第三单元 物质构成的奥秘 单元检测（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1．(本题2分) 化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是
A．春天公园里柳絮粉飞，因为分子在不停地运动
B．氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大杨sir化学，侵权必究
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
【答案】A
【详解】
A、春天公园里柳絮纷飞，柳絮是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项解释错误；
B、氮气和氧气都是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
C、水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确；
D、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。
故选A。
2．(本题2分) 下列有关分子、原子的说法中，正确的是
A．分子可分，原子不可分 B．原子不能保持物质的化学性质
C．大多数分子都是由原子构成 D．分子、原子之间都有间隔
【答案】D
【详解】
A、在化学变化中，分子可分原子不可分，错误；
B、由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质，错误；
C、分子都是由原子构成，错误；
D、分子、原子之间都有间隔，正确；
故选D。
3．(本题2分) 下列图中的和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
A、图示中物质只含由2个 形成的双原子分子，属于纯净物；
B、图示中物质只含由2个 形成的双原子分子，属于纯净物；
C、图示中物质含2种不同的分子，属于混合物；
D、图示中物质只含由1个 和2个 形成的分子，属于纯净物。
故选C
4．(本题2分) 在“”的化学变化过程中，最小的粒子是
A．CO B．CO2 C．O2 D．C和O
【答案】D
【分析】
化学反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【详解】
化学反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。
所以在该反应中最小的粒子是碳原子和氧原子，选项D正确。
故选：D。
5．(本题2分) 下列关于原子的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒杨sir化学，侵权必究
B．原子在不断地运动
C．有些物质是由原子直接构成的
D．原子是不可再分的微粒
【答案】D
【详解】
A、化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确。不符合题意；
B、原子在不断地运动，说法正确，不符合题意；
C、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，说法正确，不符合题意；
D、在化学变化中，原子是不可再分的微粒，故说法错误，符合题意；
故选D。
6．(本题2分) 用微粒的观点解释下列现象，不正确的是
A．1个水分子质量约为3×10-26kg——分子质量很小
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．冰块难于压缩——分子间隔小
D．夏天室外电线变长——原子受热时体积变大
【答案】D
【详解】
A、1个水分子质量约为3×10-26kg，说明分子质量很小，故A正确；
B、闻到远处饭菜的香味，是分子在不断地运动，被人们闻到，故B正确；
C、冰块难于压缩，是分子间隔小，故C正确；
D、夏天室外电线变长，是原子受热时间隔变大，体积不变，故D不正确。故选D。
7．(本题2分) 下列叙述不正确的是
A．原子是由原子核和核外电子组成的 B．原子不显电性杨sir化学，侵权必究
C．原子核都是由质子和中子构成的 D．原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示
【答案】C
【详解】
A、原子是由原子核和核外电子组成的，正确；
B、原子中原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，相互抵消，不显电性，正确；
C、原子核不都是由质子和中子构成的，例如有些氢原子核中没有中子，错误；
D、原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示，正确；
故选C。
8．(本题2分) 下列说法不正确的是
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物
B．用扫描隧道显微镜拍摄出苯分子的照片可以证明分子是存在的
C．原子不显电性的原因是因为原子中质子数与中子数相同
D．H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同
【答案】C
【详解】
A、纯净物是由一种物质组成，同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项正确；
B、扫描隧道显微镜拍摄到苯分子，说明分子有，但是非常小的。故选项正确；
C、原子不显电性的原因是因为原子中质子数所带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，不是质子数与中子数相同，故选项错误；
D、H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同造成的，故选项正确。
故选：C。
9．(本题2分) 化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分析表中的信息，下列说法正确的是
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 X
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成杨sir化学，侵权必究
D．表中X=11
【答案】D
【详解】
A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢、钠原子核中质子数与中子数不相等。错误。
B、原子核中不一定含有中子，如氢原子核不含中子。错误。
C、大部分原子由质子、中子、电子构成，错误。
D、原子中，质子数=电子数，所以X=11。正确。
故选D。
10．(本题2分) 下列四种粒子的结构示意图所表示的粒子带负电的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
A、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；
B、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；
C、核内质子数<核外电子数，表示的是阴离子，带负电荷，符合题意；
D、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；
故选C。
11．(本题2分) 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为 34， 质子数与中子数之和为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．质子数为 34 B．核外电子数为 34
C．相对原子质量为 79g D．中子数为 45杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A、在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数= 34，故正确，不符合题意；
B、在原子中，核外电子数=核电荷数=34，故正确，不符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数=79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，故不正确，符合题意；
D、由于质子数+中子数=79，质子数=34，所以中子数=79-34=45，故正确，不符合题意。
故选C。
12．(本题2分) 疫情期间，同学们用眼增多，容易引发近视。科学家研究发现青少年近视还可能与体内缺乏微量元素铬有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量52，则铬原子的质子数为
A．24 B．52 C．76 D．28
【答案】A
【分析】
原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；相对原子质量＝质子数+中子数。
【详解】
由在原子中质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的质子数等于核电荷数为24。
故选A。
13．(本题2分) 某粒子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，该粒子的核电荷数不可能是
A．8 B．10 C．12 D．18
【答案】D
【详解】
A、若核电荷数为8，其对应原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，可形成与题意相符的粒子，故选项正确；
B、若核电荷数为10，该粒子是原子，与已知信息“2个电子层，最外层有8个电子”相符，故选项正确；
C、若核电荷数为12，其对应的原子有3个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子，可形成与题意相符的粒子，故选项正确；
D、若核电荷数为18，则该粒子为原子，且有3个电子层，最外层电子数为8，与题意不符，故选项错误。
故选D。
14．(本题2分) 如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息错误的是
A．①表示阴离子 B．②表示原子杨sir化学，侵权必究
C．①和②的核外电子层数不同 D．②易得到6个电子形成稳定结构
【答案】D
【详解】
A、①表示的微粒原子核外的电子数大于核内的质子数，属于阴离子，此选项表述正确；
B、②表示的微粒原子核外的电子数等于核内的质子数，属于原子，此选项表述正确；
C、①的核外有2个电子层，②的核外有3个电子层，故两种微粒的电子层数不同，此选项表述正确；
D、②易失去2个电子达到最外层是8个电子的稳定结构，此选项表述不正确。
故选D。
15．(本题2分) 如图是某粒子的结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．核外电子数是1
B．该粒子不显电性
C．该粒子容易得电子
D．最外层电子的能量低于次外层电子的能量
【答案】B
【详解】
A、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，其核外电子数为2+8+1=11，错误。
B、质子数=核外电子数=11，为原子，该粒子不显电性，正确。
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，错误。
D、电子的能量越低，离核越近，最外层电子的能量高于次外层电子的能量，错误。
故选：B。
16．(本题2分) 下列元素符号正确的是
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号是Au，错误；B、锰的元素符号是Mn，正确；C、氦的元素符号是He，错误；D、银的元素符号是Ag，错误。故选B。
17．(本题2分) 硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是
A．硅原子的质子数为14
B．硅元素属于金属元素
C．地壳中含量最高的元素是硅
D．硅元素的相对原子质量是28.09g杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=14，所以硅原子的质子数为14，选项说法正确；
B、硅元素带“石”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；
C、地壳中元素的含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，选项说法不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
18．(本题2分) 化学符号是学习化学的重要工具。下列①～④所示化学符号的意义叙述中，正确的是
①O ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③表示的一个粒子中最外层电子数相同
【答案】B
【分析】
本题考查化学符号的含义。
【详解】
A、①表示的是一个氧原子，氧元素，②表示的是金属镁、一个镁原子、镁元素，④表示的是一个过氧化氢分子，故A不符合题意；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B符合题意；
C、过氧化氢中没有氢分子和氧分子，故C不符合题意；
D、镁原子最外层电子数等于2，镁离子最外层电子数等于8，不相同，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟记元素符号和化学式的含义。
19(本题2分) 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
物质是由元素组成的，“碘、钙、氟”指的是含有这些元素，不是指的特定的存在形式。故选B。
【点睛】
20．(本题2分) 如图所示，下列说法错误的是
A．锰元素属于金属元素 B．它的化学性质与氮元素的相似
C．锰是第四周期元素 D．锰元素的相对原子质量是54.94
【答案】B
【详解】
A、由“金”字旁可知，锰元素属于金属元素，不符合题意；
B、锰原子的最外层电子数为2，氮原子的最外层电子数为5，化学性质不相似，符合题意；
C、锰原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锰元素的相对原子质量是54.94，不符合题意。
故选B。
二、填空题(共60分)
21．(本题10分) 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
（1）能直接构成物质的粒子是______；
（2）能保持物质化学性质的粒子有______；
（3）不显电性的粒子有______；
（4）带正电荷的粒子有______；
（5）带负电荷的粒子有______；
（6）化学变化中最小的粒子是______；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）分子、原子
（2）分子、原子
（3）分子、原子、中子
（4）质子、原子核
（5）电子
（6）原子
（7）分子
【分析】
（1）
分子、原子都能直接构成物质；
（2）
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；
（3）
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，分子也不带电，故不显电性的粒子有：分子、原子、中子；
（4）
带正电荷的粒子有原子核、质子；
（5）
带负电荷的粒子有电子
（6）
在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；
（7）
在化学变化中，一定有新物质生成，分子一定发生变化。
22．(本题12分) 如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：
（1）图中表示的非金属元素有________种，表示阳离子的是______（填序号）。
（2）铝元素的原子序数为__________，在反应中倾向于_____电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号写作_________。
（3）五种粒子中化学性质相似的原子是 ____（填元素符号）。杨sir化学，侵权必究
（4）A、B两种元素最本质的区别是____。
【答案】
（1） 两 C
（2） 13 失去 Al3+
（3）F和Cl
（4）核电荷数不同或质子数不同
【分析】
（1）
由图可知ABCDE，质子数分别为13、19、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子，故填：两；C。
（2）
铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子小于4，在反应中倾向于失去3个电子，带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+，故填：13；失去；Al3+。
（3）
最外层电子数相同，化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，故填：F和Cl。
（4）
不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同，故填：核电荷数不同或质子数不同。
23．(本题10分) 氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是_______(填标号)
a.表示原子核，带8个单位正电荷
b.氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O2-)
（2）构成氧气的微粒是____，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：____。
（3）生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有(填标号)杨sir化学，侵权必究
A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氧原子
【答案】
（1）ab
（2） 氧分子 氧分子的间隔变小
（3）B
【分析】
（1）
a、根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8．故正确；
b、根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层．有8个电子在核外作高速运动，故正确；
c、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子（O2-），故错误。
故选ab。
（2）
构成氧气的微粒是氧分子；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小；
（3）
氧气能供给呼吸，氧气是由氧分子构成，生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有氧分子。
故选B。
【点睛】
24．(本题14分) 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
【答案】分子之间的间隔 在化学反应中分子可以再分，原子不能再分； 不变 变 不变 分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程
【详解】
（1）由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔改变了。
（2）从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子不发生变化；化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化；原子是不发生变化。
（4）化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。
25．(本题14分) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。杨sir化学，侵权必究
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。
（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）
（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。
Al
Ga
In Sn
（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。
【答案】
（1）第3周期ⅢA族
（2） 20 Mg2+
（3） Ga2O3 C
（4）Sn
（5） 0 4
【分析】
（1）
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”。
（2）
某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则其质子数为10，是氖元素，则该元素单质是氖气，是由原子直接构成的，它的化学式量为20；若该粒子为+2价阳离子，则X为10+2＝12，是镁元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的镁离子，该阳离子的符号为Mg2+；
（3）
由原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带有三个单位正电荷的阳离子，则镓元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，所以其氧化物的化学式为Ga2O3；镓原子的最外层有3个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的最外层有3个电子，粒子C的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似，故选：C；
（4）
根据电子层数等于周期数，铟和锡（Sn）处于同一周期，所以铟和锡（Sn）电子层数相同；
（5）
根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0；相对原子质量等于质子数+中子数＝4+0＝4。第三单元 物质构成的奥秘 单元检测（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1．(本题2分) 化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是
A．春天公园里柳絮粉飞，因为分子在不停地运动
B．氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大杨sir化学，侵权必究
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
2．(本题2分) 下列有关分子、原子的说法中，正确的是
A．分子可分，原子不可分 B．原子不能保持物质的化学性质
C．大多数分子都是由原子构成 D．分子、原子之间都有间隔
3．(本题2分) 下列图中的和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
4．(本题2分) 在“”的化学变化过程中，最小的粒子是
A．CO B．CO2 C．O2 D．C和O
5．(本题2分) 下列关于原子的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒杨sir化学，侵权必究
B．原子在不断地运动
C．有些物质是由原子直接构成的
D．原子是不可再分的微粒
6．(本题2分) 用微粒的观点解释下列现象，不正确的是
A．1个水分子质量约为3×10-26kg——分子质量很小
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．冰块难于压缩——分子间隔小
D．夏天室外电线变长——原子受热时体积变大
7．(本题2分) 下列叙述不正确的是
A．原子是由原子核和核外电子组成的 B．原子不显电性杨sir化学，侵权必究
C．原子核都是由质子和中子构成的 D．原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示
8．(本题2分) 下列说法不正确的是
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物
B．用扫描隧道显微镜拍摄出苯分子的照片可以证明分子是存在的
C．原子不显电性的原因是因为原子中质子数与中子数相同
D．H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同
9．(本题2分) 化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分析表中的信息，下列说法正确的是
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 X
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成杨sir化学，侵权必究
D．表中X=11
10．(本题2分) 下列四种粒子的结构示意图所表示的粒子带负电的是
A． B． C． D．
11．(本题2分) 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为 34， 质子数与中子数之和为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．质子数为 34 B．核外电子数为 34
C．相对原子质量为 79g D．中子数为 45杨sir化学，侵权必究
12．(本题2分) 疫情期间，同学们用眼增多，容易引发近视。科学家研究发现青少年近视还可能与体内缺乏微量元素铬有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量52，则铬原子的质子数为
A．24 B．52 C．76 D．28
13．(本题2分) 某粒子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，该粒子的核电荷数不可能是
A．8 B．10 C．12 D．18
14．(本题2分) 如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息错误的是
A．①表示阴离子 B．②表示原子杨sir化学，侵权必究
C．①和②的核外电子层数不同 D．②易得到6个电子形成稳定结构
15．(本题2分) 如图是某粒子的结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．核外电子数是1
B．该粒子不显电性
C．该粒子容易得电子
D．最外层电子的能量低于次外层电子的能量
16．(本题2分) 下列元素符号正确的是
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG杨sir化学，侵权必究
17．(本题2分) 硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是
A．硅原子的质子数为14
B．硅元素属于金属元素
C．地壳中含量最高的元素是硅
D．硅元素的相对原子质量是28.09g杨sir化学，侵权必究
18．(本题2分) 化学符号是学习化学的重要工具。下列①～④所示化学符号的意义叙述中，正确的是
①O ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③表示的一个粒子中最外层电子数相同
19(本题2分) 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子杨sir化学，侵权必究
20．(本题2分) 如图所示，下列说法错误的是
A．锰元素属于金属元素 B．它的化学性质与氮元素的相似
C．锰是第四周期元素 D．锰元素的相对原子质量是54.94
二、填空题(共60分)
21．(本题10分) 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
（1）能直接构成物质的粒子是______；
（2）能保持物质化学性质的粒子有______；
（3）不显电性的粒子有______；
（4）带正电荷的粒子有______；
（5）带负电荷的粒子有______；
（6）化学变化中最小的粒子是______；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。杨sir化学，侵权必究
22．(本题12分) 如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：
（1）图中表示的非金属元素有________种，表示阳离子的是______（填序号）。
（2）铝元素的原子序数为__________，在反应中倾向于_____电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号写作_________。
（3）五种粒子中化学性质相似的原子是 ____（填元素符号）。杨sir化学，侵权必究
（4）A、B两种元素最本质的区别是____。
23．(本题10分) 氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是_______(填标号)
a.表示原子核，带8个单位正电荷
b.氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O2-)
（2）构成氧气的微粒是____，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：____。
（3）生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有(填标号)杨sir化学，侵权必究
A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氧原子
24．(本题14分) 分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
（1）如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是 _________改变；
（2）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______________；
（3）由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化：_____；由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化：_______；原子是否发生变化_______。（填“变”或“不变”）
（4）化学变化的微观实质是：___________________。
25．(本题14分) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。杨sir化学，侵权必究
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。
（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）
（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。
Al
Ga
In Sn
（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。
