安徽省合肥市肥东县2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·肥东模拟）下图是人们非常喜爱的四种色美食，其中富含维生素的是（ ）
A．蔬菜煎饼
B．鸭血粉丝汤
C．辣子鸡
D．羊肉板面
2．（2023·肥东模拟）环境保护是2022年召开的党的二十大热点话题，下列说法正确的是（ ）
A．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
B．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧
C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用
3．（2023·肥东模拟）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。下图是锶元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．锶属于非金属元素 B．锶原子的最外层电子数为38
C．锂原子的质子数为38 D．锶的相对原子质量是87.62g
4．（2023·肥东模拟）阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，阿兹夫定化学式为，下列阿兹夫定片说法正确的是（ ）
A．阿兹夫定属于有机物
B．阿兹夫定中含有31个原子
C．阿兹夫定中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：11：4
D．阿兹夫定中氢元素的质量分数最大
5．（2023·肥东模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用粉末状固体
B．量取液体
C．蒸发食盐水
D．称量NaOH固体
6．（2023·肥东模拟）生活中处处离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动着
B．燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带
7．（2023·肥东模拟）树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与如图分类相符合的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A 单质 液氧 水银 金刚石
B 溶液 冰水混合物 碘酒 矿泉水
C 混合物 不锈钢 盐水 蒸馏水
D 碱 熟石灰 纯碱 烧碱
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·肥东模拟）下列事实得出的观点可靠的是（ ）
选项 事实 观点
A 许多物质能与空气中O2反应，但不与N2反应 N2化学性质不如O2活泼
B 锌粉比铝块和盐酸反应冒出气泡快 锌的活动性比铝强
C 石墨具有导电性 碳的单质都是电的良导体
D 镁在空气中燃烧后固体质量减少 化学反应前后物质质量不守恒
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·肥东模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
10．（2023·肥东模拟）乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇，反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．从量的角度上看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从符号表征上看：乙醇的化学式是
D．从物质类别上看：该反应体系中共有2种氧化物
11．（2023·肥东模拟）下图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板间距离为20cm。关于该实验的有关说法错误的是（ ）
A．接通电源一段时间后，电热板上的红磷燃烧并产生大量白烟
B．反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧
C．反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm
D．若装置气密性不好，测得空气中氧气含量会偏大
12．（2023·肥东模拟）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，溶液中溶质的质量不变
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
二、科普阅读题
13．（2023·肥东模拟）阅读下列短文，回答问题。
海水淡化能有效缓解淡水资源匮乏、目前常用的海水淡化方法有蒸馏法和膜分离法等。蒸馏法的简易装置如图，海水在阳光照射下蒸发，水蒸气遇塑料薄膜后重新凝结成水，并在烧杯中收集，从而得到淡水。膜分离法的原理为对海水加压，只有水分子能通过分离膜而其他微粒不能，从而得到淡水。除上述方法，科研人员目前也研制出一种可重复使用的新材料能快速吸附出水中的盐分及有害颗粒，从而得到淡水，这也为海水淡化提供了新思路。
（1）蒸馏法淡化海水的简易装置图中涉及的有机合成材料是 。向烧杯中获得的淡水水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣少，说明该水样为 （填“硬水”或“软水”）。
（2）下列对膜分离法的相关说法正确的是____。
A．用分离膜淡化海水的过程中发生化学变化
B．使用到的分离膜也可用滤纸代替
C．加压后剩余海水中溶质的质量分数增大
（3）根据材料分析，科研人员研制的新材料可能具有 结构。
（4）海水淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，请你写出一条合理利用的措施 。
三、综合题
14．（2023·肥东模拟）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“氢气的制取、收集”下图是其实验所需的部分仪器，请完成下列题目。
（1）写出上述仪器A的名称 。
（2）写出实验室制氢气反应的化学方程式： ，若要制取并收集较纯净的氢气，应选择的仪器组合是 。
（3）氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要 。
15．（2023·肥东模拟）采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下：
已知：Al（OH）3难溶于水。
（1）Al2O3中Al的化合价为 。
（2）反应釜中搅拌的目的是 ，反应釜中发生反应的基本类型是 。
（3）过滤机的作用是 。
（4）煅烧窑中发生反应的化学方程式 。
16．（2023·肥东模拟）关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
（1）【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳
图1A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（3）【任务2】探究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素
为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如下表所示。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位：秒)
盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26
实验4 块状 12 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
注：本次实验所用的大理石质量均相等；收集的每瓶气体的体积均相等。
①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有 。
②对比表中实验1和3可得出的结论是 。
③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由 。
（4）【任务3】探究二氧化碳的性质
取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
四、计算题
17．（2023·肥东模拟）自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。某化学氧自救器的示意图如图所示，化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其中涉及的一个反应为：。请计算：
（1）上述反应中X的化学式为 。
（2）根据上述反应，若生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 蔬菜中富含维生素，故符合题意；
B. 鸭血中富含蛋白质，粉丝中富含糖类，故不符合题意；
C. 鸡肉中富含蛋白质，故不符合题意；
D. 羊肉中富含蛋白质，面粉中富含糖类，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水果、蔬菜中富含维生素。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会造成环境污染，故错误；
B. 为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧 ，会生成大量的烟尘、有害的气体，会造成环境污染，故错误；
C. 为减少公交压力，提倡多开私家车出行 ，有利于减少二氧化碳的排放，减少化石能源的使用，故正确；
D. 禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用，会生成大量的烟尘、有害的气体，会造成环境污染，故错误；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 锶有金字旁，属于金属元素， 故错误；
B. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38，故错误；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，锂原子的质子数为38， 故正确；
D. 锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量的单位是“1”，故错误；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
4．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 阿兹夫定含有碳元素，属于有机物，故正确；
B. 1个阿兹夫定分子中含有原子总数=9+11+1+6+4=31个， 故错误；
C. 阿兹夫定中碳、氢、氧三种元素的原子个数比=9：11：4，故错误；
D. 阿兹夫定中元素的质量比=（12×9）：（1×11）：19：（14×6）：（16×4）=108：11：19：84：64，其中碳元素的质量分数最大，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 取用块状药品时，横放试管，慢慢竖起，是防止药品打破试管底部，故错误；
B. 读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平，故错误；
C. 蒸发食盐水时，玻璃棒要不断的搅拌，故正确；
D. 根据氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯里称量，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平，不可俯视或仰视，否则“俯大仰小”；
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动着，故正确，不符合题意；
B. 燃着的煤炉会产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止人中毒，故错误，符合题意；
C. 硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 ，故正确，不符合题意；
D. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子总是在不断运动的分析。
B、根据一氧化碳难溶于水分析。
C、根据氮肥的作用分析。
D、根据灭火的原理、方法分析。
7．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 液氧、水银、金刚石都是只含一种元素的物质，属于单质，故符合题意；
B. 冰水混合物中只含一种物质—水，属于纯净物；碘酒、矿泉水中含有多种物质，时具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故错误，不符合题意；
C. 蒸馏水属于纯净物，不锈钢、盐水中含有多种物质，属于混合物，故错误，不符合题意；
D. 熟石灰为氢氧化钙，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据单质、溶液、混合物、碱的概念分析。
8．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 许多物质能与空气中O2反应，但不与N2反应，说明N2化学性质不如O2活泼，故可靠，符合题意；
B. 锌粉比铝块和盐酸反应冒出气泡快，因为锌粉与盐酸的接触面积比铝快打，反应速度快，故不可靠，不符合题意；
C. 石墨具有导电性，但是碳的单质不都是电的良导体，故不可靠，不符合题意；
D. 镁在空气中燃烧后固体质量减少， 化学反应前后物质质量一定守恒，但是生成的氧化镁会飘散到空气中，所以 镁在空气中燃烧后固体质量会减少，故不可靠，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的性质分析。
B、根据反应物的接触面积越大，反应速度越快分析。
C、根据石墨具有导电性分析。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
9．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 氢氧化钠可与盐酸反应，氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故不合理，不符合题意；
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但是盐中不一定都含金属元素 ，比如硝酸铵中含有铵根，故不合理，不符合题意；
C. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，但是铁与潮湿的空气中容易生锈， 故不合理，不符合题意；
D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强的腐蚀性分析。
B、根据盐的概念分析。
C、根据铝、铁的性质分析。
D、根据常温下，pH大于7的溶液呈碱性分析。
10．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 化学反应遵循质量守恒定律，从量的角度上看，反应前后原子总数不变，故错误，不符合题意；
B. 从微观构成上看，图示物质乙烯、水、乙醇均由分子构成， 故正确，符合题意；
C. 从符号表征上看，乙醇的分子式是C2H6O，乙醇的化学式为C2H5OH，故错误，不符合题意；
D. 从物质类别上看，该反应体系中水一种氧化物，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
11．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 接通电源一段时间后，电热板上的红磷达到着火点，会燃烧并产生大量白烟 ，故正确，不符合题意；
B. 红磷燃烧一段时间后熄灭，反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧，故正确，不符合题意；
C. 氧气约占空气总体积的五分之一，反应结束后切断电源，氧气被消耗，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm ，故正确，不符合题意；
D. 若装置气密性不好，在实验结束后冷却过程中，空气会进入，使测得空气中氧气含量会偏小，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
12．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小 ，故正确，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线图，40℃时，硫酸锌的溶解度大约68g，升温到40℃时，60g硫酸锌都溶解了，但是烧杯中的溶液为不饱和溶液， 故错误，符合题意；
C. 根据溶解度曲线图，从60℃升温到80℃时，60℃、80℃时，硫酸锌的溶解度大于60g，所以溶液中溶质的质量不变，故正确，不符合题意；
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】（1）塑料；软水
（2）C
（3）疏松多孔
（4）提取食盐或提取金属镁（合理即可）
【知识点】硬水与软水；有机高分子材料的分类及鉴别；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）蒸馏法淡化海水的简易装置图中涉及的有机合成材料是塑料。向烧杯中获得的淡水水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣少，说明该水样为软水。
（2）A、用分离膜淡化海水的过程中，没有新物质生成，属于化学变化 ，故错误；
B、使用到的分离膜不可用滤纸代替，因为膜分离法的原理为对海水加压，只有水分子能通过分离膜而其他微粒不能 ，故错误；
C、加压后剩余海水中，水分减少，溶质的质量分数增大，故正确；
故答案为：C。
（3）根据材料分析，科研人员目前也研制出一种可重复使用的新材料能快速吸附出水中的盐分及有害颗粒，说明新材料具有吸附性，所以科研人员研制的新材料可能具有疏松多孔结构。
（4）海水淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，合理利用的措施提取食盐或提取金属镁。
【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
水样中加入肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水。
（2）根据用分离膜淡化海水的过程、原理分析。
（3）根据材料分析，说明新材料具有吸附性分析。
（4）根据海水资源的利用分析。
14．【答案】（1）铁架台
（2）；ABFDG
（3）检验纯度
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为铁架台。
（2）实验室制氢气的原理，锌与硫酸反应生成硫酸锌核气球，反应的化学方程式： ，实验室制氢气需要选择固液常温型装置，若要制取并收集较纯净的氢气，应该用排水法收集氢气，应选择的仪器组合是ABFDG。
（3）氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要检验纯度，否则会有爆炸危险。
【分析】根据实验室制氢气的原理，氢气收集方法，氢气的性质分析。
15．【答案】（1）+3
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；置换反应
（3）除去杂质得到氢氧化铝
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）Al2O3中氧元素显-2价，Al的化合价为+3。因为在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）反应釜中搅拌的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，反应釜中发生反应是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应基本类型是置换反应。
（3）过滤机的作用是除去杂质得到氢氧化铝。
（4）煅烧窑中发生反应是氢氧化铝在加热下反应生成氧化铝和水，化学方程式为 。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）反应釜中搅拌的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
（3）根据过滤的原理。
（4）在加热下反应生成氧化铝和水。
16．【答案】（1）
（2）cdab；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）盐酸浓度和大理石的颗粒大小；等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快；刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多
（4）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2；OH-的导电能力强于
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图1A中发生反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 。
（2）盐酸具有挥发性，二氧化碳中会含有氯化氢，氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去；二氧化碳中还含有水分，应该用浓硫酸干燥，除杂、干燥气体时需要长管导入，短管导出，B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是cdab。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（3）①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有盐酸浓度、大理石的颗粒大小。
②对比表中实验1和3可得出的结论是等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快。
③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由是刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2、OH-的导电能力强于HCO3-。
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据盐酸具有挥发性，二氧化碳中会含有氯化氢，氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去；二氧化碳中还含有水分，应该用浓硫酸干燥，除杂、干燥气体时需要长管导入，短管导出分析。
（3）根据表格里的数据， 该实验研究影响反应制取CO2快慢的因素有盐酸浓度、大理石的颗粒大小；
盐酸浓度越高，反应速率越快。
（4）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低。
根据给出的材料分析。
17．【答案】（1）CO2
（2）解：设生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量为x，
x=2.84kg，
答：理论上需要消耗超氧化钾的质量为2.84kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4K、8O、2X，反应后有4K、2C、12O，所以2X中含有2C、4O，X 的化学式为CO2。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（2）先设未知数，正确写出 超氧化钾 与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是超氧化钾的质量；列比例式计算。
安徽省合肥市肥东县2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·肥东模拟）下图是人们非常喜爱的四种色美食，其中富含维生素的是（ ）
A．蔬菜煎饼
B．鸭血粉丝汤
C．辣子鸡
D．羊肉板面
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 蔬菜中富含维生素，故符合题意；
B. 鸭血中富含蛋白质，粉丝中富含糖类，故不符合题意；
C. 鸡肉中富含蛋白质，故不符合题意；
D. 羊肉中富含蛋白质，面粉中富含糖类，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水果、蔬菜中富含维生素。
2．（2023·肥东模拟）环境保护是2022年召开的党的二十大热点话题，下列说法正确的是（ ）
A．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
B．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧
C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会造成环境污染，故错误；
B. 为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧 ，会生成大量的烟尘、有害的气体，会造成环境污染，故错误；
C. 为减少公交压力，提倡多开私家车出行 ，有利于减少二氧化碳的排放，减少化石能源的使用，故正确；
D. 禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用，会生成大量的烟尘、有害的气体，会造成环境污染，故错误；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2023·肥东模拟）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。下图是锶元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．锶属于非金属元素 B．锶原子的最外层电子数为38
C．锂原子的质子数为38 D．锶的相对原子质量是87.62g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 锶有金字旁，属于金属元素， 故错误；
B. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38，故错误；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，锂原子的质子数为38， 故正确；
D. 锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量的单位是“1”，故错误；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
4．（2023·肥东模拟）阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，阿兹夫定化学式为，下列阿兹夫定片说法正确的是（ ）
A．阿兹夫定属于有机物
B．阿兹夫定中含有31个原子
C．阿兹夫定中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：11：4
D．阿兹夫定中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 阿兹夫定含有碳元素，属于有机物，故正确；
B. 1个阿兹夫定分子中含有原子总数=9+11+1+6+4=31个， 故错误；
C. 阿兹夫定中碳、氢、氧三种元素的原子个数比=9：11：4，故错误；
D. 阿兹夫定中元素的质量比=（12×9）：（1×11）：19：（14×6）：（16×4）=108：11：19：84：64，其中碳元素的质量分数最大，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
5．（2023·肥东模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用粉末状固体
B．量取液体
C．蒸发食盐水
D．称量NaOH固体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 取用块状药品时，横放试管，慢慢竖起，是防止药品打破试管底部，故错误；
B. 读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平，故错误；
C. 蒸发食盐水时，玻璃棒要不断的搅拌，故正确；
D. 根据氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯里称量，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平，不可俯视或仰视，否则“俯大仰小”；
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6．（2023·肥东模拟）生活中处处离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动着
B．燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动着，故正确，不符合题意；
B. 燃着的煤炉会产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止人中毒，故错误，符合题意；
C. 硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 ，故正确，不符合题意；
D. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子总是在不断运动的分析。
B、根据一氧化碳难溶于水分析。
C、根据氮肥的作用分析。
D、根据灭火的原理、方法分析。
7．（2023·肥东模拟）树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与如图分类相符合的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A 单质 液氧 水银 金刚石
B 溶液 冰水混合物 碘酒 矿泉水
C 混合物 不锈钢 盐水 蒸馏水
D 碱 熟石灰 纯碱 烧碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 液氧、水银、金刚石都是只含一种元素的物质，属于单质，故符合题意；
B. 冰水混合物中只含一种物质—水，属于纯净物；碘酒、矿泉水中含有多种物质，时具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故错误，不符合题意；
C. 蒸馏水属于纯净物，不锈钢、盐水中含有多种物质，属于混合物，故错误，不符合题意；
D. 熟石灰为氢氧化钙，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据单质、溶液、混合物、碱的概念分析。
8．（2023·肥东模拟）下列事实得出的观点可靠的是（ ）
选项 事实 观点
A 许多物质能与空气中O2反应，但不与N2反应 N2化学性质不如O2活泼
B 锌粉比铝块和盐酸反应冒出气泡快 锌的活动性比铝强
C 石墨具有导电性 碳的单质都是电的良导体
D 镁在空气中燃烧后固体质量减少 化学反应前后物质质量不守恒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 许多物质能与空气中O2反应，但不与N2反应，说明N2化学性质不如O2活泼，故可靠，符合题意；
B. 锌粉比铝块和盐酸反应冒出气泡快，因为锌粉与盐酸的接触面积比铝快打，反应速度快，故不可靠，不符合题意；
C. 石墨具有导电性，但是碳的单质不都是电的良导体，故不可靠，不符合题意；
D. 镁在空气中燃烧后固体质量减少， 化学反应前后物质质量一定守恒，但是生成的氧化镁会飘散到空气中，所以 镁在空气中燃烧后固体质量会减少，故不可靠，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的性质分析。
B、根据反应物的接触面积越大，反应速度越快分析。
C、根据石墨具有导电性分析。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
9．（2023·肥东模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 氢氧化钠可与盐酸反应，氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故不合理，不符合题意；
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但是盐中不一定都含金属元素 ，比如硝酸铵中含有铵根，故不合理，不符合题意；
C. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，但是铁与潮湿的空气中容易生锈， 故不合理，不符合题意；
D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强的腐蚀性分析。
B、根据盐的概念分析。
C、根据铝、铁的性质分析。
D、根据常温下，pH大于7的溶液呈碱性分析。
10．（2023·肥东模拟）乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇，反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．从量的角度上看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从符号表征上看：乙醇的化学式是
D．从物质类别上看：该反应体系中共有2种氧化物
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 化学反应遵循质量守恒定律，从量的角度上看，反应前后原子总数不变，故错误，不符合题意；
B. 从微观构成上看，图示物质乙烯、水、乙醇均由分子构成， 故正确，符合题意；
C. 从符号表征上看，乙醇的分子式是C2H6O，乙醇的化学式为C2H5OH，故错误，不符合题意；
D. 从物质类别上看，该反应体系中水一种氧化物，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
11．（2023·肥东模拟）下图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板间距离为20cm。关于该实验的有关说法错误的是（ ）
A．接通电源一段时间后，电热板上的红磷燃烧并产生大量白烟
B．反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧
C．反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm
D．若装置气密性不好，测得空气中氧气含量会偏大
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 接通电源一段时间后，电热板上的红磷达到着火点，会燃烧并产生大量白烟 ，故正确，不符合题意；
B. 红磷燃烧一段时间后熄灭，反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧，故正确，不符合题意；
C. 氧气约占空气总体积的五分之一，反应结束后切断电源，氧气被消耗，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm ，故正确，不符合题意；
D. 若装置气密性不好，在实验结束后冷却过程中，空气会进入，使测得空气中氧气含量会偏小，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
12．（2023·肥东模拟）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，溶液中溶质的质量不变
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小 ，故正确，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线图，40℃时，硫酸锌的溶解度大约68g，升温到40℃时，60g硫酸锌都溶解了，但是烧杯中的溶液为不饱和溶液， 故错误，符合题意；
C. 根据溶解度曲线图，从60℃升温到80℃时，60℃、80℃时，硫酸锌的溶解度大于60g，所以溶液中溶质的质量不变，故正确，不符合题意；
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
二、科普阅读题
13．（2023·肥东模拟）阅读下列短文，回答问题。
海水淡化能有效缓解淡水资源匮乏、目前常用的海水淡化方法有蒸馏法和膜分离法等。蒸馏法的简易装置如图，海水在阳光照射下蒸发，水蒸气遇塑料薄膜后重新凝结成水，并在烧杯中收集，从而得到淡水。膜分离法的原理为对海水加压，只有水分子能通过分离膜而其他微粒不能，从而得到淡水。除上述方法，科研人员目前也研制出一种可重复使用的新材料能快速吸附出水中的盐分及有害颗粒，从而得到淡水，这也为海水淡化提供了新思路。
（1）蒸馏法淡化海水的简易装置图中涉及的有机合成材料是 。向烧杯中获得的淡水水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣少，说明该水样为 （填“硬水”或“软水”）。
（2）下列对膜分离法的相关说法正确的是____。
A．用分离膜淡化海水的过程中发生化学变化
B．使用到的分离膜也可用滤纸代替
C．加压后剩余海水中溶质的质量分数增大
（3）根据材料分析，科研人员研制的新材料可能具有 结构。
（4）海水淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，请你写出一条合理利用的措施 。
【答案】（1）塑料；软水
（2）C
（3）疏松多孔
（4）提取食盐或提取金属镁（合理即可）
【知识点】硬水与软水；有机高分子材料的分类及鉴别；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）蒸馏法淡化海水的简易装置图中涉及的有机合成材料是塑料。向烧杯中获得的淡水水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣少，说明该水样为软水。
（2）A、用分离膜淡化海水的过程中，没有新物质生成，属于化学变化 ，故错误；
B、使用到的分离膜不可用滤纸代替，因为膜分离法的原理为对海水加压，只有水分子能通过分离膜而其他微粒不能 ，故错误；
C、加压后剩余海水中，水分减少，溶质的质量分数增大，故正确；
故答案为：C。
（3）根据材料分析，科研人员目前也研制出一种可重复使用的新材料能快速吸附出水中的盐分及有害颗粒，说明新材料具有吸附性，所以科研人员研制的新材料可能具有疏松多孔结构。
（4）海水淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，合理利用的措施提取食盐或提取金属镁。
【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
水样中加入肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水。
（2）根据用分离膜淡化海水的过程、原理分析。
（3）根据材料分析，说明新材料具有吸附性分析。
（4）根据海水资源的利用分析。
三、综合题
14．（2023·肥东模拟）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“氢气的制取、收集”下图是其实验所需的部分仪器，请完成下列题目。
（1）写出上述仪器A的名称 。
（2）写出实验室制氢气反应的化学方程式： ，若要制取并收集较纯净的氢气，应选择的仪器组合是 。
（3）氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要 。
【答案】（1）铁架台
（2）；ABFDG
（3）检验纯度
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为铁架台。
（2）实验室制氢气的原理，锌与硫酸反应生成硫酸锌核气球，反应的化学方程式： ，实验室制氢气需要选择固液常温型装置，若要制取并收集较纯净的氢气，应该用排水法收集氢气，应选择的仪器组合是ABFDG。
（3）氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要检验纯度，否则会有爆炸危险。
【分析】根据实验室制氢气的原理，氢气收集方法，氢气的性质分析。
15．（2023·肥东模拟）采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下：
已知：Al（OH）3难溶于水。
（1）Al2O3中Al的化合价为 。
（2）反应釜中搅拌的目的是 ，反应釜中发生反应的基本类型是 。
（3）过滤机的作用是 。
（4）煅烧窑中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）+3
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；置换反应
（3）除去杂质得到氢氧化铝
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）Al2O3中氧元素显-2价，Al的化合价为+3。因为在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）反应釜中搅拌的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，反应釜中发生反应是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应基本类型是置换反应。
（3）过滤机的作用是除去杂质得到氢氧化铝。
（4）煅烧窑中发生反应是氢氧化铝在加热下反应生成氧化铝和水，化学方程式为 。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）反应釜中搅拌的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
（3）根据过滤的原理。
（4）在加热下反应生成氧化铝和水。
16．（2023·肥东模拟）关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
（1）【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳
图1A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（3）【任务2】探究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素
为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如下表所示。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位：秒)
盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26
实验4 块状 12 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
注：本次实验所用的大理石质量均相等；收集的每瓶气体的体积均相等。
①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有 。
②对比表中实验1和3可得出的结论是 。
③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由 。
（4）【任务3】探究二氧化碳的性质
取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
【答案】（1）
（2）cdab；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）盐酸浓度和大理石的颗粒大小；等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快；刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多
（4）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2；OH-的导电能力强于
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图1A中发生反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 。
（2）盐酸具有挥发性，二氧化碳中会含有氯化氢，氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去；二氧化碳中还含有水分，应该用浓硫酸干燥，除杂、干燥气体时需要长管导入，短管导出，B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是cdab。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（3）①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有盐酸浓度、大理石的颗粒大小。
②对比表中实验1和3可得出的结论是等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快。
③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由是刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2、OH-的导电能力强于HCO3-。
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据盐酸具有挥发性，二氧化碳中会含有氯化氢，氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去；二氧化碳中还含有水分，应该用浓硫酸干燥，除杂、干燥气体时需要长管导入，短管导出分析。
（3）根据表格里的数据， 该实验研究影响反应制取CO2快慢的因素有盐酸浓度、大理石的颗粒大小；
盐酸浓度越高，反应速率越快。
（4）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低。
根据给出的材料分析。
四、计算题
17．（2023·肥东模拟）自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。某化学氧自救器的示意图如图所示，化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其中涉及的一个反应为：。请计算：
（1）上述反应中X的化学式为 。
（2）根据上述反应，若生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）CO2
（2）解：设生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量为x，
x=2.84kg，
答：理论上需要消耗超氧化钾的质量为2.84kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4K、8O、2X，反应后有4K、2C、12O，所以2X中含有2C、4O，X 的化学式为CO2。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（2）先设未知数，正确写出 超氧化钾 与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是超氧化钾的质量；列比例式计算。
