浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．（2020高二下·金华期末）蒸馏实验中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】题目选项中A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直型冷凝管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，
故答案为：C。
【分析】蒸馏实验所需仪器为铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等
2．（2022高二上·礼泉期中）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A．12 s时，B的转化率为40%
B．0 2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol L s
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ，则B的转化率为×100%=40% ，故A符合题意；
B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B不符合题意；
C.12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故2v(B)=v(C)，故C不符合题意；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据计算；
B.不能用固体来表示平均反应速率；
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比；
D.两曲线相交时反应未达到平衡状态。
二、填空题
三、有机推断题
四、元素或物质推断题
3．为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：
（1）写出液体B的电子式 ；
（2）X的化学式是 ；
（3）写出金属C与，反应的化学方程式 ；
（4）写出E转化为F的离子方程式 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；无机物的推断；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，B是H2O，其电子式为 。
（2）由分析可知，X的化学式为AlH3。
（3）由分析可知，C是Al，Al与Fe2O3反应的化学方程式为。
（4）由分析可知，E转化为F的离子方程式为。
【分析】根据题干信息，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，可推出B是H2O；气体A与Fe2O3反应生成Fe和H2O，可推出A是H2，所以X中含有氢元素，根据反应关系式3H2~2Fe，可算出m（H2）=0.6g，则X中另一种元素的质量为6g-0.6g=5.4g；金属C与盐酸反应后所得溶液能与少量NaOH反应生成沉淀E，与过量NaOH反应生成溶液F，可推出金属C是Al，则X中含有氢元素和铝元素，且n(H)：n(Al)==3：1，所以X的化学式是AlH3。Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D是AlCl3；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，即E是Al(OH)3。
五、实验题
4．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）仪器B的名称为 ，装置D中的试剂为 ；
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（3）装置E和F中碱石灰的作用为 ；
（4）实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量为 ；
（5）若撤去D，则实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）分液漏斗；浓硫酸
（2）
（3）E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的 、 等，保证实验测量值的准确性
（4）
（5）偏高
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）仪器B是分液漏斗；装置D用于干燥CO2，一般用浓硫酸。
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）装置E用于吸收反应产生的二氧化碳，装置F用于吸收空气中的CO2、H2O，以防干扰实验。
（4）实验结束后，U型管(E)增重mg，说明生成的CO2质量为mg，根据反应关系式C~CO2可知，石墨烯铜复合材料中碳的质量为，所以碳含量为 。
（5）若撤去D，则测得U型管(E)增重的质量偏大，所以实验测定的结果偏高。
【分析】根据题干信息可知，在三颈烧瓶中发生反应： 、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，装置C用于吸收反应产生的SO2，装置D用于干燥CO2，装置E用于吸收反应产生的二氧化碳，装置F用于吸收空气中的CO2、H2O，以防干扰实验。
六、填空题
5．已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用溶液的物质的量浓度 ；
（2）空气样品中的含量 ；
（3）若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1）0.002
（2）0.024
（3）不合格
【知识点】物质的量浓度；离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据可知，= 0.002。
（2） 若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色 ，说明200L空气中的SO2与 溶液恰好完全反应，根据反应关系式5SO2~2，则n(SO2)=n()=×=7.5×10-5mol，则m(SO2)=7.5×10-5mol×64g/mol=4.8×10-3g，所以 空气样品中的含量 为= 0.024。
（3）由（2）可知，空气中 的浓度为0.024，超过了 ，所以 上述空气质量不合格。
【分析】（1）根据进行分析，注意单位。
（2）恰好褪色，说明SO2与 溶液恰好完全反应，根据反应关系式5SO2~2进行分析。
（3）上述空气中 的浓度为0.024。
浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．（2020高二下·金华期末）蒸馏实验中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022高二上·礼泉期中）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A．12 s时，B的转化率为40%
B．0 2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol L s
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
二、填空题
三、有机推断题
四、元素或物质推断题
3．为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：
（1）写出液体B的电子式 ；
（2）X的化学式是 ；
（3）写出金属C与，反应的化学方程式 ；
（4）写出E转化为F的离子方程式 。
五、实验题
4．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）仪器B的名称为 ，装置D中的试剂为 ；
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（3）装置E和F中碱石灰的作用为 ；
（4）实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量为 ；
（5）若撤去D，则实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
六、填空题
5．已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用溶液的物质的量浓度 ；
（2）空气样品中的含量 ；
（3）若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】题目选项中A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直型冷凝管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，
故答案为：C。
【分析】蒸馏实验所需仪器为铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等
2．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ，则B的转化率为×100%=40% ，故A符合题意；
B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B不符合题意；
C.12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故2v(B)=v(C)，故C不符合题意；
D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据计算；
B.不能用固体来表示平均反应速率；
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比；
D.两曲线相交时反应未达到平衡状态。
3．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；无机物的推断；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，B是H2O，其电子式为 。
（2）由分析可知，X的化学式为AlH3。
（3）由分析可知，C是Al，Al与Fe2O3反应的化学方程式为。
（4）由分析可知，E转化为F的离子方程式为。
【分析】根据题干信息，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，可推出B是H2O；气体A与Fe2O3反应生成Fe和H2O，可推出A是H2，所以X中含有氢元素，根据反应关系式3H2~2Fe，可算出m（H2）=0.6g，则X中另一种元素的质量为6g-0.6g=5.4g；金属C与盐酸反应后所得溶液能与少量NaOH反应生成沉淀E，与过量NaOH反应生成溶液F，可推出金属C是Al，则X中含有氢元素和铝元素，且n(H)：n(Al)==3：1，所以X的化学式是AlH3。Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D是AlCl3；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，即E是Al(OH)3。
4．【答案】（1）分液漏斗；浓硫酸
（2）
（3）E中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F中的碱石灰吸收空气中可能进入的 、 等，保证实验测量值的准确性
（4）
（5）偏高
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）仪器B是分液漏斗；装置D用于干燥CO2，一般用浓硫酸。
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）装置E用于吸收反应产生的二氧化碳，装置F用于吸收空气中的CO2、H2O，以防干扰实验。
（4）实验结束后，U型管(E)增重mg，说明生成的CO2质量为mg，根据反应关系式C~CO2可知，石墨烯铜复合材料中碳的质量为，所以碳含量为 。
（5）若撤去D，则测得U型管(E)增重的质量偏大，所以实验测定的结果偏高。
【分析】根据题干信息可知，在三颈烧瓶中发生反应： 、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，装置C用于吸收反应产生的SO2，装置D用于干燥CO2，装置E用于吸收反应产生的二氧化碳，装置F用于吸收空气中的CO2、H2O，以防干扰实验。
5．【答案】（1）0.002
（2）0.024
（3）不合格
【知识点】物质的量浓度；离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据可知，= 0.002。
（2） 若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色 ，说明200L空气中的SO2与 溶液恰好完全反应，根据反应关系式5SO2~2，则n(SO2)=n()=×=7.5×10-5mol，则m(SO2)=7.5×10-5mol×64g/mol=4.8×10-3g，所以 空气样品中的含量 为= 0.024。
（3）由（2）可知，空气中 的浓度为0.024，超过了 ，所以 上述空气质量不合格。
【分析】（1）根据进行分析，注意单位。
（2）恰好褪色，说明SO2与 溶液恰好完全反应，根据反应关系式5SO2~2进行分析。
（3）上述空气中 的浓度为0.024。
