广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择性）考试化学试题
一、单选题
1．下列分子式代表的可能是混合物的是（ ）
A．C2H5Cl B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C3H7Cl
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. C2H5Cl 一氯乙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，A不符合题意；
B. C3H8 丙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，B不符合题意；
C.四氯化碳的二氟取代物只有一种结构，因此 CF2Cl2 只表示一种物质，没有同分异构体，C不符合题意；
D.C3H7Cl代表丙烷的一氯取代物，有两种结构，因此C3H7Cl可以表示混合物，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】一个分子式如果可以有不同的结构，那么它表示的就可能使混合物。
2．下列物质中，含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．NaOH
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；
C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；
D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。
3．下列烷烃的系统命名中，正确的是（ ）
A．2，3，3-三甲基丁烷 B．3，3-甲基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基丁烷
【答案】D
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.该命名不符合取代基所在的碳位数之和最小，应该是2，2，3-三甲基丁烷，A是错误的，不符合题意；
B.3号碳上有两个甲基，应该把两个甲基突出，所以该物质的命名应是：3，3-二甲基戊烷，B选项是错误的，不符合题意；
C.2号碳上是不能连乙基的，该物质的正确命名应是：3，4-二甲基己烷，C选项是错误的，不符合题意；
D.2，3-二甲基丁烷是正确的，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】有机物命名时：（1）优先将官能团放在主链上；（2）取代基的碳位和要做到最小；（3）取代基的先后顺序遵循：羧酸>磺酸>羧酸酯>酰卤>酰胺>酸酐>腈>醛>酮>醇>硫醇>酚>硫酚>胺>炔烃>烯烃>醚>硫醚>卤代烃。
4．（2020高二下·北海期末）下列粒子性质递变趋势正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；分子间作用力；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A不符合题意；
B．氯的第一电离能大于磷，故B不符合题意；
C．符合元素周期律，故C符合题意
D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.卤族元素，从上到下结合电子的能力在减弱
B.同一周期的电离能一般是增大的趋势
C.同周期主族元素自左至右原子半径减小
D.同主族，从上到下氢化物的沸点依次增加，但是氨气存在氢键
5．（2021高二上·乐山期末）下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．分子中N原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间立体构型为三角锥形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故A不符合题意；
B．分子中C原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4，VSEPR模型为正四面体结构；中心原子不含孤电子对，所以其空间立体构型为正四面体结构，VSEPR模型与其空间立体构型一致，故B符合题意；
C．分子中O原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，实际空间立体构型为V形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故C不符合题意；
D．分子中S原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(6-22)=3，VSEPR模型为平面三角形；含有一个孤电子对，实际空间立体构型为V形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性只与键的极性有关
【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，中含有非极性分子，但属于极性分子，A是错误的，不符合题意；
B.非极性分子中可能不含非极性键，如BF3为非极性分子，但是内部只有极性键，正电中心与负电中心重合，B选项是错误的，不符合题意；
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl等，C选项是正确的，符合题意；
D.分子的极性并不是只与键的极性有关，与正电中心和负电中心是否重合有关。D选项是错误的。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，所以具有一定的极性；而非极性分子正负电荷中心是重合的，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，不具有极性。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；
C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；
D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以 干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 ，D选项是正确的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。
8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. a和b不连接时，不构成原电池，铁失去电子，发生氧化反应，而Cu2+在溶液里得到电子，Cu2+得到电子会生成铜单质，在铁片上析出，A选项是正确的，不符合题意；
B.用 a和b用导线连接时构成原电池，此时溶液中的铜离子向正极移动，即在铜片附近聚集，发生还原反应：Cu2＋+2e-= Cu ，B选项是正确的，不符合题意；
C.无论构不构成原电池，铁片均可以和硫酸铜溶液反应，因此C选项是正确的，不符合题意；
D.如果用外加电源正负极分别连接a、b两级，则构成电解池，在电解质的内部，阳离子是向阴极移动，所以铜离子应向铁电极移动。D选项是错误的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池的工作原理：在外加电源的作用下，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
9．下列比较正确的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．碱性： D．熔点：
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.N和C原子位于同一周期，同周期的原子从左至右半径逐渐减小，所以C原子的半径较大，A选项是错误的，不符合题意；
B.同周期元素原子电负性由左至右电负性逐渐增大，所以P的电负性大于Si，B选项是正确的，符合题意；
C.同周期元素的金属性从左至右，逐渐增小，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此Al（OH)3的碱性弱于Mg（OH)2，C选项是错误的，不符合题意；
D.K2O和Na2O都是离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高，因此，Na2O的沸点更高。D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查的是元素周期律的综合应用。
10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）
A．溴和四氯化碳 B．汽油和煤油
C．水和硝基苯 D．水和乙醇
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.溴和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分离，应该用蒸馏法分离，A选项是错误的，不符合题意；
B.汽油和煤油都是有机物，两者是互溶的，应该使用蒸馏法分离，不能用分液的方法分离，B选项是错误的，不符合题意；
C.水和硝基苯是不互溶的，应该用分液法分离，C选项是正确的，符合题意；
D.水和乙醇互溶应该用蒸馏法分离，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】互不相溶的液体混合在一起后由于密度不同，会出现分层的现象，可以利用分液法分离。
11．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
C．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. ① 中C原子在四面体的体心，4个H原子在正四面体的四个顶点，A选项是正确的，不符合题意；
B. ④ 中的碳原子成环， ⑤ 中碳原子以链状结合在一起，且每一C原子都结合成4个共价键，B选项是正确的，不符合题意；
C. ② 中有碳碳双键， ③ 中有碳碳三键，属于烯烃和炔烃，两种烃都是不饱和烃，C选项是正确的，不符合题意；
D.根据 ⑤中的结构模型，可知在C原子在以碳碳单键形成链状有机物时，并不能使所有的C原子都在一条直线上，它们是以锯齿状排列的，D选项是错误的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据共价键具有方向性和饱和性可知，碳原子可以形成4个价键，若4个都是单键，则键在碳原子的周围向空间伸展，与碳构成四面体。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的熔、沸点：X
C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.H2O的沸点比H2S的高，因为水分子之间存在氢键，A选项是错误的，不符合题意；
B.原子半径大小：Na>Mg>S>O，即Y>Z>W>X，B选项是错误的，不符合题意；
C.O和Na可以形成Na2O2，内部含有非极性键，C选项是正确的，符合题意；
D.MgO的熔点大于MgS，因为二者都是离子晶体，但是O2-的半径小于S2-，那么MgO中离子键的键长小，键能大，熔点更高，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据X的价电子排布式可知X是O，短周期中金属性最强的元素是Na，Y就是Na，Z与Na同周期且相邻，Z是Mg，W是X同族，且原子序数大于X，则W是S。
13．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；配合物的成键情况
【解析】【解答】A.根据化合物的化合价代数和为0可知中心原子Cr的化合价是+3价，A选项是错误的，不符合题意；
B.有6个配体，所以配位数是6，B选项是正确的，符合题意；
C.配位体除了H2O，还有Cl-，C选项是错误的，不符合题意；
D.因为配合物的外界有Cl-，所以该配合物可以和硝酸银反应产生白色沉淀，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】配合物的内界离子存在配位键，较为稳定，在水溶液中无法电离，但是配位化合物属于离子化合物，外界是可以电离出的。
14．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（ ）
选项 A B C D
X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y Cu NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合
【解析】【解答】A.氯气易溶于水，所以不能用排水法来收集氯气，A选项是错误的，不符合题意；
B.浓硫酸和铜单质的产物是SO2而不是NO2，B选项是错误的，不符合题意；
C.双氧水在二氧化锰的催化下可以分解得到氧气，且氧气不易溶于水，所以可以用排水法来收集氧气，C选项是正确的，符合题意；
D.氨气是一种极易溶于水的气体，所以不能用排水法收集，应该用向下排空气法收集，D选项是错误的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见的气体收集装置有排水法和排空气法。其中不易溶于水的气体适用于排水法收集，与空气密度相差较大的气体适用于排空气法。
15．下列说法正确的组合是（ ）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定
④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别
A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤
【答案】A
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】① 晶体具有各向异性，在 在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，①是错误的；② 晶体具有自范性，即晶体内部的原子按照一定的归则排列，且晶体生长速率适当， ② 是正确的； ③ 影响分子稳定性的原因是分子内部的共价键的稳定性，共价键的键能越大，键越稳定，分子就越稳定， ③ 说法是错误的； ④ 金属晶体能导电是因为自由电子在外加电场的作用下可作定向移动， ④ 是错误的； ⑤ 杯酚和冠醚属于超分子，超分子具有分子识别和自组装的特点，⑤是正确的。
故答案为：A。
【分析】本题考查的是晶体的结构和性质。
16．某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下，，。下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2
B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化
C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成Fe
D．“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节pH的范围是3
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；过氧化氢；硅和二氧化硅；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.FeO、CuO、MnO和ZnO都是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，但是SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应，因此在“酸浸”的过程中得到的滤渣A是SiO2，A选项是正确的，不符合题意；
B.在MnO溶于酸后得到的是+2价，但是除锰后得到的是+4价，可见H2O2做了氧化剂，B选项是正确的，不符合题意；
C.加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡Fe3++3H2O Fe（OH)3+3H+，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以C选项是错误的，符合题意；
D.c(Fe3+)=10-5mol·L- 时，c3(OH-)× c(Fe3+) =Ksp【Fe(OH)3】=10-38mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L ，c(H+)=10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=3 ，因此，当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时，pH>3；由于溶液中c(Zn2+)=1.2mol·L-1，当Zn2+开始生成Zn(OH)2沉淀时，溶液中的Kp[Zn(OH)2] =c(Zn2+)×c2（OH-) ，因此 c(OH-) =10-8.5mol/L，因此当Zn2+开始生成C(H+）=10-5.5mol/L，Zn(OH) 沉淀时，pH=5.5；为使Zn2+不沉淀，应该控制pH<5.5，综上所述，在“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是3
【分析】本题考查的是工艺流程图的综合应用，包括难溶电解质的电离以及水解平衡的移动等。
（1）SiO2只和氢氟酸反应；
（2）H2O2在工艺流程题中既可作氧化剂，又可作还原剂，常用作氧化剂，将低价态的金属氧化为高价态；
（3）Fe3+会水解，加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡移动；
（4）根据氢氧化物的沉淀溶解平衡常数，可以调节合适的pH值得到沉淀。
二、填空题
17．完成下列各题：
（1）烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A： 。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有 种，该烃的结构简式为 。
（3） 官能团的名称 。
（4） 加聚产物的结构简式是 。
（5）键线式 表示的分子式是 。
（6）某有机化合物的结构简式为 ，该1mol有机化合物中含有 键。
【答案】（1）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷
（2）3；
（3）羟基、羧基
（4）
（5）
（6）2
【知识点】化学键；有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的结构和性质；结构简式
【解析】【解答】（1）根据系统命名法原则可知：该有机物属于烷烃，且在2号碳上有两个甲基，6号碳上有1个甲基，4号碳上有一个乙基；
（2）核磁共振氢谱代表显示的峰的种类数，代表有机物的等效氢的种类数，就是一取代物的种类数；
（3）该有机物中的官能团包括羟基和羧基；
（4）只有不饱和的碳可以发生加聚反应；
（5）该键线式表示的是2—甲基戊烷；
（6）该分子只有在碳碳三键的位置有两个 键。
【分析】有机物系统命名法的原则：（1）将官能团放在一号碳上；（2）取代基所在碳位数之和最小；（3）相同官能团可以合并，碳位之间用‘，’隔开。
三、实验题
18．下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机化合物的分子式。
请回答下列问题：
（1）写出装置A反应化学方程式 。
（2）B装置中试剂X可选用 。
（3）D装置中无水氯化钙的作用是 ；E装置中碱石灰的作用是 。
（4）若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为 。
（5）若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为。
则其结构简式为 。
（6）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是 。
【答案】（1）
（2）浓硫酸
（3）吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳
（4）
（5）
（6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质；有机物（官能团）的检验；实验装置综合；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）装置A中是二氧化锰催化过氧化氢制氧气的反应；
（2）B是为了防止产氧气时得到的水干扰D中水的质量，所以需要吸收水，所以采用浓硫酸；
（3）无水氯化钙的作用是吸收有机物和氧气反应得到的水， E装置中碱石灰的作用是吸收有机物与氧气反应得到的二氧化碳，这样可以对有机物中C和H的进行定量；
（4）D中增长0.36g，可知有机物中n（H）=0.04mol，m（H）=0.04g，E中质量增加0.88g，可知有机物中n（C）=0.02mol，m（C）=0.24g，所以样品中m（O)=0.16g，所以该有机物中：N(C)：N(H)：N(O)=2：4：1，所以该分子的分子式为：（C2H4O）n，又根据其相对分子质量为44，可知，n=1，分子式为：C2H4O；
（5）根据核磁共振氢谱可知：给有机物共用两种等效氢，且个数比为3：1，可知该分子的结构简式为：CH3CHO；
（6）因为本实验是通过测定CO2和H2O的质量来对有机物中H和O定量的，所以应该隔绝空气中的CO2和H2O，防止干扰实验，因此应在E后再加一个装有碱石灰的装置。
【分析】根据水和二氧化碳的质量可以对有机物中C、H、O原子的物质的量之比进行计算，再根据相对原子质量确定分子式。
四、结构与性质
19．回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布式 ；铁的基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）丁二酮肟(分子式为)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为 。
（3）铁、镍易与CO作用形成羟基配合物、，1个分子中含有键数目为 ；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是 (填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
（4）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为 。(用含有和的代数式表示)
【答案】（1）；4
（2）N； 、
（3）10；AB
（4）
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）镍属于过渡元素，因此其价电子包括3d和4s能级上的电子；铁的几套原子价电子排布式为：3d64s2，有4个未成对电子；
（2）在四种元素中，N的第一电离能最大，因为其2p能级上半充满，较为稳定，不易失去电子；甲基上的C原子属于饱和碳，有4个 σ键，没有孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp3，与甲基C相连的C原子有3个σ键，还有一个Π键，无孤电子对，所以其 杂化方式为sp2；
（3）根据Ni（CO)4是正四面体形可知其分子具有对称性，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，可以溶于非极性溶剂CCl4和苯；
（4）根据均摊法知该晶胞中有4个BN，若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于b原子所形成的正四面体的体心，晶体密度= 25×4/NA（a×10-7）3
【分析】本题考查了分子的结构与性质以及晶胞的计算。在晶胞计算中注意单位换算。
五、原理综合题
20．工业上利用反应：可减少的排放。
（1）已知：
（2）工业上为提高产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
A．容器内压强不变 B．混合气体中不变
C． D．
（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：
①0～3min (保留两位小数)
②的平衡转化率是 %
③平衡常数 (保留两位小数)
（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 温度(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%)
A 543 /纳米棒 12.3 42.3
B 543 /纳米片 11.9 72.7
C 553 /纳米棒 15.3 39.1
D 553 /纳米片 12.0 70.6
(注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量)，根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为 (填字母)。
【答案】（1）-49kJ/mol
（2）D
（3）A；B
（4）0.17mol/(L·min)；75；5.33
（5）B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据方程式之间的关系知：目标方程式的反应热等于已知方程式的反应热之和；
（2）制取甲醇的反应属于减压反应和放热反应，所以可以通过增大压强和降低温度来提高甲醇的产率；
（3）A.该反应中压强发生变化，所以在压强不再改变时，说明达到平衡，A符合题意；
B.混合体系中二氧化碳的浓度不再该表，说明二氧化碳消耗量和生成量相等，说明达到平衡，B选项符合题意；
C.甲醇和水的体积与浓度相等不能说明反应达到平衡，C.D不符合题意。
（4） ① 根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，0-3min之V(CO2)=1-0.50/3×1= 0.17mol/(L·min) ，那么V（H2O)=0.17mol/(L·min)；
② 平衡转化率指的是已经反应掉的物质的量与原物质的量之比；
③ 利用三段式计算出在平衡时，即10min处各组分的浓度，带入K=c（CO2)×c3（H2）/从c（CH3OH)×c（H2O）可计算平衡常数；
(5)对比几个实验，知：在同样的温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率加快，甲醇选择性高，而催化剂相同时，温度升高，CO2的转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生成甲醇的最优选项是：B。
【分析】判断可逆反应达到平衡的依据：（1）正逆反应速率相等；（2）反应中为变量的物理量，在某一时刻不再改变，即“变量不变即平衡”。
广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择性）考试化学试题
一、单选题
1．下列分子式代表的可能是混合物的是（ ）
A．C2H5Cl B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C3H7Cl
2．下列物质中，含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．NaOH
3．下列烷烃的系统命名中，正确的是（ ）
A．2，3，3-三甲基丁烷 B．3，3-甲基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基丁烷
4．（2020高二下·北海期末）下列粒子性质递变趋势正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2021高二上·乐山期末）下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性只与键的极性有关
7．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏
8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
9．下列比较正确的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．碱性： D．熔点：
10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）
A．溴和四氯化碳 B．汽油和煤油
C．水和硝基苯 D．水和乙醇
11．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
C．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的熔、沸点：X
C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：
13．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
14．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（ ）
选项 A B C D
X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y Cu NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的组合是（ ）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定
④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别
A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤
16．某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下，，。下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2
B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化
C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成Fe
D．“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节pH的范围是3
17．完成下列各题：
（1）烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A： 。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有 种，该烃的结构简式为 。
（3） 官能团的名称 。
（4） 加聚产物的结构简式是 。
（5）键线式 表示的分子式是 。
（6）某有机化合物的结构简式为 ，该1mol有机化合物中含有 键。
三、实验题
18．下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机化合物的分子式。
请回答下列问题：
（1）写出装置A反应化学方程式 。
（2）B装置中试剂X可选用 。
（3）D装置中无水氯化钙的作用是 ；E装置中碱石灰的作用是 。
（4）若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为 。
（5）若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为。
则其结构简式为 。
（6）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是 。
四、结构与性质
19．回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布式 ；铁的基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）丁二酮肟(分子式为)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为 。
（3）铁、镍易与CO作用形成羟基配合物、，1个分子中含有键数目为 ；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是 (填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
（4）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为 。(用含有和的代数式表示)
五、原理综合题
20．工业上利用反应：可减少的排放。
（1）已知：
（2）工业上为提高产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
A．容器内压强不变 B．混合气体中不变
C． D．
（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：
①0～3min (保留两位小数)
②的平衡转化率是 %
③平衡常数 (保留两位小数)
（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 温度(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%)
A 543 /纳米棒 12.3 42.3
B 543 /纳米片 11.9 72.7
C 553 /纳米棒 15.3 39.1
D 553 /纳米片 12.0 70.6
(注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量)，根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为 (填字母)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. C2H5Cl 一氯乙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，A不符合题意；
B. C3H8 丙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，B不符合题意；
C.四氯化碳的二氟取代物只有一种结构，因此 CF2Cl2 只表示一种物质，没有同分异构体，C不符合题意；
D.C3H7Cl代表丙烷的一氯取代物，有两种结构，因此C3H7Cl可以表示混合物，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】一个分子式如果可以有不同的结构，那么它表示的就可能使混合物。
2．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；
C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；
D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。
3．【答案】D
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.该命名不符合取代基所在的碳位数之和最小，应该是2，2，3-三甲基丁烷，A是错误的，不符合题意；
B.3号碳上有两个甲基，应该把两个甲基突出，所以该物质的命名应是：3，3-二甲基戊烷，B选项是错误的，不符合题意；
C.2号碳上是不能连乙基的，该物质的正确命名应是：3，4-二甲基己烷，C选项是错误的，不符合题意；
D.2，3-二甲基丁烷是正确的，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】有机物命名时：（1）优先将官能团放在主链上；（2）取代基的碳位和要做到最小；（3）取代基的先后顺序遵循：羧酸>磺酸>羧酸酯>酰卤>酰胺>酸酐>腈>醛>酮>醇>硫醇>酚>硫酚>胺>炔烃>烯烃>醚>硫醚>卤代烃。
4．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；分子间作用力；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A不符合题意；
B．氯的第一电离能大于磷，故B不符合题意；
C．符合元素周期律，故C符合题意
D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.卤族元素，从上到下结合电子的能力在减弱
B.同一周期的电离能一般是增大的趋势
C.同周期主族元素自左至右原子半径减小
D.同主族，从上到下氢化物的沸点依次增加，但是氨气存在氢键
5．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．分子中N原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间立体构型为三角锥形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故A不符合题意；
B．分子中C原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4，VSEPR模型为正四面体结构；中心原子不含孤电子对，所以其空间立体构型为正四面体结构，VSEPR模型与其空间立体构型一致，故B符合题意；
C．分子中O原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，实际空间立体构型为V形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故C不符合题意；
D．分子中S原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(6-22)=3，VSEPR模型为平面三角形；含有一个孤电子对，实际空间立体构型为V形，VSEPR模型与其空间立体构型不一致，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
6．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，中含有非极性分子，但属于极性分子，A是错误的，不符合题意；
B.非极性分子中可能不含非极性键，如BF3为非极性分子，但是内部只有极性键，正电中心与负电中心重合，B选项是错误的，不符合题意；
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl等，C选项是正确的，符合题意；
D.分子的极性并不是只与键的极性有关，与正电中心和负电中心是否重合有关。D选项是错误的。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，所以具有一定的极性；而非极性分子正负电荷中心是重合的，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，不具有极性。
7．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；
C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；
D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以 干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 ，D选项是正确的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。
8．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A. a和b不连接时，不构成原电池，铁失去电子，发生氧化反应，而Cu2+在溶液里得到电子，Cu2+得到电子会生成铜单质，在铁片上析出，A选项是正确的，不符合题意；
B.用 a和b用导线连接时构成原电池，此时溶液中的铜离子向正极移动，即在铜片附近聚集，发生还原反应：Cu2＋+2e-= Cu ，B选项是正确的，不符合题意；
C.无论构不构成原电池，铁片均可以和硫酸铜溶液反应，因此C选项是正确的，不符合题意；
D.如果用外加电源正负极分别连接a、b两级，则构成电解池，在电解质的内部，阳离子是向阴极移动，所以铜离子应向铁电极移动。D选项是错误的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池的工作原理：在外加电源的作用下，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
9．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.N和C原子位于同一周期，同周期的原子从左至右半径逐渐减小，所以C原子的半径较大，A选项是错误的，不符合题意；
B.同周期元素原子电负性由左至右电负性逐渐增大，所以P的电负性大于Si，B选项是正确的，符合题意；
C.同周期元素的金属性从左至右，逐渐增小，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此Al（OH)3的碱性弱于Mg（OH)2，C选项是错误的，不符合题意；
D.K2O和Na2O都是离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高，因此，Na2O的沸点更高。D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查的是元素周期律的综合应用。
10．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.溴和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分离，应该用蒸馏法分离，A选项是错误的，不符合题意；
B.汽油和煤油都是有机物，两者是互溶的，应该使用蒸馏法分离，不能用分液的方法分离，B选项是错误的，不符合题意；
C.水和硝基苯是不互溶的，应该用分液法分离，C选项是正确的，符合题意；
D.水和乙醇互溶应该用蒸馏法分离，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】互不相溶的液体混合在一起后由于密度不同，会出现分层的现象，可以利用分液法分离。
11．【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. ① 中C原子在四面体的体心，4个H原子在正四面体的四个顶点，A选项是正确的，不符合题意；
B. ④ 中的碳原子成环， ⑤ 中碳原子以链状结合在一起，且每一C原子都结合成4个共价键，B选项是正确的，不符合题意；
C. ② 中有碳碳双键， ③ 中有碳碳三键，属于烯烃和炔烃，两种烃都是不饱和烃，C选项是正确的，不符合题意；
D.根据 ⑤中的结构模型，可知在C原子在以碳碳单键形成链状有机物时，并不能使所有的C原子都在一条直线上，它们是以锯齿状排列的，D选项是错误的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据共价键具有方向性和饱和性可知，碳原子可以形成4个价键，若4个都是单键，则键在碳原子的周围向空间伸展，与碳构成四面体。
12．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.H2O的沸点比H2S的高，因为水分子之间存在氢键，A选项是错误的，不符合题意；
B.原子半径大小：Na>Mg>S>O，即Y>Z>W>X，B选项是错误的，不符合题意；
C.O和Na可以形成Na2O2，内部含有非极性键，C选项是正确的，符合题意；
D.MgO的熔点大于MgS，因为二者都是离子晶体，但是O2-的半径小于S2-，那么MgO中离子键的键长小，键能大，熔点更高，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据X的价电子排布式可知X是O，短周期中金属性最强的元素是Na，Y就是Na，Z与Na同周期且相邻，Z是Mg，W是X同族，且原子序数大于X，则W是S。
13．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；配合物的成键情况
【解析】【解答】A.根据化合物的化合价代数和为0可知中心原子Cr的化合价是+3价，A选项是错误的，不符合题意；
B.有6个配体，所以配位数是6，B选项是正确的，符合题意；
C.配位体除了H2O，还有Cl-，C选项是错误的，不符合题意；
D.因为配合物的外界有Cl-，所以该配合物可以和硝酸银反应产生白色沉淀，D选项是错误的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】配合物的内界离子存在配位键，较为稳定，在水溶液中无法电离，但是配位化合物属于离子化合物，外界是可以电离出的。
14．【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合
【解析】【解答】A.氯气易溶于水，所以不能用排水法来收集氯气，A选项是错误的，不符合题意；
B.浓硫酸和铜单质的产物是SO2而不是NO2，B选项是错误的，不符合题意；
C.双氧水在二氧化锰的催化下可以分解得到氧气，且氧气不易溶于水，所以可以用排水法来收集氧气，C选项是正确的，符合题意；
D.氨气是一种极易溶于水的气体，所以不能用排水法收集，应该用向下排空气法收集，D选项是错误的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见的气体收集装置有排水法和排空气法。其中不易溶于水的气体适用于排水法收集，与空气密度相差较大的气体适用于排空气法。
15．【答案】A
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】① 晶体具有各向异性，在 在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，①是错误的；② 晶体具有自范性，即晶体内部的原子按照一定的归则排列，且晶体生长速率适当， ② 是正确的； ③ 影响分子稳定性的原因是分子内部的共价键的稳定性，共价键的键能越大，键越稳定，分子就越稳定， ③ 说法是错误的； ④ 金属晶体能导电是因为自由电子在外加电场的作用下可作定向移动， ④ 是错误的； ⑤ 杯酚和冠醚属于超分子，超分子具有分子识别和自组装的特点，⑤是正确的。
故答案为：A。
【分析】本题考查的是晶体的结构和性质。
16．【答案】C
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；过氧化氢；硅和二氧化硅；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.FeO、CuO、MnO和ZnO都是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，但是SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应，因此在“酸浸”的过程中得到的滤渣A是SiO2，A选项是正确的，不符合题意；
B.在MnO溶于酸后得到的是+2价，但是除锰后得到的是+4价，可见H2O2做了氧化剂，B选项是正确的，不符合题意；
C.加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡Fe3++3H2O Fe（OH)3+3H+，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以C选项是错误的，符合题意；
D.c(Fe3+)=10-5mol·L- 时，c3(OH-)× c(Fe3+) =Ksp【Fe(OH)3】=10-38mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L ，c(H+)=10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=3 ，因此，当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时，pH>3；由于溶液中c(Zn2+)=1.2mol·L-1，当Zn2+开始生成Zn(OH)2沉淀时，溶液中的Kp[Zn(OH)2] =c(Zn2+)×c2（OH-) ，因此 c(OH-) =10-8.5mol/L，因此当Zn2+开始生成C(H+）=10-5.5mol/L，Zn(OH) 沉淀时，pH=5.5；为使Zn2+不沉淀，应该控制pH<5.5，综上所述，在“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是3
【分析】本题考查的是工艺流程图的综合应用，包括难溶电解质的电离以及水解平衡的移动等。
（1）SiO2只和氢氟酸反应；
（2）H2O2在工艺流程题中既可作氧化剂，又可作还原剂，常用作氧化剂，将低价态的金属氧化为高价态；
（3）Fe3+会水解，加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡移动；
（4）根据氢氧化物的沉淀溶解平衡常数，可以调节合适的pH值得到沉淀。
17．【答案】（1）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷
（2）3；
（3）羟基、羧基
（4）
（5）
（6）2
【知识点】化学键；有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的结构和性质；结构简式
【解析】【解答】（1）根据系统命名法原则可知：该有机物属于烷烃，且在2号碳上有两个甲基，6号碳上有1个甲基，4号碳上有一个乙基；
（2）核磁共振氢谱代表显示的峰的种类数，代表有机物的等效氢的种类数，就是一取代物的种类数；
（3）该有机物中的官能团包括羟基和羧基；
（4）只有不饱和的碳可以发生加聚反应；
（5）该键线式表示的是2—甲基戊烷；
（6）该分子只有在碳碳三键的位置有两个 键。
【分析】有机物系统命名法的原则：（1）将官能团放在一号碳上；（2）取代基所在碳位数之和最小；（3）相同官能团可以合并，碳位之间用‘，’隔开。
18．【答案】（1）
（2）浓硫酸
（3）吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳
（4）
（5）
（6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质；有机物（官能团）的检验；实验装置综合；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）装置A中是二氧化锰催化过氧化氢制氧气的反应；
（2）B是为了防止产氧气时得到的水干扰D中水的质量，所以需要吸收水，所以采用浓硫酸；
（3）无水氯化钙的作用是吸收有机物和氧气反应得到的水， E装置中碱石灰的作用是吸收有机物与氧气反应得到的二氧化碳，这样可以对有机物中C和H的进行定量；
（4）D中增长0.36g，可知有机物中n（H）=0.04mol，m（H）=0.04g，E中质量增加0.88g，可知有机物中n（C）=0.02mol，m（C）=0.24g，所以样品中m（O)=0.16g，所以该有机物中：N(C)：N(H)：N(O)=2：4：1，所以该分子的分子式为：（C2H4O）n，又根据其相对分子质量为44，可知，n=1，分子式为：C2H4O；
（5）根据核磁共振氢谱可知：给有机物共用两种等效氢，且个数比为3：1，可知该分子的结构简式为：CH3CHO；
（6）因为本实验是通过测定CO2和H2O的质量来对有机物中H和O定量的，所以应该隔绝空气中的CO2和H2O，防止干扰实验，因此应在E后再加一个装有碱石灰的装置。
【分析】根据水和二氧化碳的质量可以对有机物中C、H、O原子的物质的量之比进行计算，再根据相对原子质量确定分子式。
19．【答案】（1）；4
（2）N； 、
（3）10；AB
（4）
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）镍属于过渡元素，因此其价电子包括3d和4s能级上的电子；铁的几套原子价电子排布式为：3d64s2，有4个未成对电子；
（2）在四种元素中，N的第一电离能最大，因为其2p能级上半充满，较为稳定，不易失去电子；甲基上的C原子属于饱和碳，有4个 σ键，没有孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp3，与甲基C相连的C原子有3个σ键，还有一个Π键，无孤电子对，所以其 杂化方式为sp2；
（3）根据Ni（CO)4是正四面体形可知其分子具有对称性，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，可以溶于非极性溶剂CCl4和苯；
（4）根据均摊法知该晶胞中有4个BN，若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于b原子所形成的正四面体的体心，晶体密度= 25×4/NA（a×10-7）3
【分析】本题考查了分子的结构与性质以及晶胞的计算。在晶胞计算中注意单位换算。
20．【答案】（1）-49kJ/mol
（2）D
（3）A；B
（4）0.17mol/(L·min)；75；5.33
（5）B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据方程式之间的关系知：目标方程式的反应热等于已知方程式的反应热之和；
（2）制取甲醇的反应属于减压反应和放热反应，所以可以通过增大压强和降低温度来提高甲醇的产率；
（3）A.该反应中压强发生变化，所以在压强不再改变时，说明达到平衡，A符合题意；
B.混合体系中二氧化碳的浓度不再该表，说明二氧化碳消耗量和生成量相等，说明达到平衡，B选项符合题意；
C.甲醇和水的体积与浓度相等不能说明反应达到平衡，C.D不符合题意。
（4） ① 根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，0-3min之V(CO2)=1-0.50/3×1= 0.17mol/(L·min) ，那么V（H2O)=0.17mol/(L·min)；
② 平衡转化率指的是已经反应掉的物质的量与原物质的量之比；
③ 利用三段式计算出在平衡时，即10min处各组分的浓度，带入K=c（CO2)×c3（H2）/从c（CH3OH)×c（H2O）可计算平衡常数；
(5)对比几个实验，知：在同样的温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率加快，甲醇选择性高，而催化剂相同时，温度升高，CO2的转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生成甲醇的最优选项是：B。
【分析】判断可逆反应达到平衡的依据：（1）正逆反应速率相等；（2）反应中为变量的物理量，在某一时刻不再改变，即“变量不变即平衡”。
