建平实高2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章～第八章，选择性必修1第一章、第四章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列叙述正确的是
A．任何变化引起的热量改变均为反应热 B．反应体系放热时其晗减小，反之增大
C．燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值 D．热化学方程式书写无需注明温度和压强
2．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
3．工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是
A．铝： B．铁：
C．锰： D．在空气中加热HgS制备汞：
4．下列过程不涉及化学变化的是
A．石油分馏 B．煤的液化 C．塑料老化 D．粮食酿酒
5．下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是
A．普通玻璃 B．碳化硅陶瓷 C．二氧化硅 D．碳纳米管
6．己烷[]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成，机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
7．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接
C．铝片可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热
8．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），1g 完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下的△H为
A． B． C． D．
9．下列各组物质依次表示a，b，c，d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A．、、NO、 B．、Fe、、
C．S、、、 D．Na、NaOH、、
10．下列反应符合“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．
11．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞c＞a
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，13.8g 溶于水中转移的电子数目为0.2
B．常温常压下，17g 中含有的共价键数目为4
C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中氧原子的数目为4
D．0.2mol Zn完全溶解于适量硝酸中，生成气体的分子数一定为0.4
13．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．Cu与浓硝酸反应：
14．下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．用乙验证易溶于水
C．用丙制取并收集少量氨气 D．用丁验证浓氨水与浓盐酸反应
15．在一定条件下，气体被氧化成气体时转化率为80%。在此条件下，充入32g 气体和适量，共放出热量39.32kJ，据此可知，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
16．如图表示使用不同催化剂（AuF和）催化乙烯加氢生成乙烷[ ]的反应历程。下列说法错误的是
A．乙烯催化加氢是放热反应 B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷
C．催化剂不同，反应路径不同 D．总能量：断键吸收＞成键释放
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．X、Y可形成一种红棕色气体
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物
18．工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是
A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于有机高分子材料
B．蚕丝、涤纶、尼龙都属于合成纤维
C．石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
19．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．是空气污染物，过度排放会引起酸雨
C．NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D．稀溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气
20．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定的△H偏低
21．溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是
海水NaBr溶液低浓度吸收液
A．浓缩海水的过程中仅发生化学变化
B．在反应①、2、③中溴元素均发生了氧化反应
C．用水溶液吸收的目的是富集溴元素
D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小
22．丙烯（）与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是
A．能使溴水褪色
B．能在空气中燃烧
C．能发生加成聚合反应生成
D．一定条件下，能与水发生加成反应
23．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是
A．铜牌连接电源的正极 B．反应前后，溶液a的浓度不变
C．溶液a可以为溶液 D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状
24．某实验小组为研究铁的腐蚀与防护，设计如图所示的实验装置。下列说法正确的是
A．图1：a点的电极反应式为 B．图1：b点溶液变红
C．图2：若d为锡，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．图2：若d为石墨，两个实验均为铁的吸氧腐蚀
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
25．（10分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
（1）机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，1mol 与1mol 的总能量比2mol NO的总能量 （填“高”或“低”）。
（2）已知： ， 。下列能量变化示意图中，正确的是 （填字母）。
A． B． C． D．
（3）是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：
化学键 N≡N F-F N-F
能量/ 946 154.8 283
根据上述数据分析最稳定的物质是 （填“” “”或“”），写出和生成的热化学方程式： 。
（4）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，用氟气代替四氯化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：
①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。
26．（14分）
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A（负极）极材料为 （填化学式），B（正极）极的电极反应式为 ，溶液C为 。
（2）如图2是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．盐桥中的阴离子向溶液移动 B．电子流动方向为Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极 D．该电池比单液原电池的电流更稳定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为，则a处充入的是 （填化学式），电极c的电极反应式为 ；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池消耗的的质量为 g。
27．（14分）
有机物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纤维素为原料制备，具合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，1mol 与足量的金属钠反应，生成 mol 。
（2）葡萄糖的化学式为 。
（3）E生成F的反应类型为 。
（4）写出B生成C的化学方程式： 。
（5）E的结构简式为，其能发生的反应有 （填字母）。
a．水解 b．酯化 c．加成 d．氧化
28．（14分）
某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
查阅资料：干燥的没有漂白性，可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。
回答下列问题：
（1）实验开始前应进行的操作是 。
（2）盛装70%浓硫酸的仪器名称为 ；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。
（3）装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为
。
（4）酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是 ；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是 ；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。
（5）装置E中碱石灰的作用是 。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为反应热，特指化学变化，A项错误；燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误；热化学方程式书写时需注明反应时的温度和压强，D项错误。
2．B
A项，D项均未形成闭合回路，C项中四氯化碳不是电解质溶液，B项有自发进行的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路，符合原电池的构成原理和条件。
3．D
工业上电解熔融的制备Al，A项正确；用热还原法制备Fe，B项正确；用铝热法制备Mn，C项正确；HgS在空气中加热，生成Hg和，D项错误。
4．A
石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，A项符合题意；煤的液化过程中生成了甲醇等液体燃料，发生了化学变化，B项不符合题意；塑料老化变质，发生了化学变化，C项不符合题意；粮食酿酒，淀粉转化为乙醇，D项不符合题意。
5．A
普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项符合题意。
6．C
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为，A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，C项正确。
7．C
铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，A项不符合题意；铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，B项不符合题意；铝片在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，C项符合题意；“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D项不符合题意。
8．D
的摩尔质量为16，且1g 完全反应可释放15.46kJ的热量，该反应的恰变为，D项正确。
9．B
无法一步实现，A项错误；B项正确；、，均无法一步实现，C项错误；、，均无法一步实现，D项错误。
10．D
“原子经济性反应"就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。
11．A
若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：b＞a；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：d＞c；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：a＞c；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：a＞d；所以金属活动性顺序由强到弱：b＞a＞d＞c，A项正确。
12．A
，13.8g 的物质的量为0.3mol，转移电子数为0.2，A项正确；：的电子式为，17g 的物质的量为1mol，则含有的共价键数目为3，B项错误；标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中氧原子的数目为2，C项错误；0.2mol Zn完全溶解于适量浓硝酸中，0.2mol Zn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D项错误。
13．C
钠与水反应离子方程式：，A项错误；实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式：，B项错误；向溶液中滴加少量稀盐酸：，C项正确；Cu与浓硝酸反应：，D项错误。
14．C
氨气用向下排空气法收集，C项错误。
15．C
，转化率为80%，即0.5mol×80%的被氧化为时放出热量39.32kJ，则1mol 被氧化时放出热量98.3kJ，△H＜0，C项正确。
16．D
由图可知：反应物总能量＞生成物总能量，是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为AuF、时，反应路径不同，C项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误。
17．B
X为N，Y为0，Z为S，W为Cl。同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，则半径：X＞Y，Z＞W，A项错误；X、Y可形成，常温下为红棕色气体，B项正确；氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，C项错误；X可形成NO，不属于酸性氧化物，D项错误
18．B
蚕丝不是合成纤维，B项错误。
19．B
镁可以在中燃烧，A项错误；为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B项正确；NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C项错误；稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D项错误。
20．D
与（s）的反应属于吸热反应，镁片与盐酸，NaOH与盐酸的反应属于放热反应，A项错误；镁粉和镁片都是固体，更换为等质量的镁粉后时放出的热量不变，B项错误；铜是热的良导体，改为铜质搅拌器，造成热量损失增大，C项错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的△H结果偏低，D项正确。
21．C
浓缩过程中只发生物理变化，A项错误；反应①为，反应②为，反应③为。反应②中溴元素发生了还原反应，B项错误；低浓度Br，经过热空气法吹出，用水溶液吸收得到较大浓度，目的是富集溴，C项正确；鼓入热空气法吹出溴，因为溴易挥发，D项错误。
22．C
丙烯中含有碳碳双键，A项正确；经都具有可燃性，B项正确；聚丙烯的结构简式为，C项错误；一定条件下，丙烯可与加成得到醇类，D项正确。
23．B
分析装置图可知，该装置为电镀池：镀件金属（Ag）作阳极﹐与电源正极相连，A项错误；若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为，阳极Ag失电子变成，阴极得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，B项正确；若溶液a为溶液，，会影响放电顺序，不能达到铜牌上镀银的效果，C项错误；当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会失去电子变成Cu，铜牌不能恢复原状，D项错误。
24．D
a点氧气得电子产生，能使酚酞变红，A项，B项均错误；锡活泼性位于铁之后，铁作负极失电子，并没有被保护，C项错误；两个实验的电解质溶液均为中性，正负极材料相同，均发生铁的吸氧腐蚀，D项正确。
25．
（l）低
（2）A
（3）； （或其他合理答案）
（4） （或其他合理答案，每空2分）
26．
（1）Fe；（或）；溶液[或溶液等含的电解质溶液]
（2）ACD
（3）；；16（每空2分）
27．
（1）高级脂肪酸钠；0.5
（2）
（3）加聚反应
（4）
（5）；acd（每空2分）
28．
（1）检查装置气密性
（2）分液漏斗；过浓的硫酸溶液中，分子不易解离，导致太低，不易与反应生成，稀硫酸中含有较多水，气体易溶于水，不易逸出
（3）
（4）干燥的不能漂白品红；先与水反应生成后，再与品红结合生成不稳定的无色化合物（各2分）
（5）吸收尾气，防止其污染空气
