鹤岗市重点中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所
涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是
A．《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇 B．《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉
C．《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀 D．《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏
2. 下列说法正确的是
A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物
C. CO和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
3. 下列物质与用途对应不正确的是
A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂
C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药
4. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L 1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol CH3CH=CH2中一定共平面的原子数为6NA
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe2++ 2SO42－+ 2Ba2++ 3OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
7. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
选项 气体a 溶液b
A Cl2 KI
B CO2 CaCl2
C SO2 Ba(NO3)2
D NO2 FeSO4
8. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种
一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分
数据如下表所示：
n/mol t/min n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L 1·min 1 B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L 1 D．物质B的平衡转化率为20%
10. 下列除杂试剂选用不合理的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A Cl2 HCl 饱和NaCl溶液
B FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 足量铁粉
C Mg(OH)2 Al(OH)3 足量NaOH溶液
D C2H6 C2H4 酸性KMnO4溶液
11. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
CO和O生成CO2是吸热反应 B. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C. 在该过程中，CO断键形成C和O D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12. 用所示装置探究铜与浓硫酸的反应。下列说法不正确的是
向外拉铜丝可终止反应
B. B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红
C. D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2
D. 为确认生成CuSO4，向试管A中加水，观察颜色
13. 番木鳖酸具有一定抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是
A. 1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标状下)CO2
一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者
物质的量之比为6：1
C. 1mol该物质最多可与2mol H2发生加成反应
D. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
14. 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L 1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否 产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
15. 化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是
A. 负极反应式为
B. 工作一段时间后，电解质溶液的pH降低
C. 理论上生成时，外电路中有
1 mol电子发生转移
D. 工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动
16. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
图①可用于制备和收集 B. 图②可探究CH4与Cl2的反应
C. 图③可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分D. 图④可测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率
17. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：
下列说法正确的是
A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸
C. “还原”时发生反应的离子方程式为Fe3++Fe = 2Fe2+ D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶
18.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验淀粉的 水解程度 在试管中加入0.5g淀粉和4ml 2 mol·L 1 H2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
B 探究FeCl3与KI反应的限度 取2ml 0.2 mol·L 1 KI溶液于试管中，加入5ml 0.1 mol·L 1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定限度
C 检验某无色溶液中否含有SO42－ 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42－
D 检验蛋白质 的性质 取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生白色沉淀不溶解，则蛋白质变性
19. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
C. 工业制硝酸：
D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅
20. 现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是
A. b电极材料是镁片
B. 电流经a流向b
C. 若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极
D. 当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol
21. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. A B. B C. C D. D
22. 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正确的是
A. X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl－
B. 气体F经催化氧化可直接生成气体D
C. 沉淀C一定是BaSO4，沉淀G一定是Fe(OH)3，沉淀I一定是Al(OH)3
D. X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42－
23. 二氧化碳催化甲烷化的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 步骤①中存在化学键的断裂与形成
B. 二氧化碳催化甲烷化的总反应为
C. 生成22.4L(标准状况下)CH4时，反应共转移8mol电子
D. 使用合适催化剂可使CO2催化得到HCOOH等有机物
24. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是
除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 电解Mg(OH)2提取金属镁
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
25.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算
二、填空题(本题包括4小题，共50分。)
26. (12分) 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. 2MnO4- + I2 + 4H+ = 2IO3- + 2Mn2+ + 2H2O
①氧化过程的离子方程式为________________________________。
②根据I2的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。
④活性炭上吸附的I2还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如上图所示，则反应适宜的温度为_________℃。
③Ⅱ中氩气的作用是_______________________________。
27. (12分) 二氯化二硫S2Cl2可作硫化剂、氯化剂。常温下，S2Cl2是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)。
①写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________。
②装置连接顺序：A→_____________________________________。
③B中玻璃纤维的作用是___________________________________。
④D中盛放的试剂是_______________________________________。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号)。
a.溶液 b.酸性溶液 c.氯水 d.溶液
②计算混合气体中的体积分数__________________ (用含、的代数式表示)。
28. (14分) CO和N2O是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：(放热反应)，可治理CO和N2O产生的污染。
向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入a mol CO(g)和a mol N2O(g)进行下列实验：
实验序号 反应温度 催化剂
Ⅰ 恒温℃ 无
Ⅱ 恒温℃ 有
Ⅲ 初始温度℃，绝热容器 无
注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ、Ⅱ中随时间t的变化曲线如右图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内v(N2O)=___________。平衡时CO的体积分数：实验Ⅰ________实验Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量X(g)，使容器内压强增大。
①若X是，则反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)；
②若X是(不参与反应)，则反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）下列叙述能说明实验Ⅲ中反应到达平衡状态的有___________(填标号)。
A．v(CO2) = v(CO)
B．断裂同时生成nmol C=O
C．的值不变
D．气体的平均摩尔质量不变
E．容器内温度不再变化
（4）反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是________________________________。
（5）转化反应CO(g)+ N2O(g) CO2(g)+ N2(g)，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：+___________=___________+___________(将化学方程式补充完整)
29. (12分) 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：
（1）C的名称为___________________，E中含氧官能团名称为____________________。
（2）③的反应类型为_______________。
（3）反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。
a. 煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b. 化合物A和C互为同系物
c. 化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（5）反应④的原子利用率为________%(保留整数)
（6）分子式为C4H6O2且与D含有相同官能团的有机物结构有__________种。
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化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B B C D B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C D D C D D A C
21 22 23 24 25
D A A B B
二、填空题
26.（12分）(1) ① （2分）
②加热或升华 （1分）
③KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为IO3-从而降低I2的产率 （2分）
④3CO32-+3I2=5I-+ IO3-+3CO2↑；（2分）
(2) ① 2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO （2分）
②1000 （1分）
③防止Mg、Ti被氧化 （2分）
27．（12分）(1) ① （2分）
②C→B→E→D （2分）
③增大硫与的接触面积，加快反应，使反应更充分 （2分）
④ 碱石灰（2分）
(2) ①ac （2分）
② （2分）
28．（14分）I(1)2c-7a-3b （2分） (2)480（2分）
(1) （2分） 等于（2分）
(2) CE（2分）
(3) 该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率（2分）
(4) CO(g)、Fe+、CO2(g) （2分）
29. （12分） (1)丙烯 （1分） 羟基、酯基 （2分）
(2) 取代反应 （1分）
(3)nCH2=CHCOOCH2CH2OH（2分）
(4)bc （2分） (5)87% （2分） （6）3（2分）
