2023 年安徽省合肥第四十一中学九年级化学临考检测试卷
一、单选题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 某小组同学举行“化学与人体健康”的辩论赛活动，下列论据正确的是( )
A. 用聚氯乙烯塑料袋盛放豆浆 B. 用甲醛溶液浸泡海产品
C. 大量使用农药保作物增收 D. 适量服用保健品补充微量元素
2. 最近淄博烧烤爆红网络，有一种吃法就是将烤好的肉串和山
东大葱卷在面皮里吃(见图)，关于这种食品说法不正确的是( )
A. 肉串中含有丰富的蛋白质
B. 摄入面皮可以提供能量
C. 大葱可以补充维生素
D. 烧烤营养丰富，可以经常吃
3. 如图是元素周期表中某一格污染受损残留的部分信息，下列说法正确的是( )
A. 该原子的原子核中含有 11个质子
B. 钠属于非金属元素
C. 该原子的质量主要集中在质子上
D. 该元素的相对原子质量为 22.99g
4. 安徽茗茶，黄山毛峰中含有单宁酸(C76H52O46)，具有美白、抗衰老的作用。下列有关单
宁酸的说法，正确的是( )
A. 由三种非金属元素组成 B. 由碳、氢、氧三种原子构成
C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 含有 23个O2
5. 用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质.乙实验是配
制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液.下列说法中正确的是 ( )
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度
C. 乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小(水的密度为 1g/cm3)
D. 乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少
6. 剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，
既不像液体也不像固体，并且在高压下高度导电，下列关于纳米受限水说法正确的是( )
A. 水分子不再运动
B. 高压下，纳米受限水中存在可以自由移动的带电粒子
C. 与普通水性质相似
D. 纳米受限水分子比普通水分子小
7. 人工降雨是将干冰散入云中，水蒸气很快冷凝从而降水。下列有关说法不正确的是( )
A. 水分子降温后将不再运动 B. 水蒸气冷凝属于物理变化
C. 干冰升华分子间隔变大 D. 过量使用干冰会导致温室效应
8. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将无机物转化成有机物，如图是该反应的
微观示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 化学反应前后原子的数目发生改变
B. 参加反应的 X、Y两物质的粒子个数比为 1：1
C. 该反应只涉及两种单质
D. 反应前后所有元素的化合价都不发生改变
9. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去 CO2中的 CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去 CaO中的 CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸
取等量的固体，加入等量同温的 取样，加熟石灰混合研
C 鉴别 NaCl和 NH4NO3固体
水，溶解，测温度变化 磨，闻气味
D 鉴别 CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸
10. 化学观念是化学课程标准中核心素养的一个维度，分类观是学习化学常用的观念，下列
分类观正确的是( )
A. Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3属于碱
B. KMnO4中含有氧元素，KMnO4属于氧化物
C. Al2O3含有金属元素 Al，Al2O3属于金属材料
D. 澄清石灰水中含有熟石灰和水，属于混合物
11. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说
法不正确的是( )
A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等且均为 40
B. t1℃时将乙的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分
数为 20%
C. t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出
晶体
D. t1℃时，将相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中
的溶质质量
12. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某地区空气中氧气的体积分数。待反应结束，装置
完全冷却后打开止水夹，注射器活塞最终停在 12mL刻度处。下列关于该实验说法正确的是
( )
A. 白磷燃烧产生大量烟雾
B. 滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 未待冷却至室温就开始读数，会导致测定结果偏小
D. 根据实验数据可测定出该地区空气中氧气的体积分数为 21%
二、流程题（本大题共 1 小题，共 5 分）
13. 海洋是一个巨大的资源库。利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的镁
和溴，其制取工艺流程如下：
(1)流程中操作 a的名称是： ______ 。
(2)“粗盐水”中常含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，加入过量的 Ca(OH)2溶液后发生反应的
化学方程式为： ______ ；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有
______ 。
(3)写出步骤⑥的化学方程式 ______ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ______ 。
三、科普短文题（本大题共 1 小题，共 5 分）
14. 阅读下列短文，回答问题：
科学家从一种常见的土壤细菌中获得了一种耗氢酶，命名为“Huc“。研究表明，它是一种
非常高效的生物催化剂，可以在氢气浓度低至 0.0005%的空气中产生电能。将 Huc冷冻或将
其加热到 80℃时，它仍能保持产生能量的能力。
土壤细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气产能，同时生成一定量的水维持生命活动。其中一个
流程可以简化为如图所示。
Huc像是一种“天然电池”，可从空气或人工添加的氢气中产生持续的电流。由于产生 Huc
的细菌很常见，可大量繁殖，具备大规模生产的商业条件。在将来 Huc可以用于开发小型电
子设备，例如智能手表、手机、LED灯和生物监测器等。
(1)耗氢酶是一种蛋白质，属于 ______ (填“有机”、“无机”)化合物。
(2)从流程图中可以看出耗氢酶狭窄的气体通道只允许 ______ (填化学式)通过。
(3)细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气生成水的化学方程式是 ______ 。
(4)下列关于 Huc说法正确的是 ______ 。
A.在化学反应前后，Huc的质量和性质不变
B.在一定条件下，Huc可以将氢气中的化学能转化为电能
C.从细菌中获得的 Huc可以用于开发小型电子设备
四、实验题（本大题共 1 小题，共 6 分）
15. 化学是一门以实验为基础的学科。
(1)用图 1、图 2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ______ ，反应的化学方程
式为 ______ ，反应的基本类型是 ______ 。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)。
检验氧气的方法是 ______ 。
③图 2中发生化学反应的现象为 ______ 。
(2)图 3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使
药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 ______ 。
五、探究题（本大题共 1 小题，共 7 分）
16. 炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进
行项目式学习，实验装置如图：
Fe Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色黑色红色 黑色 黑色
磁性有 无 有 无
【查阅资料】1. Fe2O3被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是：
400℃ 500℃ 600℃ 680℃ 600℃ 680℃
Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe
= 2.铁粉和铁的氧化物的颜色和磁性如右上表格
【任务一】认识实验中的现象和反应
(1)可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是 ______ 。
(2)写出实验过程中在 700℃ 800℃发生反应的化学方程式 ______ 。
【任务二】认识实验中的安全和环保
(3)点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是 ______ 。
(4)点燃尾气的目的是 ______ 。
【任务三】认识实验中的质量变化
(5)小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称
量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)，①则理论值m1和m2
的大小关系是m1 ______ m2(填>、<或= )。实验后发现测出m2的数据有较大误差；②若大
于理论值则可能的原因是 ______ ；③若小于理论值则可能的原因是 ______ 。
【任务四】探究物质的成分
(6)请在方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。
(7)小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案： ______ (写出步
骤和现象)，确定了生成物中有铁单质。
(8)小组成员又提出一方案：若能测出固体生成物中铁元素的质量分数ω，若ω ______ (填取
值范围)，则也可以确定生成物中一定有铁单质。
六、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
17. 化学兴趣小组利用沉淀法测定某 Na2CO3溶液溶质的质量
分数，将 Ca(OH)2溶液逐渐滴加到 50gNa2CO3溶液中，产生沉淀
的质量与所滴入 Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示：
(1)实验过程中，小明取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终
无气泡产生，由此小明判断所取溶液为 B点对应的溶液，小林认
为小明的结论有误，理由是 ______ 。
(2)计算该 Na2CO3溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放豆浆，故 A错误；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故 B错误；
C、大量使用农药，会导致农药残留，危害身体健康，故 C错误；
D、适量服用保健品，可补充微量元素，故 D正确。
故选：D。
A、根据聚氯乙烯塑料有毒进行分析。
B、根据甲醛有毒进行分析。
C、根据大量使用农药，会导致农药残留进行分析。
D、根据适量服用保健品，可补充微量元素进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：A、肉串中含有丰富的蛋白质，故 A说法正确；
B、摄入面皮，面皮中含有淀粉，淀粉属于糖类，糖类能提供能量，则摄入面皮可以提供能量的
说法正确，故 B说法正确；
C、大葱中含有维生素，则大葱可以补充维生素的说法正确，故 C说法正确；
D、烧烤不可以经常吃，经常吃会对身体有害，则烧烤营养丰富，可以经常吃的说法错误，故 D
说法错误；
故选：D。
A、根据肉串中含有丰富的蛋白质来分析解答；
B、根据面皮中含有淀粉，淀粉属于糖类来分析解答；
C、根据大葱中含有维生素来分析解答；
D、根据烧烤不可以经常吃，经常吃会对身体有害来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的
中考热点之一。
3.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序
数为 11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核中含有 11个
质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，带“钅”字
旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量
为 22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质
量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、单宁酸(C76H52O46)由碳，氢，氧三种非金属元素组成，故 A正确；
B、单宁酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故 B不正确；
C、碳，氢，氧三种元素的质量比为(12 × 76)：(1 × 52)：(16 × 46) = 228：13：184，所以其中
碳元素的质量分数最大，故 C不正确；
D、一个单宁酸分子中含有 46个氧原子，故 D不正确。
故选：A。
A、根据单宁酸由碳，氢，氧三种非金属元素组成进行分析；
B、根据单宁酸分子由碳、氢、氧三种原子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据一个单宁酸分子中含有 46个氧原子进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决
问题的能力。
5.【答案】D
【解析】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，
其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，故选项说法错误。
B、实验④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操
作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。
D、乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，且使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要
量少，故选项说法正确。
故选：D。
A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断．
B、实验④是过滤操作，结合玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，根据各操作注意事项进行分析判
断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是
正确解答本题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A.水分子总是在不断运动的，说法错误；
B.纳米受限水在高压下高度导电，所以其中存在可以自由移动的带电粒子，说法正确；
C.与普通水性质有差异，如纳米受限水在高压下高度导电，而普通水不能导电，说法错误；
D.纳米受限水分子和普通水分子大小一样，说法错误。
故选：B。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据题干信息来分析；
C、根据物质的构成与性质来分析；
D、根据题干信息来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、物质的性质等是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A.水分子降温后仍在不断运动，故选项 A错误，符合题意；
B.水蒸气冷凝，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项 B正确，不符合题意；
C.干冰升华，是分子的间隔变大，故选项 C正确，不符合题意；
D.干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应，故选项 D正确，不符合题意。
故选：A。
A.根据水分子降温后仍在不断运动进行分析解答；
B.根据水蒸气冷凝，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；
C.根据干冰升华，是分子间隔变大进行分析解答；
D.根据干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应进行分析解答。
本题考查了二氧化碳的用途以及对环境的影响、化学变化和物理变化的判别等相关知识。
8.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气
和甲烷，该反应方程式为 。
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不发生改变，故 A说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的 X、Y两物质的粒子个数比为 3：4，故 B说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应只涉及 C和N2两种单质，故 C说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应中有单质参与和单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发
生改变，即反应中碳元素由 0价变成 4价，氮元素由 3价变成 0价，故 D说法错误；
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关
的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观
物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃
烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成
一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
CaO和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故
选项错误。
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是 NH4NO3固体，温度几
乎无变化的是 NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是
NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无
明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，
在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判
断。
10.【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，
故选项说法错误。
B、KMnO4中含有氧元素，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选
项说法错误。
C、金属材料包括纯金属以及合金，Al2O3含有金属元素 Al，但 Al2O3是金属的氧化物，不属于金
属材料，故选项说法错误。
D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项说法正确。
故选：D。
A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
C、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
D、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
本题难度不大，掌握盐、氧化物、金属材料、混合物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等且均为 40g，故 A错误；
B.乙的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时将乙的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数为
25g
100g+25g × 100% = 20%，故 B正确；
C.随着温度的升高，丙的溶解度降低，t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶
体，由于三种物质的状态未知，故 C正确；
D.随着温度的升高，甲的溶解度升高，乙的溶解度升高，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，
将相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量，故 D
正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质
的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解
决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A.白磷燃烧会放出大量的白烟，不是白雾，故 A说法错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，用胶头滴管向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷
的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故 B说法错误；
C.未待冷却至室温就开始读数，压强变化量小，会导致测定结果偏小，故 C说法正确；
D. 20 12根据实验数据可测定出该地区空气中氧气的体积分数为 50 × 100% = 16%，故 D说法错误。
故选：C。
A.根据白磷燃烧的现象来分析；
B.根据水的作用来分析；
C.根据产生误差的原因来分析；
D.根据装置内的压强变化来分析。
空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验
结果偏大或偏小的原因。未来中考对该实验的考查将会不断创新。
13.【答案】过滤 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 CaCl2 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl Cl2
【解析】解：(1)操作 a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
(2)“粗盐水”中加入过量的 Ca(OH)2溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，
反应的化学方程式为 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2；加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”
中的 CaCl2和过量的 Ca(OH)2，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，滤液中将含有 Ca(OH)2，氢氧
化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有 CaCl2；
(3)由流程图可知，Cl2与 NaBr反应生成 NaCl和 Br2，反应的化学方程式为 2NaBr + Cl2 = Br2 +
2NaCl；
(4)由流程图可知，Cl2参加了反应，反应又生成 Cl2，因此该流程中可以循环利用的物质是 Cl2。
故答案为：(1)过滤；
(2)MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2；CaCl2；
(3)2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl；
(4)Cl2。
(1)根据操作 a可以将固体和液体分离，进行分析。
(2)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”
中的 CaCl2和过量的 Ca(OH)2，进行分析。
(3)根据 Cl2与 NaBr反应生成 NaCl和 Br2，进行分析。
(4)根据 Cl2参加了反应，反应又生成 Cl2，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反
应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】有机 H2 BC
【解析】解：(1)耗氢酶是一种蛋白质，蛋白质是含有碳元素的化合物，属有机化合物；
(2)土壤细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气产能，同时生成一定量的水维持生命活动。从流程图中
可以看出耗氢酶狭窄的气体通道只允许氢气(H2)通过；
(3)土壤细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气产能，同时生成一定量的水维持生命活动，故氢气与氧
气在耗氢酶的催化下生成水，该反应方程式为 ；
(4)A、Huc作为该反应的催化剂，在化学反应前后，Huc质量和化学性质不变，故 A说法错误；
B、在一定条件下，氢气与氧气在耗氢酶的催化下生成水，即 Huc可以将氢气中的化学能转化为
电能，故 B说法正确；
C、由题干信息可知，Huc像是一种“天然电池”，可从空气或人工添加的氢气中产生持续的电流。
从细菌中获得的 Huc可以用于开发小型电子设备，故 C说法正确；
故选 BC。
故答案为：(1)有机；
(2)H2；
；
(4)BC。
(1)根据耗氢酶是一种蛋白质，蛋白质是含有碳元素的化合物进行分析；
(2)根据土壤细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气产能，同时生成一定量的水维持生命活动进行分析；
(3)根据氢气与氧气在耗氢酶的催化下生成水进行分析；
(4)根据在化学反应前后，Huc质量和化学性质不变，在一定条件下，氢气与氧气在耗氢酶的催化
下生成水，Huc像是一种“天然电池”，可从空气或人工添加的氢气中产生持续的电流进行分析
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知
识进行解题。
15.【答案】把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试
管 分解反应 BC或 BE 将带火星的木条伸入集气瓶，
木条复燃，说明是氧气。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热
量
【解析】解：(1)①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，
然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为
；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应；
②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型 B，选用排水法或者向上排
空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体，放出热量；
故答案为：①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；
；分解反应；
②BC或 BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
(2)氯酸钠分解生成氯化钠、氧气，故化学方程式为 ；故答案为：
。
(1)①根据向试管中加入粉末状药物的操作过程、实验室制氧气的方法进行分析；
②根据反应物的状态选择发生装置；根据检验氧气的方法进行分析；
③根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
(2)根据氯酸钠分解生成氯化钠、氧气进行分析。
本题难度适中，要求学生对相关反应的实验现象、实验操作、书写化学方程式等内容熟练掌握。
16.【答案】澄清石灰水变浑浊 排出空气，防止爆炸 防止污
染 < 空中的二氧化碳被石灰水吸收(或尾气燃烧产生的二氧化碳) 石灰水吸收二氧化碳不充
分 取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生(合理即可) > 77.8%
【解析】解：(1)可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为氧化铁
和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)实验过程中在 700℃ 800℃发生反应为一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁单质和二氧化碳，对
应的化学方程式为 。
(3)点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是排出空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸。
(4)点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，将一氧化碳点燃转化为无污染的二氧化碳。
(5)实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1(表示氧化铁中反应了的氧元素的质
量)，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量=碳元素质量+氧元素
质量)，①则理论值m1和m2的大小关系是m1 < m2。实验后发现测出m2的数据有较大误差；②若
大于理论值，说明二氧化碳的含量过高，则可能的原因是空中的二氧化碳被石灰水吸收(或尾气燃
烧产生的二氧化碳)；③若小于理论值则可能的原因是生成的二氧化碳没有被完全吸收，即石灰水
吸收二氧化碳不充分。
(6)反应过程中 A处导管内存在的气体分子有：反应生成的二氧化碳分子以及未参与反应的一氧化
碳分子，示意图如答案所示。
(7)为探究反应一段时间后固体生成物的成分，根据结论确定了生成物中有铁单质，那么就是设计
实验检验铁的存在，所以可以是：取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生(合理即可)。
(8) 56×2氧化铁中铁元素的质量分数为56×2+16×3 × 100% = 70%；
56×3
四氧化三铁中铁的质量分数为56×3+16×4 × 100% = 72.4%；
56
氧化亚铁中铁元素的质量分数为56+16 × 100% ≈ 77.8%。
所以若能测出固体生成物中铁元素的质量分数ω，若ω > 77.8%，则也可以确定生成物中一定有铁
单质。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；
；
(3)排出空气，防止爆炸；
(4)防止污染；
(5) <；空中的二氧化碳被石灰水吸收(或尾气燃烧产生的二氧化碳) 石灰水吸收二氧化碳不充分；
(6) ；
(7)取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生(合理即可)；
(8) > 77.8%。
(1)根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁单质和二氧化碳进行分析；
(3)根据点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是排出空气进行分析；
(4)根据点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气进行分析；
(5)根据实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1(表示氧化铁中反应了的氧元素的
质量)，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量=碳元素质量+氧元
素质量)进行分析；
(6)根据反应过程中 A处导管内存在的气体分子进行分析；
(7)根据结论确定了生成物中有铁单质，那么就是设计实验检验铁的存在进行分析；
(8)根据铁元素的质量分数进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
17.【答案】氢氧化钙过量也无气泡产生
【解析】解：(1)实验过程中，小明取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，由此小
明判断所取溶液为 B点对应的溶液，小林认为小明的结论有误，理由是氢氧化钙过量时，取少量
上层溶液，加入足量稀盐酸，也无气泡产生。
(2)设该 Na2CO3溶液溶质的质量为 x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
106 100
x 5g
106 x
100 = 5g
x = 5.3g
Na CO 5.3g则该 2 3溶液溶质的质量分数为：50g × 100% = 10.6%。
答：该 Na2CO3溶液溶质的质量分数为 10.6%。
故答案为：
(1)氢氧化钙过量也无气泡产生；
(2)10.6%。
(1)根据氢氧化钙过量时，取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，也无气泡产生来分析；
(2)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化
学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
