一定物质的量浓度溶液的配制
1. 上海徐汇统考二模实验室用的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸
C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管
2. 秋内蒙古赤峰高一赤峰二中校考期末实验室中需要配制的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为( )
A. 500mL，
B. 450mL，
C. 500mL，
D. 250mL，
3. 天津河西统考二模用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
4. 秋浙江舟山高一舟山中学校考阶段练习向溶质质量分数为，体积为10mL，物质的量浓度为的稀中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为，此时物质的量浓度为，则下列关系正确的是( )
A. B. C. D.
5. 秋湖南长沙高三长沙麓山国际实验学校校考开学考试在t时，将完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数
B. 溶质的物质的量浓度
C. 溶液中
D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于
6. 上海高三专题练习室温下，甲同学配制的NaCl溶液100g，乙同学配制的NaCl溶液的溶解度为水，下列说法正确的是( )
A. 所需溶质的质量相同 B. 所需仪器均包括100mL容量瓶
C. 所配溶液均为不饱和溶液 D. 所配溶液质量相同
7. 海南省直辖县级单位统考模拟预测下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是( )
A. 烧杯和玻璃棒未洗涤
B. 称量前固体已失去部分结晶水
C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
8. 秋云南玉溪高一云南省玉溪第一中学校考阶段练习配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作1前称取NaOH的质量为
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液的物质的量浓度偏小
D. 操作5后液面下降，不需要再补充少量水至刻度线
9. 秋湖北武汉高一武汉市第六中学校考阶段练习为了配制的NaCl溶液，其中有下列几种操作，错误操作的个数是( )
①选刚用蒸馏水洗净过的500mL容量瓶进行配制；
②用托盘天平准确称量固体；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶中；
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切；
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10. 春江西景德镇高二景德镇一中校考期中配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
11. 上海徐汇统考二模实验室用的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸
C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管
12. 全国高一专题练习下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A. 将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D. 配制的NaCl溶液时可用托盘天平称量固体
13. 秋山东泰安高三山东省泰安英雄山下列操作正确的( )
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个
14. 全国高三专题练习误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
从改变溶质物质的量角度分析产生的误差用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体：_______。
②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质，称量时物码放置颠倒：_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。
从改变溶液体积角度分析产生的误差用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流：_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
15. 秋辽宁葫芦岛高一统考期中某同学按下列步骤配制 溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需的质量 需要称量的质量为____g
②称量固体 称量需要用到的主要仪器是____
③将加入200mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：____
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切
上述实验中使用容量瓶前应___。
取出该溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是____。
上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____。
若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____。
在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____填字母。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
16. 春安徽高一合肥市第八中学校联考开学考试实验室用固体配制的溶液500mL。
配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______填名称，需要增加的玻璃仪器是_______填名称，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。
配制该溶液需要称量_______固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______填“偏大”“偏小”或“无影响”。
定容时的操作是当加水至离刻度线，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理_______。
取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______填字母；若取50mL溶液稀释至100mL，稀释过程中基本保持不变的是_______填字母。
溶液中的物质的量 溶液的浓度 溶液中的数目 溶液的密度
取所配溶液100mL与80mL未知浓度的溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。
17. 秋广西河池高一统考期末新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：
净含量：500mL 密度：主要成分：质量分数 NaClO摩尔质量： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
回答下列问题：
计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______ 保留1位小数。
某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制的NaClO消毒液，需要用_______填仪器名称称量NaClO固体的质量_______g。
在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。
下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______填字母。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
18. 秋安徽除州高一统考期末根据要求，回答下列问题：
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量： 密度： HCl的质量分数：
该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为________。
取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________填标号。
A.溶液的密度 溶质HCl的物质的量
C.溶质HCl的物质的量浓度 溶液中的物质的量
用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
需量取__________mL该浓盐酸进行配制保留1位小数。
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：__________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：__________。
19. 江西抚州江西省乐安县第二中学校考一模节选小组同学探究的性质及工业制法。
用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______填字母。
转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，眼睛俯视刻度线
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
20. 秋福建福州高一福建省福州高级中学校考期中实验室需要 NaOH溶液480mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______填仪器名称。
在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。
在配制硫酸溶液时：所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_______计算结果保留一位小数；
配制溶液时下列说法正确的是_______填字母。
A.称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释
D.若将溶于水，配成1L溶液，也可得到浓度为的NaOH溶液
在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______填序号。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
21. 湖南联考二模节选铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I.铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品于碘量瓶中，加入溶液和使之溶解。
滴定：向上述碘量瓶中加入溶液，立即用标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗标准溶液的体积为VmL。回答下列问题：
利用浓硫酸配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。
22. 全国高考真题节选二草酸合铜酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜酸钾可采用如下步骤：
取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
将Ⅱ的混合溶液加热至，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________填仪器名称。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A错误；
B.浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确；
C.稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D正确；
故选A。
2.【答案】A
【解析】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量。
答案选A。
3.【答案】C
【解析】A.A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误；
B.应该平视，B错误；
C.转移溶液时用玻璃棒引流，C正确；
D.上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀的密度，要使10mL稀中溶质质量分数由变为，则所加水的体积大于10mL；由 可知，当稀中溶质质量分数变为原来的 时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的 ，故选项C正确。
5.【答案】C
【解析】A.溶质的质量分数 ，A错误；
B.在计算时，氨水中的溶质是而不是， ，B错误；
C.氨水中含有的阳离子为和 ，含有的阴离子只有，根据电荷守恒可知，C正确；
D.由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于，D错误。
故选C。
6.【答案】C
【解析】氯化钠溶液中氯化钠的质量为，氯化钠溶液中氯化钠的质量为，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为 ，所以氯化钠溶液和氯化钠溶液均为不饱和溶液。
A.由分析可知，氯化钠溶液和氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；
B.配制氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；
C.由分析可知，氯化钠溶液和氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D.氯化钠溶液的密度大于，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；
故选C。
7.【答案】B
【解析】A.烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B.称量前固体已失去部分结晶水，质量偏大，所配溶液浓度偏大，故选B；
C.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D.上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选D；
故选B。
8.【答案】C
【解析】A.配制的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为，故操作1前称取NaOH的质量为，A正确；
B.操作2为移液，移液前NaOH溶液需要恢复至室温，B正确；
C.定容时若俯视刻度线，则会导致溶液的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大，C错误；
D.操作5摇匀后液面下降为正常现象，不需要再补充少量水至刻度线，D正确；
故选C。
9.【答案】B
【解析】①配备一定浓度的溶液，根据大而近的原则选择用蒸馏水洗净的500mL容量瓶，①正确；
②结合①中分析及托盘天平的精确度为，所以应该称量固体，②错误；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶中，③正确；
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面距刻度线处停止注水，改用胶头滴管滴加，④错误；
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时应该重新配制溶液，⑤错误；
所以错误的为②④⑤，共3项；
故选B。
10.【答案】D
【解析】A.配制 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
11.【答案】A
【解析】A.实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A错误；
B.浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确；
C.稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D正确；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；
C.滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；
D.托盘天平只能精确到，配制溶液可用托盘天平称量固体，故D错误；
故选B。
13.【答案】D
【解析】①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误；
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误；
③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误；
④钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故④错误；
⑤不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑤错误；
故全部错误；
故选D。
14.【答案】①偏小；②偏小；③偏小；④偏小；⑤偏大；⑥偏小；⑦偏小
①偏大；②偏小；③偏小；④无影响；⑤无影响
【解析】①配制的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：，故用托盘天平称取NaOH固体，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②配制的硫酸铜溶液，应该称量的胆矾的质量为：，故用托盘天平称取胆矾，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
15.【答案】；托盘天平；转移时用玻璃棒引流
检查容量瓶是否漏液
洗涤烧杯和玻璃棒次，洗剂液一并转移到容量瓶中
倒入废液缸中，重新配制
【解析】步骤①配制溶液，需要硫酸钠的质量为：；步骤②称量硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；
容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；
溶液中钠离子浓度为，取出该溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中的物质的量浓度是；
步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒次，洗剂液一并转移到容量瓶中；
若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；
在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，损失，移入容量瓶内的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；
B.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C.溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；
D.定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；
故选ABD。
16.【答案】漏斗；500mL容量瓶；检查是否漏水
；偏大
改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切；重新配制
；ac
【解析】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为托盘天平带砝码、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则题给仪器中不需要用到的仪器为漏斗，需要增加的玻璃仪器是使用前必须进行检查是否漏水的500mL容量瓶，故答案为：漏斗；500mL容量瓶；检查是否漏水；
由题意可知，配制碳酸钠溶液需要称量固体的质量为，若称量的固体有部分失水会使溶质的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：；偏大；
定容时的操作是当加水至离刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，故答案为：改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切；重新配制；
取任意体积的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度不变，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目会减少，故选bd；由稀释定律可知，若取50mL溶液稀释至100mL，稀释过程中钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不变，但碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选ac，故答案为：bd；ac；
由碳酸钠溶液与80mL未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化钡溶液的浓度为 ，故答案为：。
17.【答案】
托盘天平；
容量瓶
重新配制溶液
【解析】“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为： ；
欲用NaClO固体配制 的NaClO消毒液，需要选用250mL的容量瓶，计算出的NaClO固体的质量为 ，需要用托盘天平称取固体；
在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；
加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是：重新配制溶液；
移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，A不符合题意；
B.溶解后未经冷却就移液，溶液体积膨胀，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；
C.移液时，有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意；
D.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液的浓度，E不符合题意；
故选BD。
18.【答案】
①
偏低；偏低
【解析】根据公式，故答案为：；
溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量和的物质的量均与溶液体积有关，据此回答：
A.溶液的密度属于溶液的属性，不随体积改变，故A正确；
B.溶质HCl的物质的量=浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此HCl的物质的量会随着体积改变，故B错误；
C.溶质HCl的物质的量浓度，在该溶液配制完成后就已确定，不随体积改变，故C正确；
D.溶液中的物质的量=浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此的物质的量会随着体积改变，故D错误；
故选AC。
①设需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则，解得，故答案为：；
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使量取的浓盐酸体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线，最终加入蒸馏水的体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；故答案为：偏低；偏低。
19.【答案】①100mL容量瓶；②；③ b
【解析】①用 固体配制 溶液，还需要用到100mL容量瓶；
②需要 固体质量为： ，托盘天平称量固体；
③转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；
定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，浓度偏大，b符合题意；
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意；
故选b。
20.【答案】；500mL容量瓶 ；玻璃棒
①②
【解析】配制溶液和配制的硫酸溶液，需要使用500mL的容量瓶；要使用量筒量取浓硫酸的体积，需要使用托盘天平称量固体药品，同时要用药匙取用NaOH固体；在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒；待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至500 mL的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，故合理选项是AC；
配制上述溶液除图示仪器外，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和玻璃棒；
实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知需要配制500mL的容量瓶，则需称量NaOH固体的质量；
的浓硫酸的物质的量浓度 ，配制溶液500mL，需硫酸的物质的量，则需浓硫酸的体积 ；
易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，A错误；
B.由于配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，B错误；
C.浓硫酸溶于水会放出大量热，由于浓硫酸密度比水大，因此应该将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，C错误；
D.的物质的量是，其与水反应产生，因此将溶于水，配成1 L溶液，得到NaOH溶液的浓度为，D正确；
故合理选项是D；
①量取浓硫酸的量筒不必洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，①符合题意；
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液恢复至室温后，溶液体积低于刻度线，溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，②符合题意；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，③不符合题意；
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，④不符合题意；
故合理选项是①②。
21.【答案】量筒、胶头滴管；C
【解析】由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；
A.该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，A错误；
B.定容视线与液凹面最低处相平，B错误；
C.移液需要用玻璃棒引流，C正确；
D.该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，D错误；
故选C。
22.【答案】分液漏斗和球形冷凝管
【解析】取已知浓度的 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸 溶液中加入适量 固体，制得 和 混合溶液，将 和 混合溶液加热至，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜酸钾晶体。
由 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的 固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解 ，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
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