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2022—2023学年海南州中学第二学期高一期中考试
化学
满分：100 考试时间：90min
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一.单选题（每题2分，共50分）
1.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（ ）
A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2
C.配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D.氧化铜与硫酸制硫酸铜
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.氢气与氟气的化合反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3.下列说法正确的是（ ）
A.分子通式相同的一系列物质一定互为同系物
B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
D.光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
4.铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.铁单质中有金属阳离子
B.生铁含碳量高，熔点比纯铁高
C.常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气
D.胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴FeCl3稀溶液，可制得Fe(OH)3胶体
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铜片与浓硝酸发生反应：
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
C.氨水中加入氯化铁溶液：
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：
6.下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。该气体是（ ）
A.H2 B.SO2 C.N2 D.CO
7.工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.3min时，反应达到平衡状态
B.10min时，正反应和逆反应的速率相等
C.10min后，c(H2)=1.5mol/L
D.当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
8.下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是（ ）
A.电子式 B.结构简式
C.分子结构模型 D.空间构型是正四面体型
9.下列说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B.硅单质用于制作光导纤维
C.Al(OH)3用于治疗胃酸过多 D.铁红(Fe2O3)可用作红色油漆和涂料
10.下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
A.瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
B.SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
C.明矾在水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的净化剂
D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
11.某有机物的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A.含有两种官能团 B.分子式为C3H4O2
C.该物质能发生酯化反应 D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是（ ）
A.衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味
B.食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素C
C.住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能
D.行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染
13.从油料中提取食用油的过程之一为：油料破碎后将其置于正己烷中浸泡，分离后得到液态混合物，再分离出正己烷即可得到食用油，上述转化没有涉及的实验操作是（ ）
A.萃取 B.分馏 C.蒸发 D.过滤
14.下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是（ ）
A.Cu为原电池的正极
B.能将化学能转化为电能
C.电子从Cu经导线流向Zn
D.Cu上发生的反应为
15.下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A.蔗糖 B.棉花 C.油脂 D.合成纤维
16.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红
A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤
17.对于反应，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A.恒温恒容时通入稀有气体 B.恒温恒压下通入N2
C.增加碳的量 D.将炭块粉碎
18.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B.30℃30mL4mol·L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液
19.“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是（ ）
A.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C.铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
20.下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A.乙二醇 B.1，2-二溴乙烷
C.二氯甲烷 D.乳酸
21.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
A.所有吸热反应都需要加热
B.所有放热反应都不需要加热
C.所有分解反应都是吸热反应
D.所有的化学反应不是吸热反应，就是放热反应
22.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅
B.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁
23.下列应用没有涉及化学变化的是（ ）
A.碳酸氢钠作食品膨松剂 B.用硫粉覆盖散落的汞
C.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
24.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
25.下列说法中不正确的是（ ）
A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B.儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二.填空题（本题共3小题，每空2分，共30分，把答案填在题中的横线上）
26.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
A. B.
（3）在25℃、101kPa的条件下。
①由，当生成1molH2时，要___________（填“吸收”或“放出”）436kJ的能量；由，当断裂1molCl2中的共价键时，要___________（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量。
②对于反应，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是___________kJ。
27.（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：
A.互为同素异形体的是______________；B.互为同分异构体的是______________；
C.属于同位素的是_________________；D.属于同一种化合物的是______________；
（2）分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。
A. B. C.
以下叙述中，正确的是___________（填字母代号）
a.B中铁片是负极，C中铁片是正极 b.A、B两烧杯中硫酸的浓度均减小
c.产生气泡的速率A中比B中慢 d.B的外电路中电流方向Fe→Sn
e.B溶液中向Sn电极移动
28.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的_______（填“SiO2”或“Na2SiO3”）和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。
（2）检验某溶液中是否含Cl-，取少量溶液于试管中，然后_________，若产生白色沉淀，则说明该溶液______（填“含”或“不含”）Cl-；
（3）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有__________。
三.有机推断题（本小题方程式书写每空3分，其他每空2分，共16分，把答案填在题中的横线上）
29.已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标准。。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
请回答下列问题。
（1）写出A的结构简式：_________。
（2）B物质的名称是_________。
（3）E_________（填“能或不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）写出下列反应方程式及反应类型：
①化学方程式________________________，反应类型_______________。
②化学方程式________________________，反应类型_______________。
四.计算题（本小题每空2分，共4分，解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤）
30.在300℃时，将6molAB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min时，容器中剩余2molAB2，回答下列问题：
（1）2min时AB2的物质的量浓度是_____________。
（2）2min内平均反应速率：v(A2)=_________
参考答案：
一、选择题
1—5：A、C、C、A、D 6—10：B、B、D、B、A 11—15：D、B、C、C、B
16—20：D、D、B、A、D 21—25：D、A、D、C、C
二、填空题
26.ABC A 放出 吸收 431
27.②④ ①③ ⑥ ⑤⑦ abc
28.SiO2 滴加硝酸酸化的硝酸银 含 吸水性 脱水性
三、有机推断题
29. 乙醇 不能
氧化反应
酯化反应或取代反应
四、计算题
30.（1）0.2mol/L
（2）0.1mol/(L·min)
解析
1.【详解】A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2，体现浓硫酸的强酸性；C.配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸是为了保持溶液的酸性，体现硫酸的酸性；D.氧化铜与硫酸制硫酸铜，体现硫酸的酸性；故硫酸的作用与其他三项不同的是A；故选A。
2.【详解】A.铝片与稀硫酸的置换反应是有化合价变化的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；B.氢气与氟气的化合反应是有化合价变化的氧化还原反应，该反应为放热反应，故B不符合题意；C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，该反应为吸热反应，故C符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是没有化合价变化的非氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。
3.【详解】A.分子通式相同的一系列物质不一定是同系物，若分子式相同也可能是同分异构体，例如丙烯和环己烷分子式相同但二者结构不相似不是同系物，A错误；B.烷烃都不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有，，共4种，C正确；D.光照条件下，甲烷通入溴水中，没有明显现象，D错误；故选C。
4.【详解】A.铁单质为金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故单质铁中有金属阳离子，A正确；B.生铁为铁碳合金，含碳量较高，但是合金的熔点通常低于成分金属，生铁熔点比纯铁低，B错误；C.红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D.制取氢氧化铁胶体时，需要向沸水中滴加5－6滴氯化铁饱和溶液并持续加热至溶液呈红褐色，D错误；故答案选A。
5.【详解】A.铜片与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是：，故B错误；C.氨水中加入氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：，故C错误；D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式是，，故D正确；选D。
6.【详解】A.氢气具有可燃性，但没有漂白性，故A不符合题意；B.二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，但二氧化硫漂白性不稳定，加热后易恢复原色，故B符合题意；C.氮气性质较稳定，没有漂白性，故C不符合题意；D.CO具有可燃性和还原性，没有漂白性，故D不符合题意；答案选B。
7.【详解】A.当反应进行到3min后，CO和CH3OH的浓度仍发生改变，说明此时反应未达到平衡，故A错误；B.当反应进行到10min后，CO和CH3OH的物质的量浓度不再随时间改变而变化，反应达到平衡，则此时正反应和逆反应的速率相等，故B正确；C.反应从开始到平衡时CO的变化浓度为0.75mol/L，则H2的变化浓度为1.5mol/L，但H2的起始浓度未知，无法确定平衡时H2的浓度，故C错误；D.混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故答案为B。
8.【详解】A.乙烯分子中每2个H与1个C之间形成2对共用电子对，2个C之间形成2对共用电子对，电子式为，A正确；B.每对共用电子对用一根“—”代替，其余电子省略，乙烯的结构简式为，B正确；C.乙烯分子中每2个H与1个C之间形成2对共用电子对，2个C之间形成2对共用电子对，其分子结构模型可以表示为，C正确；D.乙烯分子是平面型分子，6个原子在同一平面，不是正四面体形，D错误。故选D。
9.【详解】A.过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，常用作供氧剂，可作潜水艇中的“供氧剂”，A正确；B.二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造光导纤维，晶体硅不具有此性质和用途，B错误；C.氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，C正确；D.氧化铁为红棕色，铁红（Fe2O3）可用作红色油漆和涂料，D正确；故答案为：B。
10.【详解】A.瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下会和碳酸钙反应，所以A不正确；B.SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆，故B正确；C.明矾在水中生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，用作自来水的净化剂，故C正确；D.Mg(OH)2分解吸热且生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确；故答案为A。
11.【详解】A.含有两种官能团，分别是碳碳双键和羧基，故A正确；B.根据该有机物的结构简式得到分子式为C3H4O2，故B正确；C.该有机物含有羧基，因此该物质能发生酯化反应，故C正确；D.该物质含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。综上所述，答案为D。
12.【详解】A.区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛的成分是蛋白质，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味，故A正确；B.大米、面粉等食品富含淀粉，新鲜的水果、蔬菜富含维生素C，故B错误；C.太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能，故C正确；D.城市交通中大力推广新能源汽车，减少化石燃料燃烧，能减少城市的空气污染，故D正确；选B。
13.【详解】油脂从油料中转移到液态混合物中属于萃取；将液态混合物与料渣分离开相当于过滤；将正己烷与油脂分离开属于分馏，其中没有涉及蒸发操作；答案选C。
14.【分析】图示原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失去电子，发生的电极反应为，Cu作正极本身不反应，硫酸作电解质，溶液中氢离子在正极得电子，发生的电极反应为，
【详解】A.根据上述分析，Cu为原电池的正极，A正确；B.该装置为原电池，能将化学能转化为电能，B正确；C.Zn失去电子，经导线流向Cu，氢离子在铜电极得电子产生氢气，C错误；D.Cu作正极，发生的电极反应为，D正确；答案选C。
15.【详解】A.蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不选；B.棉花的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故B选；C.油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，故C选；D.合成纤维是合成高分子化合物，故D不选；故选B。
16.【详解】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；故选D。
17.【详解】A.恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误；B.恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误；C.C是固体，增加C的量，不影响反应速率，C错误；D.将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确；故选D。
18.【详解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；
温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；综上所述，答案为B。
19.【解析】略
20.【详解】A.含有羟基一种官能团，故A不符合题意；B.含有碳溴键一种官能团，故B不符合题意；C.含有碳氯键一种官能团，故C不符合题意；D.含有羟基、羧基2种官能团，故D符合题意；故选D。
21.【详解】A.反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温进行，如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应，故A错误；B.放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故B错误；C.并不是所有的分解反应都是吸热反应，过氧化氢的分解为放热反应，故C错误；D.化学反应的过程是旧键断裂，新键形成的过程，成键、断键都有能量变化，能量的变化表现形式为放热和吸热，则所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应，故D正确；答案为D。
22.【详解】A.网络光缆的主要成分是二氧化硅，故A选；B.铝锂合金由于强度高、密度小，被广泛应用于航空领域，故B不选；C.诗中“烟花”的意思是“柳絮如烟、繁花似锦”，和焰色反应无关，故C不选；D.氧化铁是红棕色粉末，红泥中含有氧化铁，故D不选；故选A。
23.【详解】A.碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，涉及到化学反应，故A不选；B.硫与汞反应的化学方程式为：，生成的硫化汞(HgS)为固体，所以用硫粉覆盖撒落在地面的汞，可防止汞重金属挥发，使人体蛋白质发生变性，造成危害，涉及到化学变化，故B不选；C.“侯氏联合制碱法”的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化，故C不选；D.使用CO2跨临界直冷制冰利用的是二氧化碳的物理性质，不涉及化学变化，故D选；正确答案是D。
24.【详解】A.九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；B.裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；C.商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；D.曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；故选C。
25.C 【详解】试题分析：A.通过食用加碘盐可给人体补碘；B.锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C.氟化物可能影响儿童正常生长发育；D.食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血.
解：A.碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B.锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C.氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D.铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确.故选C.
26.【详解】（1）常用的加快化学反应速率的方法是：升高温度，加入正催化剂，增大反应物浓度，增大压强（浓度也增大）等，故选ABC；
（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，称为放热反应。氢气的燃烧反应属于典型的放热反应，所以能正确表示反应能量变化的是A；
（3）①新键形成放出能量，所以当生成1molH2时，要放出436kJ的能量；化学键断裂要吸收能量，所以当断裂1molCl2中的共价键时，要吸收243kJ的能量。②对于反应，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则形成2molH—Cl键放出的能量是183kJ+436kJ+243kJ=862kJ，所以断开1molH—Cl键所需的能量是431kJ。
【点睛】反应热的计算：1.生成物总能量-反应物总能量；2.反应物的总键能-生成物的总键能。燃料电池注意升失氧化，负极氧化（负极失去电子发生氧化反应），燃料做负极反应物，空气或者氧气作正极反应物。
27【解析】（1）①正丁烷与异丁烷，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②红磷与白磷，是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体；③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；④金刚石与石墨，是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体；⑤冰与水，状态不同，分子式相同、结构相同，属于同种物质；⑥16O与18O，质子数相同，中子数不同，属于同位素；⑦干冰与二氧化碳，状态不同，分子式相同、结构相同，属于同种物质；因此互为同素异形体的是：②④，互为同分异构体的是：①③，属于同位素的是：⑥，属于同一种化合物的是：⑤⑦。
（2）a.Fe的活动性比Sn强，B中铁片是负极，Sn是正极，Zn的活动性比Fe强，C中Zn是负极，铁片是正极，a正确；b.A中铁与稀硫酸反应，消耗硫酸，B中形成Fe、Sn原电池，硫酸被消耗，b正确；c.A没有形成原电池，B形成了原电池，原电池可加快反应速率，产生气泡的速率A中比B中慢，c正确；d.B中形成Fe、Sn原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，d错误；e.B中Fe是负极，Sn是正极，溶液中向负极移动，即向Fe电极移动，e错误；答案选abc。
28.【分析】根据二氧化硅的化学性质分析解答；根据Cl-的检验方法分析解答；根据浓硫酸的吸水性、脱水性结合实验现象及用途分析解答。
【详解】（1）玻璃中的二氧化硅属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，而硅酸钠溶液属于矿物胶，导致难以打开瓶塞，故答案为：SiO2；
（2）氯化银既难溶于水也难溶于酸，所以滴加硝酸酸化的硝酸银可以检验Cl-，若有白色沉淀，则说明该溶液中含Cl-，故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银；含；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以可以用来作干燥剂；浓硫酸具有脱水性，可以使有机物中的H、O按照水的组成脱去，留下C，所以会变黑，故答案为：吸水性脱水性。
29.【分析】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为乙烯，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，另外乙烯中含有C=C，在一定条件下发生加聚反应生成E聚乙烯，则A为，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为聚乙烯，据此回答。
【详解】（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为：；
（2）B为CH3CH2OH，名称是乙醇；
（3）E是聚乙烯，结构中不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）②为乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为，反应类型为氧化反应；
④为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，化学方程式，反应类型为酯化反应或取代反应。
【点睛】本题考查有机推断、有机物反应类型等知识，熟练掌握有机物之间的转化关系、方程式的书写，反应类型的判断。
30.【分析】由题意列三段式：
开始(mol/L) 0.6 0 0
变化(mol/L) 0.4 0.2 0.4
2min时(mol/L) 0.2 0.2 0.4
【详解】（1）由三段式可知2min时AB2的物质的量浓度是0.2mol/L；
（2）2min内平均反应速率：；
