建平中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；
（2）请认真答卷，并用规范文字书写。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Zn-65
一、化学反应与能量变化
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
1.下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A.氢气燃烧 B.铝粉和氧化铁粉末的反应
C.浓硫酸稀释 D.和固体的反应
2.已知充分燃烧乙炔气体（分子式为）时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ）
A.仪器A是金属搅拌棒
B.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C.酸碱混合时，溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌
D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
4.下列说法正确的是（ ）
A.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B.能自发进行的反应一定能迅速发生
C.、的反应在低温时能自发进行
D.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，均不变
5.右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中标注出该反应的活化能。
6.298K，100KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： ，测得反应放出的热量总是少于，其原因是________________________。
二、元素周期律
基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。
7.下列不属于主族元素的是（ ）
A. B. C. D.
8.的电子式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.有关N、O两种元素，下列排序错误的是（ ）
A.元素的最高化合价：O>N B.简单氢化物的稳定性：
C.元素的电负性：O>N D.离子半径：
10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：丁>戊>乙
B.非金属性：戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
Na、Mg、C、N、O、S、Cl等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
11.钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______光谱（填“发射”或“吸收”）。
12.基态碳原子核外电子排布式为__________________，共有______种能量不同的轨道，其原子核外未成对电子数为______。
13.N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
元素
① 737.7 1450.7 7732.7
② 1313.9 3388.3 5300.5
③ 1402.3 2856.0 4578.1
①、②、③中为氮元素的是______（填序号），判断理由是________________________。
14.用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：________________________。
三、化学平衡
勒夏特列于1888年提出平衡移动原理，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。
15.可逆反应达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）
A.反应停止了 B.体系中不存在
C.红棕色消失 D.浓度不再改变
16.某化工生产反应历程的能量变化如右图。过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）
A.生产效率 B.反应的完成程度
C.反应物的状态 D.反应热效应
17.下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是（ ）
A.状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B.状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C.时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
18.实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值：
温度/℃ 25 2000
0.100
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应是放热反应 B.值的大小与温度、压强均有关
C.与、反应生成铵态氮肥 D.不宜以此方法大规模生产NO
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
，已知该反应在，平衡常数。
19.、分子中化学键的键能分别是、，则分子中化学键的键能为______。
20.某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率______。
21.若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______（不定项）。
A.消耗同时生成 B.混合气体密度不变
C.平衡常数保持不变 D.
22.将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（单选）。
A. B. C.
23.向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24.该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
四、氮、硫及其化合物
氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，但对环境也有一定的危害。
25.导致酸雨形成的气体主要是（ ）
A. B. C. D.
26.下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是（ ）
A.氮原子的核外电子轨道表示式：
B.氨分子的球棍模型：
C.的电离方程式：
D.氮气的结构式：
27.将一定量锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解同时产生气体，将反应后的溶液稀释至，测得溶液，则下列叙述中错误的是（ ）
A.反应中生成的气体有和 B.反应中共消耗锌
C.气体中和物质的量之比为 D.反应共转移电子
工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
28.书写该反应的平衡常数表达式______
29.该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有______（单选）。
A.改用高效催化剂 B.升高温度
C.缩小容器的体积 D.增加的浓度
30.在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的，下列说法正确的是______（不定项）。
A.正反应速率先增大后减小 B.混合气体的平均密度增大
C.化学平衡常数增大 D.达到新平衡时增大
五、金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
31.向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是（ ）
A.钠沉入水底 B.钠熔成小球
C.发出“嘶嘶”声音 D.溶液变红
32.我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质（ ）
A.低强度 B.低密度 C.导热性 D.熔点低
33.常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后（ ）
A.溶液呈棕黄色 B.铁片质量减轻
C.有大量气泡产生 D.铁片表面生成致密氧化膜
34.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B.相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
C.相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠
D.一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
35.实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.样品X中含有+2价铁元素
B.溶液中
C.溶液中的离子只有和
D.根据步骤I、II可判断为
某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
36.甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为________________________。
乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验：
图1 图2
37.与反应的离子方程式为__________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
实验方案如下：
实验方案 实验现象
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象
步骤2：取溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀
38.与反应的离子方程式为__________________。
39.可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服。同学甲猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素可将转化为”的结论？______（填“能”或“否”）请说明理由________________________。
