澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显的实验现象；分别向试管中滴加稀盐酸，试管②中无明显现象，证明C溶液为澄清石灰水；实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后无气泡产生，烧杯底部白色沉淀明显增多，发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，试管①中碳酸钠溶液过量，试管②盐酸过量，则试管①内溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3；烧杯内一定有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。
