2023年天津市九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱
一、单选题
1．（2023·天津和平·统考三模）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：CuO、 B．碱：、
C．混合物：稀盐酸、生理盐水 D．酸：、
2．（2023·天津东丽·统考二模）下列操作不符合实验安全要求的是
A．点燃氢气前，要检验其纯度
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
C．闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻
D．洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭
3．（2023·天津西青·统考二模）下列归纳和总结完全不正确的是
A．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
B．化学与生产：用硫酸铜配制波尔多液
C．化学与安全：煤气泄露应立即开灯查找泄漏点
D．化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同
4．（2023·天津河北·统考二模）下列图示实验操作中，不正确的是
A．检查气密性 B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．比较火焰各层温度
5．（2023·天津河北·统考一模）下列说法不正确的是
A．氮气化学性质稳定，常用作保护气
B．化学反应前后分子的数目一定不会发生改变
C．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
D．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症
6．（2023·天津河西·统考二模）生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是
A．柠檬汁pH(2~3) B．酸奶pH(5~6) C．玉米粥pH(7~8) D．可乐pH(2~4)
7．（2023·天津和平·统考三模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．同种元紊的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
8．（2023·天津西青·统考二模）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．鱼能在水中生存，则氧气易溶于水
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
D．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
9．（2023·天津和平·统考一模）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10．（2023·天津河东·统考一模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是
物质 血浆 唾液 胃液 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
11．（2023·天津南开·统考三模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ）
A．尿液（4.7~8.4） B．乳汁（6.6~7.6） C．血浆（7.35~7.45） D．胃液（0.9~1.5）
二、多选题
12．（2023·天津河东·统考一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠的固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
实验二：取16g干燥的样品白色沉淀10g白色固体。
有关实验说法正确的是
A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B．实验一中生成二氧化碳质量为4.4g
C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10g
D．实验二中的滤液滴加酚酞试剂，酚酞变成红色
13．（2023·天津河东·统考二模）将8.0gCuO粉末加入100.0g一定溶质质量分数的稀中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入wg铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为wg，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是
A．加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B．w的取值范围是
C．稀的溶质质量分数大于9.8%
D．充分反应后滤液中的质量为15.2g
14．（2023·天津红桥·统考三模）下列说法不正确的是
A．取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体，则所得固体中铁的质量分数为68%
B．二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量相当，则两种物质中硫元素的质量比为3：2
C．等质量的甲烷和一氧化碳充分燃烧，一氧化碳消耗的氧气质量大
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是3.2g
15．（2023·天津红桥·统考三模）下列实验方案中能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷 然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入适量稀盐酸
C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水 中测量溶质溶解后溶液的温度
D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·天津滨海新·统考一模）下列说法正确的是
A．将3gC和在密闭容器中充分反应，得到的是混合气体
B．将10g甲溶液与10g乙溶液混合后，所得溶液质量一定等于20g
C．用还原，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则所得固体中氧元素的质量分数为4%
D．现有Mg和MgO的混合物3g，与足量的稀硫酸反应，生成的质量可能为12g
三、填空题
17．（2023·天津红桥·统考三模）家庭厨房就是一个充盈的化学小世界。
(1)加碘食盐中含的碘是指(填：单质、原子或元素) 。
(2)米、面的主要成分是淀粉，化学式为(C6H10O5)n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为 。
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
(4)长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是 。
(5)水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可以利用盐酸将水垢除去，请写出其中涉及到的中和反应的化学方程式 。
(6)一些食品采用真空包装，其目的是 ，防止食品变质。
(7)在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为 。
18．（2023·天津河西·统考二模）完成下列化学方程式。
(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；
(2)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气 ；
(3)一氧化碳高温还原氧化铁 。
19．（2023·天津南开·统考三模）化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。
(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(2)制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是 。
(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
(4)水是生命之源，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
(5)电解水实验中，电源正极连接的电极产生的气体是 （填化学式），该反应的化学方程式是 。
20．（2023·天津滨海新·统考二模）水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调东线北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。
(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 ；生活中常用 的方法来降低水的硬度。
(2)电解水的实验中，正极产生的气体是 ；电解水的化学方程式为 。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），实验室可用稀盐酸除去水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式为 。
21．（2023·天津西青·统考二模）写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中充分燃烧 。
(2)锌和稀硫酸反应 。
(3)氢氧化镁和稀盐酸反应 。
22．（2023·天津河东·统考一模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，
(1)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是 。
A．氢气 B．天然气 C．石油
(2)煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH 5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。
(3)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯，其中一种方法是用水经过加压降温的方法进行尾气收集，则发生化学反应的方程式为 。
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为 g（计算结果保留整数）。
23．（2023·天津南开·统考一模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调尔线北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。
(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
(2)电解水的实验中，正极产生的气体是 ；电解水的化学方程式为 。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品 浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，其中发生的中和反应的化学方程式为 。
24．（2023·天津河西·统考二模）请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。
①氧气②金刚石③钛合金④蛋白质⑤氢氧化钠⑥稀硫酸
(1)可用来切割玻璃的是 ；
(2)可供给呼吸的气体是 ；
(3)构成细胞的基本物质的是 ；
(4)用来制造人造骨骼的是 ；
(5)可做炉具清洁剂的是 ；
(6)用于金属除锈的是 。
25．（2023·天津西青·统考二模）人类的生产生活离不开金属材料。
(1)如图所示生活用品中，主要利用金属导电性的是___________(填字母序号)。
A．不锈钢锅 B．铜导线 C．铝箔
(2)金属腐蚀造成资源浪费，某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 (填“上升”或“下降”)。
(3)工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式： 。
(4)治炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 (结果保留小数点后一位)。
(5)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论不正确的是___________。
A．滤液一定是无色的
B．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe
C．滤液中一定有Ag+和Cu2+
D．滤渣的质量一定大于5.6g
26．（2023·天津红桥·统考二模）我国提出在2060年首实现碳中和目标，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气，
(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____(填序号)。
A．天然气 B．氢气 C．肼(N2H4)
(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.煤燃烧导致的降雨pH>5.6
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
d.煤燃烧过程中产生的SO2可以与NaOH反应生成Na2SO4
②工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图：
其中B→C的化学方程式为 。
(4)矿石颜料之一精石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。
(5)现有CO和N2的混合气体，其中氮元素的质量分数为33.3%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为10g，则原混合气体的质量为 g。
27．（2023·天津滨海新·统考二模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是______（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。通常我们把pH 5.6（填“>”、“=”或“<”）的降雨称为酸雨。
(3)全球低碳转型背景下，氢、氨等新兴低碳技术受到广泛关注。氨具有易于运输、零碳排放、热效率高的优点。氨气（NH3）在纯氧气中燃烧生成氮气和水，写出该反应的化学方程式为 。
(4)乙醇（C2H5OH和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，在氧气中充分燃烧后生成26.4g二氧化碳，则生成水的质量为 g。
四、流程题
28．（2023·天津红桥·统考三模）某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 (写化学式)，写出涉及到的化学方程式 。
(3)通过该流程可得出SiO2的化学性质有： (写一条)。
(4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为： ，它所属的基本反应类型是 反应。
五、推断题
29．（2023·天津红桥·统考一模）A、B、C、D 为初中常见的物质。A 与 B 之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若 C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，若 A、B 两溶液恰好完全反应，则 B 溶液的 pH 7（填“>”或“<”或“=”）。
(2)若 A 和 B 均为黑色粉末，A 与 B 反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则 A 与 B 反应的化学方程式为 。
(3)服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，若 A 为胃酸主要成分，此反应的化学方程式为 。
六、实验题
30．（2023·天津红桥·统考二模）如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)写出仪器名称：① ；② 。
(2)利用氯酸钾制取较纯净的氧气，应该选择的制取装置组合为 ；写出利用氯酸钾制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，制取干燥的二氧化碳气体，可选用仪器 进行干燥(填写仪器序号字母)。用 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是 。
31．（2023·天津南开·统考三模）请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中仪器①的名称为 。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 ，该反应的化学方程式为 ；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不可选用的试剂是 （填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．石灰石 C．氧化铜 D．硝酸银溶液
七、计算题
32．（2023·天津南开·统考三模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算：
(1)该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；CuO属于氧化物，NaNO2是由钠、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；Ba(OH)2属于碱，C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，错误。
C、混合物是由多种物质组成的物质；稀盐酸、生理盐水都是由不同种物质组成的，都属于混合物，正确。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；H2SO4属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，错误。
故选：C。
2．B
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要检验其纯度，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，符合题意；
C、闻气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，该选项正确；
B、氢氧化钙和硫酸铜混合可配制波尔多液，该选项正确；
C、煤气泄漏时，若开灯可能产生电火花，则可能会引起爆炸，该选项不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，汽油能溶解油污，则除油污的原理不同，该选项正确。
故选C。
4．C
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
B、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意；
D、将火柴梗横放在火焰中，与外焰接触部分最先碳化，说明外焰温度最高，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确；
B、化学反应前后分子的数目可能增加，可能减少，可能不变，选项错误；
C、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是使温度降低到可燃物着火点以下的原理，选项正确；
D、氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，选项正确；
故选B。
6．C
【分析】胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多的人需要吃一些碱性物质的食物中和胃酸。
【详解】A、柠檬汁的pH小于7，属于酸性物质，选项错误；
B、酸奶的pH小于7，属于酸性物质，选项错误；
C、玉米粥的pH大于7，属于碱性物质，可以中和胃酸，选项正确；
D、可乐的pH小于7，属于酸性物质，选项错误。
故选C。
7．B
【详解】A、催化剂能改变反应速率，本身质量和化学性质不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故错误；
B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故正确；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但二者的分子构成情况不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此它们的化学性质不相同，故错误；
D、常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故错误；
故选：B。
8．D
【详解】A、氧气不易溶于水，该选项推理不正确；
B、pH<5.6的雨水为酸雨，则pH小于7的雨水不一定是酸雨，该选项推理不正确；
C、物质质量不变的变化不一定为化学变化，有新物质生成的变化才为化学变化，该选项推理不正确；
D、氢气、甲烷等可燃性气体与氧气混合后遇到明火可能会发生爆炸，该选项推理正确。
故选D。
9．C
【详解】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；
故选C
10．C
【详解】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。
11．C
【详解】A、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；B、乳汁的pH为6.6～7.6，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误。故选C。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
12．AD
【详解】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验一证明该瓶氢氧化钠已变质，此选项正确；
B. 10g白色固体是碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠的质量为x。
，x=10.6g
设10.6g碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。
，y=4.4g
实验一中取的是少量样品，样品的质量不能确定，所以不能确定生成二氧化碳的质量，此选项错误；
C. 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，根据质量守恒定律，所得沉淀质量为10g，此选项错误；
D. 根据以上分析可知，样品是碳酸钠、氢氧化钠的混合物，所以实验二中的滤液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试剂，酚酞变成红色，此选项正确。
故选AD。
13．AC
【详解】解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
x= 9.8g，y=16g
因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。
设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，
x=5.6g ，y=6.4g
因为投入的铁粉为wg，得到的固体仍为w g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。
A、因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生，分析正确；
B、w的取值范围是：w＞（5.6g+0.8g）=6.4g，分析错误；
C、设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀H2SO4的溶质质量分数为，因为w>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%，分析正确；
D、因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为=17.4g，分析错误；
答案：AC。
14．CD
【详解】A、设参加反应的铁的质量为x
则所得固体中铁的质量分数为：，故A正确；
B、设二氧化硫的质量为a，三氧化硫的质量为b，二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量相当，二氧化硫中氧元素的质量为，三氧化硫中氧元素的质量为，则0.5a=0.6b，a=1.2b，则两种物质中硫元素的质量比为(a-0.5a)：(b-0.6b)=0.5a：0.4b=0.6b：0.4b=3：2，故B正确；
C、设甲烷和一氧化碳的质量为a，甲烷燃烧消耗的氧气的质量为x，一氧化碳燃烧消耗的氧气的质量为y
则甲烷消耗的氧气的质量更大，故C错误；
D、100g质量分数为7.3%稀盐酸中HCl氢元素的质量为：，反应生成的水中氢元素全部来源于稀盐酸，则生成的水的质量为：，由于反应生成的水中氧元素全部来源于氧化物，因此混合物中氧元素的质量为1.8g-0.2g=1.6g，故D错误；
故选D。
15．AC
【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，变量是氧气，说明可燃物燃烧需要氧气，符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加入稀盐酸，盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应，不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选AC。
16．AD
【详解】A、如果碳和氧气反应只生成一氧化碳，即，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4，如果碳和氧气反应只生成二氧化碳，即，则参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故将3gC和 10gO2 在密闭容器中充分反应，氧气剩余，最后得到的气体是氧气和二氧化碳的混合气体，符合题意；
B、将10g甲溶液与10g乙溶液混合后，如果甲和乙反应生成沉淀或气体，则所得溶液的质量小于20g，不符合题意；
C、用H2还原 10gCuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则生成铜的质量为：，则剩余固体中氧化铜的质量为：8.4g-6.4g=2g，则所得固体中氧元素的质量为：，则所得固体中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
D、3g镁与足量稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为：
3g氧化镁与足量稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为：，而该混合物是镁和氧化镁的混合物，则生成硫酸镁的质量应在9g～15g之间，故生成硫酸镁的质量可能为12g，符合题意。
故选AD。
17．(1)元素
(2)2：1
(3)吸附
(4)加热煮沸
(5)
(6)隔绝空气
(7)溶液变红
【详解】（1）物质是由元素组成的，加碘食盐中含的碘是指元素；
（2）由淀粉化学式可知，淀粉中氢原子、氧原子的个数比为(10×n)：(5×n)=2：1；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素，可将红糖脱色成白糖；
（4）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，生活中可用加热煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度；
（5）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水的反应为中和反应，化学方程式为：；
（6）食品变质是因为与空气接触，造成食物氧化变质，真空包装隔绝了空气，可防止食品变质；
（7）白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红。
18．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)
(3)
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
19．(1)压强
(2)+4
(3)食醋
(4)肥皂水
(5) O2
【详解】（1）打开可乐瓶盖后，瓶内的气压减小，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；
（2）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据化合物元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4；
（3）厨房中食醋中含有醋酸，呈酸性，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋中和山药中碱性皂角素；
（4）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证；
（5）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。电解水实验中，电源正极连接的电极产生的气体是氧气，化学式为O2，该反应的化学方程式是。
20．(1) 软水 煮沸
(2) 氧气
(3)
【详解】（1）用肥皂水区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水样的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，“正氧负氢”，则正极产生的气体是氧气，化学方程式为：；
（3）水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；实验室可用盐酸来洗涤，发生的中和反应（酸和碱反应产生盐和水）是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。
21．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；故填：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；故填：；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；故填：。
22．(1)A
(2)＜
(3)
(4)32
【详解】（1）A、氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想能源，故选项符合题意；
B、天然气燃烧会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，故选项不符合题意；
C、石油燃烧会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，产生氮氧化物等气体会造成酸雨，故选项不符合题意；
故选A；
（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，因此正常雨水的pH约为5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故填：＜；
（3）用水经过加压降温的方法进行尾气收集，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：；
（4）混合气体中碳元素的质量为50.4g×19.05%=9.6012g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则乙醇的质量为9.6012g÷(×100%)=18.4023g，因此参加反应的氧气的氧元素的质量为50.4g-18.4023g≈32g，故填：32。
23．(1) 软水 煮沸
(2) 氧气/O2
(3) 食醋
【详解】（1）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水，反之产生较少泡沫的为硬水。生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙镁离子以沉淀的形式析出，从而降低水的硬度；
（2）电解水实验中，根据正氧负氢，即正极产生的为氧气，水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，由于食醋含有醋酸，醋酸会与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，所以家庭里可用厨房调味品食醋浸泡清洗；
实验室可用盐酸来洗涤，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故其中发生的中和反应的为氢氧化镁与盐酸反应是氯化镁和水，该反应的化学方程式为。
24．(1)②
(2)①
(3)④
(4)③
(5)⑤
(6)⑥
【详解】（1）金刚石的硬度最大，可以用来切割玻璃，故选②；
（2）氧气可以支持燃烧和供给呼吸，故选①；
（3）蛋白质是构成细胞的基本物质，故选④；
（4）钛和钛合金与人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨骼，故选③；
（5）氢氧化钠能与油脂反应，可以做炉具清洁剂，故选⑤；
（6）铁锈的主要成分为氧化铁，能与酸反应，故选⑥。
25．(1)B
(2)上升
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)2976.7t
(5)AC
【详解】（1）A、不锈钢锅主要利用了金属的导热性和延展性，故A不符合题意；
B、铜导线主要利用了金属的导电性，故B符合题意；
C、铝能制成铝箔主要利用了金属的延展性，故C不符合题意。
故选：B。
（2）铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）治炼2000t含杂质3%的生铁，故生铁中铁的质量为2000t×（1-3%）=1940t，设需要磁铁矿石的质量为x
x≈2976.7t
故：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是2976.7t。
（5）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出米，并且金属活动性差距越大，越易发生化学反应，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入5.6g铁粉Fe先与AgNO3溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu（NO3）2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu:；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣含有银、铜、铁，滤液中含有生成的硝酸亚铁。
A、滤液中含有亚铁离子，溶液为浅绿色，故A错误，符合题意；
B、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，故B正确，不符合题意；
C、滤液中一定无Ag+和Cu2+，故C错误，符合题意；
D、
由化学方程式体现的质量关系可知，铁和硝酸银、硝酸铜反应后固体质量均变大，故滤渣的质量一定大于5.6g正确，故D正确，不符合题意。
故选：AC。
26．(1)石油
(2)BC
(3) b
(4)
(5)4.2
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，不含碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意。
故选BC；
（3）①a、煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，酸雨的pH＜5.6，不符合题意；
b、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，均属于不可再生能源，不符合题意；
d、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意。
故选b；
②B→C的反应为NH2COONH4在一定条件下反应生成CO(NH2)2，同时还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（4）用赤铁矿炼铁的主要反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应：，再通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CO～CO2～CaCO3
设混合气体中CO的质量为x
x=2.8g
则原混合气体的质量为：2.8g÷(1-33.3%)≈4.2g。
27．(1)AC
(2)<
(3)
(4)12.6
【详解】（1）A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故正确；
B．汽油燃烧会产生烟尘、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，不属于最理想燃料，故错误；
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，完全燃烧只生成水和二氧化碳，故正确。
故填：AC；
（2）pH＜5.6的雨水称为酸雨；
（3）氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，方程式是；
（4）乙醇（C2H5OH和乙醛（CH3CHO）化学式变形为：C2OH6、C2OH4，混合物中碳、氧的原子个数比为2：1，则碳和氧的质量比是（12×2）：16=3：2；混合物中碳的质量是；混合物中氧的质量是；则混合物中H的质量是13.4g-7.2g-4.8g=1.4g；则水的质量是。
28．(1)氢氧化铝 /Al（OH）3
(2) H2SO4
(3)不能跟酸反应
(4)
分解
【详解】（1）由图可知，图中含铝元素的物质分别是硫酸铝、氢氧化铝、氧化铝、铝单质，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，属于氧化物，铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故流程图中含铝元素的物质里属于碱的是氢氧化铝或Al(OH)3；
（2）由图可知，向工业废渣中（含有氧化铝和二氧化硅）加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故加入的酸是硫酸，化学式为H2SO4，
其中二氧化硅不与硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；
（3）向工业废渣中加入过量的酸溶液，过滤，得到含二氧化硅的滤渣，说明二氧化硅难溶于水（物理性质）、不能跟酸反应（化学性质）；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物氧化铝中含Al、O，生成物中也应含Al、O，故氧化铝通电分解生成的两种单质为铝和氧气，该反应的化学方程式为： ；
该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应。
29．(1)>
(2)
(3)
【详解】（1）若 C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是酸，能生成氯化钠是稀盐酸；D是氧化物，应该是水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠，符合题意；若 B是氢氧化钠溶液，呈碱性，则 B 溶液的 pH大于7，故填：>；
（2）若 A 和 B 均为黑色粉末，A 与 B 反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明A和B反应生成二氧化碳，说明反应前的黑色粉末为碳，利用碳还原黑色氧化铜生成红色的铜，故填：；
（3）A是胃酸的主要成分，A是稀盐酸，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
30．(1) 分液漏斗 水槽
(2) AF
(3) C D 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则二氧化碳已满
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为水槽；
（2）利用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可选择C装置干燥二氧化碳；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
31．(1)集气瓶
(2) AC/AD
(3) BD D
【详解】（1）图中仪器①的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，选用的装置为AD或AC；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，一般常用向上排空气法收集，选用的装置为BD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
A、紫色石蕊溶液在酸性溶液显红色，根据颜色变化判断盐酸是否剩余，不符合题意；
B、石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体，通过观察是否有气泡，判断盐酸是否有剩余，不符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，通过观察到固体是否逐渐溶解，溶液变成蓝色，判断盐酸是否有剩余，不符合题意；
D、硝酸银与氯离子生成氯化银沉淀，只能判断氯离子存在，无法判断盐酸存在，符合题意。
故选D。
32．(1)38.4%
解：生成碳酸钡的质量是：
设碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
x=10.6g
y=8g
该样品中氢氧化钠的质量分数为38.4%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为=7.3%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为38.4%。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钡不反应，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过程见答案；
（2）过程见答案。
