2023 年江苏省连云港市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
C．C60 与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
2．《天工开物》记载的下列造物过程中属于物理变化的是
A．烧制陶瓷
B．冶炼生铁
C．粮食酿酒
D．伐木造船
3．实验室以 Zn 和稀硫酸为原料，制取 H 并获得 ZnSO 固体。下列图示装置和原理不
2
4
能达到实验目的的是
A．
制备 H2
B．
收集 H2
C．
滤去剩余的 Zn
D．
制得 ZnSO4
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CO 具有还原性，可用于冶炼金属
B．稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源
C．Ca（OH）2 能与酸反应，可治疗胃酸过多症
D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
5．火箭发动机中使用钛合金，钛元素在周期表中的相关信息如下图。下列有关钛元素
的说法正确的是
A．元素符号为 TI
B．原子中核外电子数为 26
C．属于金属元素
D．相对原子质量为 47.87g
6．运载火箭使用偏二甲肼（C H N ）作为燃料。下列有关偏二甲肼的说法正确的是
2
8
2
A．属于无机物
B．含有 1 个 N2 分子
D．由三种元素组成
C．氢元素的质量分数最大
7．下列化学用语表示正确的是
A．5 个镁离子：5Mg+2
3
B．KClO3 中 Cl 元素的化合价：
D．氯原子结构示意图：
K Cl O3
C．NaHCO3 的俗名：苏打
8．反应 Fe O ＋6HCl＝2X＋3H O 可用于钢铁除锈。下列说法正确的是
2
3
2
A．X 的化学式为 FeCl2
B．该反应属于复分解反应
C．使用 NaOH 溶液亦可去除铁锈
D．去除铁锈后所得废液可以直接排放
9．“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每 100g 食品
中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是
营养成分表
项目
每 100g
营养素参考值/%
能量
2300kJ
6.7g
27
11
58
19
蛋白质
脂肪
34.7g
碳水化合物 55.7g
A．食用该巧克力可有效补充能量
B．食用 10g 该巧克力可提供蛋白质 0.67g
C．食用 50g 该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量
D．仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
B
C
D
配制 6％硝酸钾溶液
检验氯化钠溶液是否饱和
验证 Ag、Cu 的金属活动性
取 6g 硝酸钾于烧杯中，加入 100g 水，搅拌
加入少量硝酸钾固体，观察固体溶解情况
向稀盐酸中，分别加入银丝、铜丝
A．A
B．B
C．C
D．D
11．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
12．CuO 是一种无机胶黏剂的组分之一，实验室中模拟制备的流程如下：
下列说法正确的是
Δ
A．混合热解时发生的反应为CuSO +H O CuO+H SO
4
2
2
4
B．“过滤”时需使用蒸发皿、玻璃棒和陶土网
C．“洗涤”时可用稀盐酸溶液冲洗滤渣
D．向“滤液 X”中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
二、填空题
13．第十二届江苏省园艺博览会将在连云港开园，化学为其成功举办发挥了重要作用。
(1)场馆建造。主展馆“云栖馆”在建造过程中大量使用钢铁制品。
①钢铁中含量最高的元素是 （填元素符号）。
②为了防止钢铁生锈，常在钢铁表面刷漆，其防锈原理是
(2)健康生活。博览会的农场内种植了大量的羽衣甘蓝，它富含钙、铁、钾和维生素 C。
①食用羽衣甘蓝能有效预防的疾病是 （填字母）。
a．龋齿 b．甲状腺肿大 c．缺铁性贫血
②维生素 C 的化学式为 C H O ，其碳、氧元素的质量比为
。
。
6
8
6
(3)科学种植。
①茶树适宜生长在 pH 为 4.5～6.5 的土壤中、该土壤呈
性”）。
（填“酸性”“碱性”或“中
②合理施用复合肥可以促进羽衣甘蓝的生长。下列化肥中，属于复合肥的是
（填
字母）。
a．NH4HCO3
b．NH H PO
4
c．K2SO4
4
2
14．化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。
(1)自然资源的开发与利用。
①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质
铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来。该反应的化学方程式为
②把铁矿石冶炼成铁的反应原理是在高温下，CO 夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。
。
现用 100t 含氧化铁 80％的赤铁矿石，理论上可以炼出铁的质量是多少？
（写出解
题过程，否则不得分）。
(2)新能源的开发与利用。氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂
（C N /CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的制氢的原理如下图：
3
4
①氧气是在
（填“C N ”或“CQDs”）表面生成的。
3
4
②写出反应Ⅰ的化学方程式：
。
三、综合应用题
15．O2 在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开
展研究性学习。
(1)O 的工业制备。在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使 N 首先从液态
2
2
空气中分离出来，将余下的液态 O2 加压后贮存于钢瓶中。
①从物质分类的角度看，空气属于
②从微观角度看，N2 由液态变为气态时，
(2)O 的实验室制法。实验室里现有 KMnO 、MnO 、H O 溶液以及下列仪器（a～h）：
。
变大。
2
4
2
2
2
①利用上述仪器和 KMnO 制取并用排水法收集一瓶 O ，应选择的六种仪器分别是 a、
4
2
b、e、g、h、
（填字母）。
②若用仪器 d、f 制取 O2，还需要补充的一种仪器是
方程式为
③证明集气瓶中收集的气体是氧气的实验方法是
（填仪器名称），反应的化学
。
。
(3)空间站内 O2 的再生。基于下图所示原理研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天
宫空间站。
①通过呼吸作用摄入的 O 可将体内的氨基酸氧化生成尿素［CO(NH ) ］、CO 和 H O
2
2 2
2
2
等，据此可推断组成氨基酸的元素一定有 C、H、
（填元素符号）等。
②反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式：
。
③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水。从物质转化与元素守恒的角度分析，
可能的原因是
。
四、科学探究题
16．皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
(1)配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na CO ）和食盐固体按照一定比例混合后，
2
3
加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。
2
①配制过程中发生了 2 个反应，化学方程式分别为
②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验：
CaO＋H O＝Ca OH
、
。
2
编号
操作
现象
结论
取适量皮蛋液加入试管，然后滴
实验 1
无明显现象
皮蛋液中不含 Na2CO3
加
（填化学式）溶液
取适量皮蛋液加入试管，然后滴
皮蛋液中含有
（填化学式）
实验 2
产生白色沉淀
加 Na CO 溶液
2
3
(2)浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH 约为 14）容器中，密封保存。鸭蛋内
物质的 pH、皮蛋液的 pH 与浸泡时间的关系如下图。
①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的
（填化学式）与皮蛋液中的溶
质反应，影响浸制效果。
②浸制至 17.5 天时，皮蛋液的 pH
（填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的 pH。整个浸
制过程中，蛋内物质的 pH 变化趋势是
。
(3)品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感
发涩。
①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的
金属离子及其含量见下表：
Mg2
Ca2
Cu2
离子种类
Fe2+ Al3+
+
+
+
含量/％
40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是
（填化学式）。
②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理：
。
参考答案：
1．B
【详解】A、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究
的范畴，故选项不符合题意；
B、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，故选项符合题意；
C、C60 与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，
故选项不符合题意。
D、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故
选项不符合题意。
故选 B。
2．D
【详解】A、烧纸陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、冶炼生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、伐木造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选 D。
3．B
【详解】A、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置选择正确，不符合题意；
B、氢气密度比空气小，用图中装置收集时要从短管进气，从长管进气不能收集到氢气，符
合题意；
C、锌不溶于水，通过过滤的方法可以得到剩余的锌，不符合题意；
D、通过蒸发方法可以得到硫酸锌溶液中的硫酸锌，不符合题意。
故选 B。
4．A
【详解】A、CO 具有还原性，能够与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，可用于冶
炼金属，选项正确；
B、稀有气体在通电的条件下发出不同颜色的光，可用作电光源，选项错误；
C、Ca(OH)2 能与酸反应，但具有腐蚀性，不能可治疗胃酸过多症，选项错误；
D、碳酸钙含有钙元素，能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用作补钙剂，选项
错误；
故选 A。
5．C
【详解】A、元素信息图右上角的符号为元素符号，由图可知，钛的元素符号为 Ti，选项错
误；
B、元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，原子序数等于原子核外电子数，由图可知，
钛元素的原子序数为 22，其原子核外电子数为 22，选项错误；
C、钛元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字为相对原子质量，由图可知，钛原子的相对原子质量为 47.87，
选项错误；
故选 C。
6．D
【详解】A、由化学式可知，偏二甲肼含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，每个偏二甲肼分子中含 2 个氮原子、不含氮分子，不符
合题意；
C、偏二甲肼中 C、H、N 元素的质量比为：（12×2）：8：（14×2）=6：2：7，故氮元素的质
量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，偏二甲肼由 C、H、N 三种元素组成，符合题意。
故选 D。
7．D
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前
的数字表示离子个数，则 5 个镁离子的符号为 5Mg2+，该选项不正确；
B、KClO3 中，钾元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设 Cl 元素的化合价为 x，
根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得 x=+5，元素符号正上
5
方的数字表示元素化合价，则其中氯元素的化合价为 KCl O ，该选项不正确；
3
C、苏打为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，该选项不正确；
D、氯元素的原子序数为 17，则氯原子的质子数和核外电子数均为 17，则核外电子排布为
2、8、7，该选项正确。
故选 D。
8．B
【详解】A、根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有 2Fe、6H、6Cl、3O，等
号右边除 2X 外，有 6H 和 3O，则 2X 中含有 2Fe 和 6Cl，则 X 的化学式为 FeCl3，该选项
说法不正确；
B、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项
说法正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，则不能用氢氧化钠除去铁锈，该选项说法不正确；
D、实验中的废液不能直接排放，该选项说法不正确。
故选 B。
9．C
【详解】A、根据该巧克力含有蛋白质、脂肪、碳水化合物，这些营养素为人体提供能量，
选项正确；
B、根据题意，营养成分质量是每 100g 所含营养素的质量，故食用 10g 该巧克力可提供蛋
6.7g
10g
100% 0.67g
，选项正确；
白质质量是
100g
C、根据题意，“营养素参考值”是指每 100g 食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量
的百分率，故 100g 巧克力所含脂肪占脂肪摄入量的58%，则 50g 该巧克力所含脂肪占脂肪
摄入量的 29%，故不超标准，选项错误；
D、人体所需营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无
法满足均衡营养的需要，选项正确；
答案为：C。
10．A
【详解】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发能除去其中难溶性杂质，该选项方案能达到实验目的；
B、取 6g 硝酸钾于烧杯中，加入 100g 水，配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数为
6g
6g 100g
100% 6%
，该选项方案不能达到实验目的；
C、即使向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾固体，固体也会溶解，则无法检验氯化钠溶液是
否饱和，该选项方案不能达到实验目的；
D、由于银、铜均不能与稀盐酸反应，则无法比较银、铜的金属活动性顺序，该选项方案不
能达到实验目的。
故选 A。
11．C
【详解】A、未指明溶液的温度，无法比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故选项说法不正
确；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液的溶
质质量分数相等，由于溶液的状态不能确定，因此溶质质量分数可能相等，故选项说法不正
确；
C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可通过升高温度使硝酸钾饱和溶
液变成不饱和溶液，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有
少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法不正确。
故选 C。
12．D
【详解】A、由流程图可知，混合热解时硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
生成的氢氧化铜受热又分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO 、Cu(OH) CuO+H2O，故选项说法不正确；
4
2
2
4
2
B、“过滤”时需使用烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，故选项说法不正确；
C、“洗涤”时不可用稀盐酸溶液冲洗滤渣，原因是氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，造
成氧化铜损失，故选项说法不正确；
D、由 A 分析可知，过滤后滤液中含有硫酸钠，滴加 BaCl2 溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成
硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选 D。
13．(1)
(2)
Fe
3:4
隔绝氧气和水
c
(3)
酸性
b
【详解】（1）①钢铁是铁、碳合金，含量最高的元素是 Fe；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止钢铁生锈，常在钢铁表面刷漆，其防锈原
理是：隔绝氧气和水；
（2）①a、缺氟会导致龋齿，羽衣甘蓝中不含氟元素，不能预防龋齿，不符合题意；
b、缺碘会导致甲状腺增大，羽衣甘蓝中不含碘元素，不能预防甲状腺肿大，不符合题意；
c、缺铁会导致贫血，羽衣甘蓝中含铁元素，可预防缺铁性贫血，符合题意。
故选 c；
②维生素 C 中碳、氧元素的质量比为：（12×6）：（16×6）=3:4；
（3）①茶树适宜生长在 pH 为 4.5～6.5 的土壤中，pH＜7，显酸性；
②a、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
b、磷酸二氢铵含 N、P 两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
c、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 b。
14．(1)
Fe+CuSO =FeSO +Cu
56t
4
4
解：设理论上可以炼出铁的质量是 x，
高温
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
160
112
100t 80%
x
160 100t 80%
112
x 56t
x
答：理论上可以炼出铁的质量是 56t；
C3N4
(2)
CQDs
2H2O
H O +H ↑
2
2
2
太阳光
【详解】（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为
Fe+CuSO =FeSO +Cu，故填：Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4
4
4
4
②见答案；
（2）①由图可知，反应Ⅱ为过氧化氢在 CQDs 作催化剂和太阳光的作用下生成水和氧气，
因此氧气是在 CQDs 表面生成的，故填：CQDs；
②水在复合催化剂、太阳光的作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为 2H2O
C3N4
C3N4
H O +H ↑，故填：2H O
H O +H ↑。
2
2
2
2
2
2
2
太阳光
太阳光
15．(1)
混合物
分子间隔
MnO2
(2)
c
长颈漏斗/分液漏斗
2H2O2
2H O+O ↑
将带火星的木条伸入
2
2
集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气
催化剂
(3)
N
CO2+4H2
CH +2H O
循环再生过程中生成了 CH ，而 CH 不参
4
2
4
4
与循环再生过程，消耗了氢元素
【详解】（1）①空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故填：混合物；
②分子之间存在间隔，N2 由液态变为气态时，是因为分子间隔变大，故填：分子间隔；
（2）①用加热高锰酸钾来制取并用排水法收集一瓶氧气，反应物为固体，反应条件是加热，
所以发生装置选择固-固加热型，收集装置选择排水法，因此应选用的仪器有 a、b、c、e、
g、h，故填：c；
②若用仪器 d、f 制取 O2，由于 f 为双孔橡皮塞，因此还需要补充的一种仪器是长颈漏斗或
分液漏斗；该反应属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反
MnO2
MnO2
应的化学方程式为 2H2O2
2H O+O ↑；
2H O+O ↑，故填：长颈漏斗或分液漏斗；2H O
2
2
2
2
2
2
③氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明
气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气；
（3）①氨基酸氧化生成尿素［CO(NH ) ］、CO 和 H O 等，则生成物中一定含有 C、H、
2 2
2
2
N、O 元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由于反应物氧气中只含有氧元素，
则氨基酸中一定含有 C、H、N 元素，可能含有氧元素，故填：N；
②反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为
催化剂
催化剂
CO2+4H2
CH +2H O，故填：CO +4H
CH +2H O；
4
2
2
2
4
2
③氧气循环再生过程中，水电解生成 H 和 O ，再通过呼吸作用产生 CO ，CO 和 H 在催
2
2
2
2
2
化剂和加热的条件下生成 CH 和 H O，由于循环再生过程中生成了 CH ，而 CH 不参与循
4
2
4
4
环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此要定期补充
一定量的水，故填：循环再生过程中生成了 CH ，而 CH 不参与循环再生过程，消耗了氢
4
4
元素。
16．(1)
(2)
Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
BaCl2（合理即可）
Ca(OH)2
2
2
3
3
CO2
＞
先增加后保持不变
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(3)
Mg(OH)2
【详解】（1）①配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为 CaO+H O=Ca(OH) 、
2
2
Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH，故填：Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2
2
3
3
2
2
3
3
②实验 1 的实验结论是皮蛋液中不含 Na CO ，取适量皮蛋液加入试管，然后滴加氯化钡溶
2
3
液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明皮蛋液中
不含 Na CO ；
2
3
实验 2 中取适量皮蛋液加入试管，然后滴加 Na CO 溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸
2
3
钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明皮蛋液中含 Ca(OH)2；
故填：BaCl （合理即可）；Ca(OH) ；
2
2
（2）①皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮
蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果，
故填：CO2；
②由图可知，浸制至 17.5 天时，皮蛋液的 pH 约为 13.9，蛋内物质的 pH 约为 10.0，因此皮
蛋液的 pH 大于蛋内物质的 pH；整个浸制过程中，蛋内物质的 pH 变化趋势是先增加后保持
不变，故填：＞；先增加后保持不变；
（3）①由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为
氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 Mg(OH) ，故填：Mg(OH) ；
2
2
②皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该
化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢
离子与氢氧根离子结合生成水分子。
