浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2023高二下·浙江期中）下列含有π键的化合物是（ ）
A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨
【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类
【解析】【解答】A.N2只由一种元素组成的纯净物，为单质。其结构式为N≡N含有π键，A不符合题意。
B.H2O为两种元素组成的纯净物，属于化合物，其结构式为H－O－H，不含由π键，B不符合题意。
C.CO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；其结构式为O=C=O，含有π键，C符合题意。
D.石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，结合选项所给物质的结构式，确定其是否含有π键。
2．（2023高二下·浙江期中）硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．Na元素位于周期表s 区
C．的结构与 相似，其空间构型为四面体形
D．基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，所以其原子符号为，A不符合题意。
B.Na元素的原子最后填入的电子位于3s轨道，因此Na元素位于周期表的s区，B不符合题意。
C.SO42－中心原子的价层电子对数为，所以SO42－的空间结构为四面体形，由于S2O32－与SO42－的原子个数相同，价电子数也相同，因此二者互为等电子体，则其空间结构相同，都是四面体形，C不符合题意。
D.基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，当电子填充入轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，因此其轨道表示式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、中子数为10的氧原子，其质量数为18。
B、Na原子最后电子填入的为3s轨道，属于s区。
C、根据中心原子的价层电子对数确定SO42－的空间结构，结合等电子原理，确定S2O32－的空间结构。
D、电子填充入轨道中时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行。
3．（2023高二下·浙江期中）下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．正丁醇的键线式：
B．s-p键电子云轮廓图：
C．sp2杂化轨道模型：
D．用电子式表示MgCl2 的形成过程：
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.正丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，其键线式为，A符合题意。
B.s-pσ键电子云的轮廓图为，B不符合题意。
C.sp2杂化轨道模型为，C不符合题意。
D.MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的，用电子式表示其形成过程为，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、正丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH。
B、s轨道为球形，p轨道为纺锥形。
C、sp2杂化轨道是由s轨道2个p轨道形成的。
D、MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的。
4．（2023高二下·浙江期中）下列说法不正确的是（ ）
A．1s 2s 2→1s 2s 2过程中形成的是吸收光谱
B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3：5
C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的跃迁及应用；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A.2px、2py的能量相同，因此电子从2px到2py的过程中不需要吸收或释放能量，所以不会形成吸收光谱或发射光谱，A符合题意。
B.Cr3＋的核外电子排布式为[Ar]3d3，Mn2＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，因此两种离子中未成对电子数为3：5，B不符合题意。
C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物的核磁共振氢谱中都含有3种不同化学环境的氢原子，且其原子个数比都为1：2：3，但三种氢原子的化学位移不同，因此可用核磁共振氢谱鉴别，C不符合题意。
D.由于每个原子轨道最多可容纳两个自旋状态相反的电子，因此核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、2px、2py的能量相同，不存在电子的跃迁。
B、根据Cr3＋、Mn2＋的核外电子排布式分析。
C、二者核磁共振氢谱峰面积比相同，但化学位移不同。
D、每个原子轨道最多可容纳两个自旋状态不同的电子。
5．（2023高二下·浙江期中）2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烯的沸点比乙烯高
B．图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象
C．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋
D．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色， 且褪色原理相同
【答案】D
【知识点】烯烃；聚合反应
【解析】【解答】A.氯乙烯的沸点高于乙烯，A不符合题意。
B.氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，因此氯乙烯不存在顺反异构，B不符合题意。
C.聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应得到，聚氯乙烯是一种有毒物质，不能用做视频包装袋，C不符合题意。
D.氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子结构中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，因此二者褪色的原理不同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碳原子数相同，卤代烃的沸点高于烃的沸点。
B、氯乙烯中不存在顺反异构。
C、聚氯乙烯是一种有毒物质。
D、氯乙烯中含有碳碳双键，结合褪色过程发生的反应确定反应原理。
6．（2023高二下·浙江期中）下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D．固态时可导电的不一定是金属晶体
【答案】D
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；金属晶体；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，A不符合题意。
B.共价晶体可以是单质如Si，也可以是化合物如SiO2，很多共价晶体可以用作耐磨耐高温材料，B不符合题意。
C.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，则熔点越高，C不符合题意。
D.固态时可导电的不一定是金属晶体，如石墨为固态，能导电，但不属于金属晶体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、离子晶体中可能含有共价键。
B、共价晶体可能为单质或化合物。
C、分子晶体的熔点与分子间组用力有关。
D、石墨为固体，能导电。
7．（2023高二下·浙江期中）对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是（ ）
A．CH2=CH-CH=CH2+Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br (加成反应)
B．CH4+2Cl2 C+4HCl (置换反应)
C． (取代反应)
D．+3H2 (还原反应)
【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.该反应中反应物中碳碳双键断裂，且生成物只有一种，因此该反应为加成反应，A不符合题意。
B.该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此该反应为置换反应，B不符合题意。
C.该反应中-NO2被还原为-NH2，因此该反应为还原反应，C符合题意。
D.该反应为苯与H2的加成反应，属于加成反应，也属于还原反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对有机反应类型的考查，结合加成反应、置换反应、取代反应和还原反映的原理、特点进行分析即可。
8．（2023高二下·浙江期中）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ）
A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H
B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C．超分子的特征是分子识别和分子自组装
D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；化学键和分子间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，因此电负性O>N>C>H，A不符合题意。
B.有的超分子可以无限延展，但若该延展是通过氢键结合的，则不属于高分子化合物，B不符合题意。
C.超分子的特征是分子识别和分子自组装，C不符合题意。
D.图示中的超分子存在的作用力类型包括σ键、π键、氢键和范德华力，C不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、同一周期，从左到右电负性逐渐增强。
B、分子间通过氢键的作用结合的，不属于高分子化合物。
C、超分子的特征是分子的识别和分子自组装。
D、结合超分子的结构确定其所含的作用力。
9．（2023高二下·浙江期中）α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是（ ）
A．分子中只含有极性键
B．分子中可能共平面的碳原子最多为7个
C．1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H2发生加成反应
D．分子中存在1个手性碳原子
【答案】B
【知识点】极性键和非极性键；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.分子中的C-H、C≡N、C-O、C=O都属于极性键，C-C为非极性键，A不符合题意。
B.C=C、C≡N、C=O都属于平面型结构，且与之相连的原子也在同一平面内，因此该分子中共平面的碳原子最多有7个，B符合题意。
C.该分子结构中C=C，C≡N都能与H2发生加成反应，因此1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应，C不符合题意。
D.碳原子周围连接有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子，因此该分子结构中不含有手性碳原子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、由不同种元素的原子通过共用电子对结合的化学键为极性键。
B、C=C、C≡N、C=O都属于平面型结构，且与之相连的原子也在同一平面内。
C、C=C，C≡N都能与H2发生加成反应。
D、碳原子周围连接有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
10．（2023高二下·浙江期中）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA
B．2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA
C．室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4NA
D．标准状况下，2.24LCH2Cl2 分子中所含氯原子的总数为0.2NA
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.10.4g苯乙烯的物质的量，一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，因此其所含的碳碳双键的总数为0.1NA，A不符合题意。
B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则2.8g混合物中所含的原子总数为，B不符合题意。
C.7.2g戊烷的物质的量，一个戊烷分子中含有4个碳碳单键，因此其所含的碳碳单键的总数为0.4NA，C不符合题意。
D.标准状态下CH2Cl2不是气体，不可应用气体摩尔体积计算，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个苯乙烯中只含有一个碳碳双键。
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算其所含的物质的量，从而计算其原子总数。
C、一个戊烷分子中含有4个碳碳单键。
D、标准状态下CH2Cl2不是气体。
11．（2023高二下·浙江期中）下面性质的比较正确的是（ ）
A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH
B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C．键角： NH3 >H2O
D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12
【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A、F、Cl电负性较强，可吸引电子，使得－COOH上氧原子的电子云密度降低，-COOH更容易电离出H＋，酸性更强；－CH3为推电子基团，使得－COOH上电子云密度增大，难电离出H＋，酸性减弱，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞HCOOH＞CH3COOH，A不符合题意。
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，B不符合题意。
C、NH3为三角锥型结构，其键角为107°，H2O为V型结构，其键角为105°，所以键角：NH3＞H2O，C符合题意。
D、船式结构的稳定性小于椅式结构，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、分析－COOH上氧原子的电子云密度，氧原子的电子云密度越小，其氢原子越容易电离，酸性越强。
B、形成分子间氢键，使得物质的熔点变大。
C、根据分子的空间结构，确定其键角大小。
D、船式结构的稳定性小于椅式结构的稳定性。
12．（2023高二下·浙江期中）下列“类比”结果正确的是（ ）
A．N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定
B．SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形
C．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；乙炔炔烃；苯的同系物及其性质；聚合反应
【解析】【解答】A.N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定；CH≡CH易发生加成反应，化学性质活泼，A不符合题意。
B.SO2中心原子的价层电子对数为，因此SO2的空间结构为V形，由于O3与SO2的原子个数相等，价电子数也相等，因此O3与SO2互为等电子体，其结构相似，所以O3的空间结构也为V形，B符合题意。
C.聚乙烯的结构简式为，不含有碳碳双键，因此不能使溴水褪色；聚乙炔的结构简式为，含有碳碳双键，能使溴水褪色，C不符合题意。
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的，都能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、N2的化学性质稳定，CH≡CH易发生加成反应，化学性质活泼。
B、根据价层电子对数确定SO2的空间结构，结合等电子原理确定O3的空间结构。
C、聚乙烯中不含有碳碳双键，但聚乙炔中含有碳碳双键。
D、苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，则可使酸性KMnO4溶液褪色。
13．（2023高二下·浙江期中） (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（ ）
A． 的系统命名为1，3- 二甲苯
B． 的苯环上的二氯取代物有3种
C．对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂
D．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成
【答案】B
【知识点】相似相溶原理及其应用；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】A.该有机物中两个甲基位于苯环的对位上，因此其系统命名为1，4-二甲苯，A不符合题意。
B.对二甲苯苯环上的一氯代物只有一种，其结构简式为，此时结构不具有对称性，因此另一个氯原子可位于以下三个位置，所以对二甲苯的二氯代物共有3种，B符合题意。
C.对二甲苯为芳香烃，其密度比水小，C不符合题意。
D.光照条件下与氯气反应，氯原子取代在甲基上，而不是苯环上，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据甲基在苯环上的位置进行命名。
B、根据结构的对称性确定其一氯代物的结构，进而再确定二氯代物的结构。
C、对二甲苯的密度比谁小。
D、光照条件下取代的是甲基上的氢原子。
14．（2023高二下·浙江期中）固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是（ ）
A．相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程
B．晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性
C．晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点
D．图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱
【答案】C
【知识点】晶体的定义
【解析】【解答】A.由图可知，非晶体SiO2的混乱程度大于晶体SiO2，因此相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2的过程属于熵增过程，A不符合题意。
B.晶体SiO2能自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，因此晶体SiO2具有自范性；而非晶体SiO2无法形成规则的多面体外形，所以非晶体SiO2没有自范性，B不符合题意。
C.晶体SiO2具有物理性质各向异性的特点，C符合题意。
D.图中曲线a具有尖锐的衍射峰，因此图中a表示的是晶态SiO2的衍射图谱，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、体系的混乱程度增大，熵值增大。
B、晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
C、晶体SiO2具有各向异性。
D、图中a为晶态SiO2的衍射图。
15．（2023高二下·浙江期中）下列有关模型的解释正确的是（ ）
选项 模型 解释
A 由E原子和F原子构成 的气态团 簇分子模型 由E和F形成的气态团簇分子的分 子式为EF或FE
B 从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点
C 由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高
D 晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；晶胞的计算；金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】A.该模型为分子团簇模型，因此其分子式可能为E4F4或F4E4，A不符合题意。
B.由结构无法直接得出金刚石和石墨的熔点高低，B不符合题意。
C.一个CO2分子周围，与之紧邻的分子位于晶胞的面心位置，因此与之紧邻的CO2分子的个数为个，C符合题意。
D.若N位于顶点位置，则晶胞中N的个数为；若Fe处于体心位置，则晶胞中Fe的个数为1；若Cu处于棱心位置，则晶胞中Cu的个数为，则该晶胞的化学式为FeCu3N，与原晶胞的化学式不同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、该结构模型为团簇分子，不属于晶胞。
B、由结构可得出稳定性，无法得出熔点高低。
C、一个分子周围与之紧邻的分子位于其面心位置。
D、根据描述确定晶胞中的原子个数，从而得出分子式。
16．（2023高二下·浙江期中）咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
(1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2，一个分子中采取sp3杂化的原子数为6个
B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁
C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关
D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.咖啡因分子中三个形成单键的氮原子和三个甲基中的碳原子，都是以sp3杂化，因此共有6个原子，A不符合题意。
B.将咖啡豆研磨成粉末，可增大咖啡的浸泡面积，加快其溶解，使冲泡出来的咖啡口感较为浓郁，B不符合题意。
C.咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关，C不符合题意。
D.步骤③中按压滤网，起到过滤作用，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由原子周围形成的σ键和孤电子对确定原子的杂化类型。
B、研磨成粉末，可增大接触面积。
C、氢键可增大物质的溶解性。
D、步骤②③④是涉及过滤操作。
二、非选择题
17．（2023高二下·浙江期中）磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
（1）PCl5在晶体状态时，由PCl、PCl两种离子构成， PCl 的空间结构名称为 ，基态磷原子电子排布式为 。
（2）由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③ [Ne]3s23p2， 有关这些微粒的叙述，不正确的是____。
A．微粒半径：②>①>③
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
C．电离一个电子所需最低能量：①>③>②
D．得电子能力：①>③
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因： 。
物质 氮化硼 磷化铝 磷化镓
熔点 3000℃ 2000℃ 1477℃
（4）磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有 个；A点坐标 为(0，0，0)， B 点坐标为()， 则C 点坐标为 ；已知晶胞棱长为a pm， 阿伏加德罗常数为NA， 则磷化镓晶胞密度为 gcm3 (列出计算式)。
【答案】（1）正四面体；1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3
（2）C；D
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓
（4）12；()；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）PCl4＋的中心原子价层电子对数为，所以PCl4＋的空间结构为正四面体。基态磷原子的核外电子数为15，其电子排布式为[Ne]3s23p3。
（2）A、②中有一个电子跃迁到N层，则其半径大于①和③；①中核外电子数大于③，因此①的半径大于③，所以可得微粒半径②＞①＞③，A不符合题意。
B、属于基态原子（或离子）的电子排布中不存在电子的跃迁，因此满足条件的是①③，B不符合题意。
C、①③为P的第一电离能和第二电离能，第一电离能小于第二电离能，所以电离一个电子所需的最低能量③＞①；②中4s上含有一个电子，能量较高，越容易失去电子，因此其电离一个电子所需的能量最低。所以电离一个电子所需最低能量③＞①＞②，C符合题意。
D、①中3p轨道为半充满状态， 结构稳定；③中3p轨道善只有2个电子，容易得到一个电子形成半充满稳定结构，因此得电子能力①＜③，D符合题意。
故答案为：CD
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓晶胞结构斗鱼金刚石晶胞相似，因此三者都是共价晶体。共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高。由于原子半径Ga>Al>B、P>N，因此熔点氮化硼＞磷化铝＞磷化镓。
（4）与镓原子距离最近且相等的镓原子位于晶胞的面心，因此共有3×8×=12个。以A点为坐标系的原点，B的坐标为，因此C点的坐标为。晶胞中所含Ga原子的个数为，所含P原子的个数为4，因此可得该晶胞的密度。
【分析】（1）根据中心原子的价层电子对数确定空间结构。P的原子序数为15，结合构造原理确定基态P原子的核外电子排布式。
（2）A、根据核外电子结构判断原子半径。
B、属于基态原子（或离子），则核外电子未法神跃迁。
C、能量越高越容易失去电子，原子的第一电离能小于第二电离能.
D、①中3p为半充满状态不易得失电子。
（3）结合晶体类型，以及晶体熔点高低的影响因素分析。
（4）与镓原子距离最近且相等的镓原子位于晶胞的面心上。根据A、B点的坐标确定C点坐标。根据公式计算晶胞的密度。
18．（2023高二下·浙江期中）化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。
已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。
（1）白 色 固 体B 的化学式为 ；X 的 化 学 式 为 。
（2）A→C的反应类型为 ； F的结构简式为 。
（3）下列说法正确的是 ____
A．实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A
B．化合物D 不能使溴水褪色
C．无色气体G 是酸性氧化物
D．白色沉淀M 中加入氨水后能溶解
（4）①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式 。②写出D→E 反应的化学方程式 。
（5）根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序 。
【答案】（1）CuCl；Cu2C2
（2）加成反应；
（3）A；D
（4）Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O
（5）＜OH-＜NH3
【知识点】乙炔炔烃；加成反应；酯化反应；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，白色固体B为CuCl；化合物X为Cu2C2。
（2）A→C的过程中HC≡CH与HCN反应生成CH2=CHCN，该反应为加成反应。F的结构简式为。
（3）A、电石的成分为CaC2，与H2O反应的化学方程式为CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑，因此实验室可用电石与饱和食盐水反应制取C2H2，A符合题意。
B、化合物D的化学式为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，因此可使溴水褪色，B不符合题意。
C、无色气体G为NO，该气体不与H2O反应，也不与碱溶液反应，因此NO不属于酸性氧化物，C不符合题意。
D、白色沉淀M为AgCl，往AgCl中加入氨水，可反应生成[Ag(NH3)2]OH，形成银氨溶液，因此白色沉淀M中加入氨水后能溶解，D符合题意。
故答案为：AD
（4）①蓝色沉淀I为Cu(OH)2，加入氨水后，Cu(OH)2与NH3·H2O反应生成Cu(NH3)4(OH)2，形成深蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
②D→E的过程中CH2=CHCOOH与CH3OH发生酯化反应，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH＋CH3OHCH2=CHCOOCH3＋H2O。
（5）H→I→K的过程中，Cu(NO3)2与OH－反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2与氨水进一步反应生成Cu(NH3)4(OH)2，因此说明NO3－、OH－和NH3与阳离子结合的能力逐渐增强。
【分析】气体A能与HCN发生加成反应生成C，C与H2O/H+反应生成D，D与CH3OH发生酯化反应生成E，E能进一步发生加聚反应，生成F，因此E中含有碳碳双键。气体A是一种常见的烃，由X与浓盐酸反应生成，因此A为HC≡CH，则C为CH2=CHCN，D为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOOCH3，F为。白色固体B与AgNO3和硝酸溶液反应生成无色气体G、天蓝色溶液H和白色沉淀M，因此G为NO、M为AgCl。天蓝色溶液H与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀I，因此I为Cu(OH)2。据此可知化合物X中所含的元素为Cu和C。由于X的相对分子质量范围在100～200之间，且X能反应生成C2H2，因此X的化学式为Cu2C2。与浓盐酸反应生成的白色固体B为CuCl。
19．（2023高二下·浙江期中）现有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 原子的2p 轨道有两个未成对电子，Z和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。
（1）银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为 ；元素L的电子的空间运动状态共有 种；元素M的原子结构示意图为 。
（2）XW3为 分子(填“极性”或“非极性”)，化合物X2W4的沸点(113.5℃)明显高于XW3的沸点(-33.5℃)，除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是 。
（3）ZX3可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则的电子式为 。
（4）ZQY2与足量的WL反应能生成L单质，试写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）；9；
（2）极性；N2H4分子间形成氢键的数目比NH3多
（3）
（4）2NaCuO2+8HCl=2CuCl2+2NaCl+Cl2↑+4H2O
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；“等电子原理”的应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，Q为Cu，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，Ag位于Cu的下一周期同一族，因此Ag的价层电子排布式为4d105s1，所以基态Ag原子价层电子轨道表示式为。元素L为Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因此其电子的空间运动状态共有9种。元素M为Fe，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以其原子结构示意图为。
（2）XW3的化学式为NH3，其空间结构为三角锥形，所以NH3为极性分子。化合物X2W4的化学式为N2H4，N2H4可形成氢键的数目多于NH3，因此N2H4的沸点明显高于NH3。
（3）ZX3的化学式为NaN3，N3－的原子数为3，核外电子数为7×3＋1=22，CO2与N3－具有相同的原子数和核外电子数，因此N3－与CO2的结构相似，因此N3－的电子式为。
（4）ZQY2的化学式为NaCuO2，WL的化学式为HCl，二者反应生成CuCl2、NaCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式为：2NaCuO2＋8HCl=2CuCl2＋2NaCl＋Cl2↑＋4H2O。
【分析】W原子的电子只有一种自旋取向，因此W为H。X原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，因此X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为N。Y的2p轨道有两个未成对电子，因此Y的核外电子排布式为1s22s22p4，所以Y为O。L的单质为黄绿色气体，因此L为Cl。Z原子的最外层电子数为1，所以Z为Na。元素M的正三价离子的3d能级为半充满，因此M的正三价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以M为Fe。Q原子的最外层只有1个电子，因此Q的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Q为Cu。
20．（2023高二下·浙江期中）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
物质 苯 溴 溴苯
密度/(g · cm ) 0.88 3.12 1.50
沸点/℃ 80 59 156
在水中的溶解度 不溶 微溶 不溶
（1）装置中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
（2）实验开始时，关闭 K ， 打开 K 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL) 和液溴(4mL) 的混合液， 反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ，能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ， 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 。
（3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mLNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) 。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并 放气； f．使下层液体慢慢流出。
（4）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是 。
A． 重结晶 B． 过滤 C． 蒸馏 D． 萃取
【答案】（1）冷凝回流；a
（2）；Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀；苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验
（3）b；e；a；d；f；c
（4）苯；C
【知识点】苯的同系物及其性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置中冷凝管除了导气作用之外，还有冷凝回流的作用，提高苯和液溴的转化率。为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水的方向应为“下口进，上口出”，因此冷凝水应从a口进入。
（2）苯与液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为。若苯与液溴发生加成反应，则无HBr生成；若苯与液溴发生取代反应，则有HBr生成。HBr能与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，因此能说明苯与液溴发生取代反映的现象是Ⅱ中试剂瓶内有淡黄色沉淀生成。装置Ⅲ中小试管内的苯用于溶解反应过程中挥发出的Br2，防止Br2干扰HBr的检验。
（3）将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗内，加入10mLNaOH溶液，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振荡，过程中打开下口活塞进行放气。静置后打开上口玻璃塞，分层后打开旋塞，使下层液体缓慢流出，并用烧杯承接流程的下层液体。当下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。因此正确的实验操作顺序为beadfc。
（4）由于苯和粗溴苯可互溶，因此经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为苯。苯和溴苯为两种可互溶的液体，可采用蒸馏进行分离。
【分析】（1）冷凝管起到冷凝回流的作用，其中水流的方向为“下口进，上口出”。
（2）苯与液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和HBr，据此写出反应的化学方程式。苯与液溴发生取代反应，则生成HBr，结合AgNO3溶液中发生的反应确定现象。苯可吸收Br2，防止Br2与AgNO3溶液反应，造成干扰。
（3）根据实验过程确定实验步骤。
（4）苯和溴苯可互溶，分离提纯可用蒸馏。
21．（2023高二下·浙江期中）某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开K1；关闭K2，让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：
（1）装双氧水的仪器的名称是 。装置F 中碱石灰的作用是 。
（2）有机物G的分子式为 ，结构简式为 。
（3）有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。
（4）下列说法正确的是____
A．若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响
B．装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代
C．如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低
D．如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高
【答案】（1）分液漏斗；防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，干扰实验结果
（2）C4H6O2；HCOOCH=CHCH3
（3）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH
（4）C；D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；烯烃；结构简式；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）装双氧水的仪器为分液漏斗。空气中含有CO2和水蒸气，也会被碱石灰吸收，装置E用于测定反应生成CO2的质量，因此不能让空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，所以装置F中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止干扰实验结果。
（2）反应生成m(H2O)=2.7g，m(CO2)=8.8g。所以有机物G中所含，；所以该有机物G中所含m(O)=4.3g-0.3g-2.4g=1.6g。所以n(H)=0.3mol、n(C)=0.2mol、n(O)=0.1mol。由质荷比可知，该有机物G的摩尔质量为86g·mol-1，因此4.3g有机物G的物质的量，所以该有机物G的分子式为C4H6O2。由红外光谱可知，该有机物中含有酯基、碳碳双键、－CH3；由核磁共振氢谱可知，该有机物中含有四种不同化学环境的氢原子，因此该有机物G的结构简式为HCOOClH=CHCH3。
（3）G的同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，因此该同分异构体中含有－COOH，满足条件的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH。
（4）A、空气中含有CO2，会使得测得m(CO2)的质量偏大，从而导致分子式的测定结果出现偏差，A不符合题意。
B、装置B可用装有碱石灰的装置E替代，但装置D不可以，若用装有碱石灰的装置E代替装置D，由于碱石灰能吸收H2O和CO2，因此无法准确判断反应生成H2O、CO2的质量，无法得出该有机物的分子式，B不符合题意。
C、电炉中的CuO可将有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，防止测得的碳元素的质量偏小，因此若没有CuO，则装置E所测得CO2的质量偏低，C符合题意。
D、步骤⑤继续通入O2，可将装置内残留的CO2、H2O全部赶入装置D、E中，使其被完全吸收；若缺少步骤⑤，会使测得的CO2和H2O的质量偏小，导致C、H元素的质量偏小，从而使得氧元素的质量偏大，D符合题意。
故答案为：CD
【分析】装置A中MnO2和H2O2反应生成O2。装置B中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2。O2进入装置C中，与样品反应生成CO2和H2O，电炉中CuO是为了将样品燃烧过程中产生的CO完全转化为CO2。装置D中浓硫酸用于吸收反应生成的H2O，因此装置D增加的质量即为反应生成H2O的质量。装置E中碱石灰用于吸收反应生成的CO2，因此装置E增加的质量即为反应生成的CO2的质量。装置F中的碱石灰用于吸收空气中的CO2和水蒸气，防止进入装置E中，造成干扰。根据装置D、E增加的质量，结合元素质量守恒即可确定有机物G的分子式；再结合光谱图即可确定有机物G的结构简式。
浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2023高二下·浙江期中）下列含有π键的化合物是（ ）
A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨
2．（2023高二下·浙江期中）硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．Na元素位于周期表s 区
C．的结构与 相似，其空间构型为四面体形
D．基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：
3．（2023高二下·浙江期中）下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．正丁醇的键线式：
B．s-p键电子云轮廓图：
C．sp2杂化轨道模型：
D．用电子式表示MgCl2 的形成过程：
4．（2023高二下·浙江期中）下列说法不正确的是（ ）
A．1s 2s 2→1s 2s 2过程中形成的是吸收光谱
B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3：5
C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
5．（2023高二下·浙江期中）2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烯的沸点比乙烯高
B．图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象
C．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋
D．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色， 且褪色原理相同
6．（2023高二下·浙江期中）下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D．固态时可导电的不一定是金属晶体
7．（2023高二下·浙江期中）对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是（ ）
A．CH2=CH-CH=CH2+Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br (加成反应)
B．CH4+2Cl2 C+4HCl (置换反应)
C． (取代反应)
D．+3H2 (还原反应)
8．（2023高二下·浙江期中）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ）
A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H
B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C．超分子的特征是分子识别和分子自组装
D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
9．（2023高二下·浙江期中）α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是（ ）
A．分子中只含有极性键
B．分子中可能共平面的碳原子最多为7个
C．1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H2发生加成反应
D．分子中存在1个手性碳原子
10．（2023高二下·浙江期中）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA
B．2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA
C．室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4NA
D．标准状况下，2.24LCH2Cl2 分子中所含氯原子的总数为0.2NA
11．（2023高二下·浙江期中）下面性质的比较正确的是（ ）
A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH
B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C．键角： NH3 >H2O
D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12
12．（2023高二下·浙江期中）下列“类比”结果正确的是（ ）
A．N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定
B．SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形
C．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．（2023高二下·浙江期中） (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（ ）
A． 的系统命名为1，3- 二甲苯
B． 的苯环上的二氯取代物有3种
C．对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂
D．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成
14．（2023高二下·浙江期中）固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是（ ）
A．相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程
B．晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性
C．晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点
D．图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱
15．（2023高二下·浙江期中）下列有关模型的解释正确的是（ ）
选项 模型 解释
A 由E原子和F原子构成 的气态团 簇分子模型 由E和F形成的气态团簇分子的分 子式为EF或FE
B 从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点
C 由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高
D 晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置
A．A B．B C．C D．D
16．（2023高二下·浙江期中）咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
(1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2，一个分子中采取sp3杂化的原子数为6个
B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁
C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关
D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液
二、非选择题
17．（2023高二下·浙江期中）磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
（1）PCl5在晶体状态时，由PCl、PCl两种离子构成， PCl 的空间结构名称为 ，基态磷原子电子排布式为 。
（2）由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③ [Ne]3s23p2， 有关这些微粒的叙述，不正确的是____。
A．微粒半径：②>①>③
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
C．电离一个电子所需最低能量：①>③>②
D．得电子能力：①>③
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因： 。
物质 氮化硼 磷化铝 磷化镓
熔点 3000℃ 2000℃ 1477℃
（4）磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有 个；A点坐标 为(0，0，0)， B 点坐标为()， 则C 点坐标为 ；已知晶胞棱长为a pm， 阿伏加德罗常数为NA， 则磷化镓晶胞密度为 gcm3 (列出计算式)。
18．（2023高二下·浙江期中）化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。
已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。
（1）白 色 固 体B 的化学式为 ；X 的 化 学 式 为 。
（2）A→C的反应类型为 ； F的结构简式为 。
（3）下列说法正确的是 ____
A．实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A
B．化合物D 不能使溴水褪色
C．无色气体G 是酸性氧化物
D．白色沉淀M 中加入氨水后能溶解
（4）①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式 。②写出D→E 反应的化学方程式 。
（5）根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序 。
19．（2023高二下·浙江期中）现有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 原子的2p 轨道有两个未成对电子，Z和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。
（1）银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为 ；元素L的电子的空间运动状态共有 种；元素M的原子结构示意图为 。
（2）XW3为 分子(填“极性”或“非极性”)，化合物X2W4的沸点(113.5℃)明显高于XW3的沸点(-33.5℃)，除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是 。
（3）ZX3可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则的电子式为 。
（4）ZQY2与足量的WL反应能生成L单质，试写出反应的化学方程式 。
20．（2023高二下·浙江期中）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
物质 苯 溴 溴苯
密度/(g · cm ) 0.88 3.12 1.50
沸点/℃ 80 59 156
在水中的溶解度 不溶 微溶 不溶
（1）装置中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
（2）实验开始时，关闭 K ， 打开 K 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL) 和液溴(4mL) 的混合液， 反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ，能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ， 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 。
（3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mLNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) 。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并 放气； f．使下层液体慢慢流出。
（4）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是 。
A． 重结晶 B． 过滤 C． 蒸馏 D． 萃取
21．（2023高二下·浙江期中）某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开K1；关闭K2，让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：
（1）装双氧水的仪器的名称是 。装置F 中碱石灰的作用是 。
（2）有机物G的分子式为 ，结构简式为 。
（3）有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。
（4）下列说法正确的是____
A．若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响
B．装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代
C．如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低
D．如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类
【解析】【解答】A.N2只由一种元素组成的纯净物，为单质。其结构式为N≡N含有π键，A不符合题意。
B.H2O为两种元素组成的纯净物，属于化合物，其结构式为H－O－H，不含由π键，B不符合题意。
C.CO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；其结构式为O=C=O，含有π键，C符合题意。
D.石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，结合选项所给物质的结构式，确定其是否含有π键。
2．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，所以其原子符号为，A不符合题意。
B.Na元素的原子最后填入的电子位于3s轨道，因此Na元素位于周期表的s区，B不符合题意。
C.SO42－中心原子的价层电子对数为，所以SO42－的空间结构为四面体形，由于S2O32－与SO42－的原子个数相同，价电子数也相同，因此二者互为等电子体，则其空间结构相同，都是四面体形，C不符合题意。
D.基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，当电子填充入轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，因此其轨道表示式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、中子数为10的氧原子，其质量数为18。
B、Na原子最后电子填入的为3s轨道，属于s区。
C、根据中心原子的价层电子对数确定SO42－的空间结构，结合等电子原理，确定S2O32－的空间结构。
D、电子填充入轨道中时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行。
3．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.正丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，其键线式为，A符合题意。
B.s-pσ键电子云的轮廓图为，B不符合题意。
C.sp2杂化轨道模型为，C不符合题意。
D.MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的，用电子式表示其形成过程为，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、正丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH。
B、s轨道为球形，p轨道为纺锥形。
C、sp2杂化轨道是由s轨道2个p轨道形成的。
D、MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的。
4．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的跃迁及应用；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A.2px、2py的能量相同，因此电子从2px到2py的过程中不需要吸收或释放能量，所以不会形成吸收光谱或发射光谱，A符合题意。
B.Cr3＋的核外电子排布式为[Ar]3d3，Mn2＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，因此两种离子中未成对电子数为3：5，B不符合题意。
C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物的核磁共振氢谱中都含有3种不同化学环境的氢原子，且其原子个数比都为1：2：3，但三种氢原子的化学位移不同，因此可用核磁共振氢谱鉴别，C不符合题意。
D.由于每个原子轨道最多可容纳两个自旋状态相反的电子，因此核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、2px、2py的能量相同，不存在电子的跃迁。
B、根据Cr3＋、Mn2＋的核外电子排布式分析。
C、二者核磁共振氢谱峰面积比相同，但化学位移不同。
D、每个原子轨道最多可容纳两个自旋状态不同的电子。
5．【答案】D
【知识点】烯烃；聚合反应
【解析】【解答】A.氯乙烯的沸点高于乙烯，A不符合题意。
B.氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，因此氯乙烯不存在顺反异构，B不符合题意。
C.聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应得到，聚氯乙烯是一种有毒物质，不能用做视频包装袋，C不符合题意。
D.氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子结构中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，因此二者褪色的原理不同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碳原子数相同，卤代烃的沸点高于烃的沸点。
B、氯乙烯中不存在顺反异构。
C、聚氯乙烯是一种有毒物质。
D、氯乙烯中含有碳碳双键，结合褪色过程发生的反应确定反应原理。
6．【答案】D
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；金属晶体；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，A不符合题意。
B.共价晶体可以是单质如Si，也可以是化合物如SiO2，很多共价晶体可以用作耐磨耐高温材料，B不符合题意。
C.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，则熔点越高，C不符合题意。
D.固态时可导电的不一定是金属晶体，如石墨为固态，能导电，但不属于金属晶体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、离子晶体中可能含有共价键。
B、共价晶体可能为单质或化合物。
C、分子晶体的熔点与分子间组用力有关。
D、石墨为固体，能导电。
7．【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.该反应中反应物中碳碳双键断裂，且生成物只有一种，因此该反应为加成反应，A不符合题意。
B.该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此该反应为置换反应，B不符合题意。
C.该反应中-NO2被还原为-NH2，因此该反应为还原反应，C符合题意。
D.该反应为苯与H2的加成反应，属于加成反应，也属于还原反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对有机反应类型的考查，结合加成反应、置换反应、取代反应和还原反映的原理、特点进行分析即可。
8．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；化学键和分子间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，因此电负性O>N>C>H，A不符合题意。
B.有的超分子可以无限延展，但若该延展是通过氢键结合的，则不属于高分子化合物，B不符合题意。
C.超分子的特征是分子识别和分子自组装，C不符合题意。
D.图示中的超分子存在的作用力类型包括σ键、π键、氢键和范德华力，C不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、同一周期，从左到右电负性逐渐增强。
B、分子间通过氢键的作用结合的，不属于高分子化合物。
C、超分子的特征是分子的识别和分子自组装。
D、结合超分子的结构确定其所含的作用力。
9．【答案】B
【知识点】极性键和非极性键；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.分子中的C-H、C≡N、C-O、C=O都属于极性键，C-C为非极性键，A不符合题意。
B.C=C、C≡N、C=O都属于平面型结构，且与之相连的原子也在同一平面内，因此该分子中共平面的碳原子最多有7个，B符合题意。
C.该分子结构中C=C，C≡N都能与H2发生加成反应，因此1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应，C不符合题意。
D.碳原子周围连接有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子，因此该分子结构中不含有手性碳原子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、由不同种元素的原子通过共用电子对结合的化学键为极性键。
B、C=C、C≡N、C=O都属于平面型结构，且与之相连的原子也在同一平面内。
C、C=C，C≡N都能与H2发生加成反应。
D、碳原子周围连接有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
10．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.10.4g苯乙烯的物质的量，一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，因此其所含的碳碳双键的总数为0.1NA，A不符合题意。
B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则2.8g混合物中所含的原子总数为，B不符合题意。
C.7.2g戊烷的物质的量，一个戊烷分子中含有4个碳碳单键，因此其所含的碳碳单键的总数为0.4NA，C不符合题意。
D.标准状态下CH2Cl2不是气体，不可应用气体摩尔体积计算，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个苯乙烯中只含有一个碳碳双键。
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算其所含的物质的量，从而计算其原子总数。
C、一个戊烷分子中含有4个碳碳单键。
D、标准状态下CH2Cl2不是气体。
11．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A、F、Cl电负性较强，可吸引电子，使得－COOH上氧原子的电子云密度降低，-COOH更容易电离出H＋，酸性更强；－CH3为推电子基团，使得－COOH上电子云密度增大，难电离出H＋，酸性减弱，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞HCOOH＞CH3COOH，A不符合题意。
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，B不符合题意。
C、NH3为三角锥型结构，其键角为107°，H2O为V型结构，其键角为105°，所以键角：NH3＞H2O，C符合题意。
D、船式结构的稳定性小于椅式结构，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、分析－COOH上氧原子的电子云密度，氧原子的电子云密度越小，其氢原子越容易电离，酸性越强。
B、形成分子间氢键，使得物质的熔点变大。
C、根据分子的空间结构，确定其键角大小。
D、船式结构的稳定性小于椅式结构的稳定性。
12．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；乙炔炔烃；苯的同系物及其性质；聚合反应
【解析】【解答】A.N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定；CH≡CH易发生加成反应，化学性质活泼，A不符合题意。
B.SO2中心原子的价层电子对数为，因此SO2的空间结构为V形，由于O3与SO2的原子个数相等，价电子数也相等，因此O3与SO2互为等电子体，其结构相似，所以O3的空间结构也为V形，B符合题意。
C.聚乙烯的结构简式为，不含有碳碳双键，因此不能使溴水褪色；聚乙炔的结构简式为，含有碳碳双键，能使溴水褪色，C不符合题意。
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的，都能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、N2的化学性质稳定，CH≡CH易发生加成反应，化学性质活泼。
B、根据价层电子对数确定SO2的空间结构，结合等电子原理确定O3的空间结构。
C、聚乙烯中不含有碳碳双键，但聚乙炔中含有碳碳双键。
D、苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，则可使酸性KMnO4溶液褪色。
13．【答案】B
【知识点】相似相溶原理及其应用；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】A.该有机物中两个甲基位于苯环的对位上，因此其系统命名为1，4-二甲苯，A不符合题意。
B.对二甲苯苯环上的一氯代物只有一种，其结构简式为，此时结构不具有对称性，因此另一个氯原子可位于以下三个位置，所以对二甲苯的二氯代物共有3种，B符合题意。
C.对二甲苯为芳香烃，其密度比水小，C不符合题意。
D.光照条件下与氯气反应，氯原子取代在甲基上，而不是苯环上，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据甲基在苯环上的位置进行命名。
B、根据结构的对称性确定其一氯代物的结构，进而再确定二氯代物的结构。
C、对二甲苯的密度比谁小。
D、光照条件下取代的是甲基上的氢原子。
14．【答案】C
【知识点】晶体的定义
【解析】【解答】A.由图可知，非晶体SiO2的混乱程度大于晶体SiO2，因此相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2的过程属于熵增过程，A不符合题意。
B.晶体SiO2能自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，因此晶体SiO2具有自范性；而非晶体SiO2无法形成规则的多面体外形，所以非晶体SiO2没有自范性，B不符合题意。
C.晶体SiO2具有物理性质各向异性的特点，C符合题意。
D.图中曲线a具有尖锐的衍射峰，因此图中a表示的是晶态SiO2的衍射图谱，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、体系的混乱程度增大，熵值增大。
B、晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
C、晶体SiO2具有各向异性。
D、图中a为晶态SiO2的衍射图。
15．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；晶胞的计算；金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】A.该模型为分子团簇模型，因此其分子式可能为E4F4或F4E4，A不符合题意。
B.由结构无法直接得出金刚石和石墨的熔点高低，B不符合题意。
C.一个CO2分子周围，与之紧邻的分子位于晶胞的面心位置，因此与之紧邻的CO2分子的个数为个，C符合题意。
D.若N位于顶点位置，则晶胞中N的个数为；若Fe处于体心位置，则晶胞中Fe的个数为1；若Cu处于棱心位置，则晶胞中Cu的个数为，则该晶胞的化学式为FeCu3N，与原晶胞的化学式不同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、该结构模型为团簇分子，不属于晶胞。
B、由结构可得出稳定性，无法得出熔点高低。
C、一个分子周围与之紧邻的分子位于其面心位置。
D、根据描述确定晶胞中的原子个数，从而得出分子式。
16．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.咖啡因分子中三个形成单键的氮原子和三个甲基中的碳原子，都是以sp3杂化，因此共有6个原子，A不符合题意。
B.将咖啡豆研磨成粉末，可增大咖啡的浸泡面积，加快其溶解，使冲泡出来的咖啡口感较为浓郁，B不符合题意。
C.咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关，C不符合题意。
D.步骤③中按压滤网，起到过滤作用，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由原子周围形成的σ键和孤电子对确定原子的杂化类型。
B、研磨成粉末，可增大接触面积。
C、氢键可增大物质的溶解性。
D、步骤②③④是涉及过滤操作。
17．【答案】（1）正四面体；1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3
（2）C；D
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓
（4）12；()；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）PCl4＋的中心原子价层电子对数为，所以PCl4＋的空间结构为正四面体。基态磷原子的核外电子数为15，其电子排布式为[Ne]3s23p3。
（2）A、②中有一个电子跃迁到N层，则其半径大于①和③；①中核外电子数大于③，因此①的半径大于③，所以可得微粒半径②＞①＞③，A不符合题意。
B、属于基态原子（或离子）的电子排布中不存在电子的跃迁，因此满足条件的是①③，B不符合题意。
C、①③为P的第一电离能和第二电离能，第一电离能小于第二电离能，所以电离一个电子所需的最低能量③＞①；②中4s上含有一个电子，能量较高，越容易失去电子，因此其电离一个电子所需的能量最低。所以电离一个电子所需最低能量③＞①＞②，C符合题意。
D、①中3p轨道为半充满状态， 结构稳定；③中3p轨道善只有2个电子，容易得到一个电子形成半充满稳定结构，因此得电子能力①＜③，D符合题意。
故答案为：CD
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓晶胞结构斗鱼金刚石晶胞相似，因此三者都是共价晶体。共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高。由于原子半径Ga>Al>B、P>N，因此熔点氮化硼＞磷化铝＞磷化镓。
（4）与镓原子距离最近且相等的镓原子位于晶胞的面心，因此共有3×8×=12个。以A点为坐标系的原点，B的坐标为，因此C点的坐标为。晶胞中所含Ga原子的个数为，所含P原子的个数为4，因此可得该晶胞的密度。
【分析】（1）根据中心原子的价层电子对数确定空间结构。P的原子序数为15，结合构造原理确定基态P原子的核外电子排布式。
（2）A、根据核外电子结构判断原子半径。
B、属于基态原子（或离子），则核外电子未法神跃迁。
C、能量越高越容易失去电子，原子的第一电离能小于第二电离能.
D、①中3p为半充满状态不易得失电子。
（3）结合晶体类型，以及晶体熔点高低的影响因素分析。
（4）与镓原子距离最近且相等的镓原子位于晶胞的面心上。根据A、B点的坐标确定C点坐标。根据公式计算晶胞的密度。
18．【答案】（1）CuCl；Cu2C2
（2）加成反应；
（3）A；D
（4）Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O
（5）＜OH-＜NH3
【知识点】乙炔炔烃；加成反应；酯化反应；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，白色固体B为CuCl；化合物X为Cu2C2。
（2）A→C的过程中HC≡CH与HCN反应生成CH2=CHCN，该反应为加成反应。F的结构简式为。
（3）A、电石的成分为CaC2，与H2O反应的化学方程式为CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑，因此实验室可用电石与饱和食盐水反应制取C2H2，A符合题意。
B、化合物D的化学式为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，因此可使溴水褪色，B不符合题意。
C、无色气体G为NO，该气体不与H2O反应，也不与碱溶液反应，因此NO不属于酸性氧化物，C不符合题意。
D、白色沉淀M为AgCl，往AgCl中加入氨水，可反应生成[Ag(NH3)2]OH，形成银氨溶液，因此白色沉淀M中加入氨水后能溶解，D符合题意。
故答案为：AD
（4）①蓝色沉淀I为Cu(OH)2，加入氨水后，Cu(OH)2与NH3·H2O反应生成Cu(NH3)4(OH)2，形成深蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
②D→E的过程中CH2=CHCOOH与CH3OH发生酯化反应，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH＋CH3OHCH2=CHCOOCH3＋H2O。
（5）H→I→K的过程中，Cu(NO3)2与OH－反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2与氨水进一步反应生成Cu(NH3)4(OH)2，因此说明NO3－、OH－和NH3与阳离子结合的能力逐渐增强。
【分析】气体A能与HCN发生加成反应生成C，C与H2O/H+反应生成D，D与CH3OH发生酯化反应生成E，E能进一步发生加聚反应，生成F，因此E中含有碳碳双键。气体A是一种常见的烃，由X与浓盐酸反应生成，因此A为HC≡CH，则C为CH2=CHCN，D为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOOCH3，F为。白色固体B与AgNO3和硝酸溶液反应生成无色气体G、天蓝色溶液H和白色沉淀M，因此G为NO、M为AgCl。天蓝色溶液H与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀I，因此I为Cu(OH)2。据此可知化合物X中所含的元素为Cu和C。由于X的相对分子质量范围在100～200之间，且X能反应生成C2H2，因此X的化学式为Cu2C2。与浓盐酸反应生成的白色固体B为CuCl。
19．【答案】（1）；9；
（2）极性；N2H4分子间形成氢键的数目比NH3多
（3）
（4）2NaCuO2+8HCl=2CuCl2+2NaCl+Cl2↑+4H2O
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；“等电子原理”的应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，Q为Cu，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，Ag位于Cu的下一周期同一族，因此Ag的价层电子排布式为4d105s1，所以基态Ag原子价层电子轨道表示式为。元素L为Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因此其电子的空间运动状态共有9种。元素M为Fe，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以其原子结构示意图为。
（2）XW3的化学式为NH3，其空间结构为三角锥形，所以NH3为极性分子。化合物X2W4的化学式为N2H4，N2H4可形成氢键的数目多于NH3，因此N2H4的沸点明显高于NH3。
（3）ZX3的化学式为NaN3，N3－的原子数为3，核外电子数为7×3＋1=22，CO2与N3－具有相同的原子数和核外电子数，因此N3－与CO2的结构相似，因此N3－的电子式为。
（4）ZQY2的化学式为NaCuO2，WL的化学式为HCl，二者反应生成CuCl2、NaCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式为：2NaCuO2＋8HCl=2CuCl2＋2NaCl＋Cl2↑＋4H2O。
【分析】W原子的电子只有一种自旋取向，因此W为H。X原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，因此X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为N。Y的2p轨道有两个未成对电子，因此Y的核外电子排布式为1s22s22p4，所以Y为O。L的单质为黄绿色气体，因此L为Cl。Z原子的最外层电子数为1，所以Z为Na。元素M的正三价离子的3d能级为半充满，因此M的正三价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以M为Fe。Q原子的最外层只有1个电子，因此Q的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Q为Cu。
20．【答案】（1）冷凝回流；a
（2）；Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀；苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验
（3）b；e；a；d；f；c
（4）苯；C
【知识点】苯的同系物及其性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置中冷凝管除了导气作用之外，还有冷凝回流的作用，提高苯和液溴的转化率。为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水的方向应为“下口进，上口出”，因此冷凝水应从a口进入。
（2）苯与液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为。若苯与液溴发生加成反应，则无HBr生成；若苯与液溴发生取代反应，则有HBr生成。HBr能与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，因此能说明苯与液溴发生取代反映的现象是Ⅱ中试剂瓶内有淡黄色沉淀生成。装置Ⅲ中小试管内的苯用于溶解反应过程中挥发出的Br2，防止Br2干扰HBr的检验。
（3）将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗内，加入10mLNaOH溶液，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振荡，过程中打开下口活塞进行放气。静置后打开上口玻璃塞，分层后打开旋塞，使下层液体缓慢流出，并用烧杯承接流程的下层液体。当下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。因此正确的实验操作顺序为beadfc。
（4）由于苯和粗溴苯可互溶，因此经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为苯。苯和溴苯为两种可互溶的液体，可采用蒸馏进行分离。
【分析】（1）冷凝管起到冷凝回流的作用，其中水流的方向为“下口进，上口出”。
（2）苯与液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和HBr，据此写出反应的化学方程式。苯与液溴发生取代反应，则生成HBr，结合AgNO3溶液中发生的反应确定现象。苯可吸收Br2，防止Br2与AgNO3溶液反应，造成干扰。
（3）根据实验过程确定实验步骤。
（4）苯和溴苯可互溶，分离提纯可用蒸馏。
21．【答案】（1）分液漏斗；防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，干扰实验结果
（2）C4H6O2；HCOOCH=CHCH3
（3）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH
（4）C；D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；烯烃；结构简式；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）装双氧水的仪器为分液漏斗。空气中含有CO2和水蒸气，也会被碱石灰吸收，装置E用于测定反应生成CO2的质量，因此不能让空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，所以装置F中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止干扰实验结果。
（2）反应生成m(H2O)=2.7g，m(CO2)=8.8g。所以有机物G中所含，；所以该有机物G中所含m(O)=4.3g-0.3g-2.4g=1.6g。所以n(H)=0.3mol、n(C)=0.2mol、n(O)=0.1mol。由质荷比可知，该有机物G的摩尔质量为86g·mol-1，因此4.3g有机物G的物质的量，所以该有机物G的分子式为C4H6O2。由红外光谱可知，该有机物中含有酯基、碳碳双键、－CH3；由核磁共振氢谱可知，该有机物中含有四种不同化学环境的氢原子，因此该有机物G的结构简式为HCOOClH=CHCH3。
（3）G的同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，因此该同分异构体中含有－COOH，满足条件的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH。
（4）A、空气中含有CO2，会使得测得m(CO2)的质量偏大，从而导致分子式的测定结果出现偏差，A不符合题意。
B、装置B可用装有碱石灰的装置E替代，但装置D不可以，若用装有碱石灰的装置E代替装置D，由于碱石灰能吸收H2O和CO2，因此无法准确判断反应生成H2O、CO2的质量，无法得出该有机物的分子式，B不符合题意。
C、电炉中的CuO可将有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，防止测得的碳元素的质量偏小，因此若没有CuO，则装置E所测得CO2的质量偏低，C符合题意。
D、步骤⑤继续通入O2，可将装置内残留的CO2、H2O全部赶入装置D、E中，使其被完全吸收；若缺少步骤⑤，会使测得的CO2和H2O的质量偏小，导致C、H元素的质量偏小，从而使得氧元素的质量偏大，D符合题意。
故答案为：CD
【分析】装置A中MnO2和H2O2反应生成O2。装置B中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2。O2进入装置C中，与样品反应生成CO2和H2O，电炉中CuO是为了将样品燃烧过程中产生的CO完全转化为CO2。装置D中浓硫酸用于吸收反应生成的H2O，因此装置D增加的质量即为反应生成H2O的质量。装置E中碱石灰用于吸收反应生成的CO2，因此装置E增加的质量即为反应生成的CO2的质量。装置F中的碱石灰用于吸收空气中的CO2和水蒸气，防止进入装置E中，造成干扰。根据装置D、E增加的质量，结合元素质量守恒即可确定有机物G的分子式；再结合光谱图即可确定有机物G的结构简式。
