恩施州教育联盟2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化 学
考试满分：100分，考试用时：75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充入氧气
B．山梨酸钾是常见的增味剂
C．地沟油禁止使用，但可用于制肥皂
D．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷
2．咖啡中含有咖啡酸（结构如图），咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性。有关该物质的说法错误的是（ ）
A．咖啡酸的分子式为 B．咖啡酸可以发生缩聚反应
C．图示咖啡酸为顺式结构 D．1 mol咖啡酸最多可与反应
3．下列相关化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的球棍模型：
B．基态硒原子的价层电子排布式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．NaH的电子式Na∶H
4．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．谷物发酵酿造食醋 B．牙膏中添加预防龋齿
C．酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 D．铝粉和氢氧化钠的混合粉末疏通管道
5．为阿伏加徳罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．中所含“O—H”的数目为
B．与足量反应时，转移电子数为
C．的溶液充分水解可得到胶粒的数目为
D．11 g超重水中所含中子数为
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与溶液反应至溶液呈中性：
B．少量通入NaClO溶液中：
C．铜在氨水中被腐蚀：
D．用淀粉KI溶液检验：
7．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A B C D
验证蔗糖为还原性糖 将乙二醇氧化为乙二酸 验证的漂白性 验证铁的吸氧腐蚀
8．一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是（ ）
A．（液态中）
B．（液态中）
C．（液氨中）
D．
9．原子序数依次递增的同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如下图所示，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。下列说法正确的是（ ）
A．W的最高价含氧酸为三元弱酸 B．简单离子的半径：
C．图示离子中，X的杂化方式为 D．氢化物的沸点：
10．是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的流程如下，下列叙述错误的是（ ）
A．“混合溶液”时，将无水乙醇沿玻璃棒注入盛有HF（aq）的烧杯中，并搅拌均匀
B．“反应器”中的温度控制在120℃不宜过高
C．“系列操作”得到的滤液，可通过蒸馏回收利用
D．实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
11．某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知该储氢材料的摩尔质量为188 g/mol，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（ ）
A．八面体中心离子是 B．该储氢材料晶胞的体积为
C．每个晶胞中含有32个 D．晶胞中M离子与硼原子个数之比为1∶2
12．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比合理的是（ ）
选项 已知 类比
A 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔
B 酸性强于 酸性强于
C 非金属性： 第一电离能：
D 为V形分子 为三角锥形分子
13．合成氨是目前最有效工业固氮的方法，可解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是（ ）
A．合成氨总反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
B．该历程的决速步为
C．合成氨总反应的反应热为
D．铁触媒能使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
14．某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜（BP）中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是（ ）
A．BP膜中均向左侧溶液移动，M膜为一价阴离子交换膜
B．当阴极产生22.4 L气体（标准状况）时，有4 mol离子通过M膜
C．溶液a的主要溶质为和
D．电解过程中，高盐废水pH不宜过高
15．氨基乙酸，又名甘氨酸（）是人体必需氨基酸之一，25℃时，、、的分布分数【如】与溶液pH关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．甘氨酸与互为同系物
B．曲线a代表
C．的平衡常数
D．当时，溶液呈弱碱性
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，化学式为，相对分子质量为318，可用于无机合成、功能材料的制备，实验室利用如下步骤制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾并对其纯度进行测定。
Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀；加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀，全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
Ⅴ．纯度测定：取2.5g所得晶体，加蒸馏水溶解后定容至100mL，摇匀。取20.00mL于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
（1）由胆矾配制Ⅰ中的溶液500 mL，必需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________。
（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）写出Ⅰ中由蓝色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式:___________________________．
（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的离子方程式：__________。
（5）Ⅲ中的加热方式为______________________________。
（6）Ⅳ中“一系列操作”包括______________________________。
（7）不考虑其他杂质的干扰，产品中的质量分数为__________。
17．（14分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D分子中官能团的名称为__________。
（2）C的结构简式为__________。
（3）写出一定条件下E与F发生反应的化学方程式：__________。
（4）H为比E多一个碳原子的E的同系物，且氟原子都直接与苯环相连，H的结构一共有__________种，满足核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2∶2∶1的结构简式为______________（写出一种即可）。
（5）已知B→C、C→D、D→E的产率均为80%，则B→E的总产率为__________。
18．（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸氧化”的速率，可采取的措施有__________（至少写两点）。
（2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有__________（写离子符号）被氧化，用离子方程式表示其来源：__________。写出转化为的离子方程式：__________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、以及部分的__________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是__________。
（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式是__________。如果“调pH”步骤中加入的盐酸过量可能导致__________（结合钒的存在形式分析）。
19．（14分）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为 。
①一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．的消耗速率与的消耗速率相等
B．的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图1所示，则图中表示下的关系的曲线是__________（填“a”或“b”）。通过变化趋势说明该反应的_________0（填“=”、“”或“”）。当时，的平衡转化率a为_________（保留三位有效数字）％。
（2）也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图2所示，则与反应生成、CO和液态水的热化学方程式为_________________________。
（3）辅助的电池电容量大，能有效利用，其工作原理如图3所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物为重要的化工原料。此电池的正极区总反应式为___________，反应过程中的作用是___________。
恩施州教育联盟022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B B D A D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D B A B C
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分，除标注外每空2分）
（1）玻璃棒、500 mL容量瓶
（2）化学变化（1分）
（3）
（4）
（5）水浴加热
（6）冷却结晶、过滤、洗涤
（7）79.5%
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）碳氟键（或氟原子）、酮羰基
（2）
（3）（3分）
（4）16（3分） 或
（5）51.2%
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）将钒矿粉碎、适当加热、适当增大硫酸的浓度等
（2）（1分）
（3）、
（4）（1分）
（5） pH过低，部分钒转化为，不利于沉钒时完全转化为
19．（14分，每空2分）
（1）①AD ②a < 18.2
（2）
（3） 正极反应的催化剂
