弘文高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单选题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．2023 年 4 月 22 日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是（ ）
A．直 8 直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B．防毒面具上的橡胶软壳C．由功能纤维制成的防护服 D．由涤纶布制成的国旗
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何副作用，可长期服用
下列表示正确的是（ ）
(
：
)A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．甲烷的空间填充模型
(
：
)C．硫原子的结构示意图 D．四氯化碳的电子式： 4．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石
化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
采用 50mL 0.50mol/L 稀盐酸和 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应反应热的测定实验，装置如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．仪器 M 的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．应迅速加入试剂，防止热量散失 D．可用 50mL0.50mol/L 稀醋酸代替稀盐酸进行实验
下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是 ( )
A．锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸 B．氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度
C．双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体
下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 ( )
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可做胃酸中和剂 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3 溶液中是否含有 FeSO4 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气 常温下铝制容器可以盛装浓硫酸 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸 可用盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对，Ⅱ错，无
锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时 Zn 转化为 ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是 ( )
A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电流由 Zn 电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时 OH—向石墨电极移动
(
H
2
O
)实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 ( )
A．图①生成 SO2 B．图②吸收 SO2 尾气 C．图③干燥 SO2 D．图④收集 SO2 11．根据实验操作和和现象得出的结论不．正．确．的是 ( )
1mol 甲烷和 1 mol 氯气在光照下反应，仅生成了 CH3Cl 和 HCl
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约 50 ℃的乙醇中，铜丝重新变为红色
淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入 NaOH 至溶液呈现碱性，再加入少量新制 Cu(OH)2，加热，有
砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解
乙酸乙酯的制备实验中，饱和碳酸钠溶液的作用之一为吸收挥发出来的乙醇和乙酸
12．右边物质是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 ( ) A．含 3 种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色
1mol 该物质最多与 2mol H2 发生加成反应
一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 1∶1 13．下列有关离子方程式的书写正确的是 ( )
(
：
)氯化铝溶液与过量氨水混合
FeCl3 溶液刻蚀电路铜板：
向水垢中滴加足量醋酸：
稀硝酸滴入 FeCl2 溶液中：
海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 ( )
在第①步中除去粗盐中的 等杂质，加入药品的顺序为 Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
操作④的目的是对溴进行富集
工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
(
4
)反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO2
二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分
15．(14 分) SO2 常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
某实验小组探究SO2 的化学性质，装置如图所示(abc 均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备SO2 的反应化学方程式为 ；
a 处的实验现象为 ；
b 处观察到颜色褪去， SO2 体现的化学性质为 。
在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mg L1 ，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶
液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一．系．列．操．作．后，称得其质量为
0.233g 。其中，“一系列操作”为 ；空气中 SO2 是否超过允许排放量： （填“是”或“否”）。(4)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3 浆状物吸收SO2 ，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。16．（12 分）2L 密闭容器内，800 ° C 时反应 体系中，n(NO)随时间的变化如表：
右图表示 NO2 的变化的曲线是 ，
用 NO2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= ；到达平衡时，NO 的转化率为 。
能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
a. c(NO)= c(NO2) b.容器内气体的颜色不再变化 d.消耗 2molNO2 的同时生成 1molO2
为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a.及时分离出 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.体积不变，通入氦气增大压强
将 NO2 气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为 。
17．（16 分）A、B、C、D 四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D 都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B 的球棍模型为 ；C 的相对分子质量为 46，能与 Na 反应， 但不能与 NaOH 溶液反应；D 的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
A 的结构式是 ，C 中官能团的名称是 。
B 的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
已知 B 可以发生如下转化过程：
上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。
完成转化②的化学方程式：② 。
下列关于 的说法正确的是 (填字母序号)。
A.该物质属于烃类化合物 B.该物质可以发生酯化反应C.1mol 该物质与足量金属钠反应，可生成 1mol 氢气
D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
请写出 C 和 D 发生酯化反应的化学方程式 。
18．（16 分）(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中
ΔH= (用含有 a、b 的关系式表示)。
曾用 CuCl2 作催化剂，在 450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，其反应方程式为 ， 使用催化剂对反应的反应热有无影响 。
(
，
)在 25℃,101kPa 下，每消耗 16g 的 N2H4（g）生成氮气和液态水放热 316 kJ
该物质燃烧热的热化学方程式是 。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:H-H 键键能为 436 kJ/mol；C-O 键键能为 343 kJ/mol；H-O 键键能为 343 kJ/mol；CO 中的化学键键能为 465 kJ/mol：
计算ΔH1= ，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；已知ΔH2= —58 kJ/mol，则ΔH3 =
