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景东县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分）
1. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子只具有还原性，离子只具有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正价
C. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D. 金属元素的单质在常温下均为固体
2. 在氯化铁、氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
3. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋===BaSO4↓
D. CaCO3与盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
4. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. Cl－、、OH－
C. K＋、H＋、Cl－ D. K＋、OH－、
5. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则为( )
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol
6. 80 g密度为ρ g·cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2＋，从中再取出一半的溶液中Cl－的浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. 1.25 ρ mol·L－1 D. 5%
7. 下列有关(钋)的说法正确的是( )
A. 钋原子的核外电子数是126 B. 钋原子的核内中子数与质子数之差是42
C. 钋原子的核内中子数是84 D. 钋元素的相对原子质量是210
8. 下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是( )
A. 35Cl和37Cl互为同素异形体 B. O2和O3是氧元素的两种核素
C. 35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数 D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子
9. 砹(At)是目前发现的原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )
A. 砹单质在常温下为白色固体 B. 砹单质易溶于水，难溶于四氯化碳
C. 砹原子的最外层有7个电子 D. 气态氢化物的稳定性：HAt>HI
10. 下列叙述正确的是( )
A. 甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型
B. 甲烷是天然气的主要成分
C. 烷烃分子的通式为CnH2n＋2
D. 正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
11. 天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶( )
A. 由链状分子变成网状分子 B. 由大分子变为小分子
C. 由小分子变成大分子 D. 由有机物变成无机物
12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 通常说的三大合成材料是指塑料、陶瓷、橡胶
B. 合成不粘锅涂层的原料CF2==CF2为烃类化合物
C. 棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
D. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精
13. 关于石油的炼制的说法正确的是( )
A. 石油的炼制过程都是化学变化的过程
B. 石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来
C. 石油经过分馏、裂化等工序后即能得到纯净物
D. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
14. 下列有关食品添加剂的说法不正确的是( )
A. 苯甲酸钠可作为果汁饮料的防腐剂
B. 小孩的肾脏、肝脏发育尚未完全，每天喝含有防腐剂、人工色素的饮品，会影响孩子健康
C. 食品添加剂都有毒性，偶尔饮用含苯甲酸的饮料，也会对人体造成危害
D. 苏丹红不是食用色素，绝不能对食品进行着色
15. 化学与生产、生活、科技等信息相关，下列说法正确的是( )
A. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
B. “玉兔一号”月球车首次实现月球背面着落，其帆板太阳能电池的主要材料是硅
C. 75%的酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%的酒精效果更好
D. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂
16. 利用CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.20 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是( )
A. 0～10 min内，CH4的反应速率：①＞②
B. 由实验数据可知：T1＞T2
C. 40 min时，实验②中反应已达平衡状态
D. 实验①中，0～20 min内，v(CH4)＝0.025 mol·L－1·min－1
17. 下列叙述正确的是( )
A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D. 铜丝能导电，所以铜是电解质
18. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，其中氧元素的化合价为－2价，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是( )
A. 氮氧化铝中氮元素的化合价是－3价
B. 反应中氮气作氧化剂
C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成2.8 g CO
D. 反应中Al2O3是还原剂
19. 下列变化中，加入还原剂才能实现的是( )
A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2 C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3
20. 下列叙述不正确的是( )
A. 用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成
B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C. 原电池反应一定为氧化还原反应
D. 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
21. 已知：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)该反应消耗2 mol N2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2 L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法正确的是( )
在500 s内，NO2的生成速率为3×10－3mol·L－1·s－1
B. 在1 000 s时，反应恰好达到平衡
C. 在1 000 s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
D. 在1 500 s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
22. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法错误的是( )
过程Ⅰ发生反应：2Fe3O46FeO＋O2↑
B. 过程Ⅱ发生反应：2H2O2H2↑＋O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
23. 关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是( )
A. 纯碱是碳酸氢钠 B. 同时生产了纯碱和氯化铵两种产品
C. 在滤液中加入了生石灰 D. 食盐的利用率仍然较低
24. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是( )
(提示:浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水)
A. X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2
D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
25. 下列说法中正确的是( )
A. 三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B. 标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C. 二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D. 三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
26. C和Si都属于第ⅣA族元素，下列有关说法正确的是( )
A. C和Si都是良好的导电材料 B. CO2和SiO2常温下都呈气态
C. CH4和SiH4都是共价化合物 D. H2CO3和H2SiO3都是二元强酸
27. 将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4，M=166 g/mol)溶于水配成溶液，用25.00 mL 0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是（ ）
A. MnO B. MnO2 C. MnO(OH) D. Mn2+
28. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He―→Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是( )
A. X的质量数为26 B. X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
C. 30Y与31Y互为同位素 D. Y的含氧酸的化学式可能为H3YO4
29. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为化学能
C. 醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D. 该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
30. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A. KClO3做氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
第Ⅱ卷 非选择题
31. Na2FeO4为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂.利用废铁屑(含少量Cu、Fe2O3、油污等)制取Na2FeO4的流程如图所示：
回答下列问题：
(1) Na2FeO4中Fe的化合价为_______；Na2FeO4可用于杀菌消毒，利用了其_______性质。
(2)用热Na2CO3溶液洗涤废铁屑的目的是_______
(3)可通过改变条件来提高“酸浸”的速率，下列措施不可行的是___________________
A．将稀H2SO4改成98.3%的浓H2SO4
B．适当提高“酸浸”的温度
C．“酸浸”过程中不断搅拌溶液
(4)“氧化1”中温度不宜过高的原因是_______________________
(5)确定“沉铁”是否完全，可取少量“滤液2”中加入_______溶液，若溶液未变红，则“沉铁”完全
(6)“氧化2”的离子方程式为___________________________
32. 美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应，根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，__________________________________________________________等。
(3)用饱和食盐水而不用水的原因是_______________________________________。
(4)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应________(填字母，下同)。
A．属于取代反应 B．不属于取代反应
(5)为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________。
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸
33. 回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是________________(填元素符号)，还原产物是____________(填化学式)。
(2)K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中还原剂是______________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
Ⅰ.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Ⅱ.KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
Ⅲ.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为________________。
②已知反应Ⅲ：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
34. 下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：
(1)写出各物质的化学式：
A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：___________________________________________________________。
B→C：___________________________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：______________________________________
___________________________________________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。
35. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将反应的化学方程式表示为Cu＋HNO3 ―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质有_____________________________________________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。
(3)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. C 10. C 11. A 12. C 13. D 14. C 15. B 16. C 17. A 18. B 19. B 20. A 21. C 22. B 23. B 24. A 25. A 26. C 27. C 28. A 29. B 30. D
31. (1) +6 强氧化
(2)除去油污
(3)A
(4)过高温度下H2O2快速分解，降低氧化效率
(5)KSCN
(6)
32. (1)光照(或光亮处) 爆炸
(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅 量筒内液面上升
(3)降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应
(4)B
(5)BE
33. (1)O K2MnO4、MnO2
(2)HCl 12
(3)①5∶1 ②KMnO4>MnO2>O2
34. (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(4)ABDE
35. (1)酸性、氧化性
(2)3Cu＋10H＋＋4NO===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
(3)0.008NA 0.012 mol 44.8 mol·L－1(或0.0446 mol·L－1)
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